高考化学一轮《无机推断教案

1、 无机推断教案一、教学目标1.会应用元素周期表和元素周期律分析相关试题，如元素在周期表中位置、电子式、化学键类型、气态氢化物稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、熔点沸点大小比较等；2.掌握无机框图推断题的五条解题思路，并能将其应用于推断中；3.构建元素化合物的知识主线，掌握元素化合物之间的联系等，掌握常见的金属和非金属元素及其化合物的化学方程式和离子方程式。二、教学重点常见的金属和非金属元素及其化合物的化学方程式和离子方程式。三、教学难点掌握无机框图推断题的一般解题思路，构建元素化合物的知识主线。四、知识讲解无机推断试题可能是从元素周期表的角度推断，也可能从无机物相互转化的角度推断，也可能

2、是二者的结合。（一）元素周期表推断题 这类题型又有两种考查方式：一种是直接给出周期表中的位置，结合周期律的知识进行分析，主要考察对周期律中的性质递变规律熟悉程度、基本反应的方程式书写、化学用语的正确使用、基本实验现象的分析等。另一种是根据元素周期律、元素周期表中的有关特征物理、化学性质进行元素推断，再衍变为这些元素相应物质的考察。针对这两类题型复习重点有所不同：1针对第一种（给出周期表中位置）题型： 首先要熟悉周期表前三周期的元素。更应注重可能考察到的基本知识的落实：如熟悉物质的电子式、结构式的书写；常考离子反应方程式的书写（尤其是氧化还原反应）；基本实验现象的准确描述；同周期、同主族元素的性

3、质递变规律（如氢化物的稳定性、熔沸点高低比较、原子离子半径的比较、最高价氧化物对应水化物的酸碱性）在这些考察内容中，易出错的有：（1）用化学用语回答时，要仔细审题是写电子式、结构式还是分子式；是写离子方程式还是化学方程式。是写名称还是元素符号。（2）电子式的书写中注意：HClO、NaClO、H2O2、Na2O2、NH4Cl、CaC2等物质。以及离子化合物和共价化合物的形成过程的书写：有无电荷、有无电子转移箭头等。（3）有关电离方程式、水解方程式的书写时，应该注意是用“”还是“”2针对第二种，我们主要还是牢记一些常考的典型规律：10电子微粒N3、O2、F、OH、NH2、Ne、CH4、NH3、H2

4、O、HF、Na、Mg2、Al3、NH4、H3O18电子微粒K、Ca2、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、HS、S2、Cl、O22、C2H6、CH3OHH元素的特点原子的原子核内没有中子；常见元素中原子半径最小最外层电子数等于电子层数的元素（或主族序数与周期序数相同的元素）：H、Be、Al；最外层电子数是电子层数2倍的元素（或主族序数是周期序数2倍的元素）：C、S；最外层电子数是电子层数3倍的元素（或主族序数是周期序数3倍的元素）：O；电子层数是最外层电子数2倍的元素（或周期序数是主族序数2倍的元素）：Li、Ca；电子层数是最外层电子数3倍的元素（或周期序数是主族序数3倍的

5、元素）：Na。最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O。最高正价与最低负价的绝对值相等的元素：C、Si；最高正价是最低负价的绝对值3倍的元素：S；最高正化合价不等于族序数的元素：O、F。不含金属元素的离子化合物：铵盐；含有金属元素的阴离子：MnO4、AlO2、Cr2O72；AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2等；A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等；A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等；AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、C

6、aO、MgS、CaS等；能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O。同种元素的气态氢化物与气态氧化物可以发生反应生成该元素的单质的是S、N元素；同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐的是N元素；化合价变化：变价元素结合氧化还原反应是推断题的命题角度之一，常考的元素有：Cl、S、N、C、Fe等。（二）物质间转化关系的框图式推断题 解此类题目，除了找颜色、气味、主要用途等典型现象之外要能从框图中找内在联系是解题的法宝。（一）构建元素化合物的知识主线1金属部分：单质氧化物氧化物对应水化物相应的盐NaCl Na Na2O，Na2O2 NaOH Na2CO3，NaHCO3F

7、eS2 Fe Fe3O4， Fe2O3 Fe(OH)3Al2O3 Al Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2Cu CuO Cu(OH)2 CuSO42非金属部分：气态氢化物 单质 氧化物 氧化物对应水化物 相应的盐Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3H2S S SO2 SO3 H2SO4HCl Cl2 HClO NaClO，Ca(ClO)2NH3 N2 NO NO2 HNO3（二）常见的应用于工业生产的反应原理：（尽可能多的与生产、生活、环境、自然、能源等实际问题紧密相联系）工业制漂白粉、漂白液2Cl22Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)22H2OCl22NaOH NaClN

8、aClOH2O工业合成氨N23H2 2NH3氨的催化氧化4NH35O2 4NO6H2O工业制盐酸H2Cl2 2HCl工业制硫酸4FeS211O2 2Fe2O38SO2(或SO2 SO2)；2SO2O2 2SO3；SO3H2O H2SO4工业制粗硅SiO22C Si2CO氯碱工业2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2制玻璃Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2；CaCO3SiO2 CaSiO3CO2制水煤气CH2O（g） COH2侯氏制碱法NaClNH3CO2H2O NaHCO3NH4Cl2NaHCO3Na2CO3H2OCO2金属冶炼MgCl2（熔融） MgCl2；2Al2O3（熔融） 4

9、Al3O2（三）特殊反应关系1与水反应产生气体或沉淀：（1）单质：K、Na等活泼金属与水反应：2Na2H2O 2NaOHH2F2与水反应：2F22H2O 4HFO2铁、碳与水蒸气反应：C H2O(g) CO H2 3Fe4H2O(g) Fe3O44H2（2）化合物：过氧化钠：2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2金属氮化物：Mg3N26H2O 3Mg(OH)22NH3金属硫化物：Al2S36H2O 2Al(OH)33H2S金属碳化物：CaC22H2O Ca(OH)2C2H2活泼金属氢化物：NaHH2O NaOHH2双水解：Al3与CO32、HCO3、S2、HS、AlO2Fe3与CO3

10、2、HCO3其他：3NO2H2O 2HNO3NO2与碱反应产生气体：（1）单质：2Al2NaOH2H2O 2NaAlO23H2 Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H2（2）铵盐：NH4OH NH 3H2O3与酸反应产生气体：（1）金属：金属HMn+H2 金属浓硫酸硫酸盐SO2H2O 金属硝酸 硝酸盐NO或NO2H2O（2）非金属：C4HNO3（浓） 4NO2CO22H2OC2H2SO4（浓） CO22SO22H2OSi + 4HF SiF4(易挥发) + 2H2（3）化合物：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O CO32/HCO3+ H CO2

11、 SO32/HSO3+ HSO2 S2/HS+ H H2S SiO24HF SiF42H2O4既能与酸反应，又能与碱反应：（1）单质：Al（2）化合物：两性化合物：Al2O3 、Al(OH)3 弱酸弱碱盐：NH4HCO3、(NH4)2CO3 、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S多元弱酸的酸式盐：HCO3、HSO3、HSSiO2：与氢氟酸和强碱反应氨基酸5置换反应（1）金属金属铝热反应一些高熔点金属氧化物（如Fe3O4、Fe2O3、FeO、WO3、V2O5、MnO2、CrO3等等）与铝粉的混合物称为铝热剂，需高温条件才能引发反应的发生，通常用来冶炼一些高熔点金属。如：2Al +

12、Fe2O3 Al2O3 + 2Fe;8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe（2）金属非金属金属与水反应置换出H22Na + 2H2O 2Na+ + 2OH+ H2（非常活泼的金属在常温下与H2O反应）3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2 金属与非氧化性酸(或氧化物)反应2Al + 6H+ 2Al3+ + 3H2； 2Mg + CO2 2MgO+ C（3）非金属非金属非金属单质作氧化剂的如：2F2 + 2H2O 4HF + O2 2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2X2 + H2S 2H+ + 2X + S（X2 = Cl2、Br2、I2）2H2S +

13、 O2(不足) 2S + 2H2O（H2S在空气中不完全燃烧）2H2S + O2 2S+ 2H2O（氢硫酸久置于空气中变质）非金属单质作还原剂的如：C + H2O（g） CO + H2 （工业上生产水煤气的反应）Si + 4HF SiF4(易挥发) + 2H2SiO2 + 2C Si + 2COSiCl4 + 2H2 Si + 4HClSi + 2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H2（该反应中硅为还原剂，水为氧化剂）（4）非金属置换金属H2CuO CuH2O C2CuO 2CuCO26分解反应： 2KClO32KCl3O2 2H2O2 2H2OO2 2HClO 2HClO2 难溶碳

14、酸盐分解：CaCO3 CaOCO2难溶碱分解：2Al(OH)3 Al2O33H2O 难溶酸分解：H2SiO3 SiO2H2O 电解水、电解法冶炼活泼金属（Na、Mg、Al）一变三 2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O 4HNO3 4NO2O22H2O Cu2(OH)2CO3 2CuOCO2H2O NH4HCO3 NH3+ CO2+ H2O2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (NH4)2CO3 2NH3+ CO2+ H2ONH4HSO3 NH3+ SO2+ H2O (NH4)2SO3 2NH3+ SO2+ H2O7特征转化关系：（1）连续氧化反应连续还原反应（2）通式：AXB

15、CXABCXCl2FeCl3FeCl2FeAlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOHNaAlO2Al(OH)3AlCl3HClNa2CO3NaHCO3NaClHClNaOHNa2CO3（Na2SO3）NaHCO3（NaHSO3）CO2（SO2）SO2NaHSO3Na2SO3NaOH（3）三角关系注: 有些在一定条件下还存在相互转化：AB, BC, AC（四）特征现象归纳1.颜色状态状态常温下呈液态的特殊物质：Br2、H2O、H2O2等；常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2；颜色有色气体有色离子有色固体有色沉淀红棕色：NO2、溴蒸气黄绿色：Cl2无色刺激性气体：SO2、NH3、HCl

16、蓝色：Cu2浅绿色：Fe2黄色：Fe3紫色：MnO4绿色：Cr3橙色：Cr2O72黄色：CrO42淡黄色固体：Na2O2、S、AgBr、FeS2、三硝基甲苯黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4紫黑色固体：KMnO4、I2红棕色固体：Fe2O3红色：Cu、Cu2O白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3红褐色沉淀：Fe(OH)3蓝色沉淀：Cu(OH)2黑色沉淀：CuS、FeS白色胶状沉淀：Al(OH)3气味臭鸡蛋气味：H2S 刺激性气味：SO2、NO2、NH3、Cl2溶解

17、性极易溶：HCl、NH3 易溶：SO2 可溶：H2S、Cl2、CO2易液化SO2、NO2、NH3、Cl2有毒H2S、Cl2 、SO2、NO2、CO、NO2.特殊的反应现象（常见的）燃烧时火焰颜色H2Cl2(苍白色火焰)，钠燃烧(黄色火焰)焰色反应Na(黄色)、K(紫色)。使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2、Br2、I2使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3使品红溶液褪色SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。在空气中由无色变为红棕色的气体NO与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含NH4反应产生白烟氨气遇挥发性酸溶液中反应有浅黄色沉淀生成Ag+与Br或H2S与SO2溶液中滴入碱液，先生成白色沉

18、淀，后变为灰绿色，最后变为红褐色溶液中一定含有Fe2+溶液中滴入碱液产生红褐色沉淀溶液中一定含有Fe3+溶液中滴入碱液生成白色沉淀溶液中一定含有Mg2+和Al3+（若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+，部分溶解则既有Mg2+又有Al3+）（五）特征反应条件放电N2O2 2NO光照H2Cl2 2HCl 2HClO 2HClO24HNO3 4NO2O22H2O催化剂2H2O2 2H2OO2 2KClO3 2KCl3O22SO2O2 2SO3 N23H2 2NH34NH35O2 4NO6H2O2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O高温（1）有C、Si参加的反应：SiO2

19、 + 2C Si + 2CONa2CO3SiO2 Na2SiO3CO2；CaCO3SiO2 CaSiO3CO2（2）铝热反应：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe（3）某些分解反应：CaCO3 CaOCO2（4）水蒸气参与的反应：C + H2O（g） CO + H23Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2五、课堂检测1.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。用化学式号

20、填写下列空格：（1）A是_。（2）当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是_。（3）当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是_。（4）B跟Cl2反应的化学方程式是_。2.已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：（1）写出X的电子式和G的化学式：X_，G_；（2）写出有关变化的化学方程式：BH2O：_；D丙：_。3.X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元

21、素。回答下列问题：（1）L的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。（2）Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族25周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。a+99.7 mol·L1 b+29.7 mol·L1 c20.6 mol·L1 d241

22、.8 kJ·mol1 （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：_；由R生成Q的化学方程式：_。4.如图是无机物AN在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。N中只含有两种元素，N可作为工业生产C的原料。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期_族。（2）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填写序号）。（3）反应的离子方程式是：_。（4）反应的离子方程式是：_。（5）将化合

23、物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）。同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是_。（6）现有1 mol N参加反应，假设各步反应均完全，生成C的质量为490 g，生成G的质量为224 g，则反应的化学方程式为_5A、B、C、D、E五种元素，它们满足以下条件：分别属于不同主族，且均为短周期元素 A、B的气态氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素气态氢化物的沸点高，且A的气态氢化物常温下为液态 原子半径大小顺序是A<B<C<D<E C的最外层电子数等于B、D最外层电子数之和。（1）A元素是_，C元素是_，E元素是_。（2）

24、五种元素的单质中，沸点最高的是_（填化学式）。（3）A、B的氢化物分子结合H能力较强的是_（填化学式），用一个离子方程式加以证明：_。（4）C、D形成的化合物的水溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）_。6甲、乙、丙、丁、戊是中学化学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是（ ）A若组成甲、乙的元素位于同一周期，则戊可能是一种弱酸B若组成甲、乙的元素位于同一主族，则戊可能是一种弱酸C若甲为短周期中原子半径最大的主族元素形成的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2D若丙、丁混合生成白烟，且丙为18电子分子，

25、丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用7下表中的实线表示元素周期表部分边界。AK分别表示元素周期表中对应位置的元素。（1）请在上面的元素周期表中先用实线画出周期表未完成的边界，再用实线画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）表中元素AK中，非金属性最强的元素的名称是_，请用一个化学方程式表示出该元素的非金属性比E元素强_。（3）第三周期的8种元素按单质熔点大小顺序排列的柱形图如图所示，其中序列“8”所对应元素的元素符号是_。（4）现有C、D、H三种元素的气态氢化物，其中沸点最高的氢化物的化学式是_。（5）某纯净的氯化物中所含的另一种元素只可能是G或者K，请设计实验证明究竟是哪一种：_。

26、8无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂。（1）写出化学式F_，写出电子式G_；（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象_；（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和的化学方程式_、_。（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。9下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、

27、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第_周期，_族。（2）A在B中燃烧的现象是_。（3）D+EB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是_。（4）G+JM的离子方程式是_。（5）Y受热分解的化学方程式是_。六、课程小结一、无机推断解题思路解答高考化学无机推断题的关键是抓住元素、化合物的特征，挖掘解题“题眼”，并以此为突破口解题。此类试题常见的解题方法为“审找析（推）验答”五步。（1）审：审清题意，题干问题框图，迅速浏览一遍，尽量在框图中把有关信息表示出来，明确求解要求。 （2）找：找“题眼”，即找到解题的突破口，此步非

28、常关键。 （3）析（推）从“题眼”出发，练习新信息及所学知识，大胆猜测，应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理，初步得出结论。 （4）验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合条件才算正确。 （5）答：按要求写出答案。二、一些特殊规律1、周期表中的特殊性（1）大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等元素却未被发现稳定的同位素。（2）元素周期表每个周期不一定都是从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。（3）由不同种分子构成的物质是混合物，但含有D2O、T2O分子的水属纯净物。（4）空间构型为正四面体的分子，键角不一定都是109o28，如白

29、磷（P4）分子中的键角是60o。（5）组成和结构相似的物质（分子晶体），一般分子量越大，熔沸点越高。但HF>HCl、H2O>H2S、NH3>PH3，是因为HF、H2O、NH3分子间有氢键。（6）一般元素性质越活泼，其单质的性质也越活泼。但N和P则相反，因为氮气分子中存在NN键，特别稳定。（7）直接由原子构成的晶体不一定是原子晶体，如稀有气体原子构成的晶体属分子晶体。（8）原子晶体的熔沸点不一定高于其他类型的晶体，如SiO2、MgO和金属钨的熔点分别为1550oC、2852oC和3410oC。（9）原子的电子层数等于最外层电子数的元素，不一定都是具有两性的金属元素，加氢元素。（

30、10）失电子难的原子得电子不一定容易，如He、Ne等。（11）晶体中有阳离子却不一定存在阴离子，如金属晶体中只有阳离子而无阴离子。（12）最外层只有一个电子或2个电子的元素不一定是金属元素，如H、He。（13）非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等却是离子化合物。（14）活泼金属和活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物。（15）可溶性气态氢化物的水溶液，一般呈酸性，但NH3的水溶液呈碱性。（16）同主族非金属单质的熔点由上而下逐渐升高，但金刚石的熔点高于晶体硅。（17）核外电子排布相同的两个中性原子，不一定属于同一种原子，如。（18）唯一呈液态的非金属

31、是液溴，金属是汞。（19）质子数相同的微粒不一定属于同一元素，如Na+和NH4+，Ne和H2O。（20）非金属单质一般不导电。但石墨却是良导体。（21）离子化合物中一般不存在非极性键，但Na2O2、CaC2中却存在。（22）离子化合物一般不存在单个分子，但NaCl等在气态时却以分子形式存在。2、确定元素在周期表中位置的常用方法（1）结构简图法本方法常用于原子序数小于18的元素或已知某微粒的核外电子排布。已知原子结构示意图，可以根据下列等式来推：电子层数周期数，最外层电子数主族序数。电子层结构相同的微粒：阴离子在具有该电子层结构的稀有气体的前面，阳离子在具有该电子层结构的稀有气体的下一周期的左边

32、位置，简称“阴上阳下”。（2）区间定位法记住原子序数推断元素位置。基本公式：原子序数区域尾序数（10，18，36，54，86）差值，对于18号以前的元素，若0<差值7时，元素在下一周期，差值为主族序数；若差值为0，则元素在尾序数所在的周期，一定为零族元素。对于19号以后的元素分三种情况：若差值为17时，差值为族序数，位于VIII族左侧。若差值为8、9、10时，为VIII族元素。若差值为1117时，再减去10最后所得差值，即为VIII族右侧的族序数。（3）特征法利用次外层电子数的特征确定周期位置：次外层电子数是2的元素在第二周期；次外层电子数是8的元素在第三周期；从第四周期开始次外层电子数

33、有如下规律，I A、II A族都是8个；III A零族都是18个。利用常用特征来推主族元素的位置：如根据“形成化合物最多的元素”、“空气中含量最多的元素”、“地壳中含量最多的元素”等特征来推。（4）性质法利用元素周期表中的同周期、同主族元素的递变性质来确定。根据原子半径、离子半径来推主族元素的相对位置：同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大；同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。同周期和同主族元素的离子半径变化与原子半径的变化情况类似。根据化合价来推主族元素的位置：最高正化合最外层电子数主族序数。如果已知负化合价（或阴离子符号），则须用等式先求出最高正化合价：最高正化合价

34、81负化合价1，再确定主族位置。通过氢化物的稳定性、氢化物对应水化物的酸碱性比较，确定元素的相对位置。通过最高价氧化物的水化物的酸碱性比较，确定元素的相对位置。通过比较组成、结构相似的物质的熔沸点高低，确定元素的相对位置。3、抓牢两条知识链（1）金属元素链：元素在周期表中的位置最外层电子数及原子半径原子失去电子的能力元素的金属性最高价氧化物对应水化物的碱性单质置换水（或酸）中氢的能力单质的还原性离子的氧化性。（2）非金属元素链：元素在周期表中的位置最外层电子数及原子半径原子获得电子的能力元素的非金属性最高价氧化物对应水化物的酸性气态氢化物形成难易及稳定性单质的氧化性离子的还原性。4、同周期元素

35、“四增四减”规律同周期元素从左至右：原子最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小；非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；非金属气态氢化物的稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱。5、同主族元素“四增四减四相同”规律同主族元素从上到下：电子层数逐渐增多，核对外层电子的引力逐渐减弱；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；非金属气态氢化物的还原性逐渐增强，稳定性减弱；最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱。四相同：原子最外层电子数相同；最高正化合价、最低负化合价相同；最高价氧化物及其水化物通式相同；非金属气态氢化物通式相同。6、判断每周期最多容纳元素

36、数目的“”规律每周期最多容纳元素数目为种，其中当周期序数n为奇数时，；当n为偶数时，如第6周期容纳元素种数为：。7、“阴前阳后”规律具有相同电子层结构的阴、阳离子，阴离子必位于与之有相同电子层结构的稀有气体元素的前面（与该稀有气体元素同周期），而阳离子位于该稀有气体元素的后一周期，再通过阴、阳离子所带电荷数即可确定其所处主族数。8、“奇偶数”规律元素的原子序数为奇（或偶）数，则其在周期表中所处主族序数及最高正化合价数必为奇（或偶）数。若结合数学中“两奇数（或两偶数）的和或差必为偶数，奇数与偶数的和或差必为奇数”的规律，会给解题带来方便。七、课后作业1下列叙述正确的是（ ）A同一主族的元素，原子

37、半径越大，其单质的熔点一定越高B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高2下列说法正确的是（ ）AA族元素的金属性比A族元素的金属性强BA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小3.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是()选项ABCDXCFeCa(OH)2溶液AlCl3WO2HNO3CO2NH3·H2O

38、4.已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：组成B单质的元素位于周期表第_周期，第_族。化合物C的电子式为_。J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_。写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：_。写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_。上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。5. 有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为_(2)反应的离子方程式为_(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式_(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×109。将等体积的D溶液与Pb(N