天津市新人教版化学高三单元测试5：《物质结构元素周期律》

1、 II精诚凝聚 7=成就梦想 鑼点亮心灯 /(AvA) 照亮人生 .鑼 天津市新人教版化学高三单元测试 5 物质结构元素周期律 （时间：90 分钟,满分:100 分） 可能用到的相对原子质量 :H 1 C 12 O 16 N 14 一、选择题（本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分，每小题只有一个选项符合题意 ） 1.神州七号”三兄弟一一 LiH、LiD、LiT。其中 Li 的质量数为 7 对这三种物质的下列说法正确的是 （ ） A. 质子数之比为 1 : 2 : 3 B. 中子数之比为 1 ： 1 ： 1 C. 摩尔质量之比为 8 : 9 : 10 D化学性质不相同 答案:C 2

2、下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是 （ ） A. 核外电子是分层运动的 B. 所有电子在同一区域里运动 C. 能量高的电子在离核近的区域运动 D. 能量高的电子在离核近的区域绕核旋转 答案:A 3 元素周期表是化学学习的工具。下图是镁元素在周期表中的表示 ，下列有关镁元素的信息不正 确的是（ ） A. 原子序数是 12 B. 它是金属元素 C. 原子结构示意图为 D. 镁元素在地壳中的含量为 24.305% 答案:D 4. 分别处于第二、第三周期的主族元素 A 和 B,它们的离子电子层结构相差两层 ，已知 A 处于第 族,B 处于第 n族,A 只有正化合价，则 A、B 的原子序

3、数分别是（ ） A. m、n B.3、7 C.m-2、10n D.m+2、n+10 答案:D 5. 下列叙述正确的是（ ） II精诚凝聚 7=成就梦想 鑼点亮心灯 /(AvA) 照亮人生 .鑼 A. CH4O和C2H6O一定互为同系物 B. 16 g CH4与 18 g NH4所含质子数相等 C. 32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素 D. 质量相等、体积不等的 N2和C2 H 4的分子数相等 答案:D 6. 若某n A 族元素的原子序数为 x,那么原子序数为（x+1）的元素可能位于周期表中的 （ ） 川 A 族川 B 族I B 族I A 族 A. B. C.只有 D. 答案:A 7.

4、 R、M、T、G、J 为原子序数依次递增的同一周期的主族元素 ，下列说法一定正确的是（m、n均 为正整数）（ ） A. 若M（OH）n 1为强碱，则R（OH）n也为强碱 B. 若 HnJMm为强酸，则 G 是位于V A 以后的活泼非金属元素 C. 若 T 的最低负化合价为-3,则 J 的最高正化合价为+7 D. 若 M 最高正化合价为+4,则五种元素都是非金属元素 答案:A 8. 氡 可从矿泉水、 岩石、 地下水、天然气、建筑材料中释放出来 ，通过呼吸进入人体， 停留在呼吸道中，放出射线,其衰变产物还能放出 1、 射线。这些射线可诱发肺癌。下列 关于氡的叙述正确的是 （ ） A. Rn的原子核

5、内含有 222 个中子 B. Rn位于元素周期表中第六周期四 A 族 C. Rn的化学性质不活泼，因此与任何物质都不能反应 D. 新铺大理石地面的居室，需常开窗换气，以减少氡对人体的危害 答案:D 9. X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构 ,X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半径,Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同 ,Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径。X、Y、Z 三 种元素原子序数的关系是（ ） A. XYZ B.YXZ C.ZXY D.ZYX 答案:D 10. 能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有 （ ） Cl2与铁反应生成FeCI3 S与铁反应生成 FeS

6、; Cl2和H 2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而 S 与H2反应需较高温度； 将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫； 常温时硫单质为固态而氯单质为气态。 II精诚凝聚 7=成就梦想 鑼点亮心灯 /(AvA) 照亮人生 .鑼 A. B. C. D.答案:B 11. 在周期表的前 10 号元素中，两种元素所在周期数之比等于它们所在的族序数之比 ，满足这种 关系的元素共有（） A. 1 对 B.2 对 C.3 对 D.4 对 答案:A 12. A、B 为短周期元素，已知 A 元素原子的最外层电子数为 a,次外层电子数为 b,B 元素原子的 M 层电子数为（a-b）丄层电子数为（a+b），则 A、B 两

7、元素所形成的化合物的性质不可能是 （ ） A. 与水反应 B. 与碳反应 C. 与氢氧化钠反应 D. 与碳酸钠反应 答案:A 13. 全球将有 1.4 亿人因为用水而受到砷中毒之害、 导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸 泡 24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷 （As）的有关判断正确的是 （ ） A. 砷原子序数为 33,第 4 周期第 5A 族 B. 砷酸化学式为H2ASO4 C. 砷化氢的稳定性比溴化氢的强 D. 砷酸的酸性比硫酸的弱 答案:D 14. 铜有两种天然同位素 69CU和69Cu参考铜的原子量（63.5）估算25CU的原子百分含量约是 （ ） A.20%

8、B.25% C.50% D.66.7% 答案:B 15 甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质 ，丙、丁为含氧化合物，它们存在如下转化关系：满足 条件的甲和乙分别为（ ） A. 铝和铁 B. 氯气和溴 C. 铝和氢气 D. 钠和氢气 II精诚凝聚 7=成就梦想 鑼点亮心灯 /(AvA) 照亮人生 .鑼 答案:D 16.固体 A 的化学式为NH5它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构。 则 下列有关说法中错误的是（ ） A.1 mol NH5中含有 5 NA个 NH 键（N A表示阿伏加德罗常数的值）精诚凝聚 =A_A=成就梦想 鑼点亮心灯 /(AvA) 照亮人生 .鑼 B. NH

9、5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体 II * b H ： N ： II : = IF * b C. NH5的电子式为 D.它与水反应的化学方程式为 NH5 H2O = NH3 H 2O H2 f 答案:A 二、非选择题（本题包括 5 小题，共 52 分） 17.（11 分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时 ，自己设计了一套实验方案，并记录了有关 实验现象（见下表，表中的”实验方案”与”实验现象”前后不一定是对应关系）。 实验步骤 实验现象 将镁条用砂纸打磨后， 放入试管中，加入 少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴 加酚酞试液 A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出 “嘶嘶

10、”声，随之消失，溶液变成红色 向新制的 Na2S 溶液中滴加新制的氯水 B.有气体产生，溶液变成浅红色 将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷 水中 C 剧烈反应，迅速产生大量无色气体 将镁条投入稀盐酸中 D 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 向 AICI 3溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 E 生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 （1）实验目的：研究 _ 元素性质递变规律。 （2）实验用品：试剂:金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制 NaOH 溶液、酚酞试液等。 此实验的结论是 _ 答案:（1）同周期 试管、酒精灯 实验内容 实验内容 实验现象（填 AF） ，还缺少的仪器有

11、_ （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号及实验的结论 ） NazS溶液、AIC4溶液、 仪器:试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴、烧杯 II精诚凝聚 7=成就梦想 鑼点亮心灯 /(AvA) 照亮人生 .鑼 实验现象 B E A C D 金属性：NaMgAI,非金属性 ClS 其他合理答案均可）精诚凝聚 =A_A=成就梦想 鑼点亮心灯 /(AvA) 照亮人生 .鑼 18. (12 分)(1)已知四种短周期元素形成的离子 M N 2 : R、W2具有相同的电子层结构。 M、N、R、W 的原子序数由大到小的顺序是 _ 。 M、N、R、W 的原子半径由大到小的顺序是 _

12、。 M N2)R- W2一的离子半径由大到小的顺序是 _ 。 (2) 原子序数大于 4 的主族元素 A 和 B 的离子分别为 Am 和 B=.已知它们的核外电子排布相同 据此推断： A 和 B 所属周期数之差为(填具体数字) _ 。 A 和 B 的核电荷数之差为(用含 m 或 n的式子表示) _ 。 B 和 A 的族序数之差为 _ 。 答案:(1)NMRW MNWR W2- R_ M N2 (2) 1 m+n 8-m-n 19. (6 分)不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量 (设其为 E)如下图所示。试根据 元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。 麻j 序

13、数 (1) 上表中 E 值的这种变化特点体现了元素性质的 _变化规律。 估计 1 mol 气态 Ca 原子失去最外层一个电子所需能量 E 值的范围： _ E _ 。 (3) 10 素_ 因是 答案：(1)周期性 (2) 419E738 (3) 10 号元素为稀有气体元素，最外层为 8 电子稳定结构 20. (9 分)已知 X、Y、Z、W 是元素周期表短周期中的四种非金属元素 ，它们的原子序数依次增大，X 元素的原子形成的阳离子就是一个质子 ，Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质 在常温下均为无色气体,Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍。试回答： (1) 写出下列元素的元素

14、符号 X _ 、Y _ 、Z _ 、W _ 。 d II精诚凝聚 7=成就梦想 鑼点亮心灯 /(AvA) 照亮人生 .鑼 这四种元素的单质间两两化合形成的化合物中属于常见的空气污染气的有 _ 、 和 _ 。 (3)这四种元素可组成原子个数比为 5 : 1 : 1 : 3 的化合物(按 X、Y、Z、W 的顺序),该化合物的水精诚凝聚 =A_A=成就梦想 鑼点亮心灯 /(AvA) 照亮人生 .鑼 溶液与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 _ 。 答案:(1)H C N O (2) N0 NO2 CO (3) NHHCO3- 20H = NHa T 8；- 2H2O 21. (14 分)在冰雪灾害中使用的一种融雪剂 ，其主要成分的化学式为 XI .X、Y 均为周期表前 20 号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同 ，且 1 mol XY含有 54 mol 电子。 (1) 该融雪剂的化学式是;X 与氢元素形成的化合物的电子式是。 (2) 元素 D、E 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍,D 与 Y 相邻,则 D 的离子结构示意图 是 _ ;D 与 E 能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 _ ;D 所在 族元素