化学第十单元笔记

1、第十单元酸和碱课题一 常见的酸和碱一.常见酸的物理性质1.浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体，易挥发（瓶口有白雾，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）2.浓硫酸是无色粘稠油状液体，有吸水性，可以做干燥剂3.浓HNO3的物理性质与浓盐酸类似*二.酸的化学性质1.酸和指示剂的作用2.酸+金属 盐+氢气现象：固体的表面冒气泡，固体逐渐减少，若为铁时，溶液由无色变为浅绿色注意：硝酸和金属反应生成的是水不是氢气，因为硝酸具有很强的氧化性，浓盐酸具有挥发性，能生成氢气但是不纯，浓硫酸具有氧化性，不能制氢气3.金属氧化物+酸 盐+水现象：黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色现象：红色固体减少

2、，溶液由无色变为黄色4.酸+碱 盐+水现象：无现象，要借助指示剂现象：溶液由无色变为蓝色，蓝色沉淀消失5.酸+盐 另酸+另盐现象：生成白色沉淀，利用此反应鉴定氯离子的存在鉴定氯离子的方法是向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀证明某溶液中有氯离子固体表面冒气泡生成白色沉淀 利用此反应鉴定SO4的存在鉴定SO4的方法是向某溶液中滴加Ba(NO3)2和稀HNO3，若有白色沉淀产生，证明某溶液中有SO4AgCl , BaSO4是两种既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀三.酸的用途HCl是重要的化工产品，可用来除锈，生产药物，人的胃液中含有少量的HCl，帮助消化H2SO4是化工原料，可制化肥

3、，农药，染料，精炼石油，除锈等四.复分解反应（第四基本反应类型）1.复分解反应：两种化合物相互交换成份，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应*2.判断：只看反应物是酸碱盐之间的反应3.写法：一正一负重新组合（只交换成份，化合价不变）*4.浓H2SO4的稀释水中倒酸，切不可酸中倒水，防止液体飞溅伤人玻璃棒的作用：搅拌散热5.浓硫酸滴在皮肤上，先冲后擦再抹五.常见的碱（NaOH Ca(OH)2）*1.NaOH俗称火碱，烧碱，苛性钠Ca(OH)2俗称熟石灰，消石灰2.NaOH是白色固体，易溶于水（无色溶液），有较强的腐蚀性，放出大量的热。易潮解，可做干燥剂3.Ca(OH)2是白色固体，微溶于水，它

4、的水溶液是石灰水，有腐蚀性可做干燥剂的有浓H2SO4，NaOH固体，CaO4.鉴定CO2用澄清的石灰水，吸收二氧化碳一般用NaOH溶液。（相同条件下，NaOH比Ca(OH)2溶的多，吸收效果好）*六.碱的化学性质1.碱和指示剂的作用2.碱 + 非金属氧化物 盐 + 水注意：*NaOH固体要密封保存，因为NaOH不仅吸收空气中的水蒸气，还要和CO2发生反应而变质（变为Na2CO3)氧化物多一个氧显负二价和碱中的金属结合，同时生成水区别NaOH和Ca(OH)2溶液，可通入CO23.碱 + 酸 盐 + 水现象：无现象4.碱 + 盐 另碱 + 另盐现象：生成蓝色沉淀溶液由蓝色变成无色现象：生成红褐色沉

5、淀溶液由黄色变为无色现象：生成白色沉淀七.碱的用途NaOH用来制造肥皂，洗涤用品，印染，防止工业，造纸，石油，洗涤油污（化学变化）Ca(OH)2常用于建筑业，改良酸性土壤，制漂白粉八.金属能导电是因为有自由移动带负电的电子酸碱盐溶液能导电是因为有自由移动的离子*酸碱分别具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都有 ，碱溶液中都有 所以具有相似的化学性质HOH课题二 酸和碱之间会发生什么反应一.中和反应1.酸和碱生成盐和水的反应叫做中和反应2.它的反应类型是复分解反应*3.判断方法：只看反应物是酸和碱之间的反应4.只要生成盐和水肯定是中和反应 可能二.中和反应的实际应用1.工业上的废水中常有硫酸，加入一定量的Ca(OH)2进行中和，变成中性再排放2.农业上常用Ca(OH)2改良酸性土壤3.用Al(OH)3中和胃酸4.被蚊虫叮咬后（显酸性）涂抹肥皂水和牙膏三.溶液酸碱度的表示方法PH1.用石蕊溶液可测定溶液的酸碱性2.PH值测定溶液的酸碱度3.PH的范围是014*4.PH7显碱性，PH越大，碱性越强，如：碱溶液和Na2CO3溶液显碱性0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1