新泰市新汶中学2016

1、新泰市新汶中学2016-2017学年度高二上学期第一次阶段性考试化学试题注意事项：1.本试题分第卷和第卷两部分，第卷为选择题，共50分；第卷为非选择题，共50分，满分100分，考试时间为90分钟。2.第卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号涂在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24S 32 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108第I卷（选择题卷 共50分）一、选择题。（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）1. 下图中，表示正反应是吸热反应的是 () 2. 已知反应XY=MN

2、为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 () AX和Y的总能量一定高于M和N的总能量 BY的能量一定高于NCX的能量一定高于M D因该反应为放热反应，故不必加热就可以发生反应3. 下列说法正确的是 () A 常温下，吸热反应肯定不能自发进行B浓H2SO4、固体NaOH溶于水放热，所以说它们与水的反应是放热反应C化学反应都伴有能量变化，通常表现为热量变化D所有的放热反应对人类都是有用或有益的4. 25 、101 kPa下，2 g氢气燃烧生成液态水，放出285.5 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 () AH2(g)O2(g)=H2O(g) H285.8 kJ·mol1B2H

3、2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ·mol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H571.6 kJ·mol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ·mol15. 如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是 ()AFe是负极，C是正极 B负极反应式为：Fe3e=Fe3C内电路中阴离子移向FeCl2溶液 D电流由石墨电极流向Fe电极6. 下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是 ()A用石墨电极电解饱和食盐水 阴极：Nae=NaB用铜电极电解CuSO4溶液 阳极：Cu2e=Cu2C用石墨电极电解熔融NaC

4、l 阴极：Nae=NaD用石墨电极电解NaOH溶液 阳极：4OH4e=2H2OO27. 下列说法错误的是()A碱性锌锰电池是二次电池B铅蓄电池是二次电池C二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D燃料电池的活性物质没有储存在电池内部8. 下列叙述正确的是 ()A碱性锌锰干电池的负极材料为二氧化锰B碱性氢氧燃料电池工作时负极反应为：H22OH2e=2H2OC铅蓄电池放电时负极反应为：PbO22e4H=Pb22H2OD锌铜稀硫酸构成的原电池工作时，H向负极移动9. 右图为电解饱和食盐水示意图，下列说法正确的是()A阳极上析出氢气 B阴极上发生氧化反应C电解时，溶液的pH增大 D与电

5、源正极相连的是电解池的阴极10. 铁制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易被腐蚀的主要原因是 ()A形成原电池，铝作负极 B形成原电池，铁作负极C形成原电池，电流由铝流向铁 D铝质铆钉发生了化学腐蚀二、选择题。（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）11. 已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H184.6 kJ·mol1，则反应HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的H为()A184.6 kJ·mol1 B92.3 kJ·mol1C92.3 kJ·mol1 D369.2 kJ·mol112. 已知在25 、101

6、 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()AC8H18(l)12.5O2(g)=8CO2(g)9H2O(g) H48.40 kJ·mol1BC8H18(l)12.5O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJ·mol1CC8H18(l)12.5O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJ·mol1DC8H18(l)12.5O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H48.40 kJ·mol113. 根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的

7、是()A2Ag(s)Cd2(aq)=2Ag(aq)Cd(s)BCo2(aq)Cd(s)=Co(s)Cd2(aq)C2Ag(aq)Cd(s)=2Ag(s)Cd2(aq)D2Ag(aq)Co(s)=2Ag(s)Co2(aq)14. 如图所示，下列叙述正确的是()AX极与滤纸接触处变红 BX为正极，发生氧化反应CY与滤纸接触处有氧气生成 DY为阴极，发生还原反应15. Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（ ）A负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B正极反应式为Ag+e-=AgC电池放电时Cl-由正极向负极迁移D负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H21

8、6. 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的（ ）AZn为电池的负极B正极反应式为2FeO42+ 10H+6e=Fe2O3+5H2OC该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D电池工作时OH 向正极迁移17. 不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l) H1Q1 kJ·mol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2Q2 kJ·mol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) HQ3 kJ·mol1若使23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放

9、出的热量为 ()A(Q1Q2Q3) kJ B(1.5Q10.5Q20.5Q3) kJ C(0.5Q11.5Q20.5Q3) kJ D0.5(Q1Q2Q3) kJ18. 下图中乙是甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的曲线(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，则x表示()A各电解池析出气体体积总数的变化 B各电解池阳极质量的增加C各电解池阴极质量的增加 D各电极上放电的离子总数的变化19. 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)6.0 mol·L1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L

10、气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是()A原混合溶液中c(K)为2 mol·L1 B上述电解过程中共转移2 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D电解后溶液中c(H)为2 mol·L120. 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 Ca

11、O(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A B C D新泰市新汶中学2016-2017学年度高二上学期第一次阶段性考试化学试题注意事项：1.本试题分第卷和第卷两部分，第卷为选择题，共50分；第卷为非选择题，共50分，满分100分，考试时间为90分钟。2.第卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号涂在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24S 32 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108第II卷（非选择题卷 共50分）21. （8分）化学反应中的能量变化在生产生活中有着重要的应用，按要求回答下列问题：I写出

12、下列反应的热化学方程式。（1）在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，写出该反应的热化学方程式 。（2）2016年农历8月15日22时04分09秒，天宫二号目标飞行器发射升空，火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。II.比较下列各组热化学方程式中H的大小关系。（1）CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H1，CH4(g)2O2(g)=C

13、O2(g)2H2O(g) H2H1_H2。（2）4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H1 4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H2H1_H2。22.（13分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。.下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_。.（1）水库的铁闸门主要是钢铁，为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_。A铜 B钠 C锌 D石墨（2）在甲图中的铁闸门若工作人员因疏忽忘了放R发生的电化学腐蚀是 _；在该电化学腐蚀中，负极反应是_ _；正极反应是_ _；. 在实际生产中，可在铁件的表面镀铜

14、防止铁被腐蚀。装置示意图如下：请回答：（1）A电极对应的金属是_(写元素名称).（2）B电极电极反应式 （3）镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_ _ _。23.（6分）盖斯定律是热化学中的一个非常重要的定律，据此回答下列问题：（1）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 m的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。为减少SO2的排放，常采取将煤转化为清洁气体燃料的措施。已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ·mol1；C(s)O2(g)

15、=CO(g)H110.5 kJ·mol1。写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 。（2）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应： 反应：2NH3(l)H2O(l)CO2(g)=(NH4)2CO3(aq)H1；反应：NH3(l)H2O(l)CO2(g)=NH4HCO3(aq)H2；反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)=2NH4HCO3(aq)H3。则H3与H1、H2之间的关系是：H3_。（3）已知下列反应：SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H

16、2O(l) H1ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) H2CaSO4(s) =Ca2+（aq）+SO42（aq） H3则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的H= 。24.（10分）下图为相互串联的甲、乙两电解池试回答：（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则A电极材料为 _，电极反应是_；B电极材料为 _，电极反应是_ ，应选用的电解质溶液是_ 。 （2）乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁电极附近呈 色，C极附近呈_色。 （3）若甲电解池阴极

17、增重4.32 g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是_ mL。 （4）若乙电解池中剩余溶液仍为400 mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为 _mol·L-1。25. （13分）用NaCl作原料可以得到多种产品。（1）Na在Cl2中燃烧可生成NaCl，已知反应中a g Na完全反应可放出b kJ热量，该反应的热化学方程式为_。（2）实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L1的NaCl溶液，若阴、阳两极共得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的浓度为_mol·L1(忽略反应前后溶液的体积变化)。（3）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和NaCl溶液。为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液(“84消毒液”)，设计了如图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是_