山西省“晋商四校”(平遥中学,祁县中学,榆次一中,太谷中学)2017届高三11月联考化学试题.doc

1、20162017学年度“晋商四校”高三联考化学试题（理科）本试卷满分100分 考试时间100分钟命题单位 ：祁县中学 平遥中学 命题人： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56第I卷 （选择题 共48分）一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A.点燃爆竹以后，硫燃烧生成SO3B.福尔马林可以作食品保鲜剂C.碳酸钠水溶液具有碱性，可用于制胃酸中和剂D.中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈2.下列有关化学用语的表示正确的是（ ）A.NH4Br的电

2、子式： B.CO2分子比例模型：C.乙酸的分子式： CH3COOH D.NaH中氢离子结构示意图为3. 下列说法正确的是（ ）A.氢氟酸、浓硝酸、硅酸钠溶液依次保存在棕色玻璃瓶、无色细口瓶、带胶塞细口瓶中B.钠着火时不能用泡沫灭火器灭火C.用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HClD.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小4. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A 标况下,11.2L 氟化氢中含有的分子数目为0.5NA B.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数目是NAC.室温下，2L0.05mol/L 的NH4NO3溶液中所含有的氮原子数目是0

3、.2NA D.22.4L Cl2 与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为NA5. 下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（ ）A. Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB.由水电离出的c(OH-）1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-C.向NH4Al(SO4）2溶液中滴加Ba(OH）2溶液使SO42-完全沉淀： NH4Al32SO42-2Ba2+4OH=NH3·H2OAl(OH）32BaSO4 D.标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的KAlO2溶液中： CO22H2OAlO2=Al

4、(OH）3HCO3-6.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）A碳酸钙粉末 B稀硫酸 C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液7.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论ASO2分别通入BaCl2和Ba(NO3)2溶液中均有白色沉淀产生沉淀成分为BaSO3B 试液中滴加双氧水和硫氰化钾溶液溶液变红试液中一定含有Fe2+C把混有少量NaCl的蛋白质溶液放入半透膜袋中，进行渗析，取少量袋内液体，加硝酸酸化的AgNO3进行检验产生白色沉淀胶体和离子都不能通过半透膜D向含有少量Fe2(SO4)3的CuSO4溶液中加入过量的CuO，过滤，取少量滤液，滴加

5、KSCN溶液不变红色用这种方法可以得到纯净硫酸铜溶液8.短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是（ ）A.X单质可以通过铝热法获得 B.Y的氧化物是良好的半导体材料C.Z的氢化物比W的氢化物更稳定D.X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键9.一定条件下，在某容器中发生了如图所示的反应，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（ ）A 一定属于可逆反应 B一定属于吸热反应C一定属于氧化还原反应 D一定属于分解反应10.已知O

6、2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1D.若生成4.48LHF，则转移0.8 mol电子11.下列实验中，所选取的分离装置与对应原理都正确的是()选项目的装置原理A氢氧化铁胶体的纯化胶体粒子不能通过滤纸，离子及小分子可以通过滤纸B分离苯中的溴苯苯(0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/mL)的密度不同C粗盐提纯NaCl在水中的溶解度很大D除去环己醇中的环己烯环己醇的沸点(161 )与环己烯的沸点(83 )相差较大12制备（NH4）2Fe（SO4）2·

7、;6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）A通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-:13.有关能量的判断或表示方法正确的是( ) A.2H2(g)O2(g) =2H2O(g)H483.6 kJ·mol1，则H2燃烧热为241.8

8、 kJ·mol1 B.从C(石墨,s) C(金刚石,s)H=+1.9 kJ/mol,可知:金刚石比石墨更稳定 C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多D.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化14.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时能获得电能，其总反应为：2CH2CH2+O22CH3CHO下列有关说法不正确的是( )A.该电池可将化学能转化为电能B.每有0.1mol O2反应，则迁移0.4mol H+ C.正极反应式为：CH2=CH2-2e-+2OH-CH3CHO+H2O     D.负极区溶液的

9、pH减小15.已知A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们有如图反应关系。下列说法错误的是( )A.若A是大气中含量最多的气体，C、D是氧化物且会造成光化学污染。则D转化成C的反应化学方程为3NO2+H2O=2HNO3+2NO B.若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时，反应、的焓变依次为H 1、H 2、H 3，则它们之间的关系为 H 2=H 1+H 3C.若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为日常生活中常用的调味品，工业上用D制备A的化学方程式2Na2O（熔融）4Na+O2 D

10、.若A是应用最广泛的金属。反应用到A，、反应均用到同一种气态非金属单质实验室保存D溶液的方法是加入适量铁粉与适量盐酸16向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是（ ）AFe2O3与FeO的物质的量之比为16 B硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L DFe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol第II卷（非选择题 共52

11、分）17.（9分）A、B、C、D、E是原子序数依次递增的五种常见元素。A、B元素组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，C元素是地壳中含量最多的元素，D的单质在C的单质中燃烧后的产物可以使品红溶液褪色，E是金属元素。（1）写出A、C两种元素组成的化合物A2C2的电子式： （2）A、B、C三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的PH （填大于，小于或等于）7，原因是（用离子方程式表示） （3）若将E金属投入盐酸中，生成了浅绿色溶液。则的酸性溶液与A2C2反应的离子方程式为 （4） R是B的氧化物，通常情况下呈红棕色。现有一试管R，欲使元素B全部转化为它的最高价氧化物对

12、应的水化物，故进行如下实验操作：将盛有R的试管倒扣在水槽中， （5） 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HClNH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式： 放电时，溶液中的H+移向 （填正或负极）18.(9分)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物试回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒下

13、列叙述不正确的是 _ （填序号） A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂 C维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D亚硝酸盐是还原剂 （2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式： _ （3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+， 要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 _ （填序号） aCl2bFecH2O2dHNO3 （4）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾高铁酸钾（K2FeO4），氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应为：2FeSO4+6

14、Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 该反应中的氧化剂是 _ ，还原剂是 _ 简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用 _ 19.（9分）资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3 。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其简化流程如下：已知：Ca5(PO4)3F在950不分解；4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4（1）950煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是_。（2）

15、实验室过滤所需的玻璃仪器是_。（3）NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是_。（4）在浸取液II中通入NH3，发生反应的化学方程式是_。（5）工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知25，101kPa时：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) H=-271kJ/mol5 CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) H=-937kJ/mol则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_。20.（14分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解

16、，加热易升华。工业上，向500600的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁。 某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3并对产物做了如下探究实验，请回答下列问题：(1)装置的连接顺序为 （用a 、b、ch表示）。(2)iA装置中反应的化学方程式为 。iiD中碱石灰的作用是 。(3)反应结束后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，需进行的操作是 。(4)FeCl3溶液常用于吸收有毒气体H2S。反应的离子方程式为 。(5)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的

17、物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为 。(6)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。另取同物质的量浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。根据上述实验得出溶液褪色的原因是： 。21.（12分）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。(1)工业上常

18、用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：在阳极区发生的反应包括 和H+HCO3-H2O+CO2。简述CO32-在阴极区再生的原理 。(2)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 ，101 KPa下：H2(g)+ O2(g) H2O(g)H1=-242kJ·mol1CH3OH(g)+(3/2) O2(g) CO2(g)+2H2O(g)H2=-676kJ·mol1写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确

19、的是 (填字母序号)。A B C D(3)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：该电池外电路电子的流动方向为 (填写“从A到B”或“从B到A”)。A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。化学参考答案与评分标准第I卷 （选择题）1-5 DDBCC 6-10 ADDBC 11-15 DDDCC 16 D第II卷 （非选择题）17题（共9分）（1）（1分）（2）小于（1分）NH4+H2O NH3·H2O +H+（1分）（3）2Fe2+ + 2H+ +H2O2 = 2Fe3+ +2H2O（2分）（4）向试管中缓缓通入足量氧气（1分）（5）N2 +8H+ +6e- =2NH4+ （2分）正 （1分）18题（共9分）（1）D（1分）（2）NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H+2Cl-（2分）（3）c（1分）（4）Na2O2（1分）Na2O2、FeSO4（2分）高铁酸钾