江苏省南通市2016届高三化学下学期第三次教学情况调研测试试题

1、江苏省南通市2016届高三教学情况调研（三）化学试卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19S32Cl35.5K39Zn65第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 我国可再生能源法倡导碳资源的高效转化及循环利用(如图所示)。下列做法与上述理念相违背的是()A. 大力发展煤的气化及液化技术B. 加快石油等化石燃料的开采和使用C. 以CO2为原料生产可降解塑料D. 将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 氮

2、气的电子式：NN B. 镁离子的结构示意图：C. 中子数为16的磷原子：P D. 丙烯的结构简式：CH3CHCH23. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 使酚酞变红的溶液中：Mg2、Al3、NO、ClOB. 与Al反应能放出H2的溶液中：Na、Cu2、NO、IC. 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中：NH、K、SO、ClD. c(H)/c(OH)1×1012的溶液中：Ca2、Na、SiO、HCO4. 下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是()A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫B. 用图乙装置向反应后的混合

3、物中加水稀释C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶5. 下列有关物质性质的应用正确的是()A. 次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒 B. 木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂C. 氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质 D. 氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板6. 工业上曾经通过反应“3Fe 4NaOHFe3O42H24Na”生产金属钠。下列有关说法正确的是()A. 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠C. 该反应条件下铁的氧化性比钠强D. 每生成1 mol H2，转移的电子数约为4×6.02×1

4、0237. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为2价。下列说法正确的是()A. X、Y的单质均具有较高的熔沸点B. 元素Z、W形成的化合物中既含离子键又含共价键C. 原子半径由大到小的顺序：X、Y、ZD. 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A. NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)B. CuCl2Cu(OH)2CuC. AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)D. MgO(s) Mg(NO3)2(aq)

5、Mg(s)9. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2H=Ag2NHB. 向Na2O2中加入足量水：2Na2O22H2O=4Na4OHO2C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O10. 下列图示与对应的叙述相符的是()A. 图1表示1 L pH2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化B. 图2表示不同温度下水溶液中H和OH浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1C. 图3表示一定条件下的合

6、成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列有关说法正确的是 ()A. 反应CaC2(s)N2(g)=CaCN2(s)C(s)能自发进行，是因为H<0B. 若

7、电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C. 向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大D. 对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动12. 合成药物异搏定路线中某一步骤如下：下列说法正确的是()A. 物质X在空气中不易被氧化B. 物质Y中只含一个手性碳原子C. 物质Z中所有碳原子可能在同一平面内D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1213. 科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水。某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是()A.

8、 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明矿物X中含KB. 取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含NHC. 取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明矿物X中含Fe3D. 取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO14. 25 时，用0.050 0 mol·L1 H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00 mL 0.100 0 mol·L1 NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A. 点所示溶液中：c(H)c(H2C2O4)c(HC2O)c(OH)

9、B. 点所示溶液中：c(HC2O)2c(C2O)c(Na)C. 点所示溶液中：c(Na)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)D. 滴定过程中可能出现：c(Na)>c(C2O)c(HC2O)>c(H)>c(OH)15. 一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g) Cl2(g)COCl2(g)，其中容器中5 min时到达平衡。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列说法中正确的是()A. 容器中

10、前5 min的平均反应速率v(CO) 0.16 mol·L1·min1B. 该反应正反应为吸热反应C. 容器中起始时Cl2的物质的量为0.55 molD. 若起始时向容器加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%第卷(非选择题共80分)16. (12分)以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)。有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH1.56.54.25.

11、4沉淀完全的pH3.39.76.78.2请问答下列问题：(1) 滤渣A的主要成分为_。(2) 除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为_。(3) 除铁(部分Cu2可能被除去)时加入ZnO控制反应液pH的范围为_。 上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是_。(4) 若沉淀过程采用Na2C2O4代替草酸铵晶体生产草酸锌，合理的加料方式是_。(5) 将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示，300 460 范围内，发生反应的化学方程式为_。17. (15分)化合物G是一种治疗认知障碍药物的中间体，可以通过以下方法合成：(1)

12、化合物A、D中含氧官能团的名称分别为_和_。(2) 由BC的反应类型为_；化合物E的结构简式为_。(3) 写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_。 能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； 分子中只有4种不同化学环境的氢，且分子中含有氨基。(4) 已知：RCNRCH2NH2。请写出以和CH3CH2Cl为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2CH2CH3CH2Cl18. (12分)电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如右图所示(图中电极均为石墨电极

13、)。(1) 若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。 写出电解时NO2发生反应的电极反应式：_。 若有标准状况下2.24 L NO2被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H为_mol。(2) 某小组在右室装有10 L 0.2 mol·L1硝酸，用含NO和NO2(不考虑NO2转化为N2O4)的废气进行模拟电解法吸收实验。 实验前，配制10 L 0.2 mol·L1硝酸溶液需量取_mL密度为1.4 g·mL1、质量分数为63%的浓硝酸。 电解过程中，有部分NO转化为HNO2。实验结束时，测得右室溶液中含3 mol HNO3、0.1 mol HNO2，同时左室收集

14、到标准状况下28 LH2。计算原气体中NO和NO2的体积比(假设尾气不含氮氧化物，写出计算过程)。19. (15分)如下图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约13混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ，42 以上分解为Cl2和O2。(1) 实验中控制氯气与空气的体积比的方法是_。 为使反应充分进行实验中采取的措施有_。(2) 装置B中产生Cl2O的化学方程式为_。 若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_。(3) 装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为

15、_。(4) 已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用_量取20.00 mL次氯酸溶液，_。(可选用的试剂有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有电子天平，真空干燥箱)20. (14分)利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：SO2(g)NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq)；H1a kJ·mol1NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)H2O(l)；H2b kJ·mol12(NH4)2SO3(a

16、q)O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)；H3c kJ·mol1(1) 反应2SO2(g)4NH3·H2O(aq)O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)2H2O(l)的H_kJ·mol1。(2) 用空气氧化(NH4)2SO3的速率随温度的变化如右图所示，当温度超过60 时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是_。(3) 以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用。反应的离子方程式为CaSO4(s)CO(aq)SO(aq)CaCO3(s)，该反应的平衡常数K_。已知Ksp( CaCO3) 2.9×109，K

17、sp( CaSO4) 9.1×106(4) (NH4)2SO4在工农业生产中有多种用途。 将黄铜精矿(主要成分Cu2S)与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气。该反应的化学方程式为_。 研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发。在500 下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：_。 (NH4)2SO4是工业制备K2SO4的重要原料。根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路：_。21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中

18、一小题作答。若多做，则按A小题评分。A. 物质结构与性质元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。(1) Y与Z可形成多种化合物。 元素Y与Z中电负性较大的是_(用元素符号描述)。 离子ZY的空间构型为_(用文字描述)。 写出一种与ZY2互为等电子体的氧化物分子的化学式：_。(2) Y的氢化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是_。(3) 含X2的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3X(CN)5(NH3)。 基态X2的电子排布式是_。 1 mol配合物K3X(CN)5(NH3)中含键的数目为_。(

19、4) 右图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式为_。B. 实验化学以苯甲醛为原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反应如下：2CHONaOHCH2OHCOONaCOONaHClCOOHNaCl相关物质的部分物理性质见下表：名称相对密度熔点()沸点()溶解度水乙醚苯甲醛1.0426179.6微溶易溶苯甲酸1.27122.124925 微溶，95 可溶易溶苯甲醇1.0415.3205.7微溶易溶乙醚0.71116.334.6不溶实验流程如下：乙醚层产品甲产品乙(1) 萃取时苯甲醇在分液漏斗的_(填“上”或“下”)层，分液漏斗振摇过程中需慢慢开启旋塞几次，其原因是_。(2) 用NaH

20、SO3溶液、10%Na2CO3溶液、H2O洗涤乙醚层。 用10%Na2CO3溶液洗涤目的是_； 操作名称是_。(3) 抽滤操作结束时先后进行的操作是_。(4) 提纯粗产品乙的实验方法为_。2016届高三教学情况调研(三)(南通市)化学参考答案选择题(40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. B2. A3. C4. D5. A6. D7. D8. C9. B10. C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分

21、，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. A12. CD13. AB14. BD15. C非选择题(80分)16.(1) SiO2(2) Mn2H2O2H2O=MnO(OH)22H(3) 3.35.4先加入MnS会将Fe3还原为Fe2，使铁元素难以除去(4) 在搅拌下，将Na2C2O4缓慢加入到ZnCl2溶液中(5) ZnC2O4ZnOCOCO2(每空2分，共12分)17. (1) 羰基酯基(2) 加成反应NCH3COOHCOOH(3) HCOONH2CCH3CH3CH3NH2或HCOONH2CCH3CH3CH3NH2(4) (除第(4)题5分外，其余每空2分，共15分)18. (1) NO2eH2O=NO2H0.1(2) 142.9根据原子守恒：n(NO)n(NO2)3 mol0.2 mol·L1×10 L0.1 mol1.1 mol根据电子守恒：01 mol×1n(NO)0.1