氧族元素环境保护

1、251 C。第六章氧族元素环境保护第一节氧族元素谷城县第二中学韩志涛第一课时【目标解读】1、氧族元素符号、名称、核电荷数和结构特点；2、氧族元素性质比较及递变规律。【教学重点、难点】氧族元素北京规律及其与原子结构的关系。【教学方法】自学、讨论、分析总结式。【教学过程】【提问】1、请同学们画出8号、16号元素的原子结构示意图；2、这两种元素原子结构的共同特点是什么？【引入】这两种元素位于周期表中第V1A族，叫氧族元素，由氧、硫、硒、硫、针（ Po）五种元素组成。【课前思考】1、原子结构与元素性质之间有什么内在关系？2、同主族元素性质的相似性与递变性表现在哪些方面？【板书】一、氧族元素的原子结构特

2、征及性质的相似性和递变性。兀素名称和符号氧（0）硫(S)硒（Se）硫(Te)核电荷数8163452常况下的色态无色气体淡黄色固体灰色固体银白色固体熔、沸点熔、沸点逐渐升高化合价-2 （无正价）-2, +4, +6-2, +4, +6-2, +4, +6跟H2反应燃烧或爆 炸加热时能化合加热时能化合/、直接化合氢化物（H2X）的 热稳定性很稳定，在 10000c 以 上少量分 解。3000C以上分 解。不稳定，加热 时分解。不稳定，00C 即分解。氢化物（H2X）的 热稳定性>氢化物的稳定性减弱氧化物无S02、S03Se02、Se03TeO2、TeO3、最高价氧化物的无H2S04H 2Se

3、04H2TeO4水化物酸性减弱元素的非金属性非金属性逐渐减弱>【讨论】1、氧族元素原子的核电荷数、电子层数及原子半径等是怎样变化的?2、各元素单质的熔点、沸点、密度等物理性质是怎样变化的？3、从氢化物的稳定性来分析各元素的非金属性是怎样变化的？【解题规律与技巧】物质除杂质提纯应遵循四个原则：（1）不增：即不增加新的杂质，增加了要设法除尽。（2）不减：不减少欲被提纯的物质。（3）易分离：即被提纯的物质与杂质容易分离。（4）易转变：即加入的试剂能把杂质转变为被提纯的物质，或转变为气体、沉淀、易溶物而除 去。【总结】纵观所有氧族元素，我们可以说：原子结构的相同和递变，造成了元素化学及物理性 质

4、的相似和递变。其最重要折规律是：随着核电荷数的增加氧、硫、硒、硫元素的金属性逐渐增强， 非金属性逐渐减弱。第二课时【目标解读】1、同素异形体的概念。2、臭氧的性质及与人类的关系。3、过氧化氢的性质及用途。【教学重点】臭氧的性质及作用；过氧化氢的性质及用途；臭氧层的破坏和保护的有关知识。【教学难点】臭氧层的作用、破坏原因和保护措施。【教学方法】启发研究，对比讨论。【课前思考】1、举例说明同素异形现象。2、单质硫的物理、化学性质。3、03对环境保护的重要意义在哪里？4、H2O2中氧元素的化合价是多少？分析此价推测它可能的性质。【教学过程】【讲解】【板书】二、臭氧1、同素异形体：由同一元素形成的几种

5、性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。如：金 刚石和石墨；02和03等。2、03的物理性质：在常温、常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气的 大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，沸点为112.4C,固态臭氧呈紫黑色，熔点为3、03的化学性质不稳定，在常温下能缓慢分解生成氧气，在高温时可以迅速分解。203=302强氧气性，Ag、Hg等在空气中或氧气中不易被氧气的金属，可以与臭氧发生反应。可用于漂 白和消毒。在空气中高压放电就能产生臭氧。臭氧层的有关知识。三、过氧化氢过氧化氢（H2O2）是一种无色黏稠液体， 它的水溶液俗称双氧水， 呈弱酸性。市售双氧水中H2O2 的质量分

6、数一般约为 30%。医疗上广泛使用稀双氧水（H2O2的质量分数为3%或更小）作为消毒杀菌 剂。工业上用10%的双氧水漂白毛、丝以及羽毛等。过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯 剂等，也可作为火箭燃料，及生产过氧化物的原料。过氧化氢贮存时会分解为水和氧气。如在它的水溶液中加入少量二氧化镒，可以极大地促进它的分解。因此在实验室里，常用过氧化氢来制取氧气。出口0 22H&吗04/ fMnD fa【比较】公之览"双T和MnO2+4HCl（浓）=MnCl 2+Cl2f +2H2O中MnO2的作用。【补充学习】1 .硫原子结构的特点：3个电子层，最外层有6个电子，电子式为。2 .硫

7、的物理性质：淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。3 .化学性质：与Na、Fe、Cu、Hg等金属反应生成相应硫化物Na2S、FeS、Cu2S、HgS。如：A'''-二' Hg+S=HgS【比较】Fe+Cl2, Cu+Cl2； S只能把有变价的金属氧化到较低价态；氧化性：Cl2>So与非非金属 H2、O2反应：与热的强碱反应：3S+6NaOH=2Na 2S+Na2SO4+3H2O4 .硫的存在及主要用途。【背景资料】1、臭氧层什么作用？臭氧是氧气的同素异形体，是有特殊臭味的淡蓝色气体，具有极强氧化性，能漂白和消毒杀菌。 用臭氧处理城市饮用水，处理生

8、活污水和工业污水，与用氯气、高镒酸钾等消毒剂相比，既经济，又 不会引起二次?染。用其 1Kg臭氧处理1000mL水，能达到消毒、脱臭、脱色、脱味、氧化水中有机 物的作用。臭氧对人类的贡献不仅只是用作漂白剂和消毒剂，更重要的是臭氧层作为地球的屏障，保 护了一切生命。自然界中存在的臭氧有 90%集中在距地面15km50km的大气平流层中，这是氧气经轼外线太阳紫外线照射而形成的：口口之 H2S、S2-遇氧化剂 X2、。2、KMnO4、HNO3、浓 H2SO4、Fe3+、SO2 等 S* 1 2被氧化。H2S+X2=2HX+S J （X=Cl、Br、I）2H2S+SO2=3S J +2H 2O （浅黄

9、色沉淀生成）H2S+H2SO4 （浓）=SJ+SO2T+2H2OH2S+2FeCl3=S J +2FeCl2+2HCl （黄色变为浅绿色，并有浅黄色沉淀生成）21。臭氧能吸收日光中波长为2.0X 10-7m3.0X 10-7m的电磁波，因此能滤掉日光中 99%以上的紫外线，对地球表面形成保护层。如果没有臭氧层，大量紫外线 照射到地球上，地球生态平衡将受到破坏，微生物被杀死，核酸与蛋白质受到破坏，平流层温度也将 改变。有了臭氧层，地球上的生物才得以生存。但是，近半个世纪以来，大气中的许多有害气体，特别是作为电冰箱、空调机制冷剂的氟氯代 烷的大量排放，飘浮在高层大气中，在太阳紫外线高能辐射下，分解

10、放出氯原子，氯原子能迅速跟臭 氧分子作用消灭掉臭氧， 然后又立即恢复原状， 重新消灭臭氧分子，因而使臭氧层中的臭氧日益减少。 1984年发现南极上空出现了臭氧空洞，面积与美国国土面积差不多。接着又发现北极上空的臭氧层 臭氧也减少了 15%。科学研究证明，大气中臭氧减少1%,照射到地面的紫外线就增加2%,皮肤癌的发病率则增加 5%左右。臭氧层的恶化还会损害人的免疫系统，使患白内障和呼吸道疾病的人数增 多，阻止植物的叶茎生长，还可能导致全球平均气温上升，使海平面升高，使肥沃的土地变成沙漠， 最终导致人类及生物的消亡。为了使臭氧层不再遭受到破坏，许多科学家提出禁止使用氟氯代烷作制冷剂及喷雾剂，并停止

11、 生产此类物质。1987年9月，在加拿大蒙特利尔签署了减少氯代烷使用量的关于消耗臭氧层物质 的蒙特利尔议定书。1989年3月5日，123个国家的代表在伦敦召开拯救臭氧层的国际大会。议定 发达国家于1995年，发展中国家推迟到 2010年停止使用氟氯代烷。1999年11月底，第十一次蒙 特利尔议定书缔约方大会在我国北京召开，172个国家的代表进一步研讨保护臭氧层问题，我国政府已经淘汰了消耗臭氧物质5万吨。1999年11月15日，国务院批准了新修订的中国逐步淘汰消耗臭氧层物质的国家方案，消防、汽车、空调、清洗等行业的消耗臭氧层物质将提前淘汰。2、认识臭氧氧气是人们很熟悉的气体，人和动物时刻都离不开

12、它。但你是否知道氧气还有一位“哥哥”，那就是臭氧。臭氧的“个子”要比氧气大，一个氧气分子由两个氧原子组成，而一个臭氧分子却由三个 氧原子组成。氧气和臭氧虽然都由氧原子组成，但它们的“外貌”和“人性”却很不相同。氧气是无色、无 味的，臭氧气体却呈美丽的天蓝色，有刺激性臭味。臭氧的化学性质比氧气活泼，当温度高一些，它就要分解，每个臭氧分子能生成一个氧气分子 和一个氧原子：。3=。2+。，产生的那个氧原子叫新生态氧，它非常活泼，氧化能力非常强，能氧化色 素，使许多染料褪色。在臭氧中，汽油、酒精、棉花、木屑等物质会自行燃烧起来。臭氧还能氧化病 菌，为空气、饮用水消毒，快速而且不留气味。在大气中，氧气的

13、含量几乎占了空气的五分之一左右，可是臭氧在大气中的含量却微不足道， 而且它们都比较集中地“居住”在高层大气中。也许你会想，臭氧的含量既然不多，又分布在高层大 气中，它与人类大概没有多大关系吧！事实并非如此，可以这么说，人类和一切生物能在地球上正常 地生活，在很大程度上是由于臭氧帮的忙。原来太阳在给予地球光和热的同时，也“射”来了大量足 以杀死一切生物的紫外线，而臭氧却有吸收紫外线的本领，于是大量紫外线被“扣留“住了，地球上 的生物才免遭灾害。臭氧为保护地球上的生命做出了不可磨灭的贡献。在松树林里，空气往往格外清新，令人呼吸舒畅，原因之一就是松林中含有微量的臭氧。这些 臭氧是松树的树脂在氧化过程

14、中产生的。微量的臭氧不但不臭，反而能使空气变得清新，特别是对呼 吸道病人尤为有益。疗养院常常设在松林中，道理就在这里。雷雨后的空气也会变得十分清新，这除了雨水将空气中的尘埃洗净以外，臭氧也起了相当大的 作用因为闪电能使空气中的部分氧气转变成臭氧。但是近年来，保护地球生命的高空臭氧层面临严重的威胁。喷气式飞机和火箭、导弹将大量的 废气排放到高空，部分臭氧被消耗。如此发展下去，就会给臭氧保护伞捅开大窟窿，紫外线和宇宙辐 射将长驱直入，伤害地球生灵，这为环境保护提出了严峻的课题。然而臭氧对人类也有不利的一面。例如，地面大气中的臭氧含量超过一定标准时，将对人体的 鼻、咽、气管和肺具有刺激作用。另外，还

15、会加速橡胶老化、腐蚀设备、损伤植物等。第二节二氧化硫谷城县第二中学韩志涛第一课时【目标解读】1、SO2的物理性质。2、+4价硫的氧化性和还原性。3、SO2漂白性与氯水、活性碳、臭氧、双氧水漂白性比较。【教学重点】二氧化硫的化学性质。【教学难点】二氧化硫的氧化性和还原性的关系。【课前思考】1、SO2和CO 2能否用澄清石灰水鉴别？2、氯水的漂白后羿 SO2的漂白有何不同？3、分析SO2中硫元素的化合价，推测 SO2可能的化学性质。【教学过程】一、二氧化硫的性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体。它的密度比空气的大，容易液化（沸点是-10C）,易溶于水。在常温、常压下，1体积水大约能溶解

16、40体积的二氧化硫。1、二氧化硫与水的反应【实验6-1】将一支装满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中。观察实验现象。现象：试管中的水面上升，试管中的液体变成红色。分析：酸可以使紫色的石蕊试液变红，因此，SO2溶于水后形成的溶液一定显酸性。2、二氧化硫与氧气的反应催优剂2必K” & 、2巩【提问】分析上述氧化还原反应。【简介】SO3是一种无色固体，熔点（16.8C）和沸点（44.8 C）都较低。SO3与H2O反应生成 H2SO4,同时放出大量的热。30在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。3、二氧化硫的漂白性【实验6-2】将SO2气体通入装有品红溶液的试管里。观察品红溶液颜色

17、的变化。给试管加热。 观察溶液发生的变化。现象：向品红溶液通入 SO2后，品红溶液的颜色逐渐褪去。当给试管加热时，溶液又变成红色。总结：这个实验说明，SO2具有漂白作用。工业上常用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 实验现象还告诉我们，用二氧化硫漂白过的有色物质，在一定条件下还可以恢复原来的颜色。这是由 于二氧化跟某些有色物质化合生成的无色物质不稳定，容易分解而恢复原来有色物质的颜色。因此， 用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又逐渐变成黄色。此外，二氧化硫还能够杀灭霉菌和细菌，可以用途 食物和干果的防腐剂。【比较】SO2漂白性与氯水、活性碳、臭氧、双氧水漂白性比较【小结】SO2的主要化学性质：1

18、、酸性氧化物；2、氧化性；3、还原性；4、漂白性。【补充学习】1、H2S、SO2、SO3的性质比较物质物理性质化学性质硫化氢MS）无色有臭鸡蛋气味的气体，有剧 毒，能溶于水得氢硫酸有强还原性，其水溶液有弱酸性，在空气中易变空 气氧化析出S而受浑浊二氧化硫（SO2）无色有喇J激气味的气体，有毒， 易液化（沸点高，为-100C） 易溶于水得亚硫酸既有氧化性，又有还原性，以还原性为主；具有本 性氧化物的通用性，能漂白某些有色物质；在空气 中以稳定存在，但亚硫酸不能稳定存在于空气中， 易被空气氧化成硫酸三氧化硫（SO3）无色易挥发的晶体，熔点为 16.80C,沸点为44.80C,遇水剧烈反 应，硫酸，

19、并放出人里热；能溶于浓 硫酸具有酸性氧化物的通性，在空气中与水蒸气结合形 成酸雾2、硫元素的价态变化及其氧化-还原的特征反应:失电子，化合价升高，被氧化 t-20+4+6S S S SSO2+ X2+2H2O=H2SO4+2HX (X=Cl、Br、I)(还原性)SO2还能使酸性KMnO4溶液紫色褪去，能被 HNO3氧化。3、氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，在溶液中部分电离。4、氢硫酸与许多碱反应生成金属硫化物盐难溶于水。溶于水的硫 化物难溶于水，易溶于 酸难溶于水，也难溶于 稀酸钾、钠、钱赴笺 111L(白色)ZnS(白)、FeS(黑)PbS、CuS、Ag 2s(均为黑色)5、硫化氢、二氧化硫的

20、实验室制法、收集方法及其检验。(1)用FeS加稀HCl (或稀H2SO4)制取H2S。FeS+2HCl=FeCl 2+H2ST但制硫化氢不可用浓盐酸，因浓盐酸有较强的挥发性，会使H2s气体中混入HCl气体也不可用浓硫酸和硝酸，因浓 H2SO4有强氧化性，可使硫化氢氧化。(2)用 Na2SO3加稀 H2SO4 制取 SO2。Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2 T制SO2不可用启普发生器，因为 Na2SO3为溶于水的粉末状的固体。(3)H2S、SO2气体均用向上排空气法收集。因它们均有毒，故收集装置要注意与尾气吸收装置相 连。(4)用湿润的醋酸铅试纸检验 H2S；用品红或酸化的 KM

21、nO4溶液检验SO2。现象分别为：红色褪 去；紫色褪去。6、可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应称为 可逆反应。要注意“在同一条件下”，如，点燃由砧洱制之 2/02H2O-第2H2 T +O2 T这两个反应由于反应条件不同，因此不能视为可逆反应。而催化剂 250产之一=一-2必初廿%。=省微3是发生在同一条件下，它们均为可逆反应。第二课时【目标解读】SO2的污染，酸雨及其危害。【教学重难点】SO2的污染，酸雨及其危害。【课前思考】1、溶液褪色是否就是漂白？2、酸雨的危害。【教学过程】二、二氧化硫对环境的污染1、酸雨的形成2、酸雨的危害3、空气中二氧化硫的

22、来源4、如何防SO2对环境的污染【提问】如将SO2和C12等物质的量混合，然后通过装有湿润红色布条的集气瓶，有何现象？【强调】为了人类的生存与发展，我们必须从方方面面保护环境，珍惜我们的家园，学好化学， 为将来治理环境打好基础。【参考资料】酸雨及其危害目前，一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨，它包括雨、雪、雾、雹等降水过程。一般地说，天然降水都偏酸性，pH约在6左右。这是由于大气中的 CO2溶解在洁净的雨水里形成碳酸的缘故，降水的微弱酸性可以促进土壤里养分的溶解，便于植物吸收，因此是有益的。但是， 当降水的酸度增大，pH小于5.6时，对生态就会产生不良影响。酸雨的危害大致有以下几个方面：(1)

23、对人体健康的直接危害，硫酸雾和硫酸盐雾的毒性比二氧化硫大得多，可以侵入肺的深部 组织，引起肺水肿等疾病而使人致死。(2)引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动植物的生长。(3)破坏土壤、植被、森林。(4)腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等。(5)渗入地下，可能引起地下水酸化，酸化的水中铝、铜、锌、镉的含量比中性地下水中高很 多倍。酸雨是怎样形成的呢？分析表明，酸雨中的酸度主要是由硫酸和硝酸造成的，它们占总酸度的90%以上，其余为一些弱酸。从我国的情况来看，酸雨中含硫酸一般比硝酸多，主要是硫酸型酸雨。酸雨的形成是一种复杂 的大气化学和大气物理过程，目前世界各国对酸雨的形成机理还不很清楚。

24、一般认为，酸雨是由于人 为排放的二氧化硫等酸性气体进入大气后，造成局部地区大气中的二氧化富集，在水凝结过程中溶解于水形成亚硫酸，然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸，随雨水降下形成酸雨。形成酸雨还要有一定的环境气候条件，如湿度高、雨量大、无风，以及一定的地理因素等。我国的酸雨问题有以下特点：(1)酸雨颁布广，据 23个省、市、自治区调查情况表明，有20个出现酸雨。(2)酸雨颁布存在着明显的区域性，主要集中在西南、中南和华东地区，并且有从北到南逐渐 加重的趋势。(3)不少地区的酸雨已相当严重，而且逐年加重。(4)酸雨的发展速度很快。(5)酸雨主要由硫酸及硫酸盐引起的。如何防治酸雨

25、呢？要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的浸染物排放。人为排放的二氧化硫主要是由于 燃烧高硫煤(煤中一般含硫的质量分数为0.3%5%)造成的，因此，研究煤炭中硫资源的综合开发与利用是防治酸雨的有效途径。具体做法是大力进行煤炭洗选加工，综合开发煤、硫资源、硫资源； 对于高硫煤和低硫煤实行分产分运，合理使用；在煤炭燃烧过程中，采取排烟脱硫技术，回收二氧化硫，生产硫酸；发展脱硫煤、成型煤供民用；有计划地进行城市煤气化等。第三节硫酸谷城县第二中学韩志涛第一课时【目标解读】1、硫酸具有酸的通性。2、浓硫酸的吸水性，脱水性和强氧化性。【教学重点】浓硫酸的性质。【教学难点】浓硫酸的氧化性。【教学方法】实

26、验、引导、探究。【课前思考】1、浓硫酸的三大特点是什么？2、稀硫酸的性质是什么？【教学过程】【引入】硫酸是重要的化工原料，工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力。稀 硫酸具有酸的通性，而作为干燥剂必须用浓硫酸，说明浓度不同，性质不同。今天就来进一步研究硫 酸。【展示】市售浓硫酸。【提问】1、硫酸的颜色、状态是怎样的？2、如何稀释浓硫酸？为什么？【归纳】硫酸的物理性质：1、无色、黏稠的油状液体；2、比水重，能跟水无限互溶，稀释时放出大量的热；3、难挥发，98.3%的浓硫酸沸点是 338 C。【板书】一、硫酸【提问】酸的通性？【板书】1、稀硫酸易于电离出 H+而具有酸的通性。2、浓硫酸

27、中存在大量未电离的的分子，表现出一些特性：【实验6-31 P130在三支试管里分别放入少量纸屑、棉花、木屑，再滴入几滴浓硫酸。观察发生 的现象。【实验6-41 P130在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL溶质的质量分数为 98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。【板书】（1）吸水性。利用它的吸水性，可干燥中性气体和酸性气体，如H2、。2、CO2、CO、SO2、Cl2、HCl等。但不能干燥碱性气体（ NH3）和常温下具有还原性（ H2S、HBr、HI）的气体。（2）脱水性。利用其脱水性，可将有机物中的氢和氧按2: 1原子个数比（相当于水的组成）脱去生成水。如

28、蔗糖脱水碳化（变黑）。C12H22O11-12C+11H2O【提问】吸水性和脱水性比较？如果浓硫酸不慎沾在皮肤上应如何处理？【实验6-51 P131在一支试管里加入一小块铜片，然后再加入3mL浓硫酸，用装有玻璃导管的单孔塞塞好，加热。放出的气体分别通入紫色石蕊试液或品红溶液中。观察反应现象。反应完毕，冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中。观察溶液的颜色。【实验6-61 P132在三支试管里分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液。观察发生的现象。再加入少量盐酸，振荡。继续观察并把现象记录在表中。【板书】（3）强氧化性。浓硫酸是强氧化

29、性酸，可以氧化大多数金属（除 Pt和Au）和其它还原性物质（H2S、HBr、HI、Fe2+等）。如Cu+2H2SO4（浓）H=CuSO4+SO2f +2H 2O（氧化性、酸性）C+2H2SO4（浓） CO2 f +SO2 T +2H2O（氧化性）2HBr+H 2SO4（浓）=SO2 T +Br2+2H2O（氧化性）2FeSO4+2H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+SO2 T +2H2O（氧化性）在以上反应中，浓硫酸一般还原为SO2。常温时，Fe、Al在浓硫酸中钝化，其实质是浓H2SO4使Fe、Al表面氧化生成致密的氧化物保护膜。【讨论】分析上述反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂

30、。【比较】Zn+H 2SO4（稀）,Cu+ H2SO4（稀）,Fe+ H2SO4（稀）。【提问】硫酸的用途有哪些？【小结】【作业布置】亲爱的水：您好！请允许我这样叫你，其实这么长时间以来，我一直深爱着你。每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉，全身会发出 大量的热。当我见不到你时，我甚至会在空气中寻找你的气息，寻找你的每一丝痕迹，我是多么渴望与你亲密相处。我有时很暴躁，这是我承认的，但这是我+6价的中心硫原子决定的，我真无法改变我的脾气，就像我无法表达我对你的爱一样。水，我可以对门捷列夫发誓，我会爱你一辈子。水，深爱你，就像老鼠爱大米。如果硝酸敢欺负你的话，你就找我，我会与他决斗，来表达我对你的爱！

31、尽管我 的氧化性不如他，但是为了你，我还是会与他拼命的！水，我刻骨铭心的爱着你，永远。我为你可以付出一切，就算 为了你我变成稀硫酸，那我也不会后悔。我对你的心也不会变，因为我是不挥发的，这点我比硝酸强。水，请你不要 逃避，你逃到天涯海角，我也会找到你，就算你逃到有机物中，我也会夺取氢氧重新合成你，因为我爱你！此致敬礼98%的浓硫酸第二课时【目标解读】1、S04?-的检验和鉴定方法。2、常见硫酸盐的俗名、化学式、性质、用途。【教学重点】浓硫酸的强氧化性和硫酸根离子的检验。【教学难点】SO42-的检验。【教学方法】实验、引导、探究，边讲边实验。【课前思考】1、怎样检验or?根据硫酸盐的性质，怎样检

32、验so42- ?2、BaSO4为什么可用作“银餐”？3、你对石膏有哪些了解？【教学过程】【板书】二、硫酸根离子的检验【实验6-6 P132在三支试管里分别加入少量稀硫酸、Na2so4溶液和Na2c。3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液。观察发生的现象。再加入少量盐酸，振荡。继续观察并把现象记录在表中。3、石膏、皓矶、胆矶、重晶石的重要用途。4、S04?-和SCV-的检验：(1)SCV-的检验要注意排除 co32-> SO32-、PO43-的干扰。当溶液中可能存在SCV-时，应选用盐酸酸化的氯化钢溶液；当溶液中可能存在Ag+时，应选用硝酸酸化的硝酸钢溶液。S03?.的检验：加入盐酸将产生的

33、气体通入品红溶液中，红色褪去。5、重要的反应：2Na2S+Na2so3+3H2so4=3Na 2so4+3S J +3H2O其离子方程式为：2S2"+SO32'+6H+=3S +3H2ONa2so3+X2+H2O=Na2so4+2HX (X=CI、Br> I)第四节环境保护谷城县第二中学韩志涛【目标解读】1、大气污染及水污染产生原因及防治。2、固体废弃物的回收及利用。3、联系生产、生活、社会有关污染方面问题。【教学重点】酸雨的形成及危害，保护臭氧层的意义。【教学难点】课前资料的收集与整理。【教学方法】学生小组汇报、交流【课前思考】1、举例说明污染的原因及危害。2、S02

34、对空气的危害？【教学过程】【参考资料】1、环境和环境问题环境是一个非常复杂的体系，本章所涉及的主要是人类的生存环境。人类生存的环境分为自然环境和社会环境。自然环境是指非人类创造的物质构成的地理空间。阳光、空气、水、土壤、野生动物等自然物质与一定的地理条件结合，就形成了一定的自然环境。社会环境是指人类通过生产活动所建造的人为环境，如城市、农村、工矿区等。研究环境问题涉及地学、化学、生物学、物理学、医学、工程学、哲学、社会学经济科学实验、 美学、伦理学等多种学科。化学与环境有密切的关系，在某些情况下，环境污染主要是由化学污染物 造成的，但是我们更应该看到，很多环境问题的解决，要依靠化学的方法。生存

35、与发展是人类社会最基本的主题。千百年来，在人类与环境不断地相互影响和作用中，环 境问题一直是伴随着人类活动而产生的。我们通常所说的环境问题，一般可以分为两大类。一类是由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境的破坏；另一类则是工农业生产的发展和人类的活动造成的污染，也就是环境污染问题。人类的生产活动是围绕着资源的开发和利用而进行的，矿藏的开采，各种金属的冶炼，都是取 其中一部分加以利用，其余部分作为废物抛弃。在过去的几千年里，由于世界人口数量不多，生产规 模不大， 人类抛向自然界的废物毕竟数量较少，大自然有足够的时间和容量将其分解、稀释、净化。 那时人类活动对环境的影响并不太大，在环境

36、自净能力范围之内，即使发生污染问题也是局部性的。但是，自工业革命以来，特别是近几十年来，由于科学技术飞跃进步，工农业生产迅猛发展，人类每年都有数以几十吨的废物抛弃到环境中，日积月累，终于达到大自然再也消化吸收不了的程度。全世界每年消耗掉的化石燃料，20世纪初不足5亿吨，到70年代年代已增至 70亿吨80亿吨。人类每年都在实验室制造出成千上万种新化学品，并投入工业生产、使用。这些化学品中，有毒化学物 质年产已达400万吨，它们进入环境后，在环境中扩散、迁移、积累和转化。南极大陆冰原覆盖、荒 无人烟，但从生息在那里的企鹅体内也检测出滴滴涕；在北极附近格陵兰的冰盖层中，近几十年来， 铅和汞的含量不断

37、上升。因此可以说，污染无所不在，世界上几无净土。由于原生环境的消失、人类的捕杀和环境污染，世界上的植物和动物遗传资源急剧减少，成千上万的物种已经灭绝或濒临灭绝的危险。在长期进化中形成的物种一旦灭绝，将无法再生，无法弥补。近些年，震惊世界的严重污染事件屡屡发生。如 1984年12月，美国联合碳化物公司设在印度博帕尔布的农药厂的毒气泄漏事件， 造成2000人死亡，受害人数达10余万人，其中一些人双目失明， 终身残废。1986年4月，乌克兰基辅北部的切尔诺贝利核电站的 4号反应堆爆炸起火，放射性物质 大量外泄，造成 31人死亡，237人受放射性伤害，13万居民紧急疏散。从20世纪80年代开始，酸雨、臭氧层损耗和气候变暖这三大环境问题，使人类面临着新的严 峻挑战，并严重威胁