高一化学物质的量

1、第一章从实验学化学第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用第第1 1课时物质的量课时物质的量1理解物质的量的含义。2了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义。，n 表示物质的量，N 表示微粒个数，NA 表示一、物质的量的单位摩尔一定数目粒子1物质的量：表示_的集合体，符号为_。2摩尔：是_的单位，符号为 mol。3计量对象： _、分子、 _或原子团等_粒子。二、微粒个数与物质的量的关系原子离子微观1阿伏加德罗常数：_，符号为 NA。2微粒个数与物质的量的转化6.021023mol1公式：nNNA阿伏加德罗常数。n物质的量g/mol(或 gmol1)三、

2、摩尔质量物质的量质量1摩尔质量：单位_的物质所具有的_，符号为 M，常用的单位：_。2质量与物质的量的转化注意：摩尔质量在数值上和该物质的相对分子质量(或相对原子质量)相等。计算关系式(公式)主要应用注意事项在 n、N 和 NA中，已知任意两项求第三项物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的关系计算关系式(公式)主要应用注意事项 在 M、n 和 m 中，已知 任意两项求第三项； 先求 M，后求 Mr M 的单位取 g/mol， m 的单位取 g在 m、M、NA 和 N 中，已知任意三项求第四项；以 n 恒等列代数方程式解决较复杂的问题与 N 有关的问题莫忽视微粒的组成和 种类续表有关物质的量、摩

3、尔、阿伏加德罗常数的考查例题(双选)下列叙述正确的是()A相同质量的 H2 和 Cl2 相比，H2 的分子数多B0.5 mol 氢的质量为 0.5 gC阿伏加德罗常数就是 6.021023D2.3 g 钠变成钠离子失去的电子数目为 0.1NA答案：AD1(2011 年广东广州检测)下列关于“摩尔”的理解正确的是()A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 molC.摩尔可以把物质的宏观数量和微观粒子的数量联系起来D.国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 mol答案：B2用 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A0.5 m

4、ol Al 与足量盐酸反应生成的 H2 分子数为 NAB0.2 mol H2O 所含的氢原子数为 0.2NAC0.1 mol CH4 所含的电子数为 NAD1 mol O2 中含有的分子数为 2NA解析：Al 与盐酸反应时，根据化学方程式可知2 mol Al 完全反应可生成 3 mol H2，则0.5 mol Al 完全反应可生成0.75 molH2，即H2 分子数为0.75NA，A 错误；1 mol H2O 中含氢原子数为2NA,0.2 mol H2O中含有氢原子数为0.4NA，B错误；1 mol CH4含10 mol电子，故0.1 mol CH4所含电子数为NA，C 正确；1 molO2中含有的分子数为 NA。答案：C3(2011 年广东广州检测)下列物质中，含氧原子个数最多的是()A1 mol KClO3B0.5 mol H3PO4C32 g O2D3.011023CO2解析：A项1 mol KClO3含氧原子3 mol，B项0