初三化学中考专题(7)粗盐提纯练习及答案

1、初三化学 专题练习专题七 粗盐提纯1.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A.粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解装瓶贴标签等步骤D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等2.下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是 A.捣碎研细 B.搅拌溶解C.引流浊液 D.搅拌防溅3.兴趣小组的同学欲对一组粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下： （1）分别写出仪器A和E的名称： 、 （2）粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、 、计算产率 （3）“过滤”操作

2、所需的仪器和用品是 （选填序号），其中使用仪器H的作用是 4.天津是美丽的海滨城市，依山傍水，海洋资源和石灰水资源丰富。以下是我市对海水资源的部分利用。 （1）海水中含量最高的盐是 （填写化学式），海水经过 结晶可获得粗盐。 （2）粗严重含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质。再将粗盐溶于水，再进行如下操作： 加入过量的Na2CO3溶液加入过量的Ba(OH)2溶液加入适量的盐酸过滤 即可得到较纯净的氯化钠溶液，正确的操作顺序是 （3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下： 提取Mg的过程中，试剂A最好选用 （从我市有丰富的石灰石资源考虑，填写物质名称），试剂B选用 （填写名称） （4）“氨

3、碱法”制纯碱是向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，同时生成另一种副产物可以做氮肥。再加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式： 5.食盐在生产和生活中具有广泛的用途。 （1）去除粗盐中难溶性杂质，主要实验步骤有：溶解、过滤、 。在过滤操作中，玻璃棒的作用是 （2）晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如下图。将t1时三种物质的饱和溶液升温到t2时，三种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序是 （3）将纯净的氯化钠配制成溶液。20时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下： 关于上述实验的叙

4、述正确的是 （填序号） A.所得溶液是不饱和溶液B.所得溶液中，溶质的质量分数相等C. 20时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72gD. 20时，将继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为36g的固体6.某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯的实验，下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 根据示意图回答下列问题：（1）操作中玻璃棒的作用是 （2）操作中的一处错误是 （3）操作中，当观察到蒸发皿内出现 时，停止加热 （4）本题中粗盐提纯实验的操作顺序为 （填序号） （5）他们用提纯得到的精盐配制了100g 10%的氯化钠溶液。经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号） 氯化

5、钠固体仍然不纯称量时砝码端忘垫质量相同的纸片量取水时，仰视读数装瓶时，有少量溶液洒出7.（1）海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如下图所示的实验操作。 图中有字母标号的仪器名称分别是：a ，b 操作C中看到 时，停止加热。 （2）下面是小明完成实验的主要操作示意图： 按测试评分标准，每项操作正确得1分，满分6分，实验完毕后小明得了3分。他失分的操作有 （填写序号），说明其原因（写出其中一项原因即可） （3）仅用右图中仪器（药品另选），小明还能制取另一种可以用向上排空气法收集的常见气体。检验该气体的方法是： （用化学方程式表示）8.

6、氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程： （1）操作中必须用到的一种仪器是 （填序号） A.研钵 B.量筒 C.烧杯 D.试管 （2）完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误的是 （填写序号） （3）操作中容易造成实验固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施。 （4）用提纯得到的精盐配制了50g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号） A.氯化钠固体仍然不纯B.称量时砝码端忘垫质量相同的纸片C.量取水时，仰视读数D.装瓶时，有少量溶液洒出 （5）查阅相关资料得知：粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有少

7、量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）注：反应中所加试剂均过量 白色沉淀含有物质的化学式为 在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是 选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 9.粗盐中含有难溶性杂质（泥沙）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙和硫酸钠等），某班同学现要进行粗盐提纯实验，为除去粗盐中的泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4得到纯净NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列六项操作：过滤 加入适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量NaOH溶液 加过量BaCl2溶液 蒸发，请回答下列问题：

8、（1）以上提纯过程中，正确的操作顺序是 （2）请写出实验中加入过量NaOH溶液时发生的化学反应方程式 （3）此过程中加入过量Na2CO3溶液的目的是 （4）请写出加入适量盐酸时发生的化学反应方程式（写一个即可） （5）蒸发过程中，用玻璃棒搅拌的目的是 （6）现用所得精盐固体配制50g质量分数6%的NaCl溶液，需NaCl g， 配制此溶液的实验步骤为：计算、 、装瓶贴签。 （7）下列情况会造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的是 A.得到的NaCl未完全干燥B.用量筒量取水时，仰视读数C. 配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留10.海水是巨大的资源宝库，利用海水为原料可获得许多化工产品。 （1）上图

9、中操作A的名称是 （2）操作B用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有 （3）操作C中玻璃棒的作用是 （4）粗盐水中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质。为了除掉这些杂质，需加入a组试剂，它们是NaOH溶液 Na2CO3溶液 BaCl2溶液（三种试剂均过量），三种试剂添加的合理顺序是 （5）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是 11.小明参观塘沽盐场，带回来一些盐田中盐堆旁的盐水进行研究。请回答下列相关的问题。（1）小明观察到自己带回的盐水样有些浑浊，要除去水样中的不溶物，应采用的操作方法是 。操作时应选用的仪器有玻璃棒、 （填序号），此操作中玻璃棒的作用是 （2）小明想从操作

10、（1）后的澄清溶液中得到食盐晶体，操作时应选用的仪器有 （3）盐田中析出食盐晶体后的母液 （是或不是）NaCl的饱和溶液。1.C 2.A3.（1）铁架台（带铁圈） 蒸发皿 （2）蒸发 （3）ACGH 引流，防止液体溅出4.（1）NaCl 蒸发 （2） （3）氢氧化钙 稀盐酸（4）NH3+ CO2+ H2O+ NaCl= NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO25.（1）蒸发 引流 （2）KCl溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液 （3）abc6.（1）加速溶解 （2）未用玻璃棒引流 （3）较多固体 （4） （5）7.（1）烧杯 酒精灯 出现较多固体 （2） 倾倒液体时，标签没有向着手心，瓶内没有放少量的水或泥沙（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O8.（1）A （2）AC （3）间歇加热 （4）ABC （5）Mg(OH)2、CaCO3 除尽NaOH、Na2CO3溶液 NaCl溶解度受温度影响小9.（1） （2）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl