高二化学上学期期末试卷（附答案）

1、.2019-2019学年高二化学上学期期末试卷附答案化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、构造与变化规律;创造新物质的科学。以下是查字典化学网为大家整理的高二化学上学期期末试卷，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。2019-2019学年度第一学期期末联考高中二年化学理科试卷可能用到的相对原子质量：Cu:64第I卷一、选择题每题只有一个正确选项，每题2分，共48分1、某学生的实验报告所列出的以下数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管

2、做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL2、关于反响3O2g 2O3g，反响过程中能量的变化如下图。以下有关该反响的H、S的说法中正确的选项是 A.0 0 B.0 0C.0 0 D.0 03、单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。：Ss，单斜 + O2g = SO2 g H1= -297.16kJmol-1Ss，正交 + O2g = SO2 g H2= -296.83kJmol -1以下说法正确的选项是 A.Ss，单斜 = Ss，正交 H3 = +0.33kJmol -1B.正交硫比单斜硫稳定C.一样物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D.式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比

3、形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ4、关于以下装置说法正确的选项是 A.装置中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液B.装置中，Zn为负极，发生复原反响C.装置中的Fe发生析氢腐蚀D.装置中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe5.以下关于热化学反响的描绘中正确的选项是 A.需要加热才能发生的反响一定是吸热反响B.由Cs，石墨=Cs，金刚石 H=+1.9 kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中：H+aq+OH-aq=H2Ol H=-57.3 kJmol-1，那么CH3COOH和NaOH反响的生成1mo水时放出的热量为57.3 kJD.COg的燃烧热是283.0

4、 kJ/mol，那么2CO2g=2COg+O2g反响的H = +2283.0 kJ/mol6.观察以下几个装置示意图，有关表达正确的选项是 A.装置中阳极上析出红色固体B.装置的待镀铁制品应与电源正极相连C.装置中外电路电子由a极流向b极D.装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过7、以下表达正确的选项是 锌跟稀硫酸反响制取氢气，参加少量硫酸铜溶液能加快反响速率 镀层破损后，白铁镀锌的铁比马口铁镀锡的铁更易腐蚀 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法 钢铁外表常易锈蚀生成 Fe2O3nH2OA. B. C. D.8.根据如下图的装置，判断以下说法不正确的选

5、项是 A.该装置中铜为阳极B.当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LC.该装置中b极的电极反响式是：H2+2OH-2e-= 2H2OD.该装置中a极为正极，发生氧化反响9、在一固定容积的密闭容器中，可逆反响： H2g + I2g 2HI g到达平衡的标志是 A.H2、I2、HI的分子数之比为112B.混合气体的颜色不再发生变化C.单位时间生成n mol H2，同时消耗成2n mol HID.混合气体的密度保持不变10、汽车尾气净化中的一个反响如下：NOg+COg 12N2g+ CO2g H=-3 73.4kJmol-1在一容积为5L的恒容密闭容器中充

6、人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后该反响到达平衡，此时N2的物质的量为0.06mol。以下说法正确的选项是 A.达 到平衡后，假设只升高温度，化学平衡正向挪动B.到达平衡后，再通人稀有气体，逆反响速率增大C.使用催化剂，平衡常数不变D.05 min内，NO的反响速率为2.41 0-3 molL一1min一111、用来表示可逆反响：2Ag+Bg 2Cg正反响放热的正确图象是以下图中的 12、以下反响中，属于水解反响且书写正确的选项是 A.CH3COOH+OH- CH3COO-+H2O B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+C.NH4+ + H2O NH3H2O +

7、 H+ D.S2- + H2O H2S+ OH-13、在0.1molL-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+ 对于该平衡，以下表达正确的选项是 A.参加少量冰醋酸，溶液的pH减小，CH3COOH的电离度增大。B.滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中CH+减少。C.参加少量Na2CO3固体，平衡不挪动D.加水稀释，可使溶液中cH+/cCH3COOH值增大。14、以下操作中，能使电离平衡H2O H+OH-向右挪动且溶液呈酸性的是 A.向水中参加NaHSO4溶液 B.向水中参加Al2SO43固体C.向水中参加Na2CO3溶液 D.将水加热到100，使pH

8、=615.以下事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 常温下HNO2溶液的pH小于7 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 HNO2和NaCl不能发生反响 0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1 NaNO2和H3PO4反响，生成HNO2 pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8 常温下NaNO2溶液的pH大于7A. B. C. D.全部16.物质的量浓度一样的以下溶液中， NH4+浓度最大的是 A.NH4Cl B. CH3COO NH4 C.NH4HSO4 D.NH4HCO317.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的互相滴定的滴定曲线，以下表达正确的选项是 A.盐酸的物质的量浓度

9、为1 molL-1B.P点时反响恰好完全，溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的测定曲线D.酚酞不能用做本实验的指示剂18.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图，以下描绘正确的选项是 A.该反响中，X和Y是生成物，Z是反响物B.反响开场到10s，用Z表示的反响速率为0.158mol/LsC.反响开场10s，Y的转化率为79.0%D.反响的化学方程式为：Xg+ Yg Zg 19.温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元 碱BOH等体积混合，可断定该溶液呈中性的根据是A.混合溶液的pH=7 B.混

10、合溶液中，cH+= mol/LC.a=b D.混合溶液中，cH+cB+=cOH-+cA-20.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如图：以下曲线图中从左到右依次表示上述过程中的平衡挪动过程中和滴定过程沉淀的生成和溶解固体物质的溶解度变化过程A. B. C. D.21.298 K,101 kPa时，2SO2g+O2g 2SO3g H=-197 kJmol-1。在一样温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，到达平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积一样的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2 和1 mol SO3，到达平衡时放出热量为Q2，那么以下关系正确的

11、选项是A.Q2C.Q122.在一定温度下发生反响：I2g+H2g 2HIg;H0并达平衡。HI的体积分数HI随时间变化如图曲线II所示。假设改变反响条件，HI的体积分数HI变化曲线如右图所示,那么I和III改变的条件分别是 。恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反响容器体积 恒温条件下，扩大反响容器体积恒温恒容条件下，参加适当的催化剂A. ， B. ， C. ， D. ，23. 在给定的四种溶液中，参加以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是 A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C

12、. 水电离出来的cH+=10-12mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3-、NO3-、Al3+24.某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，以下说法错误的选项是 A.溶液中四种粒子之间可能满足：cNa+cOH-cCH3COO-cH+B.假设溶液中部分粒子间满足：cCH3COO-=cNa+那么该溶液一定呈中性C.假设溶液中溶质仅为CH3COONa，那么粒子间一定满足：cNa+cCH3COO-cOH-cH+D.假设溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，那么溶液中粒子间一定满足：cCH3COO-cNa+cH+

13、cOH-第II卷二、非选择题共52分18分25.水溶液中存在多种平衡，请答复以下问题。1有以下几种溶液：a. NH3H2O b. CH3COONa c. NH4Cl d. NaHSO4常温下呈酸性的溶液有 填序号。225CO 时，醋酸的Ka=1.810-5 碳酸的Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11 。有NaHCO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，浓度均为0.1 molL-1三种溶液的pH由大到小顺序为 请用序号填空;NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：_、_，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：_3有浓度均

14、为0.1 molL-1的 盐酸 硫酸 醋酸三种溶液，请用序号填空 三种溶液的pH由大到小 的顺序为中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为425时，AgCl的Ksp=1.810-10 ，试写出AgCl溶解平衡的表达式： ，现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25时，此时cAg+= mol/L忽略 溶液体积的变化。14分26.某学生用0.1000 molL-1的NaOH标准溶液滴定 未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A.移取20 mL待测盐酸溶液注入干净的锥形瓶，并参加23滴酚酞;B.用标准溶液润洗滴定管23次;C.

15、把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液;D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上23 cm;E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数;F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：1正确操作步骤的顺序是用序号字母填写_ _。2上述B步骤操作的目的是_。3实验中用左手控制活塞，眼睛注视 _，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_。4某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测溶液的体积mL0.100 0 molL-1NaOH的体积mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积mL第一次20.000.0026.1126.1

16、1第二次20.001.5630.3028.74第三次20.000.2226.3126.09根据上表数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度为5用0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定0.1000 molL-1盐酸，如到达滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液1滴溶液的体积约为0.05 mL，继续加水至50 mL，所得溶液的pH等于_6以下哪些操作会使测定结果偏高 填序号。A. 锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停顿滴定B. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液C. 滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D. 滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数E. 实验中，用待盛装的溶液润洗

17、锥形瓶20分27.PM2.5可入肺颗粒物污染跟冬季燃煤亲密相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx1在一个密闭容器中，发生反响：Cs+H2Og COg+H2g 那么该反响正向反响是： 反响填：放热、吸热，该反响化学平衡常数表达式为K= ，到达平衡后,假设减小密闭容器的容积，保持温度不变，原化学平衡向 反响方向挪动，v正 填：不变、变大、变小。2最近有科学家提出设想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反响后使之变为可再生燃料甲醇CH3OH。在常温常压下：2CH3OHl+3O2g = 2CO2g+4H2Og H = -1275.6 kJ/mol2COg+O2g

18、=2CO2g H = -566.0 kJ/molH2Og=H2O1 H = -44.0 kJ/mol那么甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_。以甲醇和氧气反响制成的燃料电池如下图，该电池工作过程中O2应从_填c或b口通入，电池负极反响式为_。3在一定条件下，NO与NO2存在以下反响：NOg+NO2g=N2O3g，0 假设该反响在绝热、恒容的密闭体系中进展，以下示意图能说明tl时刻到达平衡状态的是_。4在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，0.5分钟后到达平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，那么vO2=_mol/Lmin，假设继续通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，那么达平衡时SO2的转化率_填不变、增大减小525时，将NH3溶于水得l00mL 0.lmolL-的氨水，测得pH=11，那么该条件下NH3H2O的电离平衡常数约为_。第一学期期末联考高中二年化学理科参考答案题号123 45