氨 硝酸 硫酸学案—1

1、安丘市第二中学 校训：博学笃志 行方思远 高一化学导学案 编号 课题第四节 氨 硝酸 硫酸1时间2016年12月20主备李连祥审核张树梅学习目标1、了解氨的物理性质、用途2、掌握氨气和铵盐的化学性质。3、掌握氨气的实验室制取、收集、检验的方法。重难点【重点】：氨气的化学性质和实验室制取氨气的方法【学习难点】：氨气与水反应和氨水的性质【课前预习案】【预习能掌握的内容】一、氨1、阅读教材P97页，思考并回答下列问题：（1）谈谈含氮化合物对人类生存的意义。（2） “氮的固定”指 。（3）下列反应属于氮的固定的是 （ ） ANO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O B2NO+O22NO2 CNH3

2、+H2O+CO2NH4HCO3 D N2+O22NO2、工业合成氨的反应方程式 。【新闻报道】：2010年2月26日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余辆消防车【问题】1、在此次报道的事故中体现了氨气的哪些物理性质？2、如果你被困在污染区，怎样做才能不吸入氨气？ 3、氨的物理性质：_色_气味气体，密度_空气，_溶于水，常温下，1体积水大约可溶解_体积氨气。氨的水溶液叫做_。氨_ 液化（液态的氨称为_）液化时_ 热。4、

3、氨的化学性质（1）与水反应：氨溶于水后大部分与水反应，化学方程式为： 。氨水不稳定性： 。氨水有 性，故氨气可以使酚酞溶液变 色或使湿润的红色石蕊试纸变 色。（可用于氨气的检验。） （2）与酸反应生成铵盐，请完成下列方程式：NH3+HCl （课本P98“图428”操作可用于氨气的检验） NH3+H2SO4 （可用于吸收氨气） NH3+CO2+H2O （生成碳铵）（3）NH3的还原性。NH3中N是3价，处于最低价态，具有还原性，可被氧化剂（如O2）氧化，写出氨被O2氧化的化学方程式： 4、氨的用途：氨是一种重要的化工产品，是 、 及制造 的原料。液氨汽化时要 ，使周围温度急剧 ，因此，氨常用作

4、。 5、铵盐的性质：（1）铵盐是含有 离子的盐。（2）农业上常见的化肥，如 、 、 等都是铵盐。铵盐都 溶于水。（3）铵盐的不稳定性：铵盐受热易分解例如：NH4HCO3 NH4Cl （4）铵盐与碱的反应：铵盐与碱的反应放出氨气NH4NO3NaOH= (NH4)2SO4NaOH= 离子方程式为 【课内探究案】一、氨气：1、实验探究 氨的喷泉实验课本97页，实验48：在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯，（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。仪器和试剂：充满氨气的圆底烧瓶、双孔塞、铁架台、盛水

5、的烧杯、酚酞试液操作步骤：1、将充满氨气的烧瓶口向下快速换上双孔塞2、把烧瓶放到铁架台的铁圈上3、把下端玻璃管插入烧杯的水中4、向烧杯的水里滴加5滴酚酞溶液5、挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶6、打开止水夹记录实验现象，分析原因，小组汇报。现象1： 解释 。现象2： 解释 。结论： 。 小组讨论 ：问题1、水不能充满整个烧瓶，原因可能有哪些? 问题2、某学生做喷泉实验失败了，分析实验失败的可能原 因？2、氨气的化学性质（学习重点）（1）、与水反应：氨气与水反应的总化学方程式： 。（1）氨水的成分：氨水中含有 三种分子和 三种离子。它和氯水相似属于 ，主要成分是 。（2）氨水的性质：氨水易 ，能

6、闻到刺激性气味；氨水显 ，能使酚酞溶液变红；氨水具有 ，受热易分解，用化学方程式表示为： 。（注：氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越小。）（2）、与酸的反应：空中生烟 每组请两位同学，一位同学手拿玻璃棒蘸少量浓氨水，另一位同学手拿玻璃棒蘸少量浓盐酸，然后相互靠近，但不接触。注意: 1、蘸完氨水和盐酸后要马上盖好瓶塞 2、两玻璃棒相互靠近，但不接触 3、观察到实验现象后马上把玻璃棒插入烧杯的水中记录实验现象，解释原因，小组汇报。现象： 原因是 写出反应化学方程式： （可用于氯化氢气体和氨气的相互检验）举一反三 NH3也可与其它酸发生类似的反应，请同学们动手练习写出化学反应方程式和离子方程式：

7、氨气与硝酸 ； 。氨气与硫酸 ； 。思考：问题1、氨气与强酸反应的实质是什么？用离子方程式表示为： 问题2、氨气能否用浓硫酸干燥？问题3、氨与浓硫酸反应有没有类似氨与浓盐酸反应的现象？为什么？二、铵盐的检验：1、如何检验一种固体盐是铵盐？取少量固体溶于水，配成溶液，向溶液中加入浓的NaOH溶液，加热，如果产生使湿润的红色石磊试纸变蓝的气体，表面是铵盐。离子方程式为 2、NH4+的检验：取待检液少量， 3、尝试完成下列反应的离子方程式： FeCl3+3NH3·H2O ；MgCl2+2NH3·H2O 。三、实验探究2氨的实验室制法完成氨的实验室制取实验，梳理相关知识：（1）反应

8、原理： 。化学方程式 （2）反应装置：固+固气。（3）干燥方法：用碱石灰或生石灰在干燥管或U形管中干燥.（4）收集方法： 。（5）验满方法：方法一、 ；方法二、 。（6）试管口中棉花的作用 （7）尾气处理（环保措施）： （8）其他制备方法：加热浓氨水，或者向氨水中加入固体氢氧化钠、氧化钙。原理：一水合氨受热易分解放出氨气 第 7 页 共 6 页【课后巩固案】课时作业纸 编号 1、检验氨气可选用（）A湿润的蓝色石蕊试纸B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸D湿润的红色石蕊试纸2、下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（ ） A将烧瓶中的浓氨水加热 B加热试管中的氯化铵固体 C在试管中，将熟石

9、灰和氯化铵混合加热 abD将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中3、如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b可能是（ ）Aa为HCl气体，b为H2OBa为CO2气体，b为浓NaOH溶液Ca为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液Da为Cl2气体，b为浓NaOH溶液4、氨气可以做喷泉实验，这是利用了氨气（ ）A很易液化 B比空气轻 C极易溶于水 D能跟水反应5、下列气体不能用排水集气法收集的是（ ）AH2 BNH3 CO2 DNO6、下列反应属于氮的固定作用的是 （ ）AN2和H2一定条件下反应制取NH3 B硝酸工

10、厂用NH3氧化制取NOC雷雨时空气中的N2转化为NO D由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨7、检验NH4+的方法是将待检物加入到试管中，然后 （ ） A加热，用湿润的红色石蕊试纸放入试管口检验B加水溶解，用红色石蕊检验其酸碱性C加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验8、下列不属于铵盐的共同性质的是（）A易溶于水B与苛性钠共热产生NH3C都是晶体D受热分解都产生NH39、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是 （ ）A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸，乙是浓氨水10、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从右图中选择制取气体的合适装置：氮气 、 氢气 。（填编号）（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外， 还有 、 作用。（3）氨合成器出来经冷却的气体连续