安徽省安庆市五校2014-2015学年上学期期中联考高一化学试卷(版)

1、安徽省安庆市五校2014-2015学年上学期期中联考高一化学试卷一、填空题（每小题只有一个选项符合要求，共计3×18=54分请将所选答案填入答题栏）1下列叙述中正确的是（）A摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒B气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4LC氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为 32gD1molL1硫酸中含有NA个SO42考点：阿伏加德罗常数；物质的量的单位-摩尔；摩尔质量.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量，单位为mo

2、l；B、气体摩尔体积是在标准状况下1mol任何气体所占的体积约为22.4L；C、摩尔质量单位为g/mol；D、溶液体积不知，无法计算微粒数；解答：A、物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量，单位为mol，故A正确；B、气体摩尔体积是在标准状况下1 mol任何气体所占的体积约为22.4L，故B错误；C、摩尔质量单位为g/mol，故C错误；D、溶液体积不知，无法计算微粒数，故D错误；故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查物质的量，摩尔质量，气体摩尔体积的概念理解和分析应用，溶液中微粒的计算依据，题目较简单2（3分）在下列物质分类中，前者

3、包含后者的是（）A氧化物、化合物B化合物、电解质C溶液、胶体D溶液、分散系考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系.专题：物质的分类专题分析：根据物质的分类树状图知识来回答解答：解：A、化合物包括酸、碱、盐、氧化物等，后者包括前者，故A错误；B、根据物质在水溶液或熔融态下是否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质两类，所以前者包括后者，故B正确；C、分散系根据分散质微粒直径的大小可以分为溶液、浊液和胶体三类，所以前者和后者是并列关系，故C错误；D、分散系根据分散质微粒直径的大小可以分为溶液、浊液和胶体三类，所以后者包括前者，故D错误故选B点评：本

4、题考查学生物质的分类知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大3（3分）Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱采用不同分类法进行的分类中正确的是（）ANa2CO3是碱BNa2CO3是酸式盐CNa2CO3是难溶性盐DNa2CO3是钠盐考点：钠的重要化合物.专题：元素及其化合物分析：Na2CO3为钠的含氧酸盐，为碳酸盐，易溶于水，以此解答解答：解：Na2CO3为钠盐，也为碳酸盐，不能电离出氢离子，可电离出钠离子和碳酸根离子，为正盐，不是碱，易溶于水故选D点评：本题考查物质的分类，为高频考点，侧重于学生的基本概念的理解和把握，难度不大，注意把握分类标准以及方法4（3分）近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致

5、使高速公路关闭，航班停飞从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的（）A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体考点：胶体的应用.专题：溶液和胶体专题分析：分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体解答：解：因分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选D点评：本题考查分散系的分类，难度不大，注意分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体5（3分）下列物质的分离方法不正确的是（）A用酒精萃取碘水中的碘B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用淘洗的方法从沙里淘金D用过滤的方法除去食盐水中的泥沙考点：物质的分离

6、、提纯的基本方法选择与应用.专题：实验评价题分析：A酒精和水混溶，不能用作萃取剂；B水易挥发，可用蒸馏的方法制取；C金子的密度比较大，在沙子的底部；D泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离解答：解：A萃取剂应与水互不相溶，但酒精和水混溶，不能用作萃取剂，故A错误；B水易挥发，可用蒸馏的方法制取，故B正确；C金子的密度比较大，在沙子的底部，可用淘洗的方法从沙里淘金，故C正确；D泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故D正确故选A点评：本题考查物质的分离、提纯的方法，题目难度不大，注意萃取剂的使用，把握物质的性质的异同，为解答该类题目的关键6（3分）关于容量瓶的四种叙述：标有使用温度；不宜贮存溶液；不能用来

7、加热；使用之前要检查是否漏水这些叙述中正确的是（）ABCD考点：计量仪器及使用方法.专题：化学实验常用仪器分析：根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断解答：解：容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器，它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，标有温度和容量，颈上有刻度；使用时要先检验是否漏水，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液故选A点评：本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握7（3分）下列有关胶体的说法正确的是（）A胶体一定是混合物B胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C将饱和氯化铁溶液

8、滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D胶体属于介稳体系考点：胶体的重要性质.分析：A根据混合物的概念：由多种物质组成的物质，如果是由分子构成时由多种分子构成的是混合物；B胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在；C饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀；D胶体是一种均一、介稳定的分散系解答：解：A因为分散质粒子在1nm100nm之间的分散系就是胶体，胶体属于混合物，故A正确； B胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故B错误；C将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀，故C错误；D胶体较稳定，静止不容易产生沉

9、淀，属于介稳体系，故D正确故选AD点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意氢氧化铁胶体的制备方法和实验步骤，注意反应的条件应用和试剂的选择，试剂的滴加顺序8（3分）下列实验操作中错误的是（）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应在有较多固体析出时停止加热D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中考点：化学实验方案的评价.专题：实验评价题分析：A分液时应避免液体重新混合而污染；B蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；C蒸发时，应避免温度过高而导致物质分解；D称量时，容易潮解的物质不能放在称

10、量纸上解答：解：A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免液体重新混合而污染，故A正确；B蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，用于测量馏分的温度，故B正确；C蒸发结晶时应在有较多固体析出时停止加热，用余热蒸干，防止温度过高而导致药品分解而变质，故C正确；D用托盘天平称量物质时，容易潮解的物质不能放在称量纸上，如氢氧化钠固体容易潮解，要用烧杯称量，故D错误故选D点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯以及计量仪器的使用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意除杂方法以及注意事项，难度不大9（3分）与100mL 0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+

11、离子浓度相同的是（）A10mL 1mol/L Na2SO4溶液B50mL 0.2mol/L NaCl溶液C10mL 0.2mol/LNa2SO4溶液D200mL 0.1mol/L NaNO3溶液考点：物质的量浓度的相关计算.分析：电解质溶液离子浓度=电解质浓度×相应离子数目，与溶液体积无关，0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度0.2mol/L，据此计算判断解答：解：0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，A.10mL 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度为1mol/L×2=2mol/L，故A不

12、符合；B.50mL 0.2mol/L NaCl溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L，故B符合；C.10mL 0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C不符合；D.200mL 0.1mol/L NaNO3溶液中Na+离子浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L，故D不符合，故选B点评：本题考查物质的量浓度计算，比较基础，注意理解根据化学式计算离子浓度10（3分）下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（）A28g N2所含有的原子数为NAB1.8g的NH4+离子中含有电子数11NAC

13、22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等D标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA考点：阿伏加德罗常数.分析：A依据n=计算物质的量结合氮气是双原子分子计算原子数；B.1个NH4+离子含有10个电子；C没指明气体的状况，Vm不确定；D标况下1mol任何气体的体积约为22.4L解答：解：A.28g氮气物质的量=1mol，含有的原子数为2NA，故A错误；B.1个NH4+离子含有10个电子，1.8g的NH4+离子的物质的量=0.1mol，含有电子数1NA，故B错误；C没指明气体的状况，Vm不一定等于22.4L/mol，无法判断，故C错误；D标准状况下，22.4LC

14、H4和O2的混合气体物质的量为1mol，含有分子数为NA，故D正确；故选：D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算及判断，掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的转化，明确标况下气体摩尔体积的使用条件是解题关键，题目难度不大11（3分）下列事实或现象与胶体性质无关的是（）A一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通道B明矾可以用来净水C胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀考点：胶体的重要性质.分析：A蛋白质溶液是胶体，能发生丁达尔现象；B从铝离子水解的生成产物分析判断；C金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃属于固溶胶；D发生

15、了复分解反应，生成了红褐色氢氧化铁沉淀解答：解：A蛋白质溶液是胶体，能发生丁达尔现象，用一束光照射会有一条光亮的通路，与胶体性质有关，故A错误；B明矾溶解后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大面积有吸附性，可以净水，与胶体性质有关，故B错误；C胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃形成的是胶体，属于固溶胶，具胶体的性质，与胶体性质有关，故C错误；D三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀是发生了复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，与胶体性质无关，故D正确；故选D点评：本题考查了胶体的制备、性质和应用，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握12（3分）下列说法正确的

16、是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 NAB在常温常压下，1mol Ne含有的原子数为NAC22.4L Cl2所含原子数一定约为2NAD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、常温下，不是标准状况下，无法计算氮气的物质的量；B、稀有气体是单原子分子，1mol氖气含有1mol氖原子；C、必须告诉气体所处的条件，是不是标准状况下；D、气体有单原子的、也有双原子的气体分子解答：解：A、在常温下，不知道气体摩尔体积，无法计算氮气的物质的量，故A错误；B、稀有气体氖气是单原

17、子分子，1mol氖气含有1mol氖原子，含有的原子数为NA，故B正确；C、没有告诉是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，故C错误；D、由于气体分单原子气体和双原子气体，在同温同压下，相同体积的任何气体单质含有相同的分子数，但是原子数不一定相等，故D错误；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下物质的状态，稀有气体是单原子分子，本题难度不大13（3分）下列分散系最不稳定的是（）A向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液B向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体C向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体D向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系考点：分散系、胶

18、体与溶液的概念及关系.专题：溶液和胶体专题分析：判断分散系类型，根据溶液稳定，胶体介稳定，浊液不稳定判断解答：解：A所得溶液是碳酸钠溶液，稳定存在，故A错误； B萃取后，形成碘的四氯化碳溶液，稳定存在，故B错误；C得到氢氧化铁胶体，较稳定存在，故C错误；D得到氢氧化铜浊液，最不稳定，故D正确故选D点评：本题考查常见分散系的稳定性，难度较小，加强基础知识的掌握，注意分散系与混合物的区别，分散系属于混合物14（3分）在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na+为0.1mol，Mg2+为0.25mol，Cl为0.2mol，则SO42为（）A0.5 molB0.15 molC0.25

19、 molD0.2 mol考点：物质的量浓度的相关计算.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl）+2n（SO42），据此计算解答：解：根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl）+2n（SO42），即：0.10mol×1+0.25mol×2=0.20mol×1+2n（SO42），解得：n（SO42）=0.2mol故选D点评：考查溶液物质的量浓度的计算，难度不大，利用常规解法，比较麻烦，本题根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电

20、荷守恒原则解答，注意电荷守恒原则在混合溶液有关离子浓度计算经常运用15（3分）下列说法正确的是（）A将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质BNaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质D固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电考点：电解质与非电解质.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，物质导电应满足的条件是：存在自由电子或者自由移动的离子解答：解：ABaSO4在熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质，故A错误；BNaCl溶液为混合物，不是电解质，故B错误；C盐酸为混合物，不是电解质，故C错误；D

21、固态的NaCl不存在自由移动的离子，所以不导电；NaCl在熔融状态电离产生自由移动的离子，所以能够导电，故D正确；故选：D点评：本题考查了电解质的判断，明确电解质的概念是解题关键，注意物质导电的条件16（3分）酸碱中和反应的本质是：H+OHH2O，下列物质间的反应可以用上述离子方程式表示的是（）A氢氧化铁与硝酸B澄清石灰水与盐酸C烧碱与醋酸D氢氧化钡与稀硫酸考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H+OH=H2O表示，据此解答解答：解：A、氢氧化铁是难溶物，是弱碱，应保留化学式，离子方程式为：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O，故A

22、错误；B澄清石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式可以用H+OH=H2O表示，故B正确；C醋酸是弱酸，应保留化学式，离子方程式为：CH3COOH+OH=CH3COO+H2O，故C错误；D氢氧化钡与稀硫酸生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故D错误；故选：B点评：本题考查离子反应的书写，明确中和反应的实质、注意酸碱的强弱及盐的溶解性、明确化学式的拆分原则是解答本题的关键，题目较简单17（3分）下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）ANa+、Cu2+、Cl、SO42BH+、Cl、CO32、SO42CBa2+、Na+、SO42、ClDH+、K+

23、、OH、Cl考点：离子共存问题.分析：ANa+、Cu2+、Cl、SO42离子之间不满足离子反应发生条件；B氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体和水；C钡离子与硫酸根离子反应生成难溶物硫酸钡；D氢离子与氢氧根离子反应生成弱电解质水解答：解：ANa+、Cu2+、Cl、SO42之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；BH+、CO32之间反应生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，故B错误；CBa2+、SO42之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；DH+、OH离子之间反应生成水，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属

24、于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力18（3分）下列离子方程式正确的是（）A稀硝酸与氢氧化钾溶液反应 H+OH=H2OB铝与稀盐酸反应 Al+2H+=Al3+H2C三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 FeCl3+3OH=Fe（OH）3+3ClD足量二氧化碳与澄清石灰水反应 CO2+2OH=CO32+H2O考点：离子方程式的书写.分析：A

25、反应生成硝酸钾和水；B电子、电荷不守恒；C反应生成氢氧化铁和氯化钠，氯离子实际不参加反应；D反应生成碳酸氢钙解答：解：A稀硝酸与氢氧化钾溶液反应的离子反应为H+OH=H2O，故A正确；B铝与稀盐酸反应的离子反应为2Al+6H+=2Al3+3H2，故B错误；C三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应的离子反应为Fe3+3OH=Fe（OH）3，故C错误；D足量二氧化碳与澄清石灰水反应的离子反应为CO2+OH=HCO3，故D错误；故选A点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大二、填空题（共计

26、17分）19（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）NH4NO3NH4NO3=NH4+NO3（2）NaHSO4NaHSO4=Na+H+SO42考点：电离方程式的书写.分析：分清电解质的强弱，强电解质完全电离，用“”，弱电解质部分电离，用可逆号，原子团在电离方程式中不能拆分，注意强酸的酸式酸根离子应电离出氢离子，并遵循电荷守恒、质量守恒定律解答：解：（1）NH4NO3是强电解质，完全电离出氨根离子和硝酸根离子，电离方程式为：NH4NO3=NH4+NO3；故答案为：NH4NO3=NH4+NO3；（2）NaHSO4是强电解质，在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaH

27、SO4=Na+H+SO42；故答案为：NaHSO4=Na+H+SO42点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱是解题关键，注意原子团的书写及电离方程式应遵循电荷守恒、质量守恒定律，题目难度不大20（6分）写出下列反应的离子方程式（1）用稀硫酸清除铁锈（Fe2O3）：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+（2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：Ba2+SO42+Cu2+2OH=Cu（OH）2+BaSO4（3）FeCl3溶液中加入NaOH溶液：Fe3+3OH=Fe（OH）3考点：离子方程式的书写.分析：（1）反应生成硫酸铁和水，氧化铁、水在离子反应中保留化学式；（2）反应生成硫酸钡和氢氧化铜；（

28、3）反应生成氢氧化铁和氯化钠，结合离子反应的书写方法来解答解答：解：（1）反应生成硫酸铁和水，离子反应为Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，故答案为：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+；（2）反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子反应Ba2+SO42+Cu2+2OH=Cu（OH）2+BaSO4，故答案为：Ba2+SO42+Cu2+2OH=Cu（OH）2+BaSO4；（3）反应生成氢氧化铁和氯化钠，离子反应为Fe3+3OH=Fe（OH）3，故答案为：Fe3+3OH=Fe（OH）3点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离

29、子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大21（4分）写出下列离子反应对应的化学方程式（1）Fe+2H+H2+Fe2+Fe+2HClFeCl2+H2（2）CO32+2H+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O考点：化学方程式的书写.分析：（1）Fe+2H+H2+Fe2+为铁和非氧化性的强酸反应；（2）CO32+2H+=CO2+H2O为可溶性的碳酸盐与强酸反应解答：解：（1）Fe+2H+H2+Fe2+为铁和非氧化性的强酸反应，对应化学方程式如：Fe+2HClFeCl2+H2，故答案为：Fe+2HClFeCl2+H2；（2）CO32+2H+=CO2+H2O为

30、可溶性的碳酸盐与强酸反应，对应化学方程式如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O点评：本题考查了考查学生根据离子反应书写化学方程式的能力，掌握物质性质和化学方程式的书写方法是解答关键，题目难度不大三、实验题（共计21分）22（12分）某次实验需用0.4molL1 NaOH溶液480mL配制方法如下：（1）配制该溶液应选用500mL容量瓶；（2）用托盘天平准确称量8.0g 固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待溶液冷却至室温后，将烧杯中的

31、溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁23次，洗涤后的溶液一起转入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是DF，偏低的是AE，对实验结果没有影响的是BC（填各选项的序号）A定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线B用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E转移溶液后，未洗涤

32、烧杯和玻璃棒就直接定容F最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线考点：配制一定物质的量浓度的溶液.分析：（1）一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液，根据溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，容量瓶体积要大于480mL且相近；（2）利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；（3）氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，故应先冷却至室温再移液定容；（4）为保证溶质尽可能转移到容量瓶中，需用少量蒸馏水洗涤烧杯23 次，并将洗涤液一起转入容量瓶中；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面 12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面

33、最低点与刻度线相切盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀；（6）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断解答：解：（1）因溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，所以选用500mL容量瓶，故答案为：500mL；（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.4molL1×40g/mol=8.0g，故答案为：8.0；（3）氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，影响溶液体积，故应先冷却至室温，故答案为：待溶液冷却至室温后；（4）为保证溶质尽可能转移到容量瓶中，需用少量蒸馏水洗涤烧杯23 次，并将洗涤液一起转入容量瓶中，故答案为：23；一起转入容量瓶中

34、；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀，故答案为：12cm时；胶头滴管；上下颠倒混合均匀；（6）A定容摇匀后静止，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低；B小烧杯内壁不太干燥，不影响氢氧化钠的质量，对溶液浓度无影响；C最后需要定容，容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响；D液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；E转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢

35、氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；F定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；所以偏高的有DF，偏低有AE，无影响的是BC，故答案为：DF；AE；BC点评：本题考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=可以加深理解23（11分）某学生设计了如下实验：回答下列问题：（1）该同学的实验目的是分离CaCl2和NaCl两种固体混合物（2）图中中括号内的操作步骤均为：蒸发，所需的两种玻璃仪器是：酒精灯、玻璃棒（3）按此实验方案，白色沉淀B的化学式为CaCO3，得到的NaCl固体中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的稀盐酸；考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.分析：混合物A溶于水得到CaCl2和NaCl溶液，经过实验操作后得到CaCl2和NaCl，则实验目的是分离CaCl2和NaCl两种固体混合物，实验原理为：溶液加过量Na2CO3溶液，