高三理综化学试题

1、高三理综化学试题3月备考7下列叙述正确的是()A明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，故明矾可作漂白剂BCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成CCH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3分子式相同，属于同一种物质D由酸性溶液中MnO可以氧化Cl，可知酸性溶液中MnO也能氧化Br8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4 L气体B一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2发生反应后，分子总数和原子总数均变小C某温度下纯水的pH6，该温度下10 L pH11的NaOH溶液中含OH的数目为NAD3.65

2、g液态HCl中含有的粒子总数为0.2NA9下列关于有机物的说法正确的是A. 用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体B.1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2C.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应D.戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分异构体数目相同10利用如图所示装置进行有关实验，其中能达到实验目的或得出正确结论的是()选项实验目的或结论A浓盐酸MnO2干燥红色布条NaOH溶液干燥布条不褪色B浓硫酸NaCl粉末空气NaOH溶液制备收集HClC浓HNO3木炭空气NaOH溶液浓NHO3具有氧化性D浓氨水NaOH固体空气水制备收集氨

3、气11根据下列框图分析,下列说法正确的是（ ）AE2+的氧化性比M2+的氧化性强B在反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀C反应的离子方程式可表示为: E3+ +3SCNE(SCN)3D在反应中只能用浓硫酸，既表现了酸性、又表现了氧化性12图1为光伏并网发电装置示意图。图2为电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是( )图1光伏并网发电装置     图2电解尿素的碱性溶液制氢装置A.图1中N型半导体为正极,P型半导体为负极B.图2溶液中电子从B极流向A极C.X2为氧气

4、D.工作时,A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+N2+6H2O13下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系一定正确的是( )A.0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)B.等物质的量浓度的H2S和NaHS的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)C.pH相同的CH3COONa、NaClO、Na2CO3及NaOH溶液:c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(NaClO )>c(NaOH)D.浓度

5、均为0.2 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-126(14分)污染物的有效去除和资源的充分利用是重要的研究课题。某化学研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属的化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已略去)。请回答下列问题:(1)若将SO2气体通入下列溶液中，会褪色的是(填字母序号)。A.品红溶液        &#

6、160;          B.紫色石蕊试液C.酸性KMnO4溶液          D.溴水(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是。(3)分别写出MnS除去溶液中的Cu2+和Ni2+的离子方程式、。(4)工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中惰性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式     &#

7、160;      。(5)写出KMnO4和MnSO4溶液反应生成MnO2的化学方程式  。(6)若要制得硫酸锰晶体(MnSO4·H2O)，可以将除杂后得到的MnSO4溶液通过(填操作名称)而制得。27（13分）CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g） +Cl2（g）C

8、OCl2（g） H = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:t/minn （CO）/moln （Cl2）/mol01.200.6010. 9020.8040.20 反应02min末的平均速率v（COCl2）=_ _。在2min4min间，v（Cl2）正_v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”），该温度下K =_ _。已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。X代表的物理量是_；a_0 （填“>”，“=”，“<”）。（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：2CO（g）2NO（g）2CO2 （g）N2 （g） H=7

9、48 kJ·mol-1。一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 。图1 图2已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为 ；方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式 。28(16分)二氧化硫是一种大气污染物，同时也是一种重要的化工原料。 (1)某化学兴趣小组采用图1所示装置制取并探究SO2气体的某些性质。下列实验方

10、案能用图1所示装置制取所需SO2的是(填序号)。A.Na2SO3溶液与HNO3溶液        B.Na2SO3固体与浓硫酸C.固体硫在纯氧中燃烧     D.铜与浓硫酸若要验证c中生成的气体是SO2，向试管d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液后，再(填实验操作)d中的溶液，溶液颜色又恢复原色，则说明气体是SO2。图1所示装置存在一个明显的缺陷，请你进行改进并补充完整(用文字说明即可): 。(2)在图1装置的d试管中加入BaCl2溶液，实验后发现d

11、中有白色沉淀生成。为了探究沉淀的组成，该兴趣小组向d中加入过量稀盐酸，发现沉淀不溶解，你认为该沉淀物是，形成该沉淀的主要原因是 。为了进一步验证沉淀产生的原因，该兴趣小组另取BaCl2溶液并加热煮沸，冷却后及时加入少量苯进行液封，然后再通入SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊产生。该兴趣小组改用图2制气装置再进行实验，结果发现d中没有出现浑浊。下列气体可作为气体X的是(填序号，不定项选择)。A.CO2B.NH3C.O3D.N2E.NO2(3)SO2通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量的SO2对人体有害。我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为

12、0.25 g·L-1。图3(固定装置略)为该兴趣小组对葡萄酒中的SO2进行收集与含量测定的装置。冷凝管中水的进口为 (填“e”或“f”)。g中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与h中H2O2完全反应，反应的化学方程式为 。实验结束后，先除去h中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，则该葡萄酒中SO2的含量为g·L-1。38.【化学选修5-有机化学基础-】（15分）琥珀酸二乙酯主要用途:用作增塑剂和特种润滑剂，也用作气相色谱固定液；用作溶剂、食品加香剂

13、、有机合成中间体。用乙烯为原料制备琥珀酸二乙酯的合成路线如下:已知:RBr+NaCNRCNRCOOH回答下列问题:(1)乙烯生成A的反应类型为，A的名称是。(2)B的结构简式为，琥珀酸二乙酯的结构简式为。(3)E为八元环状化合物，E含有的官能团名称为。(4)A生成D的化学方程式为.(5)能发生银镜反应，且能与碳酸钠反应生成CO2的C的同分异构体有种。(6)参照上述琥珀酸二乙酯的合成路线，设计一条由丙醇(CH3CH2CH2OH)合成2-甲基丙酸( )的合成路线: 。化学参考答案7-13 D C A C B D D26(14分)（每空2分）(1)ACD(2)消耗溶液中的酸，使Fe3+和Al3+水解

14、生成氢氧化物沉淀(3)MnS+Cu2+CuS+Mn2+MnS+Ni2+NiS+Mn2+(4)MnO42- e-MnO4-(5)2KMnO4+3MnSO4+2H2O5MnO2+K2SO4+2H2SO4(6)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤27（13分）（除注明外,每空2分）（1） 0.1 mol/（Lmin） =（1分）； 5 温度（1分）； < （1分）（2）温度升高到710K时，一定时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低 CO2eH2OCO22H +； 2NO3H2O22NO32H2O2H+ 28.（16分）(1)B（2分）褪色（1分）加热（1分）d中导气管通入NaOH溶液中，吸收尾气中的SO2（2分）(2)BaSO4（1分） S