高二年级化学上册期中检测试题学年度

1、.高二年级化学上册期中检测试题20192019学年度化学是一门以实验为载体的科学以研究物质的构造、变化。查字典化学网为大家推荐了高二年级化学上册期中检测试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。一、选择题每题只有1个正确选项，每题3分共54分1.14CO2与碳在高温条件下发生反响：14CO2+C 2CO，到达化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有 A.14CO2 B. 14CO2、14CO C. 14CO2、14CO、14C D. 14CO2.密闭容器中，反响2Xg Yg+Zs已到达平衡，以下表达正确的选项是 A. 假设升高温度，Xg的浓度增大，那么正反响为吸热反响B. 假设容器体积不变，在平衡混合

2、物中参加少量Zs，那么平衡向左挪动C. 压强变化对该平衡没有影响D. 假设容器体积不变,参加氦气平衡不挪动3.从以下事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A.在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO 当参加NaOH溶液后颜色变浅B.对 平衡体系增加压强使颜色变深C.反响 CO2+NO H 升高温度使平衡向逆方向挪动D.合成氨反响： ，H0 为使氨的产率进步，理论上应采取低温高压的措施4.以下物质属于强电解质且该状态下能导电的是： 1氯化钠溶液; 2氯化铵固体;3铜;4石墨;5熔融NaOH; 6 稀硫酸; 7乙酸;A.1256 B.5C.25 D.134565.以下电离方程式书写正确的

3、选项是 A.H2S 2H+S2- B. AlOH3 =Al3+ + 3OH-C.NH3H2O NH4+ +OH- D. NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-6. 向纯水中参加少量的KHSO4固体温度不变，那么溶液的 A. pH值减小B. cH+和cOH-的乘积增大C. 酸性减弱D. OH-离子浓度增大7. 0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+要使溶液中cH+/cCH3COOH值增大，可以采取的措施是 A. 加水 B. 降低温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加CH3COONa8.以下表达正确的选项是 A.pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合

4、，所得溶液的pH=4B.溶液中cH+越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D. 当温度不变时，在纯水中参加强碱溶液不会影响水的离子积常数9.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛其化学机理为： HUr + H2O Ur- + H3O+ Ur-aq+Na+aq NaUrs尿酸 尿酸根离子以下对反响表达中正确的选项是 A.反响的H B.反响的H0C.升高温度平衡向正反响方向挪动 D.改变温度不影响平衡挪动10.对可逆反响4NH3g+ 5O2g 4NOg+ 6H2Og，以下表达正确的选项是A.到达化学平衡

5、时，5正O2= 4逆NO B.假设单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，那么反响到达平衡状态C.假设增大压强即缩小反响容器的体积，可增加活化分子的百分数，从而使反响速率增大D.催化剂降低反响活化能，增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反响速率11.可逆反响 2NO2 2NO+O2 在体积不变密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是：单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为2 : 2 : 1的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密

6、度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. 12.在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反响：2A Bg+Cs，到达化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，那么以下表达正确的选项是 A.假设正反响是吸热反响，那么A为气态B.假设正反响是放热反响，那么A为气态C.在平衡体系中参加少量C，该平衡向逆反响方向挪动D.改变压强对该平衡的挪动无影响13. 以下说法错误的选项是 A. NH4NO3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B. 加热液体温度高于沸点会自发转变成气体，可用焓变解释C. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D

7、. 由能量判据和熵判据组合而成的自由能判据，更合适于所有的过程14.I2在KI溶液中存在以下平衡：I2aq+I-aq I3-aq ， 某 I2、KI混合溶液中， I3-的物质的量浓度cI3-与温度T的关系如下图曲线上任何一点都表示平衡状态。以下说法正确的选项是： A.反响I2aq+I-aq=I3-aq的 H0B.假设温度为T1、T2，反响的平衡常数分别为K1、K2，那么K1K2C.假设反响进展到状态D时，一定有v正v逆D.状态A与状态B相比，状态A的cI2大15.pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如下图，那么以下说法不正确的选项是：A.两

8、种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C.假设a=4，那么A是强酸，B是弱酸 D.假设116. 室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，以下表达错误的选项是：A.该溶液的pH=4 B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为110-7D.由HA电离出的cH+约为水电离出的cH+的106倍17. 在一恒定的容器中充入2molA和lmolB发生反响：2Ag+Bg xCg到达平衡 后，C的体积分数为假设维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A为0.6mol， B为0.3mol,C为1.4mol充入容器中，到达平衡后，C的体积分数仍为%，

9、那么x的值为 A.只能为2 B.只能为3 C.可能为2，也可能为3 D.无法确定18.在温度、容积一样的3个密闭容器中，按不同方式投入反响物，保持恒温、恒容，测得反响到达平衡时的有关数据如下N2+3H2 NH3 kJmol 容器甲乙丙反响物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度molL c1c2c3反响的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强Pap1p2p3反响物转化率以下说法正确的选项是A. B. C. D. + =1第II卷非选择题46分二、填空题19.以下图表示在密闭容器中反响：2SO2+O2 2SO3 H0，到达平衡时，由于条件改变而引

10、起反响速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是bc过程中改变的条件可能是 假设增大压强时，反响速度变化情况画在cd处.20. 今有a盐酸、b硫酸、c醋酸三种酸：1在同体积、同pH的三种酸中分别参加足量的碳酸钠粉末，在一样条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 。填酸的序号，下同2在同体积、同浓度的三种酸中，分别参加足量的碳酸钠粉末在一样条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 。3物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液，pH由大到小的顺序是 CB21.等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反响：aA?+bB? cC固+dD?当反响进展到一定时间后，测得A减少n mol，B减少 ，C增加 ，D增加n mol，此时到达化学平衡状态.1该化学方程式中各系数为a=_，b=_，c=_，d=_.2假设只改变压强，反响速率发生变化，但平衡不发生挪动，那么该反响中各物质的聚集状态是：A_，B_，D_.3假设只升高温度，反响一段时间后，测知四种物质的量又到达相等，那么该反响是_反响填放热或吸热三、计算题22.室温时，将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混和，所得溶液的pH=12，求NaOH溶液的物质的量浓度23.在溶液中，反响A+2B C分别在三种不同实验条件下进展，它们的起始浓度均为 、 及 。反响物