金属钠的性质与应用说课(苏教版必修1)

1、一、一、【设计理念设计理念】六、六、【板书设计板书设计】二、二、【教材分析教材分析】三、三、【学情分析学情分析】四、四、【教法和学法分析教法和学法分析】五、五、【教学程序教学程序】一、一、【设计理念设计理念】二、二、【教材分析教材分析】 此教学是针对一般高中的学生而设计，在新课程此教学是针对一般高中的学生而设计，在新课程理念的指导下的课堂教学我坚持以学生为主体的探究理念的指导下的课堂教学我坚持以学生为主体的探究式教学过程，所以学生具备一定的探究习惯。他们对式教学过程，所以学生具备一定的探究习惯。他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚，有探求欲，表现欲和化学现象、化学实验兴趣浓厚，有探求欲，表现欲和成

2、就欲。学生具备了一定的实验操作能力和观察分析成就欲。学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力。能力。三、三、【学情分析学情分析】四、四、【教法和学法分析教法和学法分析】五、五、【教学程序教学程序】设计思路：尝试设计思路：尝试“实验探究实验探究”法，综合运用多种法，综合运用多种媒体提高课堂质量媒体提高课堂质量. .创设情景，提出问题创设情景，提出问题教师教师 利用多媒体展示图片来创设出问题情景。利用多媒体展示图片来创设出问题情景。（powerpoint课件）课件） 设置问题：珠江水面惊现神秘设置问题：珠江水面惊现神秘“水雷水雷” ？钠为什么要保存在？钠为什么要保存在煤油中？直接放入空气中会变成

3、什么呢？把钠投入水中有什么现煤油中？直接放入空气中会变成什么呢？把钠投入水中有什么现象？会不会象？会不会“一石激起千层浪一石激起千层浪”？u带着这些问题去观察实验，可以激发学生的求知欲和探索欲。带着这些问题去观察实验，可以激发学生的求知欲和探索欲。学生学生 观看、思考。观看、思考。 陶行知先生指出陶行知先生指出“教学的中心是实际生活教学的中心是实际生活”，教师在实，教师在实际生活中选定某些典型的事实。设计出能对学生智慧构成挑际生活中选定某些典型的事实。设计出能对学生智慧构成挑战的问题，激发学生的好奇心，使之转化成强烈的求知欲。战的问题，激发学生的好奇心，使之转化成强烈的求知欲。也能使学生认识到

4、化学与生活是紧密联系的。也能使学生认识到化学与生活是紧密联系的。教师教师 引导：要解决这些问题我们需要知道钠的性质。引导：要解决这些问题我们需要知道钠的性质。 1、讲述：钠的物理性质（、讲述：钠的物理性质（powerpoint课件课件 实验实验） 2、猜测：钠的化学性质？、猜测：钠的化学性质？学生学生 他们会根据钠的物理性质猜测问题他们会根据钠的物理性质猜测问题2 。 猜测是科学认识上的一种猜测是科学认识上的一种“智慧的火花智慧的火花”，猜测不是无，猜测不是无根据的臆想，是从以前获得的知识中产生的一种根据的臆想，是从以前获得的知识中产生的一种“直觉直觉”学生学生根据自己已有的知识和经验，努力探

5、索解决新的问题充分发根据自己已有的知识和经验，努力探索解决新的问题充分发挥了每个学生的学习潜力，促进个性的发展。挥了每个学生的学习潜力，促进个性的发展。演示实验，分析现象演示实验，分析现象教师教师 演示实验演示实验 1、演示钠在空气中点燃观察其产物、演示钠在空气中点燃观察其产物（课堂演示课堂演示） 2、钠与氯气反应（、钠与氯气反应（powerpoint课件课件） 3、演示钠和水的反应（、演示钠和水的反应（课堂演示课堂演示） 4、补充生成气体的检验方法（、补充生成气体的检验方法（powerpoint课件课件）学生学生 观察实验现象并总结，最后教师归纳其反应现观察实验现象并总结，最后教师归纳其反应

6、现象。象。教师教师 分析现象，深入探究分析现象，深入探究 ： 钠是银白色的，其表面颜色是灰暗的，而钠在钠是银白色的，其表面颜色是灰暗的，而钠在空气中燃烧后又呈现淡黄色，这些说明了钠在常温下空气中燃烧后又呈现淡黄色，这些说明了钠在常温下易被空气中的氧气氧化成氧化钠、点燃则与氧气反应易被空气中的氧气氧化成氧化钠、点燃则与氧气反应生成了过氧化钠，条件不同，产物不同。钠与水反应生成了过氧化钠，条件不同，产物不同。钠与水反应的实质是钠与水电离出的氢离子反应，当氢离子浓度的实质是钠与水电离出的氢离子反应，当氢离子浓度越大，反应越剧烈，钠与稀盐酸的反应会发生爆炸原越大，反应越剧烈，钠与稀盐酸的反应会发生爆炸

7、原因就在于此。因就在于此。 总结性质，得出结总结性质，得出结论论教师教师 总结性质总结性质（投影）（投影） 通过学习钠的性质得到钠是一种活泼金属，具有很强的还原性通过学习钠的性质得到钠是一种活泼金属，具有很强的还原性然后结合钠的性质去解释钠的用途，利用多媒体演示钠的用途。然后结合钠的性质去解释钠的用途，利用多媒体演示钠的用途。一、钠的性质一、钠的性质1钠的物理性质钠的物理性质 银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小熔、沸点低，密度小2化学性质化学性质 （1）与氧气反应）与氧气反应 常温：常温：4Na + O2 = 2Na2O (白色白

8、色) 点燃：点燃：2Na +O2 = 2Na2O2（淡黄）（淡黄） （2）与氯气反应）与氯气反应 点燃：点燃： 2Na+Cl2 = 2NaCl （3）与水反应）与水反应 现象：现象：“浮浮”、 “熔熔”、 “游游”、“响响”、 “红红” 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2点燃点燃点燃点燃层层深入，紧扣课题层层深入，紧扣课题教师教师 讲述钠的存在和用途（讲述钠的存在和用途（powerpoint课件课件） 制取（投影）制取（投影）二、钠的用途二、钠的用途 1制备钠的化合物制备钠的化合物 2钠钾合金可做原子反应堆的导热剂钠钾合金可做原子反应堆的导热剂 3高压钠灯高压钠灯 4还原贵重金属还

9、原贵重金属三、金属钠的工业制法三、金属钠的工业制法 2NaCl(熔融熔融)2Na+Cl2课堂小结，布置作业课堂小结，布置作业学生学生 小结：本节课我学到了什么？学会了那些化学知小结：本节课我学到了什么？学会了那些化学知 识和学习方法，还存在那些学习上的困惑。对老师的教识和学习方法，还存在那些学习上的困惑。对老师的教学方法有那些建议。学方法有那些建议。老师老师 课后思考：课后思考：（投影）（投影） （1）钠为什么保存在煤油中？）钠为什么保存在煤油中？ （2）把一小块儿金属钠长期露置在空气中会看到什么变）把一小块儿金属钠长期露置在空气中会看到什么变 化？最终变成什么物质？化？最终变成什么物质？ （

10、3）钠着火时，应如何灭火？）钠着火时，应如何灭火？ A、用水扑灭。、用水扑灭。 B、用泡沫灭火器。、用泡沫灭火器。 C、铺上沙子。、铺上沙子。六、六、【板书设计板书设计】【板书设计】 金属钠的性质与应用金属钠的性质与应用 一、钠的性质一、钠的性质 1钠的物理性质钠的物理性质 银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小。银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小。 2化学性质化学性质 （1）与氧气反应）与氧气反应 常温：常温：4Na + O2 = 2Na2O (白色白色) 点燃：点燃：2Na +O2 = 2Na2O2（淡黄）（淡黄） （2）与氯气反应）与氯气反应 点燃：点燃：2Na+Cl2 = 2NaCl （3）与水反应）与水反应 现象：现象：“浮浮”、 “熔熔”、 “游游”、 “响响”、 “红红” 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 二、钠的用途二、钠的用途 1制备钠的化合物制备钠的化合物 2钠钾合金可做原子反应堆的导热剂钠钾合金可做原子反应堆的导热剂 3高压钠灯高压钠灯 4还原贵重金属还原贵重金属 TiCl4 + 4Na = Ti + 4NaCl 三、金属钠的工