炔烃的知识点总结

1、Word可编辑第四节 乙炔 炔烃教学目的：1、 使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途。2、 使学生了解乙炔的结构特征、通式和主要的性质。 3、培养学生的辨证唯物主义观。教学方法：探索推理法教学重点：乙炔的化学性质。教学难点：乙炔的结构以及与化学性质的关系。教学过程：提问比照乙烷、乙烯的结构，乙烯有一个双键，那么氢原子数比乙烷少2个H。假设比C2H4再少2个H，结构会怎样？应有一根三键。HCCH结论和烷烃相比，每有一个双键，氢原子就减少2个，每有一个三键，氢原子就减少4。提问 设CnHm分子中只有单双键，那么该有多少个双键？不饱和度： = C数+1H数/2， 如C12H12中最多有多少个双键？

2、7一、乙炔的组成和结构：分子式：C2H2 电子式： 结构式：HCCH 结构简式：CHCH展示乙炔的球棍模型：直线型，键角180°例题 CH3CH=CHCCCF3分子结构的以下表达中，正确的选项是 B C A、6个碳原子有可能都在一条直线上B、6个碳原子不可能都在一条直线上 C、6个碳原子都在同一平面上 D、6个碳原子不可能都在同一平面上 解析：该物质空间结构可表示为： 注：该物质并不是所有原子均共面，如CH3中的3个氢原子，CF3中的3个氟原子均类CH4中氢原子，是空间的。甲烷、乙烯、乙炔结构的比较 结构简式 CH3CH3 CH2=CH2HCCH 键角 109°28约 12

3、0° 180° 碳碳键长m 1.54×10-10 1.33×10-10 1.20×10-10 碳碳键能KJ/mol 384 615812乙炔的键能8123×384，也比CC单键和C=C双键键能之和小，所以说明乙炔的CC中有两个键易断裂。三键中一个为CC键，两个为键。提问推测乙炔的性质和哪类物质类似？易发生哪些反响？答复类似烯烃，易发生加成、加聚、氧化反响。验证实验1、乙炔通入酸性KMnO4溶液中2、乙炔通入溴的CCl4溶液中3、乙炔通入溴水中4、点燃乙炔气流二、乙炔的实验室制法：1、原料：电石CaC2中常含CaS、Ca3P2、饱和食盐

4、水 电石来源：CaCO3=CaO + CO2 CaO + 3C=CaC2 + CO电炉中进行2、反响原理：CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2 离子型碳化物，与水的反响相当于水解解释乙炔为无色、无味气体，常因含有H2S、PH3等杂质而有特殊难闻的臭味。副反响： Ca3P2 + 6H2O 3Ca(OH)2 + 2PH3 CaS +2H2O Ca(OH)2 + H2SH2S、PH3气体具有复原性，会影响C2H2的检验，应注意除杂用CuSO4除H2S，PH3，CuSO4可氧化PH3。3、装置原理：固 + 液 不加热 气，类似制H2、CO2的简易装置提问能不能用启普发生器制取乙炔？满足

5、三个条件：不溶于水的块状固体；生成的气体难溶于水；反响不需要加热讲解不能。电石和水反响非常剧烈，反响不好控制实验时用饱和食盐水代替水以减缓反响速率或者说得到平稳的气流，原因，水与电石反响，消耗水，使NaCl析出，附着在电石外表，阻碍水与电石的进一步进行，从而减缓速率；反响生成石灰乳Ca(OH)2会堵塞反响容器；同时反响时放出大量的热，容易引起启普发生器的爆裂。4、气体收集：排水法，一般不用排空气法，因为易混入空气，不纯的乙炔点燃易爆。三、乙炔的化学性质：1、氧化反响：可使酸性KMnO4溶液褪色用以鉴别饱和烃和不饱和烃可燃性：2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O推测比照乙烷、乙烯，乙炔

6、燃烧有何特点？甲烷、乙烯、乙炔的燃烧比照： CH4 C2H4 C2H2 含碳量 75 明亮度 不明亮 较明亮 最明亮 烟量 无烟 稍有黑烟 有浓烟讲解乙炔在氧气中燃烧的火焰叫氧炔焰，温度可达3000°C以上，可用氧炔焰来焊接或切割金属。原因：虽然乙烯的热效应比乙炔高，但乙炔含碳量高，含氢量少，燃烧时生成的水少，液态水汽化时吸热少，故放出热量多，氧炔焰温度高。 乙炔和空气的混合物遇火时可能发生爆炸，故在使用乙炔时要注意平安。2、加成反响：使Br2的CCl4溶液或溴水褪色： CHCH + Br2 CHBr=CHBr 1，2二溴乙烯 CHBr=CHBr + Br2 CH(Br)2CH(Br

7、)2 1，1，2，2四溴乙烷了解乙烯、乙炔均可使溴水褪色，试推测，谁的速度快些？由于乙炔中CC比乙烯中C=C键长短，且有两个键，电子云重叠大，难断裂，故乙烯快些。与H2加成与HCl的加成氯化汞作催化剂 介绍 聚氯乙烯的用途：P132，塑料PVC，但它会释放出对人体有害的氯化氢，故不能用来制作食品包装袋。3、加聚反响不要求： 原来认为一般不发生加聚反响生成高聚产物，但2000年诺贝尔化学奖获得者研究出了聚乙炔，并且它还能导电。可见科学在不断进步。 四、乙炔的物理性质： 纯洁的乙炔为无色无味的气体，密度比空气稍小，微溶于水，易溶于有机溶剂。五、炔烃：1、定义：分子中含有碳碳三键的链烃不说明的情况下

8、，炔烃指单炔烃。2、通式：CnH2n-2 (n2)3、性质：物理性质：类烷烃，C原子个数4为气态。熔沸点随碳原子数的增多而升高。化学性质：类乙炔4、命名：类烯烃，如： 4甲基2戊炔5、炔烃的同分异构体：官能团异构：炔烃与二烯烃CHCH位置异构：碳链异构 如C5H8的同分异构体一共有5种。 练习1、以下各类烃中，碳和氢两元素的质量比为一定值的是 A、烷烃 B、烯烃 C、炔烃 D、二烯烃2、把水滴入以下物质中，能产生气体的是 、纯碱 、漂白粉 、过氧化钠、电石3、科学家1995年合成了一种分子式为C200H200含多个碳碳三键的链烃，其分子中含碳碳三键最多是 A、44个 B、50个 C、51个 D

9、、无法确定4、1体积某气态烃A最多和2体积HCl加成，生成氯代烷烃，1mol此氯代烃能和4molCl2发生取代反响，生成物只有C、Cl两种元素，那么A的化学式 A、C3H4 B、C2H4 C、C4H6 D、C2H25、 amL3种气态烃的混合物，与足量的氧气点燃爆炸后，恢复到原来的状况常温常压体积缩小2amL，那么这3种烃不可能是 A、CH4、C2H4、C3H4 B、C2H6、C3H6、C4H6 C、C2H2、C2H6、C3H8 D、CH4、C2H6、C2H2、1、 由乙炔为原料制取CHClBrCH2Br，以下方法中最可行的是 A、先与HBr加成后再与HCl加成 B、先与H2完全加成后再与Cl

10、2、Br2加成C、先与HCl加成后再与Br2加成 D、先与 Cl2加成后再与HBr加成7、将三种气态烃以任意比例混合后与足量氧气在密闭容器里完全燃烧，保持温度不变120时，反响前后压强不变，试确定这三种烃应是 CH4、C2H4、C3H4 ， 由此得出的结论是 凡氢原子数为4个的气态氢，充分燃烧前后保持温度在100以上，假设在密闭容器中反响，那么反响前后压强不变，假设保持恒温恒压时，反响前后气体体积不变。假设保持温度在100以上，某烃充分燃烧后，在恒压下体积增大，那么说明该烃分子中含氢原子数应 大于4 ，气体体积减小时，分子含氢原子数应 小于4 。8、为探究乙炔与溴的加成反响，甲同学设计并进行了

11、如下实验：先取一定量工业用电石与水反响，将生成的气体通人溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反响。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量复原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反响。1写出甲同学实验中两个主要的化学方程式。 CaC2+2H2O Ca(OH)2 + C2H2, C2H2+ Br2 CHBr=CHBr或C2H2 +2Br2 CHBr2CHBr2 2甲同学设计的实验不能填能或不能验证乙炔与溴发生加成反响，其理由是多项选择扣分 a使溴水褪色的反响，未必是加成反响 b使溴水褪色的反响，就是加成反响c使溴水褪色的物质，未必是乙炔 d使溴水褪色的物质，就是乙炔3乙同学推测此乙炔中必定含有一种