2019年高考化学一轮复习专题3.4用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物教学案

1、专题 3.4 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物1掌握铜的主要性质及其应用。2掌握铜的重要化合物的主要性质及其应用。3了解铜及其重要化合物的制备方法。4.了解合金的概念及重要应用。5了解常见金属的活动顺序及金属冶炼的一般方法。6了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。【命题规律】铜及其化合物是高考的热点，有选择和填空两种题型。以铜及其化合物为载体，与电解质溶液中离子 方程式的书写、电化学知识、实验探究融合在一起综合考查。、铜及其化合物1单质铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:化学方程式：2Cu+Q+ CQ+

2、HbQ=Cu(QH)2CQ(绿色固体)。化学方程式：2Cu+S=CLfcS。与氧化性酸反应a与浓硫酸共热的化学方程式：Cu+2fSQ(浓)=CuSO+SQf+2fQb.与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H+2NQ=3OT+2NQT+4HQ。与盐溶液反应(写离子方程式)a.与硝酸银溶液：Cu+2Ag =2Ag+Cu2+;b.与FeCIs溶液：Cu+2Fe3+=2F+Cu2+O重点知识梳邮址Cu/OHhCO、-亍CuOCLCuCL单【考试说明】2.氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜氧化亚铜颜色黑色砖红色与酸反应（J）CuO2H+=CIJ+H20Cu0+ 2H=CLT+Cu+HbO与H2反应CuO |-2

3、=Cu+1-20Cu0+ Hb-=2Cu+H20转化关系高温4CuO=2Cu2O+Qf3.氢氧化铜（1）物理性质：蓝色不溶于水的固体。CuSQ5甩0为蓝色晶体，俗称蓝矶、胆矶。无水CuSQ为白色粉末，遇水变蓝色（生成CuSQ5甩0）,可作为水的检验依据。二、金属材料及合金概述1熟记金属活动性顺序金属活动性顺序K、Ca NaMg Al、ZnFe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、AgPt、Au与02反应常温下易被氧 化，点燃生成过氧化物或其他复杂氧化物常温生成氧化膜加热化合不反应与0反应常温下生成碱和氢气与热水反应有碱存在与水反应与咼温水蒸气反应不反应与非氧化性酸反应生成盐和氢气不反应与盐溶液反应先与

4、水反应，生成的碱再与盐反应排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来自然界存在形态化合态（Fe有游离态）游离态2.合金（1）概念：合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。1熔点：一般比它的各成分金属的低；2硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。3.常见金属材料黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金金属材料金II有色金属材料：除黑色金属以外的其他金属及其合金(i)重要的黑色金属材料一一钢钢是用量最大、用途最广的合金。彳氐碳钢：韧性、焊接性好，强度低碳素钢彳中碳钢：强度高，韧性及加工性好

5、钢高碳钢：硬而脆，热处理后弹性好合金钢：具有各种不同的优良性能，用于制不锈钢 及各种特种钢(2)几种有色金属材料住能：良好的导电性和导热性 铜及，钢i用途：主要用于电器和电子工业、建筑业 铜合金V 铜合金：青铜是我国使用最早的合金常见的还有黄铜和白铜三、金属矿物的开发和利用1.金属在自然界中存在的形态除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属以化合物的形式存在于自然界中。在这些金属化合物中, 金属元素都显正化合价。2.金属冶炼的实质使金属化合物中的金属离子得电子被还原为金属单质的过程：M+ne_=M3金属冶炼的一般步骤铝铝及 铝合金铝合金V性能： 良好的延展性和导电性用途； 制导线性能:密度小、强

6、度高、須性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉用途:主要用于建筑业、容器和包装业、交通运输业、 电子行业等4.金属冶炼方法（1）热分解法例如：2HgO=2Hg+Of,2Ag2O=4Ag+Qf。用热分解冶炼法冶炼金属的特点：金属元素的金属性弱，金属元素的原子不易失去电子，其金属离子 容易得到电子，该金属元素所形成的化合物稳定性较差。（2）热还原法冶炼金属 1焦炭还原法。 例如：C还原ZnO CuO其化学方程式依次为C+2ZnO=2Zn+COf,C+2CuO= 2Cu+CQf。2一氧化碳还原法。例如：CO还原Fe2O、CuO其化学方程式依次为3CO FeO=A=2Fe+3CO,COCuO=u+CO

7、。3氢气还原法。例如：H2还原WO Fe3Q，其化学方程式依次为3H2+W（3=WF 3H2O,4H2+Fe3O4=3Fe+4H2OO高温4活泼金属还原法。例如：Al还原Cr2O、V2O5,其化学方程式依次为2A1+Cr2O=AI2Q+2Cr,10AI咼温+3V2Q=6V+5AI2Q。（3）电解法冶炼金属一 电解一电解例如：电解AI2。、MgCb、NaCI,其化学方程式依次为2AI2（熔融）冰=4AI+3Qf,MgCb（熔融）=一 电解Mg+ Cl2f,2NaCI（熔融）=2Na+Cf。高频考点一铜及其化合物的性质例1、铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。常见的铜矿石有：黄铜矿（CuFeS

8、）、斑铜矿（CwFeS）、辉铜矿（CU2S）、孔雀石CuCOCu（OH）2。下列说法不正确的是（）A.可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿B.硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂C.工业上常采用电解法制取粗铜D.在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是CuaS答案C解析 CuSCM 是重金属盐，能使蛋白质变性丿 B 项正确：工业上常用电解法精炼铜；C 项不正确。考点【变式探究】已知CuO经高温灼烧生成CU2O, CUO与发生反应：+2 +CitO+2H=CL+Cu+HQ将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是（）A.如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部

9、生成CuzOB.溶液中最终可能有紫红色固体出现C.该实验的结果无法说明CuO分解的程度D.如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解答案C解析 解答此题的关键是明确稀硝酸具有釀性和强氧化性，能溶解CuO. C112O和单质CM,因而该冥 殓结果无法说明OlO分解的程度。高频考点二 铜的冶炼方法例2、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备单质铜，有下列两种途径:CuO5cuSO5Cu若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是（）A.消耗氧化铜的质量相同B.消耗铁的质量相同C.消耗硫酸的质量相同D.生成硫酸亚铁的质量相同答案A解析 制备ImolCu需要Imo

10、lCuO,而H2还原CuO时需要先用 f 排除体系内的空气，冷却时也需要继续 通H2,因此需要H2的量远大于1mol，即消耗的Fe、H2SQ均比第种方法多。【变式探究】孔雀石的主要成分为Cua（OH）2CO。某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下（假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸）：足量金属粉末（1）反应能观察到的现象是有关反应的化学方程式为 _FeH2SC4H25Cu孔雀石操作a5反应加入的金属可能是 _ ，有关反应的离子方程式为 _答案（1）固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色，有气泡产生CQ(OH)2CO+2H2SQ=2CuSO+COf+3fO （2）铁粉（答案合理即可）Fe+Cu2+=Fe

11、2+Cu解析孔雀石中加入稱硫酸可看到孔雀石逐渐溶解，谱潘由无色变为蓝色，且有气泡产生？反应的 化学方程式为CuaCOHjjCOi+2HJSCM=2CUSO4+ CO21 +3恥“经过滤除去难溶于水和稀硫酸的杂质, 则滤液中主要含有65；5加入的金属粉末能将Cu从溶液中蛊换出耒即可；故金属可能是F电或阳等。高频考点三 铜及其化合物的转化关系例3.下表中，对陈述i、n的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（）选项陈述I陈述n判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿I对；n对；无B铜表面易形成致密的氧化膜铜制容器可以盛放浓硫酸I对；n对；有C向硫酸铜溶液中通入氨气，有 深蓝色沉淀

12、产生，过滤后灼烧 滤渣，最后变成黑色固体把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑I对；n对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化 为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂I错；n对；无答案D解析 稀盐酸可以与碱式碳酸铜CU2（OH）2CO反应，而且稀盐酸不与Cu反应，所以可用稀盐酸除铜器 表面的铜绿CU2（OH）2CO,i、n有因果关系，A错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，铜与浓硫酸在一定 温度下能发生反应，所以不能用铜制容器盛装浓硫酸，B错误；硫酸铜与氨水生成Cu（OH）2,Cu（OH）2受热分解生成黑色CuQI、n均正确，但没有因果关系，C错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末

13、有新物质生成，属于化学变化，CuSQ可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。【变式探究】某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl22H2O晶体的工艺流程如下：下列说法正确的是（）A.焙烧过程中每消耗ImolCuS则消耗3molQB.焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色C.滤渣中主要含铁的氧化物D.将获得的CuCl22H2O晶体加热可制得CuCl2固体答案B專圏-调节pH -至CuCI.*2H.O解析A项，3CuS + g) )里旦2CuO + 2Sg由方程式可知，lmolCuS消耗lmolOjij B项，废气中含有30“能使酸性高镭酸钾濬港褪色，正踰

14、调节PH时，FJ-水解转化为F代臥而除去，因而C项错误；将CUCL.-2M直接加热脱水，出+水解，HC1挥发会产生Cu(OH)无;去得到CuClaj因而D项错误。【变式探究】铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。(1)工业上可利用反应CitS+Q=2CU+SQ制取粗铜，反应中被氧化的元素是 _，当消耗32gCitS时，转移电子数目是 _(设NA为阿伏加德罗常数的值)。(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在5060C,通入Q,反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为 _ 。CUSQ溶液中加入一定量的NatSQ溶液和NaCl溶液加热，生成C

15、uCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式：ac符合。高频考点四金属与合金的性质和应用例4.下列关于金属元素的叙述正确的是（）A.金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性B.金属元素的单质在常温下均为固体C.金属元素在不同化合物中化合价均相同D.大多数金属元素的单质为电的良导体答案D解析 金属离子中的中间价态离子，比如血-,既有氧化性又有还原性，A错；常温下金属汞呈液态,B错；有的金属元素存在变价，比如F讥 3 等C错-【变式探究】现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成可能为（提示：Si+20H+H20=SiO+2H

16、J ）（）.气体溶液稀盐酸样品T气体浓NaO溶液沦沛难溶物- 一-溶液.难溶物B.AI、Fe、Zn、NaD.AI、Cu、Mg Si、Mn解析 通过反应知合金中必须含有排在金属活动性顺序中知合金中必须含有Si及排在金属活动性顺序表H之后的金属或其他非金属。高频考点五 金属冶炼方法的选择例5.下列说法正确的是（）A.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气B.钢铁厂用热还原法冶炼铁C.工业上电解熔融状态的Al 2Q制备Al不涉及氧化还原反应答案B解析 电解NaCI溶液生成NaOH H2和Cb，而得不到单质钠，A错误；电解熔融Al2发生的是氧化还 原反应，C错误；工业上冶炼镁是电解熔融MgC2而不是

17、MgO D错误。【变式探究】如图是某课外小组从初选后的方铅矿主要成分PbS,含少量黄铜矿（CuFeS2）中提取硫黄、 铜、铅的工艺流程A.Al、Mg Si、ZnC.Al、Na、Cu、Fe答案DH之前的金属和H之后的金属；由反应D.MgCb(aq)石灰孚LMg(OH)2TMgO电解Mg图:已知：CuFeS2+4FeCI3=2S+ 5FeCL+CuCS、PbS+ 2FeCl3=S+ PbCb+2FeCI2(1)黄铜矿(CuFeS)中Fe元素的化合价为 _ ;提高方铅矿酸浸效率的措施有 _(写出两种方法即可)。(2)过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 _;单质A是_ ;在此工艺操作中可循环利用

18、的物质有铅、_。(3)在酸性的FeCl2溶液中加入溶液，其反应的离子方程式为 _。PbSO4与PbS加热条件下反应的化学方程式为 _。答案(1)+2价 搅拌、适当提高酸的浓度(或加热、将矿石粉碎、延长浸取时间)(2)漏斗 硫黄(或S)盐酸和氯化铁溶液2 丰丰3 丰(3) 2Fe+HQ+ 2H =2Fe+2H2O木PbSO4+PbS=2Pb+2SQf解折 黄W(CuIZ)中，S显-2价，S 显+2价，故陀显+2饥 搅拌、适当提高酸的浓虞 加热、将矿石粉碎、延长浸取时间等都可以提高方铅矿釀浸效率&过滤用到的班璃仪器有烧杯、班璃棒、漏斗；单质A杲5,可循环利用的物质有铅、盐酸和氯化铁在酸性的

19、FQ.漆葡认恥溶减F子被氧化成掩：故离子方程式为矣严+恥+岔=2F尹由工艺流程團中PbSOj与PbS扣熱反应生成Pb,反应的化学方程式为PbSO + PbS=2Pb 4- 2S041.(2018年江苏卷)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A.向FeCl2溶液中滴加NHSCN溶液，溶液显红色B. KAI(SO4)212H2O溶于水可形成AI(OH)3胶体C. NH4CI与Ca(OHb混合加热可生成NH真题感悟D. Cu与FeCL溶液反应可生成CuCl2【答案】A【解析】FeCl2溶液中含Fe2+, NH4SCN用于检验Fe3+,向FeCh溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A错误；KA

20、l(SQ)212H2O溶于水电离出的A|3+水解形成Al(OH3胶体，离子方程式为Al3+3H2 Al(OH3(胶体)+3H+,B正确；实验室可用NHCI和Ca(OH2混合共热制NH,反应的化学方程式为2NHCI+Ca(OH2CaCb+2NHf+2H2O, C正确；Cu与FeCb溶液反应生成CuCb和FeC,反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,D正确。1.【2017海南】下列叙述正确的是A.稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B.碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C.过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝【答案】CD【解析】根据金属活动顺序表，H的

21、右边，因此金属铜不与稀硫酸反应，A错误；浓硫釀具有 强氧化性能把HI氧化，B错误；+ 因此可以制备氧气，C正确；铝在氮气 中燃烧生咸A1C D正确。1.2016四川高考CuCI广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 备CuCl，并进行相关探究。【资料查阅】CuCl.2HM 川(流.CuCl.3() CuCl+Ch140兀- -CU2()H)2C13( Cu()ABDCuCl22H2O制【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。请回答下列问题:(1)仪器X的名称是_。(2)实验操作的先后顺序是Te(填操作的编号)。a.检查装置的气密性后加入药品b.熄灭酒精灯，冷却c.

22、在“气体入口”处通入干燥HCId.点燃酒精灯，加热e.停止通入HCI，然后通入N2(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 _。(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是 _。【探究反思】(5)反应结束后，取出CuCI产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。根据资料信息分析：1若杂质是CuCl2，则产生的原因是 _。2若杂质是CuO贝y产生的原因是 _ 。答案(1)干燥管(2) cdb(3)先变红，后褪色(4) CI2+2OH=CIO+C+H2O(5)加热时间不足或温度偏低通入HCI的量不足解析 根据资料可知，由 682 吐 6 热分解制备 6

23、C 要防止 E 被空气中氧气氧化，同时要抑制Cu的水解，故应先通入干燥的HC1以排尽装置中的空气，然后再加热使CU62HQ分解，最后必须在无 氧环境中冷却，结合上述思路，操作的顺序为玄十300 t0)实殓过程中，HC1会进入C中，另外当温度高于soot时，试管中发生反应：-2010十CM,故进入C的气体既有HC1又有Ch,所以c中湿蓝色石梵试先变红，后褪色。梓)根据可知进入D中的气体有HC1和Ch,贝|J装蚤D中发生的氧化还嫖反应的离子方程式为Cb + 2OH=a + CIO +H；Oo根据资料可知， 含CuCh杂质的原因是CuCL有完全分解， 而造成此现象的原因是加热温度偏低 或加熱时间不足

24、由资料團可知，CuCb殂O直接加热生成再受熱分解产生CuO,故原因是通入HCI的量不足。1【2015新课标I卷理综化学】 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B.一 1将铜粉加1.0 molLFe2（SC4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1molL“MgSO溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 molL1CuSQ溶液

25、先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀CU（OH）2的溶度积比Mg（OH）的小【答案】D【解析】Ax稀硝酸与过量的F蛙分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所決抑入KSCN滚液后，不变红色，现象错误B. CI1与硫釀铁发生氧化还原反应，生成硫釀铜和硫酸亚铁，无黑 色固体出现，现象错误；5 铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较鼠所以內部熔化的铝不会滴落，现象错 误；D、硫酸镁与氢氧化钠濬浹反应生成氢氧化镁沉淀（硫酸鏤足量是关键信息h再加入硫酸铜，则生成 氢氧化铜蓝色沉淀沉淀的自发转化应该由溶解度小的向濬解度更小的沉淙转化，所臥氢氧化铜的濬度积I -H * 厂比氢氧化镁的濬度积小，正确，答案选

26、D&【2015上海化学】与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（）A.硫酸铜B.氢氧化钠C.硫酸亚铁D.二氧化硫【答案】A【解析】A. CuSO4是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应：CuSOfS=CuS+H2SQ，产生黑色沉淀，正确。B.氢氧化钠是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应：2NaOH+2S=NaS+2HO,产生的NQS是可溶性的物质，没有沉淀产生，错误。C.硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性：硫酸氢硫酸，属于二者不能发生反应，无沉淀产生，错误。D.二氧化硫与硫化氢会发生反应：SQ+2H2S=3SJ +2H2O,产生沉淀,但是SQ是非电解质，不符合题意，错误。【2014年高考新课

27、标I卷第8题】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污NstCQ可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CQ反应生成CaCQC施肥时，早木灰（有效成分为&CO）不能与NHCI混合使用KzCQ与NTCI反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路 板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜【答案】C【解析】人盐的水解反应罡吸热反应，所臥升高温度，促进盐的水解厂溶液的减性更强-因此用热的 纯减濬滝可以洗去油污。并不是碳酸钠可与油污直接反应。错误。B、漂白粉在空气中笑蚤变质，是因为有 效

28、成分会发生反应产生的HC1O不稳定，光照分解产生HQ和氧气错误;C.当施肥时草木灰（有 效成分为也8门与NHiQ混合使用，贝!二者的水解作用fflE促进，使N元素臥氨气的形式逸出因而肥效 会降低。正确。DxFeCh；可用干铜廉卩刷踣扳的制作，是因为二者发生反应生成氯化亚钱和氯化铜, 把多余的 6 腐蚀掉。错误。【2014年高考广东卷第22题】下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNQ溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NHHbQ能大量共存C将可调咼度的铜丝伸入到稀NHQ中溶液变蓝Cu与稀HNQ发生置换反应D将KI

29、和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+l2【答案】AD【解析】A、向苏打与小苏打的溶液中分别加盐酸，均冒气泡，说明二者均与盐酸反应，生成二氧化碳 气体，正确；B、向硝酸银溶液中滴加过量氨水，溶液澄清，说明硝酸银与氨水生成的AgOH又溶于氨水生成银氨溶液，而银离子与一水合氨是不能大量共存的，错误；C铜与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜，溶液变蓝，不是置换反应，错误；D下层溶液为紫红色，说明有碘单质生成，即Fe3+氧化I-为丨2,根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断，氧化性：Fe3+ I2,正确，答案选AD【2014年高考海

30、南卷第9题】下列关于物质应用的说法错误的是A.玻璃容器可长期盛放各种酸B纯碱可用于清洗油污C.浓氨水可检验氯气管道漏气D.NQS可除去污水中的Cu2+【答案】A【解析】A.玻璃容器可长期盛放不能与酸发生反应的各种酸，但是由于氢氟酸能够腐蚀玻璃，所以不能盛装氢氟酸。错误。B.纯碱水解是溶液显碱性，可以促进油脂的水解，因此可用于清洗油污。正确。C.氯 气管道漏气，挥发出的氯气与浓氨水挥发出的氨气可产生白烟。因此可检验检验氯气管道漏气。 正确。D. NstS电离产生的S2-与污水中CLT发生沉淀反应，从而可降低污水中的Cu2+。故可以治理污水。正确。【2014年高考北京卷第9题】下列解释事实的方程式

31、不正确的是()A.测0.1mol/L氨水的pH为11:NHH21NH+OHB.将Na块放入水中，产生气体：2Na+2HO=2NaOH+H通电2+C.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2=CU2+2CI-D.Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2AI+2OH+2HO=2AIQ-+3H4【答案】C【解析】Av氨水为弱电解质，存在电离平衡，正踰B, Na性质非常活况 可与水反应放出正确;G电禽本身不需要通电，故方程式错误；D、A1可与NaOH濬港反应放出氮气，正确。【2014年高考福建卷第9题】常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZNaOH溶 液Al(OH)3稀硫酸

32、KOH溶 液SiO2稀盐酸ONaH2FeCl3溶液Cu浓硝酸A.B.C.D.【答案】B【解析】第组YAI(OH)3为两性氢氧化物，既能与强碱又能与强酸反应，正确；第组SiO2不与盐酸反应，错误；第组常温下N2既不与Q反应，又不与H2反应，错误；第组常温下Cu既与FeCb反应， 又与浓硝酸反应，正确。【2013山东理综，28】金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a.FaQb.NaCIc.Cu2Sd. AI2Q(2)辉铜矿(CU2S)可发生反应：2CihS+2fSQ+5Q=4CuSG2H.O,该反应的还原剂是 _。当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的

33、物质的量为 _mol。向CuSO溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是。【答案】(1)bdCU2S 4 H2【解折】际K. Mg. Al等活泼金属的治炼均采用电解法，亦Cu的启炼采用热还原法*在薛铜矿和HJSS0的反应中，Q作氧化剂所以1丽心得到如I厂还原剂失去斗mol厂OP+ 2H3OCU(OK)2+ 2H+,Mg1 2 3 4 5 + H2t,所臥放出的气休应为【2013-广东理综】银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：(2)固体混合物B的组成为 _；在生成固体B的过程中，需控制NaO啲加入量，若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为 _。(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： _Cu庆_Al 2Q壘温=_CuAIQ+_To(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 _molCuAIO?,至少需要1.0molL1的Al2(SO4)3溶液_Lo(5)_CuSO4溶液也可用于制备胆矶，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。【答案】(1)Ag+e=Ag 2NO Q