初中化学-离子共存--离子检验

1、离子共存 所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反响的问题。假设在溶液中发生反响，就不能共存。1、生成难溶物：如SO42与Ba2+；OH与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Ag+与Cl、Ca2+与CO32等不能大量共存2、生成气体或挥发性物质：如NH4与OH，H与CO32、HCO3等不能大量共存。3、生成水：OH与H不能大量共存归纳与小结：1H+ 不能与 、 、 共存； 2Cl- 不能与 共存；3CO32-不能与 、 、 、 共存；4OH-不能与 、 、 、 、 共存；5Ba2+ 不能与 共存； (6) Ca2+不能与 共存；(7) SO42-不能与 共存； (8)Ag +不能与 共存

2、；(10)Fe3+ 不能与 共存； (11)Cu2+不能与 共存；另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：1溶液无色透明时，那么溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+蓝色、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4(紫色)。2碱性溶液中肯定不存在与OH起反响的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反响的离子。酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH的存在。3 限制溶液酸碱性的条件

3、 PH7的溶液酸性 PH7的溶液碱性 HCO3在酸性或碱性溶液中都不能稳定存在例一：在无色透明的溶液中，以下各组离子能大量共存的是   (A)H+、Cl、Ba2+、CO32   (B)Ag+、K+、NO3、Cl (C)K+、OH、Cl、Na+      (D)Fe3+、Cl、NO3、Na+例二：以下离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是  A. Zn2+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42    B.   K+ 、Ba2+ 、NO

4、3-  、Cl- C. Mg2+ 、Cl- 、Na+   、OH       D.  K+、Na+  、H  、OH例三：在无色透明的溶液中，以下各组离子能大量共存的是   (A)H+、Cl、Ba2+、CO32    (B)Ag+、K+、NO3、Cl (C)K+、OH、Cl、Na+      (D)Fe3+、Cl、NO3、Na+例五：在碱性溶液中，一定能大量共存的离子

5、组是(     )。(A)A13+、NH4+、SO42、Cl    (B)Na+、SO42、K+、CO32 (C)K+、Fe2+、Cl、Mg2+  (D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO3例四：在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是(    )。(A)NH4+、A13+，SO42、NO3    (B)K+、Na+、OH、C1 (C)K+、Mg2+、CO3、SO42   (D)Ca2+、Na+、HCO3、OH1、四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得

6、出如下四种不同的结论，你认为可能正确的选项是 2、以下各组物质在溶液中能够大量共存,得到无色溶液的是的是 A. BaCl2 NaCl H2SO4 B. H2SO4 CuCl2 Na2CO3C. Na2SO4 KNO3 NaOH D. NaOH H2SO4 NH4Cl3、以下各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是 A.FeCl3、NaCl、KNO3 B.NaCl、NaOH、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、NaCl4、(双选)某溶液能与镁反响生成氢气，那么以下各组物质在该溶液中能大量存在的是 AKCl、NaCl、Na2SO4BNaCl、Na

7、NO3、AgNO3CNa2CO3、NaCl、Na2SO4DHCl、NaCl、Na2SO45、M和N两溶液中共含有7 种离子：Na+、Cu2+、Ba2+ 、 Mg2+ 、NO3- 、OH-、SO42 - 。两种溶液中所含离子不同，M中有4种且能使紫色石蕊试液变蓝。那么N 中含有的离子是 物质的鉴别鉴定离子所用试剂现象H+酸性溶液 紫色石蕊试液pH试纸活泼金属碳酸盐 等 变红pH<7产生气体,点燃发出淡蓝色火焰产生能使澄清石灰水变浑浊的气体OH-碱性溶液紫色石蕊试液无色酚酞pH试纸CuCl2、FeCl3等变蓝变红pH>7有蓝色红褐色沉淀一、鉴别物质的常用方法1、依据

8、物质的物理性质观察“颜色 白色 粉末 CuSO4 MgO Na2CO3 NaOH蓝色晶体 CuSO4·5H2O 黑色 粉末 C CuO Fe3O4 MnO2 铁粉 红色固体 Cu Fe2O3 浅绿色溶液 亚铁盐溶液 FeSO4 ) 棕黄色溶液 铁盐溶液 FeCl3) 观察固体的溶解性 观察固体溶于水后是否有放热、吸热现象 溶于水后放热固体：_ 溶于水后吸热固体：_2、抓住“气体根据被鉴别 物质发生反响是否产生气体，或根据气体的颜色、气味等来鉴别 碳酸盐遇酸产生二氧化碳气体 铵盐遇可溶性碱产生刺激性气味NH3 活泼金属遇酸产生氢气3、分析沉淀根据沉淀的颜色或性质鉴别物质。1、不溶于水但

9、溶于酸的白色沉淀有BaCO3、CaCO3、MgOH2等；2、不溶于水和稀硝酸的白色沉淀有AgCl、BaSO4。3、 蓝色沉淀：CuOH2 红褐色沉淀：FeOH3二、多种试剂分步鉴别法分组法1、通常待测物都是无色溶液或白色固体2、无色溶液一般用酸碱指示剂分成酸性、中性、碱性几组3、白色固体一般可加水，根据溶解性分组。4、每一组中根据物质的性质再次选择适宜的试剂。鉴别NaOH、 Ca(OH)2 、KNO3、HCl、H2SO4五种无色溶液 三、用一种试剂鉴别 找特征离子，抓典型现象。 用一种试剂鉴别多种物质，通常有以下几种类型：1.用紫色石蕊鉴别酸性、中性、碱性溶液2.所加试剂与各待测物反响出现不同

10、现象来加以鉴别气体、沉淀或其它现象 练习：(1)用一种试剂鉴别三种白色固体 NaOH NaCl BaCO3 (2) 用一种试剂鉴别三种无色溶液NH4Cl、MgCl2、NaCl3请你只用酚酞试液鉴别H2SO4 、Ba(OH)2、HCl、NaCl四种无色溶液。四、不用其它试剂来鉴别多种溶液 不用其它试剂鉴别多种溶液，通常有以下几种类型：1、先找出有色溶液，再根据有色溶液与其余溶液反响的特征现象来逐个鉴别剩余溶液。2、用组内溶液混合法，依据不同反响现象来鉴别。 练习：1、不用外加试剂鉴别以下五种溶液：硫酸铵氯化钡氯化铁氢氧化钠硝酸钾的 先后顺序是 。 2、有一包固体A，可能含有CuOH2、CuO、C

11、u、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A做如下实验，现象如下图。根据实验过程中的现象判断：1气体D是             填化学式，下同，沉淀G是                    。 2混合物A中的可能组成有 、     、

12、0;                    。3溶液F中，一定存在溶质是                    .4写出过程中可能发生的化学反响中的一个化学方程式 。5滤液B中，可能存在的溶质是    

13、;            ，假设要证明该物质是否存在，应补做实验是写出主要实验步骤、现象及结论 _ 课后练习1、2011年江苏无锡，31题一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：1取少量白色粉末，向其中参加足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。那么原白色粉末中一定不含有 _ 。2取实验1滤出的白以沉淀，向其中参加足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。那么原白色粉末中一定含有

14、_ 。根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 _ 种可能。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验1得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，那么可推断原白色粉末中一定还含有 。2、现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行以下实验请根据实验现象判断：1取试样溶于水，得到无色澄清溶液，那么此固体粉末中一定没有 _2取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再参加过量的稀硝酸，沉淀局部消失并产生气泡那么此固体粉末中一定有 _3取步骤2实验后的上层清液，参加稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同

15、学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确 _填“是或“否4对于是否含有NaCl，你认为应对步骤2作如何改良 _ 假设步骤3填“是，此空不作答5写出上述反响的任意一个化学方程式： _3、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，那么被鉴别出来的物质的正确的顺序是 A、 B、 C、 D、4.2010·鞍山中考以下试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是 AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀盐酸5.有包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，通过以下

16、实验得到以下结果：(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验中判断，该粉末中一定含有 ，一定不含 ，可能含有 。6.钡盐假设进入血液中，能使人中毒，但做胃肠的X光造影时，让病人口服硫酸钡(钡餐)却不会造成中毒，为什么？误服碳酸钡后应迅速服用硫酸镁，可以起到解毒作用，为什么？离子共存 C、B、 C、 B、A、C、C、B 、AD、 5、 Cu2+、Mg2+ 、SO42 -物质的鉴别练习2、1CO2   Cu      (2) NaCO3   CuO   Cu     (3) CuSO4, H2SO4 (4) CuO + H2SO4 =CuSO4+ H2O (5) NaOH 取B的溶液参加过量的氯化钡溶液，充分反响后过