2019年高考理综化学模拟卷(一)

1、2019 年高考理综化学模拟卷（一）1、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A. 纤维素、维生素 C 硝化纤维等都是高分子化合物B. 流感疫苗的运输和储存对冷链要求很严格，是因为温度升高易使蛋白质氧化C. 汽车用压缩天然气代替燃油可减少氮氧化物和PM2.5 的排放D.嫦娥四号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料2、下列化学用语不正确的是（）A.CHOOCCH 勺名称：乙酸甲酯Mg3*：N=l3*Mg3+：N：尹 9 D.CH=CH-CH-CH 的键线式：-3、 设阿伏加德罗常数的值为2。下列说法正确的是（）A. 120g 熔融 NaHSO 中含 H+数为 2B.

2、 74g 乙醚（CHCHOCHCH）中含碳氧共价键数为 2C. 2.24L（标准状况下）甲烷含有的质子数为 2D. 密闭容器中,0.5mol N2和 1.5mol H2充分催化反应后分子总数为NA4、 下列有关说法错误的是（）A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块以减缓船壳的腐蚀B. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护钢管不受腐蚀D. 镀锌的铁比镀锡的铁耐用5、某试样溶液可能含有如下离子：Na+、NH4、Mg+、Fe3+、SO?、NO3、CO；-、Cl-,且阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用试样溶液，设计并完成了如下实验r*

3、气IX（0.224 LT折准状况）Y（0.224标准状况）*白色沉淀A沉淀3（233酊J 滤液N*旦卑即铜片试管口出现红榇色气体C. 二氧化碳的比例模型B.氮化镁的电子式试样溶液-100 mL过应根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是（）A. 气体 X 和气体 Y 均属于电解质+ + _1B. 试样溶液中至少有 5 种离子存在,其中 Na 定存在且c（Na ） 0.4molLC. 滤液 M 在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是 NQD. 将上述实验产生的气体 Y 全部通入 10mL1.2molL-1的 NaQH 溶液中,所得溶液中阴离子主要为CQ2-6、利用 CQ 和 Hb 在催

4、化剂的作用下合成甲醇，反应如下：CQ（g）+2H2（g） ?CHQH（g）,在 2L 密闭容器中充入物质的量之比为1:2 的 CQ 和 H2,在催化剂作用下充分反应，测得平衡混合物中CHQH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应的厶 H0,且 pip2v逆（状态 B）W憎网4力獅，舞19. IOO90PMK4030R EA.aF点之间所发生反应的离子方程式为H+ CQ3- HCQ3B.a 点溶液中：c Na c H =c HCQ3c CQ3c QHC. c 点溶液中：c Na c HCO3飞抵c CO；-驚c H2CO3D. d 点溶液中：H2Ol +CO

5、2g：- H2CO3aq-2H+aq+C&-aq8、二氯化二硫(S2CI2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2CI2,某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：1将干燥的氯气在 110C140C与硫反应，即可得 S2CI2粗品。2有关物质的部分性质如下表：物质熔点/c沸点/c化学性质S112.8444.6略S2CI2-77137遇水生成 HCI、SO、S;与过量氯气发生 S2CI2+CI2/-2SCI2：温度超 300C以上完全分解为硫和氯气设计实验装置图如下:A后的正确装置进行实验，请回答下列问题：(2)_ .B 中反应的离子方程式为。(3)_.C、D 中的试剂分别是

6、、。(4) 仪器AB 的名称分别是 _、_ ,F 的作用是_ 。(5)_.如果在加热 E 时温度过高，对实验结果的影响 _ ;在 F 中可能出现的现象是(6 ) .S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种物质的化学式)_、_ ,为了提高 S2CI2的纯度，关键的操作是控制好温度和 _。9、钪(Sc)是一种典型的稀散元素，具有重要的工业利用价值,从钛尾矿(mSc2O3nTiO2xFeO ySiO2)中提取 Sc2O3的流程如下(1)“焙烧”时,为提高焙烧效率,下列措施中无效的是 _(填标号)a. 不断搅拌b. 进一步粉碎固体颗粒c. 增大压强d. 适当升高温度(2)“酸浸”时，需在 80C条件

7、下进行，则适宜的加热方式为 _。“萃取”时，使用伯胺 N1923 的煤油溶液作为萃取液，萃取率a受振荡时问和萃取剂浓度的影响，椴据下表 1 和表 2 数据，萃取时适宜的振荡时间和萃取剂浓度分别为_ min、_ %表 1振荡时间对萃取率的影响t/min1351015a(Sc3*)/%85.289.391.298.798.8a( Ti*)/%4.98.99.610.011.3a(Fe2+)/%0.901.001.341.411.43表 2 萃取剂浓度对萃取率的影响伯胺 N1923/%15101520a( Sc?*)/%86.793.194.298.898.9a( Ti4*)/%8.19.09.91

8、0.011.72 + a(Fe)/%0.911.201.311.432.13“酸洗”后滤液中存在的金属阳离子有Na I Sc3 Ti4、Fe2,且浓度均小于O.IOOmolL-1, “反萃取”时,加氢氧化钠溶液调节溶液pH=_时,可使Sc3+沉淀完5-1全(当离子浓度减小至10 mol L时,可认为沉淀完全),从滤渣川中可以回收的金属元素名称为_。(已知；lg2=0.3,lg5=0.7; 室温下，Ti4+完全沉淀的 pH 为 1.05,KspFe OH2=4.0 1017,KspSc OH3=1.25 10“3)草酸镇Sc.(C2O43 I在空气中“灼烧”的化学方程式为 _。若从 1 吨该钛尾

9、矿中提取得到 110.4g Sc2O3,则该矿中含钪的质量分数为 _10、用化学反应原理研究N、S 氧化物有着重要的意义。(1) .已知：2SO2(g)+O2(g)2SO(g) H=-196.6KJ/mol2NO(g)+O2(g) 2NO(g) H=-113.8KJ/molNO2(g)+SQ(g) SO(g)+NO(g) H 则 H3=_ ,如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为 Ki、K2、KB,贝UKB=_(用 K1、K2表示)。(2).如下图所示,A是恒容的密闭容器,B 是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭 K2, 分别将2mol NO 和 1mol O2通过 K1、KB分别充入 A

10、、B 中，发生的反应为 2NO(g)+Q(g) 2NO(g)不考虑2NO(g)N2C4(g),起始时 A、B 的体积相同均为 aL。1下列说法和示意图能说明_ A、 B 容器均达到平衡状态的是a. A、B 容器中气体的颜色均不发生变化b. A、B 容器中 NO 和 Q 物质的量浓度比均为 2：1c. A、B 容器中气体的密度不在发生变化d.A、B 容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化2TC时,A 容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp=0.27(kPa)-1。若 A 容器中反应达到平衡时p(NQ)=200kPa,则平衡时 NO 的转化率为 _。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数,分压

11、=总压X物质的量分数)(3) 将 0.2mol SQ 和 0.15mol 02通入 2L 的密闭容器中,测得 SQ 的物质的量随时间变化如 下图实线所示。1ab 段平均反应速率 _ (填大于小于”或等于” )bc 段平均反应速率；de段平均反应速率为_。2仅改变某一个实验条件，测得 SQ 的物质的量随时间变化如上图中虚线所示，则改变的条件3如图电解装置可将雾霾中的NQ SQ 分别转化为NH：和SQ：。阴极的电极反应式是(NH4),so4ii11、N P、As 的化合物在研究和生产中有许多重要用途。(1)_ 基态 As 原子的核外电子排布式为。(2)_.N 的第一电离能比 0 大,原因是。(3)

12、NH/中 H-N-H 的键角比 NH 中 H-N-H 的键角_ (填“大”或“小”),原因是(4)_ KAsQ 中含有的化学键类型包括 _；AsO；-的空间构型为_。A&Q的分子结构如图 1 所示,则该化合物中 As 的杂化方式是 _。(5)化合物 NH 中的所有原子最外层都满足稳定结构，则 NH 是_晶体。(6).白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图 2(小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞的边长为 acm,阿伏加德罗常数的数值为NA,则该晶胞中含有 P 原子的个数为 _,该晶体的密度为 _ (用含 NA、a 的代数式表示)g.cm-3。12、黄酮益酸类化合物K 具有抗菌、消炎的

13、作用，合成路线设计如下图所示：ii(R、R代表烃基或氢)ABiNaOH(DC-H-BrI【H*CisHhNO：NaCN RCN(R 为烃基)*CH.COODCH;COOH已知部分有机化合物转化的反应式如下试剂bRCHO *CHiCORyRCH-HCORV(1)_ .A 的结构简式 _ ,其核磁共振氢谱吸收峰面积比为 _。(2)_ .F 的结构简式_ ,C-D的反应类型为。(3) .G 与试剂 b 反应的化学方程式为 _。(4)_满足下列条件 D 的同分异构体共有种。1能发生银镜反应2分子中含有酯基3苯环上有两个取代基写出符合上述条件且苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体的结构简式_ 。(5)

14、 .以 A 和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂设计出合成苯乙酸乙酯COOC灶)的简单流程图。(无机试剂任选)iii催化剂热(R 代表烃基或氢)请回答：答案以及解析1 答案及解析：答案：C解析：2 答案及解析：答案：C解析：CHOOCC 是由甲醇和乙酸发生酯化反应生成的，故名称为乙酸甲酯,A 正确;氮化镁为*2+ ：?-I : N：P-离子化合物，其电子式为,B 正确；二氧化碳为直线形分子,在其比例模型中,碳原子应大于氧原子,C 不正确；CH2=CH-CHkCH 的键线式为,D 正确.3 答案及解析：答案：C解析：选项 A,熔融 NaHSO 中只含2+和HSO4,不含 H+,错误

15、。选项 B,1 个乙醚分子含 2 个 C-O 键，则74g(1mol)乙醚含 2mol C-O 键，错误。 选项 C,甲烷的分子式为 CH4,1 个 CH 中含 10 个 质子，而 2.24L(标准状况下)CH4为 0.1mo|,故所含质子数为 2,正确。选项 D,N2、f 催化反应 生成 NH 为可逆反应，错误.4 答案及解析：答案：B解析：选项 A,利用牺牲阳极的阴极保护法可减缓腐蚀，正确；选项 B,金属发生吸氧腐蚀，被腐蚀的速率与氧气浓度有关，氧气的浓度越大，腐蚀速率越快，错误；选项 C 地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，该钢管为电解池的阴极，可以得到保护，正确；选项 D,金属活动性

16、 ZnFeSn,镀锌的铁比较耐用，正确。5 答案及解析：答案：B解析：NH 和 CO 属于非电解质,A 项错误；根据上述推断可知，试样溶液中一定存在 NH；、SO?、COf、NO3,不存在 Mg+、Fe3+,结合溶液呈电中性知试样溶液中一定存在Na+可能存在 Cl-,故溶液中至少有 Na+、NH；、SO；-、CO3-、NO3五种离子,且 Na+物质的量浓度至少_1 _1 _1 _1 _1 _ 为 O.lmolL_X2+0.1molL_X2+0.1molL_0.1molL_=0.4molL_,B 项正确;滤液 M在酸性条件下与铜片的反应中，生成的气体在试管口被氧化生成红棕色的二氧化氮，则还原产物

17、为 NO,C 项错误;n(CC2)=0.01mol,n(NaOH)=1.2mol -L_1X0.01L=0.012mol ,根据二者物质的量的大小关系，先发生反应 CO+2NaONQCO+HO,再发生反应 CQ+NaCO+H2NaHCQ反应后溶液中 NafCO 为 0.002mol,NaHCO3为 0.008mol,故所得溶液中阴离子主要为HCO3、CO!,D项错误。6 答案及解析:答案：B解析：7 答案及解析:答案：A解析：向碳酸钠溶液中滴加盐酸,先后发生(起点TC点)NafCO+HCINaCl+NaHCO(c 点点)HCI+NaHCONaCI+HfCO,(d 点之后)HfCO(aq) .

18、IHO(l)+CO2(g)。根据碳酸钠溶液的浓度和体积，a 点时盐酸用量为 12.5mL,溶液中的溶质是等物质的量的NQCO、NaCl、NaHCOc点时盐酸用量为 25mL,溶液中的溶质是等物质的量的NaCl 和 NaHCO 结合上述分析,a点间发生的离子反应为 H+ COf_HCO3,故 A 正确;a 点溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2C(CO3-)+C(OHJ+C(CI_),故 B 错误;c 点溶液中的溶质是等 物质的量的NaCl 和 NaHCO 溶液 pH=8,说明HCO3的水解程度大于电离程度，故溶液中粒子1浓度排序：c Na+i=c Cl_c HCO3

19、c OH_c H2CO3c H+c CO|_,故 C 错误;d 点时溶液中的溶质是 NaCl 和CO,存在 H2O(l)+CO2(g) HCO(aq) H(aq)+HCO3aq,故 D 错误。8 答案及解析:答案：1.将 A 换成恒压滴液漏斗（或用导管将 A 的上口和 B 相连），在 G 和 H 之间增加干燥装 置2. MnQ+4H+2C一 MrT+Cbf+2H03. 饱和食盐水（或水）;浓硫酸;4.分液漏斗；圆底烧瓶；导气冷凝；5.产率降低;有固体产 生；6.SCI2；Cl2、S;滴加浓盐酸的速度不要过快解析：1.若 B 中气压过大,A 中浓盐酸不容易滴下，可在 A 与 B 之间连接一根导管

20、，以平衡 A 与 B 内气压,使浓盐酸在重力作用下顺利滴入 B 中,或将 A 换成恒压滴液漏斗；G 为 SCI2的收 集装置,H 中盛氢氧化钠溶液，水蒸气易挥发进入 G 中，易使 SCI2水解，故应在 G 和 H 之间增 加干燥装置。2. 用固液加热的方法制取CI2,常用浓盐酸和二氧化锰反应制取，故 B 中反应的离子方程式为:Mn O2+4H+2C一 MrT+Cbf+2fQ3. 制取 Cl2过程中产生的杂质为 HCI 和 H2O,可先用饱和食盐水除去 Cl2中的 HCI,再用浓硫酸干燥即可得到纯净干燥的氯气，故 C、D 中的试剂分别是饱和食盐水和浓硫酸。4. 由实验装置图可得,A 为分液漏斗、B 为圆底烧瓶；F 导管较长有两个作用：导出产品和冷凝 产品。5.由