初中化学重难点知识点总结

1、初中化学重难点知识点总结初中化学重难点知识点总结单质化合物氧化物水HO2过氧化氢HO2 2一氧化碳CO二氧化碳CO2一氧化氮NO二氧化氮NO2氧化钠NaO2氧化镁MgO氧化铝Al 2O3二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2三氧化硫SQ二氧化氯CIO2氧化钙CaO二氧化镒MnO2氧化亚铁FeO氧化铁Fe O2 3四氧化三铁Fe O3 4氧化铜CuO氧化银Ag2O氧化汞HgO一氧化二氮N2O硝酸HNQ盐酸HCl亚硫酸H2SO3碳酸HCO2 3氢氟HF氢硫HS2乙酸醋CHCOOH3酸酸NOClSO2-CO2-NH4NHNOKNO硝酸镂NHClKCl氯化镂(NH) S42K SO硫酸镂(N

2、H) CK CO碳酸镂NaNaNO硝酸钾 硝酸钠NaCl氯化钾MWNaSO硫酸钾 硫酸钠NaCO2+3Ba(NO碳酸钾碳酸钠Ba硝酸钢BaCl氯化钢BaSO硫酸钢BaCO碳酸钢2+CaCa(NOCaSO硫酸钙CaCOasm氨水NH3 H2O氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH氢氧化领Ba(OH) 2氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH) 3氢氧化铜Cu(OH) 2氢氧化铁Fe(OH)3MgAl 3+Zn2+Fe2+Fe3+Mg(NO3Al(NO3Zn(NO3Fe(NO3Fe(NO3硝酸镁硝酸铝硝酸锌硝酸亚硝酸铁MgCl：氯化镁MgSO，硫酸镁AlCl 3氯化铝Al 2(SO

3、4) 3硫酸铝ZnCl2氯化锌ZnSO4硫酸锌氯化亚FeCl2FeCl3氯化铁FeSO,Fe2(SO4硫酸亚铁硫酸铁MgCO3碳酸镁ZnCO3碳酸锌FeCO3碳酸亚铁Cu(NO3Cu2+硝酸铜CuCl 2 氯化铜 CuSO 4硫酸铜AgNO3硝酸银AgCl 氯化银Ag2SO4硫酸银Ag2CO3碳酸银高镒酸钾KMnO，氯酸钾KCIO3镒酸钾KzMnO，碳酸氢钙C治(HCO 3)2硫酸铜晶体CuSO - 5HO42碳酸钠晶体Na2CO310H2碳酸氢镂NH4HCO3磷酸钙Ca3(PO4)2磷酸二氢钙Ca(H 2PO4) 2碳酸氢钠NaHCO 3亚硝酸钠NaNO2磷酸二氢镂NH4H2 PO4磷酸氢二

4、镂(NH4) 2HPO羟基磷酸4钙Ca (PO ) (OH 1046) 2有机物甲烷CH4乙醇酒精CHOH2 5乙酸醋酸CHCOOH3淀粉(C H O)6105 n葡萄糖6126CHO蔗糖C H O12 2211尿素CO(NH)22其余：氨气NH3常有物质的俗名名称俗名化学式名称俗名化学式碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱NaCO - 1230HO2回体二氧化碳干冰CO2碳酸氢小苏钠kNaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO 和 H2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矶、蓝矶CuSO - 54H2O氢氧化熟石钙kCa(OH) 2甲烷沼气CH4常有的

5、化学方程式化合反应红磷在空气中焚烧，产生白烟：4P+50 22P2O5白磷自燃：4P+5O 2=2P2O5木炭充分焚烧： C+O2CO2木炭不充分焚烧：2C+O2CO硫在空气氧气中焚烧：S+O2SO2铁丝在氧气中焚烧：3Fe+2OFe 3O4铝在氧气中焚烧：4A1+3O 22Al 2O3铝不易生锈的原由：4A1+3O 2=2Al 2 O3镁在空气中焚烧：2Mg+O2MgO铜在空气中加热：2Cu+O2CuO氢气在氧气中焚烧：2H+O 22HO将CO2变为CO: C+C第 2CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2 O=H 2cO3用生石灰制取熟石灰：CaO+H 2O=Ca(OH) 2一氧化碳焚烧

6、：2CO+O2CO向澄清的石灰水中通入过度的二氧化碳，变污浊的石灰水又变澄清:CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca(HCO 3)2氢气在氯气中焚烧：H 2+Cl 22HC1钠在氯气中焚烧：2Na+Cl 22NaCl镁在氮气中焚烧：3Mg+N 2Mg3N2注意氮元素的化合价镁在二氧化碳中焚烧 :2Mg+CO2 -点燃2MgO+C上边三个化学方程式给我们的启迪是：焚烧不必定有氧气参加。分解反应汞在空气中加热：2Hg+O2HgO氧化汞增强热：2HgO2Hg+O T分解过氧化氢制取氧气实验室制取氧气的反应原理之一：2H2O2 2HO+O 2 T加热高镒酸钾制取氧气实验室制取氧气的反应原理之一：2KM

7、nO 4K2MnO，+MnO2+O2T加热氯酸钾制取氧气实验室制取氧气的反应原理之一：2KC1O 32KC1+3O T分解过氧化氢制取氧气切合绿色化学的观点，是三种方案中最安全、最节俭资源的一种。电解水生成氢气和氧气：2HO2H T+O2 T工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO注CaO+CO 2 f干粉灭火器的反应原理碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 T碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+HO+CO 2 T过氧化氢溶液不稳固，发生疏解：2HO 2=2HO+O 2 f碳酸不稳固，分解成水和二氧化碳：H2CO3 = H2O + CO 2 T石笋、钟

8、乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO 3)2Ca(HCO 3) 2=CaCO 3 ； +CO2 T +H2O置换反应氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H 2木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO t木炭还原氧化铁： 3C+2FeO 3- 4Fe+3CO 2 f水煤气的形成：C+H 2赍强H2+CO注意没有气体生成符号1实验室制取氢气的反应原理：Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H2 f金属与稀盐酸的反应初中化学重难点知识点总结2X+2HCl=2XCl+H2T X 是+ 1 价的金属，包含 K、NaX+2HCl=XCl 2+H2 T X 是+2 价的金属，包含 Ca、Mg

9、、Zn、Fe2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 T金属与稀硫酸的反应2X+H2SO4=X2SO4+H2T X 是+1 价的金属，包含K、NaX+H2SO4=XSO4+H2 T X 是+2 价的金属，包含 Ca、Mg、Zn、Fe2A1+3H 2SO4=Al 2(SO4)3+3H2 T金属与盐溶液的反应Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3) 2+2AgK、 Ca 、 Na 不按照这样的置换反应， 它们与盐溶液反应时， 会先和水反应生成对应的碱，而后再和盐溶液反应。如：2Na+2HO=2NaOH+H fNaOH+CuSO 4=Na2SO4+Cu(OH) 2 ；镁在二氧化碳中焚烧： 2Mg+CO

10、2MgO+C复分解反应NaOH 溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H 2NaOH 溶液与稀硫酸反应：2NaOH+HSO 4=Na2SO4+2HOBa(OH” 溶液与稀硫酸反应：Ba(OH) 2+H2SO4=BaSO 4 ； +2HO用胃舒平氢氧化铝中和过多的胃酸： Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H2O用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH) 2+2HCl=MgCl+2HO用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2HO稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4) 3+3H2

11、O稀盐酸与氧化铜反应： CuO+2HCl=CuCl+H 2O稀硫酸与氧化铜反应制取CuSO 4：CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O提示： CaO 、 Na2O、 K2O 、 BaO 能够直接和酸反应。实验室制取 CO 2的反应原理：CaCO 3+2HCl=CaCl+H 2O+CO 2 T盐酸与水垢中的主要成散发生反应：CaCO 3+2HCl=CaCl+H 2O+CO 2 T实验室不用 大理 石和 稀硫 酸制取CO2 的原因：CaCO 3+H2SO4=CaSO 4+H2O+CO 2 T泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO 21误食碳酸领后发生中毒的原由：Ba

12、CO 3+2HCl=BaCl 2+H2O+CO 2 T用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2 T硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO 3+HCl=HNO 3+AgCl J钡盐与稀硫酸反应：Ba(NO 3) 2+H2SO4=2HNO 3+BaSO 4；BaCl 2+H2SO4=2HCl+BaSO 4；BaCO3+H2SO4=BaSO4 ； +H2O+CO 2 T硫酸和碱式碳酸铜反应：CU2(OH)2 CO3+2HSO 4=2CuSO 4+2HO+CO 21工业制取烧碱： Ca(OH) 2+Na2CO3=2NaOH+CaCO 3；生成蓝色积淀的反应：CuSO4+2N

13、aOH=Cu(OH)，+Na?SO4参加反应的碱只能是四大强碱生成红褐色积淀的反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH) ； +3NaCl参加反应的碱只好是四大强碱生成白色积淀的反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH) ； +2NaCl生成物只好是弱生成白色积淀的反应：MgSO4+Ba(OH) 2=Mg(OH) 2, +BaSO 4 硫酸盐石氢氧化钡反应生成蓝白积淀的反应：CuSO 4+Ba(OH) 2=Cu(OH) 2 J +BaSO 4 J生成红白积淀的反应：Fe2(SO4)3+3Ba(OH) 2=2Fe(OH) 3 ； +3BaSO 4 ；配制波尔多液时发生的反应：CuSO 4+Ca(

14、OH) 2=CaSO 4+Cu(OH) 2 J误食 BaCO 3 或 BaCl 2 发生中毒以后，要服用泻盐MgSO 4解毒：BaCl 2+MgSO 4=MgCl 2+BaSO 4 ；其余常有的反应：NaCl+AgNO 3=NaNO 3+AgCl ；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO 3； CaCl2 能够换成 Ca(NO 3) 25 Na?CO3能够换成 K2CO3BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO 3 J BaCl 2 能够换成 Ba(NO 3) 2, Na?CO3 能够换成 K2CO3BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO 4 J BaCl2 能够换成 B

15、a(NO 3) 2, NazSO,能够换成 K2SO4证明 NaOH 变质的三种方法：Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO 2 TNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO 3 ；Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO 3 ；证明NaOH局部变质先用下边的方法除掉Na2CO3,而后向溶液中滴加酚酞，假如溶液变红说明 NaOH 局部变质：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO 3 ；初中化学重难点知识点总结Na2CO3+Ca(NO 3) 2=2NaNO 3+CaCO 3 ；证明 Ca(OH) 2 变质的方法： CaCO 3+2HCl=CaCl+H 2O+CO 2

16、 T证明Ca(OH) 2局部变质的方法取两份同样的样品，分别按以下方法做证明 Ca(OH)2 变质：CaCO 3+2HCl=CaCl+H 2O+CO 2 T证明还有 Ca(OH) 2 存在：Ca(OH) 2+2NH，Cl=CaCl 2+2HO+2NH 3 T证明CaO局部变质的方法取三份同样的样品，分别按以下方法做：证明 CaO 仍旧存在：CaO+H 2O=Ca(OH) 2证明 CaCO 3 的存在：CaCO 3+2HCl=CaCl+H 2O+CO 2 T证明 Ca(OH) 2 的存在：Ca(OH) 2+2NH 4Cl=CaCl 2+2HO+2NH 3 T非根本种类一氧化碳还原氧化铜查验一氧化

17、碳的反应原理：CO+CuOCu+CO 2甲烷充分焚烧： CH4+2OCO 2+2HO二氧化碳使澄清的石灰水变浑 浊Ca(OH)2固体变质的原由：Ca(OH) 2+CO 2=CaCO 3 J +H2O用NaOH溶液汲取CO2NaOH固体变质的原由：2NaOH+CO=Na 2CO3+H2O用 NaOH 溶液汲取 SO 2： 2NaOH+SO=Na 2SO3+H2ONaOH 溶液与 SO3反应：2NaOH+SO 3=Na2SO，+H2O常有反应的现象化学方程式反应现象备注C+O2CO2木炭在空气中焚烧时连续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光做木炭在氧气中焚烧的实验时，夹有红热木炭的生埸钳伸入氧气

18、的集 气瓶中时，要由瓶口向下迟缓插生成能使澄清石灰水变浑浊的气体入S+O2SO2在空气中焚烧发出淡蓝色火焰，在氧气中焚烧发出蓝 紫色火焰生成有刺激性气味的气体在做硫焚烧实验时，集气瓶底部应参加少许 NaOH溶液 以汲取有毒的SO24P+5Q2P2O5产生大批白烟因为红磷焚烧只耗费氧气，并且生成物只有固体，因此能够用来测定空气中氧气的含量。应用：发令枪2H+O2HO2发出淡蓝色火焰假如不纯，还会发出尖利的爆鸣 窣声；放热；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体点燃氢气从前一定验纯；i气是最洁净的能源，是高能燃料3Fe+2OFe O3 4强烈焚烧，火星四射生成一种黑色固体用砂纸把细铁丝磨成光明的银白色，是为

19、了除掉细铁丝表面的杂质。将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度抵达着火点。待火柴快燃尽时才迟缓插入盛有氧气的集气瓶中， 是为了防备火 柴焚烧时耗费氧气，保证有充分的 氧气与细铁丝反应。由上向下迟缓伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防备细铁丝焚烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充分的氧气与细铁丝反应。集气瓶里要早先装少许水或在瓶底铺上一薄层细沙， 是为了防备灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。2Mg+O2MgO发出刺眼的白光生成白色固体点燃前要先用砂纸除掉镁条表面的氧化膜应用：信号弹2Cu+O2CuO红色固体渐渐变为黑色可用来除掉混淆

20、气体中的氧气2Hg+O2HgO银白色液体渐渐变为红色固体拉瓦锡实验中反应之一2CO+O2CO发出蓝色火焰CO有毒！点燃前要验纯生成能使澄清石灰水变浑浊的气体应用：煤气2HgO2Hg+O T红色固体渐渐变为银白色液体，并生成能使带火星的木条复燃的气体拉瓦锡实验中反应之一白腊+氧气二氧化碳+水火焰发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变污浊的气体；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体CH4+2OCO 2+2HO发出光明的蓝色火焰； 放热；生成能使澄清石灰 水变污浊的气体；生成能 使无水硫酸铜变蓝的液体点燃前要验纯应用：天然气Ca(OH)2+CO2=CaC(3 J +H2O）澄清的石灰水变污浊应用：查验二氧化碳

21、、汲取少许二氧化碳2HO2H T +O2T通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内齐集了一些气体，与正、负极相连的试管内的气体体积比约为1:2,质量比约为8: 1。与正极相连的试管内的气通电时，一定使用直流电。早 先在水中参加少许氢氧化钠溶液或 稀硫酸， 能够增强水的导电性。气体的体积比常常不是1:2 ,原 由是：氧气比氢气更易溶于水。体能够使带火星的木条复 燃；与负极相连的试管内的 气体移近火焰时，气体能够 焚烧，火焰呈淡蓝色。2HO22HO+O 2 T产生大批气泡，生成能使带火星木条复燃的气体应用：实验室制取氧气Cu(OH) CO2CuO+H223o+co T22L .J &q

22、uot;绿色固体渐渐变为黑色；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体H2 + CUOCU + H 2黑色粉末渐渐变为红色生成能使无水硫酸铜变蓝的液体氢气要“早来晚走"，酒精如要 “迟到早走ho+co=hco2223假如参加石蕊溶液石蕊溶液变红证明二氧化碳与水反应生成碳酸Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铁钉表面附着一层红色物质溶液由蓝色渐渐变为浅绿色。能够用来考证质量守恒定律L.1C+2CuO-2Cu+CO T黑色粉末渐渐变为红色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体加热时酒精灯上要加网罩， 是为了：使火焰集中并提升温度反应开始的标记： 澄清的石灰水变污浊配制混淆物时木

23、炭粉应稍过度的目的：防备已经还原的铜被氧气从头氧化实验完成后要先移出导气管，后熄灭酒精灯CO+CuOCu+CO 2黑色粉末渐渐变为红色 生成能使澄清石灰水变污浊 的气体一氧化碳“早并 到”的目的:排有 防备加热空气和- 气体惹起爆炸。一氧化碳“晚五 退”的目的：防宅 空气中的氧气氧4 因为一氧化碳, 还会造成空气污笄 尾气办理方法关 气口处放一只燃差V , 酒精灯“迟争装置内的空气，一氧化碳的混淆三，酒精灯“早于灼热的铜从头被/1剧毒，任哥E放力因此一定进行士在装置末端的导争的酒精灯温温 3CO+Fe 2O3=2Fe+3CO红色粉末渐渐变为黑色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体铁粉是黑色的一氧化碳

24、“早来晚走，酒精灯“迟到早走Mg+2HCl=MgCl+H 2T金属渐渐溶解消逝；产生大批气泡；放热在金属活动性次序表中排在H后Zn+2HCl=ZnCl+H2金属渐渐溶解消逝；产生大批气泡假如有Fe参加反应，要注意生成的Fe的化合价是+2价，并且溶液颜色会发生变化2Fe+2HCl=FeCl+HT金属渐渐溶解消逝；产 生大批气泡；溶液由无色渐渐变为浅绿色FeO+6HCl=2FeCl+23323HOFe2O3+3H2SO4=Fe2(O4) 3+3H 2O铁锈渐渐溶解消逝溶液由无色渐渐变为黄色S稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈稀盐酸除铁锈的成效比较好CuO+2HCl=CuClH2O2442CuO+HSO=C

25、uSO+HO黑色粉末渐渐溶解消逝溶液由无色渐渐变为蓝色第二个反应是制取硫酸铜的反应原理HCl+NaOH=NaCl+H2O没有明展现象可是这个反应放热强酸和强碱反应时一般要借助指示剂Ca(OH)+Na2CO3=2NaOH+CaCQ ；生成白色积淀工业制取烧碱的反应原理描绘实验现象时要注意不可以说出生成物的名称，但能够依据生成物的化学性质来描绘生成物。常有物质的颜色、气味固体初中化学重难点知识点总结色：磷P、Cu、氧化Fe2O3、氧化汞HgO 褐色：氧化 Fe(OH) 3 黄色：金 Au 、硫 S色：碱式碳酸Cu2(OH)2CO3紫黑色：高 酸 晶体KMnO 4淡 色：固 氧O2色：氧化Cu(OH

26、)2、硫酸晶体 CuSO 4 5H 20白色：大部分金属 Fe、 Ag 、 Al 、 Zn 、 Mg?黑色：木炭C、粉Fe、氧化CuO、二氧化MnO2、四氧化三FesO，、氧化 FeO 等深灰色：石墨C灰白色：大部分磷肥无色：金石C、干冰CO2、冰H2O白色：除了上述固体以外，我学 的其余固体、固体粉末或晶体根本上都是白色的。有刺激性气味的固体：碳酸NH4HCO3 液淡 色：液氧 O22+色：含有Cu 的溶液浅色：含有Fe2+的溶液黄色：含有 Fe 3+的溶液白色：汞 Hg我们学过的大部分液体都是无色的。有特别气味的液体：乙醇C2H5OH有刺激性气味的液体：醋酸CH 3COOH气体有毒的气体：

27、一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2等计入空气污介入数的工程： 二氧化硫SO 2、一氧化碳CO 、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物和臭氧O3 等能产生温室效应的气体：二氧化碳CO2多功能瓶下边是多功能瓶的常有用途：一、洗气瓶图多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶一般用来查验气体 如二氧化碳、乏味气体如混有水蒸气的气体汲取气体如二氧化硫或除掉气体中的杂质如 HCl 气体等查验气体：查验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。乏味气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不可以乏味

28、NH3等碱性气体。汲取气体或除掉气体中的杂质：关于SO2、CO2等气体，能够使用 NaOH溶液汲取最好不用 Ca(OH)2溶液,因为 Ca(OH) 2 微溶于水 关于混在 CO 2 中的 HCl 气体，不可以够使用 NaOH 溶液汲取，但能够使用NaHCO 3 溶液来汲取。 Cl 2 能够用 NaOH 溶液汲取。二、向上排空气取气瓶图使用条件：采集的气体的密度大于空气密度构成气体的分子的相对分子质量大于 29 ，并且气体不与空气中的成分反应。规那么：长管进，短管出。常有实例：O2、 CO2利用多功能瓶采集有毒或许有污染气体，能够方便地进行尾气办理，免得气体逸出污染空气。三、向下排空气取气瓶使用

29、条件：采集的气体的密度小于空气密度构成气体的分子的相对分子质量小于 29 ，并且气体不与空气中的成分反应。规那么：短管进，长管出。常有实例： H2、 NH3四、排水集气瓶使用条件： 气体不溶或难溶于水；气体不与水反应；关于局部气体来说，密度与空气密度凑近，没法用排空气法采集。 规那么：短管进，长管出。O2、 H2、 NO初中化学重难点知识点总结五、排水量气瓶使用条件：同"四”规那么：短管进，长管出。假如忽视导管内的水，量筒内水的体积就是 进入集气瓶中气体的体积。除杂除杂时除杂的原那么： 主要成分的质量不可以减少能够增加 不可以引进新的杂质。除掉CuO中的C:在氧气流中灼烧C+O2CO

30、2 除掉CO中的CO2：使混淆气体经过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液Ca(OH)2+CO2=CaCO3 J + H2O/口 2NaOH+CO=Na 2CO3+H2O。除掉CO2中的CO：使混淆气体经过灼热的国匙铜 co+cuocu+co 2。除掉CaO中的CaCO3：高温煨烧CaCO3 CaO+CO 2 T【注意】不可以加稀盐酸，因为 CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2除掉大理石中的杂质：±4高温煨烧大理石或石灰石 CaCO3 CaO+CO 2 T ； 将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤(CaO+H 2O=Ca(OH) 2；通入过度的二氧化碳Ca(OH)2+CO2

31、=CaCO3 J + H2O；过滤【注意】假如杂质很难用一般方法除掉，能够将主要成分从混淆物中 分离出来，而后经过反应再变回来。除掉Cu中少许的Fe :物理方法一一用磁铁频频吸引 化学方法一一滴加稀盐酸或稀硫酸，而后过滤【注意】不可以加硫酸铜溶液，否那么简单致使除杂不完全除掉FeSO,溶液中的CuSO4： 参加铁粉铁丝； 过滤除掉可溶物中的不溶物：溶解；过滤；蒸发结晶。除掉不溶物中的可溶物：溶解；过滤。将两种可溶物分离：见“溶液单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。在溶液中，杂质有盐的时候，能够考虑把盐变为水、气体积淀。判定氧气的判定方法： 把一根带火星的木条伸入集气瓶中， 假如带火星的木条

32、复燃，证明是氧气。氢气：点燃，气领会发出淡蓝色火焰。假如气体较纯，气体将会寂静地焚烧，并发出“噗声；假如气体不纯，会发出尖利爆鸣声。二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，假如澄清的石灰水变污浊，就证明采集的气体是CO2。三大可燃性气体的判定：点燃，经过无水硫酸铜 CuSO 4，再经过澄清的石灰水次序不可以颠倒！ H2 ：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不可以使澄清石灰水变污浊。CO ：生成物不可以使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变污浊。CH 4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变污浊。【注意】不可以够依据气体焚烧时的火焰颜色来鉴识气体。水的判定：假如液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中

33、含有水。碳酸根的判定：加盐酸，而后将产生的气体通入澄清石灰水。假如澄清的石灰水变污浊，说明有碳酸根离子。判定 CaO 能否含 CaCO 3 也加盐酸。判定 Cl - ：先参加 AgNO 3 溶液，再参加稀硝酸。假如有积淀生成，说明含有 Cl - 。判定SO42- ：先参加 Ba(NO 3) 2 溶液，再参加稀硝酸。假如有积淀生成，说明含有SO42- 。判定CO32- ：参加稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，假如澄清2-的石灰水变污浊，说明含有 CO3 。3- ：同上。判定 HCO判定Cu2+ ：参加NaOH 溶液，假如有蓝色积淀，说明含有 Cu2+。判定Fe3+ ：参加NaOH 溶液，假

34、如有红褐色积淀，说明含有Fe3+。判定 H+ ： 借助石蕊或pH 试纸。假如石蕊变红或用 pH 试纸测出的 pH 值小于7 ，说明含有H + 。 参加碳酸盐如CaCO 3，将产生的气体通入澄清的石灰水中，假如澄清的石灰水变污浊，说明含有 H+。 参加开朗金属，假如金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体点燃以后寂静焚烧，发出淡蓝色火焰。假如气体不纯，会发出尖利的爆鸣声，说明含有 H +。参加Fe2O3铁锈，假如铁锈渐渐溶解消逝，溶液由无色变为黄色，说明含有 H+。 参加弱碱，假如弱碱渐渐溶解消逝假如参加Fe(OH) 2、 Fe(OH) 3、初中化学重难点知识点总结Cu(OH)2,溶液的颜色还会

35、发生变化，说明含有H + 判定OH : 借助石蕊、酚猷或 pH试纸。假如石蕊变蓝、酚猷变红或用pH试纸测出的pH值大于7,说明含有OH。OH。OH 参加CuSO，假如出现蓝色积淀，说明含有4 参加Fe2(SO4)3,假如出现红褐色积淀，说明含有 能够参照“碱的通性中的第四条，使溶液中有气体或积淀生成判定水：经过白色的硫酸铜，假如硫酸铜变蓝，说明有水CuSO 4 + 5H 2O=CuSO 4 - 5H2。假如要判定多种物质，一定把判定水放在第一步。假如除水，一定放在 最后一步。判定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，假如澄清的石灰水变污浊，说明气体是CO 2。判定一氧化碳：经过灼热的氧化铜，假如黑色粉

36、末渐渐变为红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变污浊，说明气体是CO。划分与判定的差别在于，判定是要确立一种物质，而划分只要把物质分辨开。划分的要求是不论用什么试剂，采纳什么方法，现象一定显然。常有物质化学式及俗称及重要性质和用途物质俗称性质用途P红磷白磷焚烧时产生大批的烟 P O固体25用物制烟雾弹C金 刚石、石金刚石是最硬物质；石墨拥有导电性、润滑性、质软；活性炭用金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于CC墨、活性炭于吸附剂曰。尔r上 口丽会、生 Liz/： 7Ft电极、润滑、制铅笔A '豚由 'll “白MCO2 d1 1小碳酸气勿3廿J力'、力(土队土、匚L T,

37、工里入_L |叶 对、_L2!L卯研CH4/口 。坑气P < P八二口，CH4空气是最简单有机物八、之於、C2H5OH酒精易焚烧用于燃料、消毒70%75%CH30H甲醇与乙醇相像；有毒令人眼睛失眠、甚至死亡易焚烧CH3C00H乙酸醋酸水醋酸有刺激气味、拥有酸性、能使指示变色CaO生石灰白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰Ca(OH)2FesO，磁铁矿 的主要 成分黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解Fe2O3铁锈主要成分红褐色难溶物质、可用酸来溶用于治炼金属铁CuO黑色难溶于水2Cu+O=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解CuSO，白色固体、溶于水变为蓝色能与活性比其强的金属反

38、应置换出单质铜来用于查验物质中是否含有水CuSO,5H2O胆研蓝矶蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO,溶液一致，易风化即：CuSO 4? 5H 2O=CuSO 4+5H 2OKMnO,KCIO3WOH)2cO3孔雀石 绿铜紫黑色易溶水，其水溶液为红色白色物质易溶于水绿色难溶于水有毒物，加热变为CuO、HO、CO 22用于制氧气在 MnO2崔化下制氧AgCi白色积淀，不溶于酸。可溶性氯在鉴识题顶用于检BaSO,领餐3化物与 AgNO 反应可生成它 白色不溶酸的积淀，不溶性硫酸 盐与不溶性领盐么应可生成它+一验Ag及CI用于查验Ba+及2SO4CO难溶丁水，P >P易焚烧、无味用作还原剂、冶

39、炼金CO空有毒气体CaCO3石灰石色难溶于水、易溶于酸的固体属用于制CO及制生石2大理石无色、有刺激气味液体，拥有挥灰CaO用于与金属反应制HCI盐酸发性、腐化性。能使指剂变色,能与多种物质反应无色、无味有吸水性、脱水性、氢气；可用来溶解难溶的物质稀HSO可用于与金24H2SO4腐化性的一种酸、能与多种物质反应属反应制氢气；还可用于乏味物质HNO3无色、无味的一种酸；拥有挥发NaOH 火碱性，能与多种物质反应白色固体常有物质的颜色的状态1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KCIO3、KCl、 NazCO3、NaCl、无水CuSO,；铁、镁为银白色汞为银白色液态2

40、、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、 CuO、MnO2、FesO，KMnO,为紫 黑色3、红色固体： Cu、Fe2O3、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu 2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。高镒酸钾溶液为紫红色5、积淀(即不溶于水的盐和碱 )：盐：白色 J:CaCO3、BaCO3溶于酸， AgCl 、BaSO，(也不溶于稀 HNO3)等碱：蓝色；: Cu(OH) 2 红褐色；:Fe(OH) 3白色J :其余不溶于水的碱。6、1拥有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl皆为无色(2无色无味的气体：O

41、2、H2、N2、CO2、CH，、CO剧毒注意：拥有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特别气体的液体。7、有毒的，气体： CO液体：CH30H物质的溶解性1、盐的溶解性钾钠镂盐水中溶，硫酸盐不溶钙钢铅，氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都有透明，口诀没有皆下沉注意：积淀物中 AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其余积淀物能溶于酸，如：Mg(OH) 2 CaCO 3 BaCO 3 Ag 2 CO 3等2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钢、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其余碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色积淀，Cu(OH)2是蓝色积淀，其余难溶 性碱为白色。包含 FeOH23、全

42、局部酸及非金属氧化物能溶于水，非金属性氧化物+水一酸全局部金属氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钢、氧化钾、氧化钙、氧化钠化学方程式总结一、三个三换反应规律1.酸+金属=盐+氢气(反应一定是在溶液中进行) 反应条件: 酸不可以用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸 ,常用稀硫酸、盐酸等金属一定位于氢从前常用Mg、Al、Zn、FeMg+ 2HCl=MgCl+H T Mg+ H SO=MgSO+H T 224422A1+6 HCl= 2AlCl +3H T 2A1+3 H SO= 2Al (SO) +3H T 32242432Zn+ 2HCl=ZnCl 2+ H2 TZn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2 f

43、Fe+ 2HCl=FeCl 2+H2 fFe+H2sO，=FeSO 4+H212,盐+金属=新盐+新金属（反应一定是在溶液中进行）反应条件：盐反应物一定溶于水（初中阶段认犯难溶性盐在水中没有离子， 不反应）金属单质 反应物比盐中金属开朗，不用钾、钙、钠（它们是先和水 反应生成可溶性碱再和某些盐（可溶性铜盐、铁盐、镁盐等反应生成难溶性 碱。Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu2Al+3CuSO4=A12（SO。3+3CuZn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu Cu+2AgNO 3=Cu（NO 3） 2+2AgCu+Hg（NO 3） 2=Cu（NO 3） 2+Hg3.增补反应：非溶液置换反应：还

44、原性单质和氧化物的反应 （参照：五之二）条件：01单质为氢气、单质碳02氧化物为氧化铜、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等年 + CuO Cu+H 2OC+CuO Cu+CO 2?规律：金属氧化物+H2 f金属+H2O金属氧化物+C f金属+ CO2匚、三个分解反应规律1 .酸含氧酸=非金属氧化物+水H2CO3 = H 2O+CO 2 T H2SO3 = H2O+SO 2 T要求：二氧化碳、二氧化硫等2 .碱难溶性碱=金属氧化物+水（可溶性碱没有这个反应 ）Cu（OH）2 CuO+H 2O2Fe（OH）3 Fe 2O3+3H2O3 .盐酸盐难溶性=金属氧化物+二氧化碳CaCO3 CaO+ CO 2

45、?（可溶性碳酸盐没有这个反应）三、四个化合反应规律1 .金属+氧气=金属氧化物2 Mg+O 2 2MgO 3Fe+2 O 2 Fe3O42 Cu+O2 2CuO3 .金属氧化物+水=碱可溶性（难溶性碱没有这个反应 ）CaO+H 2O=Ca（OH） 2Na2O+H2O=2NaOH4 .非金属+氧气=非金属氧化物S+O2 SO 2 4P+5O 2 2P2O5 C+O 2 CO 2 （碳充分焚烧）2 C+O 2CO （碳不充分焚烧）2H +O2HO22225 .非金属氧化物+水=酸CO2 + H2O = =H2CO3SO3 + O2 = = H2SO4SOz + O2 = = H2SO3亚硫酸四、五

46、个复分解反应规律此中的微溶于水的物质一般是指氢氧化钙Ca（OH）2、起码是指必定要有一种生成物切合条件，两种也行、生成物要求起码有一种是水、气体或积淀1 .酸+碱=盐+水初中讲到的全部酸即硅酸除外和碱都能反应Cu(OH) 2+2HCI=CuCI+H 2O AI(OH) 3+3HCI=AICI 3+3H2OCu(OH) 2+H2SO4=CuSO 4+2HO Mg(OH) 2+2HNO 3=Mg(NO3) 2+2HO2 .酸+盐=新酸+新盐反应条件：切合复分解反应发生的条件实质反应条件很复杂盐一定要溶于水或许要溶于和它反应的酸生成物：盐只好是积淀，初中酸能够是分解成气体CaCO 3+2HCI=Ca

47、CI+H 2O+CO 2 f Na2 co 3+2HCI=2NaCI+HO+CO 2 fAgNO3+HCI=AgCI J+HNCHNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO21H 2sCh+BaCI 2=2HCI+BaSO 4 JH2SO4+Ba(NO 3) 2=2HNO 3+BaSO 4 J3 .盐+碱=新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，生成物：生成物起码有一种不溶前溶后沉也能够是气体初三往常是氨GCuSO 4+2NaOH=Cu(OH) J+Na2sCh FeCI 3+3NaOH=Fe(OH) ； +3NaCINa2CO3+Ca(OH) 2=2NaOH+CaCO 3 ；

48、 CuSO4+Ba(OH) 2=cu(OH) 2 J +BaSO 42NH 4CI+ Ca(OH) 2 CaCI 2+ 2NH 3 f +2H04 .盐+盐=新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，生成物：生成的新盐、新碱起码有一种不溶前溶后沉NaCI+AgNO 3=NaNO 3+AgCI JNa2s6+BaCI 2=2NaCI+BaSO 4 JNa2SO4+Ba(NO 3) 2=2NaNO 3+BaSO 4 ；5 .酸+金属氧化物=盐+水Fe2O3 +6HCl=2FeCl 3+3H2OFe2O3+3H 2SO4=Fe 2(SO，)3+3H 2OCuO+2HCl=CuCl+HO2CuO+ HSO=CuSO+HO2442MgO+2HNO 3=Mg(NO 3) 2+H2O五、其余反应1 .碱+非金属氧化物=盐+水不属于四种化学反应根本种类 反应条件：碱要溶于水或微溶于水。2NaOH+CO=Na 2CO3+H2O2NaOH+SO=Na 2SO3+H2O2NaOH+SO 3=Na2SO，+H2OCa(OH) 2+CO