钠的性质化学教案范文

1、精品文档 钠的性质化学教案范文 课题：第一节 钠 教学目标： 一、知识与技能 1.使学生认识钠是一种很活泼的金属.了解并掌握钠的物理性质 3.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断能力。 二、过程与方法 1.让学生亲自动手做有关实验，培养学生的实验操作能力。 2.让学生认真仔细观察实验现象，根据实验现象自己归纳出的有关性质，已培养学生的观察能力和思维能力。 3.引导学生在实验的基础上，分析所发生的物理变化和化学变化及其对应的钠的性质，以培养学生分析问题的能力，训练其科学的方法。 4.学生试验后，让其展开讨论，以培养其合作学习的习惯和能力。 三、情感态度与价值观：培养学生实事求是，严肃认真的

2、科学态度和良好的实验习 惯。 教学重点：钠的化学性质钠与水反应 教学难点：实验的观察、分析，尤其是钠与水反应的探究学习。 教法和学法：在本节课教学中我主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用于 学生的主体作用相结合，动手实验、观察分析、教师引导、多媒体辅助教学相结合，计算机辅助的根本目的是促进学生自主学习，将其作为学生主动学习的工具和情感激励工具，在多媒体使用时，尽可能使其恰到好处，能通过实际操作的就不去模拟，能学生思考得出的就不通过媒体简单呈现。 教学用具：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。酒精灯、火柴、石 棉网、铁架台、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶。 教学过程：

3、 板书设计： 板书： 一、钠的性质 1、钠的物理性质 银白色、有金属光泽的固体、热电的良导体、质软、密度小、熔点低、钠的化学性质 钠和非金属单质的反应 a、4Na+O2=2Na2O b、2Na+O2=Na2O2、 设问：钠除了能和前面所述的非金属单质氧气反应外，还能和哪些非金属单质反应？ 讲解：另外，钠还可以与硫单质反应，甚至发生爆炸，生成硫化钠。 板书：c、2Na+Cl2=2NaCl d、2Na+S=Na2S 讲解：由刚才钠与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知钠与水反应生成了碱，那么反应生成的气体又是什么呢？ 实验演示：用空塑料瓶和带有大头针的胶塞做钠与水反应的实验，并检验生成的气体。 教师

4、：钠与水反应还生成了氢气。 板书：2Na+2H2O=2NaOH+H板书：二、钠的存在及用途 1、钠在自然界以化合态存在，主要存在于NaCl、Na2SO4等物质中，由于钠的性质活泼所以必须密闭保存，少量钠保存在煤油中。、钠的用途 a、制过氧化物 b、Na-K合金用作原子反应堆的导热剂 c、制稀有金属如Ti、Na、Ni等 d、制高压钠灯 小结：钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。 金属钠的性质与应用教案 1.通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2.了解钠的存在、用途及制备方法。 3.通过实验操作及观察，培养学生根据对实验现象的分析形成结论的能力。 钠

5、的化学性质 对实验现象的观察和分析 情景设计、实验探究、分析、归纳 1多媒体课件 2仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、钠、蒸馏水、酚酞试液、硫酸铜溶液、燃烧匙。 学生代表演示将滴管中的水滴到暗藏在酒精灯灯芯处的钠，即“滴水生火”的小魔术。打破学生原有的认知，把“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后提问：俗语说：“水火不相容”，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？并告诉学生那是钠的功劳。使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学习金属钠性质的欲望。 本堂课我们就要通过我们的探究过程来学习钠的性质，从而解开某某的小魔术，为什么能够“滴水生火”。 学生观察金属钠的保存，并完成

6、实验1：金属钠的切割实验。 先设置问题引导学生如何正确的取用和切割金属钠，并注意切割过程中截面的颜色变化。 设问：如何取钠？取出来之后呢？能把取来的钠整块用于 实验吗？ 回答：镊子；用滤纸吸干钠表面的煤油；不能，用小刀切割绿豆大小。 总结钠的物理性质：颜色状态：银白色固体；硬度：小，质软；密度：小于煤油。 为什么钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗肯定是有新的物质生成，是什 么物质呢？ 我们刚才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反 应生成白色的氧化钠。 一、钠的物理性质 银白色固体；硬度小，质软；密度小于煤油。 Na与H2O反应实验探究 请同学按照刚才的钠的取用过程，切一块绿豆大小金属钠投

7、入一只盛有水的小烧杯中，观察实验现象。猜想可能有什么物质生成？设计方案加以验证。 先猜想可能的产物：猜想一：有H2或O2生成？猜想二：有NaOH生成？ 验证方案：H2观察有没有爆鸣声；O2用带火星的木条；NaOH用酚酞。 ppt上完成这个表格，和学生所填写内容校对。 那么通过这个实验能不能得出钠的更完善的物理性质吗？ 补充钠的物理性质：密度小于水；熔点低；具有良好的导电导热性。 一、钠的物理性质 密度小于水；熔点低；具有良好的导电导热性。 二、钠的化学性质 1与水的反应 2Na +H2O =2NaOH + H2 现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “响”、 “红” 我国在西汉时期，就掌握了湿法

8、炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。Na能置换出CuSO4中的Cu吗？并完成演示实验。 书写化学方程式，并得出结论。 2Na+2H2O=2NaOH+H CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu2 结论：钠与盐溶液反应时不能置换盐中的金属，因为钠先与水反应。 我们说结构决定性质，性质反应结构。那么从钠的原子结构来看，极容易失去最外层电子，也就是说具有很强的还原性。因此钠除了能和水反应外，还具有哪些化学性质呢？ 在我们专题二中氯气与什么反应了呢? 与非金属反应：2Na+Cl = NaCl 除了氯气外，钠还能与硫反应，2Na + S =

9、Na2S。还有 其它的非金属吗？刚才切割钠的时候钠的颜色变化是和什么反应了呢？ 被氧气缓慢氧化。4Na + O = Na2O 和氧气缓慢反应是生成了氧化钠，现在老师在点燃的条件下看看钠和氧气反应的产物有没有什么变化？完成钠的燃烧实验。 通过观察发现生成黄色物质。2Na + O = Na2O2 钠除了这些化学性质外，作为金属还能与酸反应，与熔融盐反应。 二、钠的化学性质 2与非金属的反应 2Na+Cl = NaCl 2Na + S = Na2S 常温：4Na + O = Na2O 点燃：4Na + O = Na2O 3.钠与酸的反应 2Na +HCl =NaCl + H2 4.钠与熔融盐的反应

10、4Na+TiCl4=Ti+4NaCl 元素在自然界中有两种存在形式：游离态和化合 态，请同学们思考一下，钠在自然界中会以什么形态存在呢？我们工业上如何制取金属钠？ 以化合态存在，因为钠的化学性质非常活泼，很容易和空 气中的物质发生化学反应，生成一系列的化合物。通过电解熔融的NaCl制备金属钠。 三、钠的存在形态及制取 化合态；制备：2NaCl=2Na+Cl 四、钠的用途 归纳钠的用途：1钠和钾组成的合金在常温时是液体，用于快中子增殖反应堆作热交换液体。 2高压钠灯现在已经大量应用于道路和广场的照明。钠蒸气的黄光透雾力强，由于它不降低照明水平而又能减少能源消耗，所以有取代高压汞灯的趋势。 3金属

11、钠能从钛、锆、铌、钽等金属元素的化合物中把它们置换出来 4钠还用于制造过氧化钠等化合物。 总结钠的物理性质，化学性质及用途。 人教版 高中必修一化学教学设计 设计教师：广东省茂名市实验中学 林叶 教学年级：高中一年级 课题名称：钠的化学性质 授课时间：40分钟 一、学情分析 学生在日常生活中经常使用和接触各种各样的金属，对金属的性质有初步的了解；会使用金属活动性顺序表分析、预见金属的性质，经历过研究物质的基本程序和方法，具有初步的实验探究能力，感受过实验条件控制在化学研究中的作用，能够与同伴进行良好的合作，对科学探究活动充满兴趣。 二教材的地位及作用 从知识的安排上，在第一章从实验学习化学和第

12、二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物的知识。金属元素、非金属元素及其化合物构成了许许多多的物质，形成了丰富多彩的世界。要了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。元素化合物知识是中学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中要经常接触的、需要了解和应用的基础知识。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为化学必修二介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。 本节以学生在初中学过的有关的金属

13、的性质及金属的活动性顺序为基础，选取典型的金属如钠、铝、铁等进一步学习拓展金属的性质，而本节学习中用 到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本届内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的基础，在今后化学的学习过程中具有承前启后的作用。 三教学目标： 1. 知识与技能：了解活泼金属钠在不同条件下与氧气反应的生成物； 掌握活泼金属钠与水的反应现象及解释，理解反应的本质； 理解活泼金属钠与盐溶液反应的实质。 2. 过程与方能：通过活泼金属钠与氧气在不同条件下反应、钠与水反应及生 成物的探究、钠与盐溶液的反应生成物的探究来体验实验方 法在化学研究中的作

14、用，认识到实验过程中控制实验条件的 重要性。 在归纳金属钠的化学性质的过程中，体验分类、比较、归纳、 概括等探究方法在学习和研究物质性质中的应用，帮组学生 逐步形成良好的学习方法和习惯。 3. 情感态度和价值观：在实验过程中形成良好的实验习惯，培养学生的合作 意识以及勤于思考的严谨科学态度，勇于创新和实践 的科学精神。 通过对金属钠化学性质的科学探究，培养学生乐于探 究物质变化奥秘的精神和辩证唯物主义观点，激发和增 强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。 四教学重点和难点： 1. 教学重点：钠的氧化反应、钠与水反应的实质、钠与盐溶液反应的实质； 2. 教学难点：钠与盐溶液反应的实质。 五课前准备： 实验用品：钠、蒸馏水、酚酞、FeCl3溶液、CuSO4溶液、小刀、镊子、玻璃片、 滤纸、酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、烧杯、试管、胶头滴管。 教具：多媒体系统和黑板 六教学方