课题1质量守恒定律

1、课题1 质量守恒定律【导入】在一定条件下，反应物发生了化学反应生成新的物质，如镁条燃烧生成氧化镁，水电解生成氢气和氧气。那么反应物与生成物之间究竟存在着什么关系呢？这就是我们本节要研究的内容。一、 质量守恒定律【教学过程】请大家观察下面的实验：在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量m1。后取下锥形瓶，将玻璃棒灼烧至红热后，迅速塞紧，引燃红磷，待锥形瓶冷却后，记录所称质量m2.实验结果：m1=m2分析：反应前物质总质量和反应后物质总质量相等。P92方案二：在锥形瓶中加入适量硫酸铜溶液，塞好瓶

2、塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量m1。将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察现象（铁钉表面逐渐变红），反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录质量m2。实验结果：m1=m2分析：反应前物质总质量等于反应后物质总质量。1、质量守恒定律的概念参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。理解：（1）、变化过程必须是化学反应。（2）必须是参加反应的反应物质量等于生成的生成物的质量。【例】现将10 g A物质和10 g B物质混合加热，A和B发生化学反应。10

3、 g A完全反应生成8 g C和4 g D物质，则参加反应的A物质与B物质的质量比（ ）A. 1:1 B. 2:1 C. 5:1 D. 4:1 请大家继续观察下面的实验：P94实验51：把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡,，记录数据m1；取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯中，观察现象。反应一段时间后，再把小烧杯放回托盘天平上，记录数据m2；天平是否仍然平衡？现象：碳酸钠粉末逐渐消失，小烧杯中有气泡产生。m1>m2原因分析：生成的CO2逸出，使质量减小。P94实验52：取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在

4、托盘天平上称量，记录质量m1,：在石棉网上方将镁条点燃，观察现象。将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，记录质量m2:；比较反应前后的质量。现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。m1<m2原因分析：空气中氧气参加反应，使质量增大。【思考】在以上两个实验中，反应前后质量不相等，那么是否符合质量守恒定律勒？【回答】符合。总结：凡是化学反应都符合质量守恒定律，但有气体参加或是有气体生成的化学反应，要验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行。2、质量守恒定律的微观分析（1）质量守恒定律成立的原因化学反应的实质是反应物分裂成原子，原子从新组合成新的分子，反应前后原子的种

5、类没有改变，数目没有改变，原子的质量也没有改变，因此化学反应前后物质总质量相等。（2）从宏观和微观角度解释质量守恒定律（“五个一定不变”、“两个一定改变”和“一个可能改变”）：（1）五个一定不变宏观微观 化学反应前后物质总和不变 化学反应前后元素种类不变 化学反应前后原子种类不变 化学反应前后原子数目不变 化学反应前后原子质量不变（2）两个一定改变宏观：物质的种类改变微观：分子的种类改变（3）一个可能改变：分子总数可能改变【例】化学反应前后，肯定不发生变化的是（ ） 原子种类 原子数目 元素种类 物质种类 分子总数反应前后总质量 原子质量二、化学方程式1、定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫化学方程式。点燃碳氧气“和”反应条件二氧化碳反应物生成物“生成”成+2、化学方程式的表示方法点燃CO2“和”反应条件CO2反应物生成物“生成”成+质的意义3、化学方程式的意义（1）表明了反应物、生成物和反应条件；量的意义（2）表明了各物质间的质量关系或质量比（各物质质量比=各物质相对分子质量×各物质化学计量数乘积的比）；例如：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；（3）表明各物质间的粒子个数比（即化学计量数之比）；+4化学方程式的读法读作：“某与某在一定条件下反应生成某和某”（1） 宏观读法：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；