2011高考化学 化学反应速率和化学平衡复习质量检测

1、质量检测(七)化学反应速率和化学平衡(时间50分钟，满分100分)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1(2010·天津高三联考)下列有关反应限度的叙述正确的是 ()A大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度DFeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深答案：A2在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g).2 min末该反应达到平衡，

2、生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L1.下列判断错误的是 ()Ax1B2 min内A的反应速率为0.3 mol·(L·min)1CB的转化率为40%D若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态解析：n(C)0.2 mol·L1×2 L0.4 moln(D)，x1，A项正确；根据n(D)0.8 mol，参加反应的A和B的物质的量分别为1.2 mol,0.4 mol，v(A)0.3 mol·L1·min1，B的转化率×100%40%，B、C两项正确，由于容积固定，气体的密度始终不变，D项错误

3、答案：D3将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)H0 ，并达到平衡HI的体积分数w(HI)随时间变化如图()所示，若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图()所示，则改变的条件可能是 ()A恒温恒容条件下，加入适当催化剂B恒温条件下，缩小反应容器体积C恒容条件下，升高温度D恒温条件下，扩大反应容器体积解析：由于是等体积反应，改变体系的压强，平衡状态不受影响，而催化剂只改变速率，不影响平衡的移动答案：C4(2010·衡水调研)在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2(g)O2(g) 2SO3

4、(g)HQ kJ/mol(Q0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 ()A图研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低解析：A项，增大O2浓度，v(逆)应从原平衡开始增大，图应为增大压强B项，催化剂同等程度改变正、逆反应速率，但不影响平衡SO2的转化率应该相等，所以B项正确，C项错误D项，乙的温度应该较高答案：B5如图所示，不同温度和压强下，在固定容积的密闭容器中对可逆反应4 L(g) 2M(g)N

5、(g)H0平衡状态的影响(p1>p2)，图中Y轴可以表示的涵义是 ()A体系中物质L的百分含量B体系中总的气体分子数目C气体混合物的平均相对分子质量D气体混合物的密度解析：A项，p1>p2，增大压强平衡向右移动，L的含量应该减小，A项错；B项，压强越大，体系总分子数越少；温度越低，总分子数越少，B项错误；C项，m不变，增大压强，升高温度，平衡向右移动，n减小，导致增大，C项正确；D项，体积不变，密度也不改变，D项错误答案：C6在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1 g N2和1 g H2，乙容器中充入2 g N2和2 g H2.下列叙述中，错误的是 ()A化学反应速

6、率：乙甲B平衡后N2的浓度：乙甲CH2的转化率：乙甲D平衡混合气中H2的体积分数：乙甲解析：因为乙的原料投入量正好是甲的两倍，假设开始时乙的容器体积也是甲的两倍(如图所示)，则此时甲与乙是等效平衡再将乙容器体积压缩至与甲相等(如图中丙)，在此过程中平衡：N23H22NH3要向正反应方向移动，即N2、H2的转化率增大，在体系中的体积分数减小但此时，丙中N2、H2、NH3的浓度都比甲中大，但丙中N2、H2的浓度要小于甲中的两倍，而丙中NH3的浓度要大于甲中的两倍H2的体积分数：乙<甲答案：D二、双项选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分)7(2009·广东高考)取五等份NO2

7、 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)H0，反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图下列示意图中，可能与实验结果相符的是 ()解析：在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO2，反应相同时间那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应方向移动若5个容器在反应相同时间时，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动程度越大，NO2的百分含量随温度升高而升高，所以B正确若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现

8、温度高的NO2转化得快，导致NO2的百分含量少的情况，在D图中转折点为平衡状态，转折点左侧为未平衡状态，右侧为平衡状态，D正确答案：BD8可逆反应：3A(g) 3B(？)C(？)(正反应为吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势， 则下列判断正确的是 ()AB和C可能都是固体BB和C一定都是气体C若C为固体，则B一定是气体DB和C可能都是气体解析：选项A中，如果B和C都是固体，则无论平衡怎样移动，反应混合物中的气体只有A一种，A的相对分子质量不随温度升高而改变，所以气体的平均相对分子质量不随温度升高而改变，因此选项A不符合题意选项C中，当C为固体，B为气体时，该反应为反应前后气

9、体分子数不变的反应由于温度升高平衡向吸热反应方向移动有更多的固体C生成，使反应混合物中气体的总质量相应减小，而气体分子数保持不变，所以气体平均相对分子质量也相应变小，若C为固体，而B为非气体时，则反应混合物中的气体只有A，这与选项A情况相同，不符合题意要求，所以只有当C为固体时，B必为气体，选项C符合题意如果B和C都是气体，则正反应方向是气体分子数增大的方向，由于升温平衡向正反应方向移动，反应混合物中气体分子数相应增大，而反应混合物的总质量保持不变(反应物和生成物全部为气体)所以气体平均相对分子质量变小选项D符合题意答案：CD三、非选择题(本题包括4小题，共64分)9(13分)反应aA(g)

10、bB(g) cC(g)d D(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为ab.则：(1)平衡时A与B的转化率之比是_(2)若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(ab)与(cd)所满足的关系是(ab)_(cd ) (填“>”“”“<”或“没关系”)(3)设定a2 ，b1，c3，d2，在甲、乙、丙、丁4个相同的容器中A的物质的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物质的量依次是1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物质的量均为0.则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是_，B的转化率由

11、大到小的顺序是_ (填容器序号)解析：由于转化率等于转化量与起始量的比值，转化量之比与起始量之比都等于方程式中各物质的化学计量数之比，故平衡时A、B的转化率之比为11；同等程度的增大反应物的起始量，对于等体积反应属于等效平衡，如果要使反应物的转化率都增加，则平衡需正向移动，正向为体积缩小的方向答案：(1)11(2)>(3)丁甲>乙>丙>丁10(13分)(2010·银川高三检测)温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视目前工业上有一种 方法是用CO2生产燃料甲醇一定条件下发生反应： CO2(g)3H2(g) CH3O

12、H(g)H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol1)的变化(1)关于该反应的下列说法中，正确的是_AH>0，S>0BH>0，S<0 CH<0，S<0 DH<0，S>0(2)该反应平衡常数K的表达式为_(3)温度降低，平衡常数K_(填“增大”、“不变”或“减小”)(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)_mol·L1·

13、min1. (5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有_A升高温度B加入催化剂C将H2O(g)从体系中分离D再充入1 mol CO2和3 mol H2E充入He(g)，使体系总压强增大解析：(1)根据图知反应物总能量高于生成物总能量，因此反应放热，H<0，反应后气体分子数减少，S<0，选C.(2)K.(3)温度降低，平衡向正反应方向移动，K增大(4)v(H2)3v(CH3OH)3×0.225 mol·L1·min1.(5)欲使n(CH3OH)/n(CO2)值增大，需使平衡向正反应方向移动，将H2O(g)从体系中分离，再充入1 mol C

14、O2和3 mol H2(相当于加压)答案：(1)C(2)(3)增大(4)0.225(5) CD11(19分)(2009·安徽高考)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物现运用该方法降解有机污染物pCP，探究有关因素对该降解反应速率的影响实验设计控制pCP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格).实验编号实验目的T/KpHc/103 mol/LH2O2Fe2为以下实验作参照29836.00.30

15、探究温度对降解反应速率的影响298106.00.30数据处理实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如上图(2)请根据上图实验曲线，计算降解反应50150 s内的反应速率：v(pCP)_mol/(L·s) 解释与结论(3)实验、表明温度升高，降解反应速率增大但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_.(4)实验得出的结论是：pH等于10时，_.思考与交流(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：_.解析：(2)实验曲线中，50150 s时c(pCP)1.2×

16、;103 mol/L0.4×103 mol/L0.8×103 mol/L，所以v(pCP)80×106 mol/(L·s)(3)在降解反应中，H2O2新产生的自由基起氧化作用，温度过高，H2O2因热稳定性差而分解，导致降解反应速率下降(5)由(4)得到启示：在pH10的溶液中，反应速率趋于零，可将所取样品加入NaOH溶液中(使pH10)；化学反应速率随温度降低而降低，故亦可用迅速大幅降温法答案：(1)实验编号实验目的T/KpHc/103 mol/LH2O2Fe231336.00.30探究溶液的pH对降解反应速率的影响(2)8.0×106(3)过

17、氧化氢在温度过高时迅速分解(4)反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止)(5)将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10(或将所取样品骤冷等其他合理答案均可)12(19分)(2009·江苏高考)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料N2H4与N2O4反应能放出大量的热(1)已知：2NO2(g)=N2O4(g)；H57.20 kJ·mol1.一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_(填字母)A减小NO2的浓度B降低温度C增加NO2的浓度 D升高温度(2)25时，1.00 g N2

18、H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量则反应2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(l)的H_kJ·mol1(3)17、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)0.0300 mol·L1、c(N2O4)0.0120 mol·L1.计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K.(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17、1.01×105 Pa)，理论上至少需消耗Cu多少g?解析：(1)考查影响化学平衡移动的因素(2)简单的反应热计算要注意将质量转化为物质的量，还要注意比例关系(3)根据题意知平衡时：c(N2O4)0.0120 mol·L1，c(NO2)0.0300 mol·L1，K13.3.(4)由(3)可知，在17