2018年高考化学大一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第1讲物质的量气体摩尔体积课时规范

1、物质的量气体摩尔体积单独成册下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是（）_ _1QH 的摩尔质量是 17 g mol答案：A只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体体积解析：选 C。标况下，苯和 CQ 分别呈液态、气态，等物质的量的两物质中后者体积大;标况下不存在水蒸气； NQ 和 NbC4的最简式相同，等质量的两物质含有的原子数相等；等质同的气球，下列说法中正确的是1.A.B.CQ 的摩尔质量是 44 gC.铁原子的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量D.23一个钠原子的质量约等于 6 02 0232.A. 甲：物质中的粒子数；乙：阿

2、伏加德罗常数B.C.甲：固体的体积；乙：固体的密度D. 甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积解析：选 CoA 项，n=jN；B项,n=C 项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；D 项，n=eV。3.F 列叙述正确的是（A. 标准状况下，等物质的量的苯和CQ 的体积相等B. 标准状况下，1 mol 水蒸气的体积是 22.4 LC. 等质量的 NQ 和 N2O4气体含有的原子数相等D. 等质量的 SQ 和 SQ 含有的氧原子数之比为 2：3量的 SQ 和 SQ 物质的量之比为5 : 4,氧原子数之比为5 : 6o4.一定温度和压强下，用mg 的 CH、CQ、Q、SQ 四种气体分别吹出四

3、个体积大小不A. 气球中装的是 QB. 气球和气球中气体分子数相等C. 气球和气球中气体物质的量之比为4：1D.气球和气球中气体密度之比为2：13解析：选 Domg 的 CH、CQ、Q、SQ 四种气体的物质的量分别为詈mo1O同温同压下气体的体积同气体的物质的量成正比，因此，是气体，是氧气，是 CH 气体，所以 A 项错；气球和气球气体分子数之比为1 : 2,所M322以 B 错；气球和气球的物质的量比为1 : 4,故 C 项错，P3=；= =-,故 D 正确。4Ml1615.如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A B、C内分别充入等质量的 X H2、Y 三种气体，

4、当隔板静止时，A、C 内的气体密度相等，下列说法不正确的是()A. 摩尔质量：MX) =MY)B. 分子数目：NX) = NY)C. 气体的体积：V(X) =V(Y)D.物质的量：n(X)vn(Hvn(Y)解析：选 D。相同条件下 A、B、C 分别充入等质量的气体，由于静止时，A C 的密度相等，所以 A C 的体积数V：X) =V(Y) ,N(X) =N(Y) ,MX) =MY)，故 D 错误。6. f、CI2、O2组成混合气体，一定条件下恰好完全反应生成盐酸。则原混合气体中，H2、Cl2、Q 的物质的量之比正确的是()A. 3:2：1B. 6：1：2C. 5:3:1D. 7:4：1解析：选

5、 Co恰好生成盐酸，说明生成物只有水和氯化氢，即氢气恰好与Cl2、C2反应,设氢气的物质的量为xmol，氯气的物质的量为ymol，氧气的物质的量为zmol，则根据H2Cl2、2fC2可得x=y+ 2z，所以只有 C 项符合。7.如图表示 1 g 02与 1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则 X 气体可能是()0TA. C2HiB. CH4C. CQD. NQ解析：选 G 由图可知，相同温度时，p(Q2)p(X)，在冋质量、冋体积条件下，气体相m m mi6mo1、石mo1、乏mo1、SQ 气体，是 CQ可穆动无阻力滑板A4对分子质量与压强成反比，即相对分子质量

6、越大，压强越小。只有 Q 的，故 C 正确。&设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下， 0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB.标准状况下，2.24 L NQ 和2.24 L Q2混合后气体分子数为0.15NAC.加热条件下， 1 mol Fe 投入足量的浓硫酸中，生成NA个 SQ 分子D.0.1 mol Na 2Q 与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA解析：选 Do A.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于 0.1NA，因为是 可逆反应，A 错误；B.标准状况下，2.24 L NQ 和 2.24 L Q2

7、混合后生成 2.24 L NO2,另外 氧气过量，剩余氧气 1.12 L。但由于存在平衡 2NQN2Q,所以气体分子数小于 0.15NA,B 错误；C.加热条件下，1 mol Fe 投入足量的浓硫酸中生成硫酸铁，根据电子得失守恒可知 生成 1.5NA个 SQ 分子，C 错误；D.0.1 mol Na 2Q 与足量的潮湿的二氧化碳反应中过氧化钠 既是氧化剂，也是还原剂，转移的电子数为0.1 N% D 正确。9.设 2 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.电解精炼铜时，阳极质量减少6.4 g，电路中电子转移的总数为0.2NAB. 6.0 g SiO2晶体中含有 0.2 2 个 Si O

8、键C.NA个 CH 在标准状况下的体积约为22.4 L解析：选 CoA.电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属，故当阳极减少 6.4 g 时，转移的电子数不是0.2NA个，故 A 错误；B.6.0 g 二氧化硅的物质的量为0.1 mol ,而 1 mol 二氧化硅中含 4 mol 硅氧键，故 0.1 mol 二氧化硅中含 0.4NA个硅氧键,NNA故 B 错误；C.气体体积V=鬧X 224 L/mol=224 L，故 C 正确；苯和液溴反应 时，取代 1 mol H原子消耗 1 mol Br2,故当生成 1 mol 溴苯时消耗 1 mol Br2即NA个 Br2, 故 D 错误

9、，故选Co10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，3.4 g H2Q含有极性键的数目为0.22B.1 mol Cl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NACO 的相对分子质量大于D.苯与液溴反应生成1 molBr时消耗 0.5N个 Br25C.电解精炼铜时，若转移了N.个电子，则阳极质量减小32gD.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为 0.5NA解析：选 AoA.每个 HO 分子中含有两个极性键，结构式为H- O O- H,常温常压下，3.4 g H2Q物质的量为 0.1 mol，含有极性键的数目为 0.2NA,故 A 正确；B.氯气和

10、NaQH 反 应，氯气既是氧化剂又是还原剂，每个氯分子参加反应转移1 个电子，1 mol Cl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2,故 B 错误；C.电解精炼铜时，粗铜作阳极，电解时溶解的是铜及比铜活泼的金属如铁，若转移了2 个电子，则阳极质量减小不是32 g，故C 错误；D标况下，SO 是固体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故D 错误。11 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.常 温 下 ， 1 L 0.1 molL-NaCIO 溶液中阴离子总数大于0.1NAB.7.8 g Na 2Q 中含有的阴、阳离子总数是0.32C.分子中各原子的最外层（除 H 外）均

11、为 8 电子结构， 1 mol N2H 中有共用电子对数 目为 3NAD.50 mL 18 molL1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数小于0.9NA1解析：选 CoA.常温下，1 L 0.1 molLNaCIO 溶液中存在水的电离和CIO 的水解，则阴离子 CIO和 OH 总数大于 0.1NA,故 A 正确；B.7.8 g NQ 的物质的量为 0.1 mol, Na2Q 中含有Na*和 OT,总数是 0.3 2,故 B 正确；C.N2H2分子中各原子的最外层（除 H 外）均为 8 电子结构，1 molN2H2中有共用电子对数目为 4NA,故 C 错误；D.50 mL 18 molL一1浓硫酸 与

12、足量铜反应，当硫酸浓度降低后反应会停止，则转移电子数小于0.9 2,故 D 正确。12.设NA为阿伏加德罗常数， 下列叙述中正确的是（）A.标准状况下，11.2 L HF 中含有 H- F 键的数目为 0.52B.常温下，1.0 L pH = 13 的 Ba（OH）2溶液中含有的 OH 数目为 0.1 2C.常温下，56 g 铁片投入足量浓 H2SQ 中生成 2 个 SQ 分子D.电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L 气体时，电路中通过的电子数目为2NA解析：选 B。A.标准状况下 HF 为液态，故 11.2 L HF 的物质的量大于 0.5 mol，故 A 错误；B.常温下，1.0 L pH

13、 = 13 的 Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1 mol/L,1 L 该溶液6中含有 0.1 mol 氢氧根离子，含有的 OH 数目为 0.1NA，故 B 正确；C.常温下铁片与浓硫酸 发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，故 C 错误；D.没有告诉在标准状况下，无法计算阳极生成 22.4 L 气体的物质的量，故 D 错误；故选 Bo13.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB.标准状况下，11.2 L CH3CHOH 中含有的分子数目为 0.5NAC.常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为

14、 32D.常温常压下， 2.24 L CO和 CO 混合气体中含有的碳原子数目为0.12解析： 选 C。 A. 氯气溶于水后一部分与水反应,所以不能确定转移电子数,错误,不选A； B.标准状况下乙醇不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，错误，不选B; C.18 g水为 1 摩尔，含有 3 摩尔原子，正确，选 C； D.常温常压下，气体摩尔体积不是 22.4 L,所 以 2.24 升一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量不是 1 摩尔,错误,不选 D。14.Nx 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）16 18A. 18 g H2O 和 20 g H2O 含有的质子数均为 10NAB.1 L 1

15、 mol/L 的 KAI(SO4)2溶液中阳离子总数为2NAC.0.2 mol 的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3NAD.- 反应 N2+ 3Ha2NH 达平衡时， 每消耗 3 mol H2同时有 2NA个NH断裂解析：选 A。A.H26O 的摩尔质量为 18 g/mol , N8O 的摩尔质量为 20 g/mol，因此 18 g H6O 和 20g H28O 含有的质子数均为 10N% A 正确；B.KAI(SO4)2溶液中的阳离子铝离子会发生 水解，Al3+ 3fO- Al(OH)3+ 3，促进了水的电离，使溶液中阳离子的总数大于2NA,B 错误；C.铁与稀硝酸反应生成 N

16、O 气体，不会产生氢气，C 错误；D.反应 N2+- 2NH达平衡时，消耗 3 mol H2意味着消耗 1 mol N2,生成 2 mol NH3,由于达到平衡状态时，物 质的生成量与消耗量相同，因此每消耗3 mol H2同时有 62 个 N- H 断裂，D 错误。15.M 表示阿伏加德罗常数的值。 下列叙述7正确的是()A. 标准状况下，22.4 L CHCl3含氯原子数为 32B.100 mL 1 molL一1醋酸溶液中的氢原子数为0.4NAC.常温常压下，11.2 g 乙烯中共用电子对数为 2.4 2D.6.4 g CaC2晶体中所含的离子总数为 0.3 2解析：选 CoA.标准状况下，

17、CHCb 不是气体，因此无法计算22.4 L CHCl3含氯原子数，故 A 错误；B.100 mL 1 molL-1醋酸溶液中溶质的物质的量为0.1 mol，考虑到水中的氢11.2 g原子，因此氢原子数大于 0.4NA,故 B 错误；C.11.2 g 乙烯的物质的量为：=0.4 mol,28 g/mol含有 1.6 mol 碳氢键和 0.4 mol 碳碳键，总共含有 2.4 mol 共用电子对，含有共用电子对数 目为 2.4 Nk,故 C 正确；D.CaG 晶体的物质的量为J4 g= 0.1 mol，晶体中含有阴离子为64 g/molC2，阳离子为，则晶体中含有阴阳离子总数为0.2NA,故 D

18、 错误；故选 Co16.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()11 mol CH3CHC(CH03所含甲基个数为 4222.8 g 乙烯和 2.8 g 聚乙烯中含碳原子数均为0.2 231.0 L 1.0 mol/LCHCOOI 溶液中，CHCOOH子数为NA48.8 g 乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4 25标准状况下，22.4 L 乙醇完全燃烧后生成 CO 的分子数为 2NA6常温常压下，17 g 甲基(一14CH)所含的中子数为 927标准状况下，11.2 L 氯仿中含有 C Cl 键的数目为 1.5NA81 mol C15H32分子中含碳碳键数目为14NAA.B.C.D.8 !

19、/L.|=MH2)xV+MO2)x= 2x + 32x = 2 g mol1，质量比为a：b时，M=VVa十ba十b a十b答案：(1)30 g mol-1(2)44 g mol18.在标准状况下 15 g CO 与 CQ 的混合气体，体积为 11.2 L。解析：选 B。1 mol CHCH2C(CH)3含有 4 mol 甲基，含有甲基的数目为 1 moix4XNAmol1= 4N%故正确；乙烯和聚乙烯的最简式相同为CH,碳元素的质量分数相等，则碳元12素的质2.4 g故正确；醋酸是弱电解质，1.0 molL-1CH3COOH 溶液中c(CH3COOH 卄c(CH3COO) = 1mol/L，

20、所以C(CH3COO)小于 1 mol/L，溶液中 CHICOOl 分子数小于 1 Lx1 mol/LxNAmol-1=NA，故错误；乙酸乙酯分子中含有14 对共用电子对,8.8 g 乙酸乙酯的物质的量为8.8 g88 g mol1= 0.1 mol , 8.8 g 乙酸乙酯中共用电子对数为10.1 molx14xNAmol=1.4NA,故正确；标准状况下，乙醇是液态，不能使用气体摩尔体积14甲基(一 CH)中含有的中子数等于碳原子含有的中子数为22.4 L/mol ，故错误；1414- 6= 8,17 g 甲基(一 CH3)的17 g一1物质的量为 17 g.mol-= 1 mol，含有的中

21、子数为 1 molx8xNAmol = 8NA,故错误；标准状况下，氯仿是液态，不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol，故错误；C15H2是烷烃，分子中含有 14 个 C C 共价键数，1 mol O5H32分子中含 C C 共价键数目为 1 molx14xNAmol-1=14NA，故正确；故正确；故选 B。17. (1)在 25C、101 kPa 的条件下，同质量的 CH 和 A 气体的体积之比是 15 : 8,则 A 的摩尔质量为 _。(2) 两个相同容积的密闭容器X、Y,在 25C下，X 中充入ag A 气体，Y 中充入ag CH气体，X 与 Y 内的压强之比是 4： 11，贝UA 的摩尔质量为 _ 。(3) 相同条件下，体积比为a:b和质量比为a：b的 H 和 Q 的混合气体，其平均摩尔质量分别是_ 和_ 。解析：(1)温度、压强相同时，体积之比等于物质的量之比，15：8=mg :mg16 g mol-1:M，MA) = 30 g . mol-1。(2)温度、体积相同时，压强之比等于物质的ag量之比，4:11= Mia