浙教版中考科学总复习第37讲常见的化学反应

1、第 37 讲常见的化学反应知道四种基本反应类型的特点)【考点梳理】化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的定义：反应类型概念化合反应由两种或两种以上的物质生成_一 _种化合物的反应分解反应_一种 _化合物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应一种 _单质 _跟一种 _化合物 _生成另一种 _单质 _和另一种 _化合物 _的反应复分解反应中和反应是复分解反应的特例，两种化合物相互_交换成分 _，生成两种 _新化合物 _的反应【活学活用】1(2013 ·温州 ) 高氯酸是已知酸中最强的酸。 一定溶质质量分数的高氯酸加热到92 以上会发生爆炸， 其化学方程式为加热 2H2O，该反应的类

2、型属于 ( B )4HClO=2Cl 2 7O2A化合反应B分解反应C复分解反应 D 置换反应2(2013 ·台州 ) 自来水中常含有次氯酸(HClO) 。次氯酸不稳定，易发生化学反应，其微观变化过程可用如图表示。该反应类型属于( C )A化合反应C分解反应B 置换反应D 复分解反应分类二氧化还原反应),了解氧化还原反应)【考点梳理】1物质 _得到氧 _的反应叫氧化反应，物质_失去氧 _的反应叫还原反应。氧化反应和还原反应同时进行。如氧气、氧化铜等是在氧化反应中提供氧的物质，具有_氧化性 _，是常见的 _氧化 _剂。2氧化剂： 在反应中，向其他物质提供氧元素( 即自身失去氧元素) 的

3、物质。( 具有氧化性)还原剂： 在反应中， 向其他物质夺取氧元素【活学活用】3 ( 多选 ) 下列反应中说明CO有还原性的是( 即自身得到氧元素(BC) 的物质。( 具有还原性)高温A CO2C=2CO点燃B 2CO O2=2COC CO CuO=Cu CO2点燃D 2C O2=2CO4有化合价升降的反应是氧化还原反应。下列一定不是氧化还原反应的是( D)A化合反应B 分解反应C置换反应D 复分解反应物质的氧化性)【考点梳理】氧气、氧化铜等物质在氧化反应中能提供氧，具有 _氧化 _ 性，是一种常见的 _氧化 _剂。【活学活用】5根据下列实验图示分析问题：(1) 上述三个反应都是物质与氧气发生的

4、反应，A 中发生的现象是 _发出蓝紫色火焰，放出大量热，生成一种有刺激性气味的气体_，请写出 C 中发生反应的化学方程式 _3Fe点燃2O=Fe3O4_。上述三个反应都属于氧化反应。从化学反应前后氧元素化合价变化分析，氧气在上述反应中具有氧化性的原因是氧元素的化合价_降低 _( 填“升高”或“降低” ) 。点燃(2) 通过类比、 分析反应 2Na Cl 2=2NaCl 发现，该反应中具有氧化性的物质是 _氯气 _( 填名称 ) ，该反应属于 _化合 _( 填化学反应的基本类型 ) 反应。,H2 和 CO的可燃性、还原性)【考点梳理】H2 和 CO的可燃性、还原性的比较：氢气一氧化碳可燃性化学方

5、程式点燃点燃2H O=2H O2CO O=2CO2222产生 _蓝色 _火焰，放出热量，产实验现象产生 _淡蓝色 _火焰，放出热量生 _能使澄清石灰水变浑浊 _的气体还原性化学方程式H2 CuO=Cu H2OCO CuO=Cu CO2实验现象黑色粉末变 _红色 _，试管口有 _水黑色粉末变 _红色 _，产生能 _使澄珠 _生成清石灰水变浑浊 _的气体【活学活用】6激光打印机是常见的办公用品，它所用墨粉的主要成分是极细的碳粉。(1) 碳粉不具有的性质是 _B_( 填序号 ) 。A黑色B 易溶于水C可燃性D 常温下稳定(2) 将碳粉与氧化铜混合后加强热，发生反应的化学方程式为高温_C2CuO=2C

6、u CO2_，该反应中碳表现出 _还原 _( 填“氧化”或“还原” ) 性。7下列叙述中不符合下图实验设计意图的是( B )A说明 CO具有还原性B说明生成物CO2 的密度比空气大C说明 CO能燃烧D可以防止有毒的CO气体对空气的污染，同时又可以充分利用能源分类三燃烧、爆炸和缓慢氧化),区分燃烧、 爆炸和缓慢氧化)【考点梳理】1燃烧：一般指可燃物与空气中的氧气发生的一种_剧烈的发光发热的氧化_反应。2爆炸：一般指物质在_有限 _空间内发生剧烈反应，产生气体体积_急剧膨胀 _的现象。如火药爆炸。3缓慢氧化：进行速度慢、不易察觉、没有发光但有 _放热 _的一种 _氧化 _反应。如 _ 铁生锈、呼吸

7、作用 _等。【活学活用】8下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是( B )A动植物的呼吸B 蔗糖的溶解C酒和醋的酿造D 食物的腐烂9下列物质与空气混合，接触到明火有发生爆炸危险的是( D )氢气汽油蒸气面粉粉尘棉尘天然气AB CD 知道燃烧的条件)【考点梳理】可燃物燃烧必须同时满足两个条件：(1)_ 与空气接触 _； (2)_ 温度达到着火点_。【活学活用】10一场大火可能由一个烟头引起，故防火要从细节做起。 烟头在火灾发生中的“罪状”是(A)A使温度达到可燃物的着火点B提供可燃物C提供氧气D降低可燃物的着火点11(2014 ·杭州 ) 小明在生活中观察到：点燃的小木棒燃烧端朝上，往往没

8、燃尽就熄灭，而燃烧端朝下， 往往不易熄灭。从燃烧的条件来看，你认为燃烧端朝上的小木棒，没燃尽就熄灭的最主要原因是_小木棒温度不易达到着火点_，若将小木棒事先涂油，燃烧端朝上也不易熄灭， 请说明原因 _着火点较低的油燃烧产生的热量，使小木棒温度较易达到着火点_。,知道常用的灭火原理和方法 )【考点梳理】灭火的方法和原理：(1)_ 隔离可燃物 _；(2)_ 将温度降低到着火点以下(3)_ 隔绝空气 ( 氧气 )_ 。_；【活学活用】12(2013 ·台州 )2013 年 4 月 25 日，台州市某废金属收购厂发生火灾，十几吨金属镁爆燃，八辆装满清水的消防车却没有用武之地，最后用十三吨沙土

9、才将大火扑灭。(1) 此场合不能用水灭火，因为金属镁在高温条件下会跟水反应生成氢氧化镁和氢气，高温请写出该反应的化学方程式：_Mg 2H2O=Mg(OH)2H2 _；(2) 沙土灭火的原理是使可燃物 _隔绝空气 ( 隔氧 )_ ；(3) 火灾现场的另一种金属 A 却没有发生燃烧，但其表面变黑。由此判断：镁的金属活动性 _ _( 填“”“”或“” )A 的金属活动性。火灾自救的有效措施)【考点梳理】火灾自救的有效措施：(1) 室内浓烟密布时，应 _俯伏在地上爬行 _，并用 _湿 _毛巾掩盖口鼻；(2) 用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙，以免_浓烟 _渗入；(3) 打开背火面的窗户，在窗前呼救。【

10、活学活用】13遭遇火灾时，下列自救措施中不合理的是( C )A遇到火灾时，应沉着冷静，用掌握的知识进行自救，同时拨打119 求救B当发现烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离现场C打开窗户，赶紧往下跳，脱离火灾区D室内起火，不要急于打开所有门窗,化学反应中的能量变化)【考点梳理】化学反应中往往伴随能量的变化，有些反应要从环境中吸收热量，有些则要放出热量。如氧化反应总是_向环境放热 _；光合作用 _要吸收太阳能_，在黑暗的环境里就无法进行光合作用；呼吸作用是缓慢氧化的一种，也要_释放 _能量。【活学活用】14现代社会的生产和生活需要消耗大量能量，下列活动中， 通过化学反应提供能量的是

11、(A)A航天飞机飞行B 水车汲水灌溉C太阳能供热D 风力发电15(2014 ·台州 ) 化学反应过程中常伴随着能量的变化， 而能量的变化通常表现为吸收或放出热量。小明通过实验研究氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应时的能量变化。将大约 20 克已研细的氢氧化钡晶体倒入烧杯中，再把烧杯放在事先已洒上少量水的玻璃片上，然后向烧杯内加入大约 10 克氯化铵晶体，并用玻璃棒迅速搅拌后静置片刻，提起烧杯，发现玻璃片与烧杯底部粘在一起，玻璃片上的水结成了冰 ( 如图 ) 。由实验可知，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应时 _吸收 _热量。 (1)(2) 实验过程中，小明闻到了一股刺激性气味，说：“怎么像厕所里

12、的气味？”这是因为反应生成了 _NH3_。专项一氢气和一氧化碳的化学性质)【重点提示】 H2、CO都具有可燃性，还原性，但反应产物不同，因此，通常根据它们燃烧后的产物不同来进行鉴别。【例 1】如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是()A充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色高温C该实验的反应原理为FeO CO=Fe CO2D在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中高温【点拨】本题考查考生对CO还原 Fe2O3 实验的掌握。 由反应原理可知Fe2O3 3CO=2Fe3CO2，观察到的实验现象是红棕色粉末逐渐变成黑色；由于C

13、O有毒，是大气污染物，故产生的尾气不能直接排放到空气中。【答案】 A1用如图所示装置进行一氧化碳还原氧化铜的实验，请回答下列问题：(1) 装置 C 中玻璃管内产生的现象是 _黑色粉末逐渐变红色 _。(2) 实验开始时的操作顺序应该是 _ _( 填序号 ) 。先点燃酒精灯，后通入一氧化碳先通入一氧化碳，后点燃酒精灯(3) 试比较实验过程中， 装置 B 和 D 出现的现象分别为 _B 中石灰水无变化 _、_D 中石灰水变浑浊 _。(4) 装置 E 在实验中的作用是_回收尾气，防止尾气中的CO污染空气 _。, 专项二化学反应类型 )【重点提示】化学反应类型是根据化学反应中反应物，生成物的种类或类别进

14、行分类的。【例 2】如图是烯烃反应的示意图：12 催化剂CHHCHRCHHCHRCHHCHH CHR1CHR2该反应属于四种基本反应类型中的()A化合反应B分解反应C置换反应D 复分解反应【点拨】此反应中两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，故属于复分解反应。【答案】 D点燃2镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg CO2=C 2MgO。该反应属于 ( C )A化合反应B 分解反应C置换反应D 复分解反应专项三燃烧的条件和灭火的方法)【重点提示】燃烧需要同时满足三个条件：(1) 要有可燃物；(2) 可燃物要与氧气接触；(3) 温度达到可燃物的着火点。灭火的原理就是破坏燃烧的条件，使燃烧反

15、应停止。【例 3 】2013 年 6 月 3 日吉林省某公司发生特大火灾。主要原因之一是可燃性建筑材料中未添加阻燃剂。Mg(OH)2 是一种常见的阻燃剂，在380 时分解成水蒸气和耐高温的MgO，并吸收大量的热。下列说法错误的是()A Mg(OH)2 分解的产物能使可燃物与氧气隔绝B Mg(OH)2 分解吸热能降低可燃物的温度C Mg(OH)2 分解吸热能降低可燃物的着火点D MgCO3比 Mg(OH)2 易分解，也可作阻燃剂【点拨】本题考查灭火原理。依据题给信息可知阻燃剂氢氧化镁受热分解时吸收热量，从而使可燃物周围温度降低，降到了可燃物着火点以下；再有生成耐高温的氧化镁覆盖在可燃物表面， 使

16、可燃物与空气( 或氧气 ) 隔绝了； 着火点是物质本身固有的属性，它不能随着时间、地点、 环境的改变而改变，因此可燃物的着火点是无法降低的，只能通过改变周围环境的温度，达到灭火目的，故C 错误； MgCO3受热分解生成MgO和 CO2，它们均不能支持燃烧，也不燃烧，故也可作阻燃剂。【答案】 C3下列灭火的措施中不恰当的是( C )A炒菜时油锅中的油着火时，可用锅盖盖灭B电线短路引起电器着火时，不可用水灭火C图书馆存放的图书、资料等着火时，可以喷大量水浇灭D实验时碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧，可用湿抹布扑灭探究燃料的燃烧 )【例 1 】小煜同学通过学习知道，乙醇汽油是一种新型车用燃料，于是他对汽油

17、中添加乙醇的目的进行了如下探究。【猜想】猜想1：可以减少汽车尾气的污染；猜想 2：可以产生更多的热量，增强汽车的动力。【设计与实验】序号实验步骤实验现象结论在两个蒸发皿中各加入10 mL 冷水，控制相同燃烧条件， 分别用乙醇和汽用乙醇加热耗时118 s ；油作为燃料进行加热， 记用汽油加热耗时猜想 256 s录从开始加热到水沸腾的时间_( 填“成立”或“不成立”)实验停止加热后， 取下用乙醇加热的蒸发皿底部只有极少量炭黑， 而用蒸发皿， 观察蒸发皿的底_汽油加热的蒸发皿底部部有大量炭黑_( 可依照上格填写 )【分析与讨论】(1) 实验是一个对比实验，实验过程中不一定要控制的条件是_( 填序号

18、) ；A水的初始温度必须相同B加热开始计时点必须相同C燃具产生火焰的大小必须相同D蒸发皿的大小必须相同(2) 汽车的发动机、排气管等部件易出现积炭，使用乙醇汽油后，这些部件产生的积炭量将 _；(3) 目前乙醇汽油中乙醇的添加量约为 10%，可一定程度节省石油资源。结合实验的结论分析，如果乙醇的添加量过大，会使汽车动力 _( 填“增强”“减弱”或“不变”) 。【点拨】本题考查实验的设计与分析，难度中等。根据实验，加热相同的水( 需要热量相同 ) 以汽油为燃料耗时短，即乙醇产生的热量少，猜想2 不成立。实验以乙醇为燃料有较少的炭黑，说明燃烧较为充分，减少汽车尾气的污染，猜想1 成立。因此，用乙醇汽油可使汽车部件产生的积炭量减少。如果乙醇的添加量过大，会使产生的热量少，减弱汽车的动力。【答案】【设计与实验】不成立猜想 1成立【分析与讨论】(1)B(2) 减少(3) 减弱1资料：白磷的着火点为 40 ，红磷的着火点为 240 ，五氧化二磷能污染空气，五氧化二磷易溶于水。(1) 在探究可燃物燃烧条件的课堂上，老师用甲图所示装置进行