1-36核外电子排布式

1、1 H 氢1s12 He 氦1s23 Li 锂1s2 2s14 Be 铍1s 2 2s2B硼1s2 2s2 2p1C碳1s 2 2s2 2p 27 N 氮1s2 2s2 2p38 0 氧1s2 2s2 2p49 F 氟1s2 2s2 2p510 Ne 氖1s2 2s2 2p611 Na 钠1s2 2s2 2p6 3s112 Mg 镁1s2 2s2 2p6 3s213AI 铝1s2 2s2 2p6 3s2 3p114Si 硅1s2 2s2 2p6 3s2 3p215P 磷1s2 2s2 2p6 3s2 3p316S 硫1s2 2s2 2p6 3s2 3p417CI 氯1s2 2s2 2p6 3s

2、2 3p518Ar 氩1s2 2s2 2p6 3s2 3p619K 钾1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s120Ca 钙1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s221Sc 钪1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 1 4s 222Ti 钛1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s 223V 钒1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 3 4s 2*24Cr 铬1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s 125 Mn 锰1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 5 4s 226 Fe 铁1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s 227 C

3、o 钴1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 7 4s 228 Ni 镍1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 8 4s 2*29Cu 铜1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 10 4s130 Zn 锌1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 10 4s231 Ga 镓1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p 132 Ge 锗1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 10 4s2 4p 233 As 砷1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 10 4s2 4p 334 Se 硒1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 10 4s2 4

4、p 435 Br 溴1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 536 Kr 氟1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 10 4s2 4p 612h tnL BHe 口10.13Li MMJ241百2险回亡1Is2&2p135b E3HITLeZb1146C E3HEl£甜t 157w rirnirrIs劄111即168a EULlHF7Lii刼11 *Zp17M卜' rn rnr-M，IX1$ 2s灯崩FHF7屮 HPHla 212p'At血rnnnnm川丨丨I t 2dEp亦3pai FHMIultqiiF71 J

5、J U 2s2pirSi Rl77! EH 山円丨口， IIs 2s3&和p rnrn r “十mf?i丨门割 2 味2p-3z>3>ps |T7| Fn |71小 J | |7T1111 t 1I a 2a览 p3s3pci 币 ni nn & f 丨pi f & Gi ” i Ar FTirnir jtiiirrnitdbiiii n m i i n i i i i t i r n i h i ii i n iH 1 H 1 1i /1 i ii i N110 1 1 6 i 10 1* M It 20 22 24 % 2t %12 34 363Jr S

6、2 创 55RhXfmu分析图中曲线的变化特点，并回疝21至19号气态原子失去最外层一个电子所所需能量例3.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量 （设其为 巳 如下图所示。（1）试根据元素在周期表中的位置, 答下列问题。同主族内不同元素的E值变化的特点 是。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的 变化规律。（2）同周期同，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反 常现象。试预测下列关系中正确的是 （填写编号，多选扣分）。 E （砷） E（硒）； E （砷）E （硒）； E （溴）E （硒）； E （溴）E （硒）（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量

7、E值的范围:E。（4）10号元素E值较大的原因是。答案：（1）同主族的元素，随着原子序数的增大,E值变小；周期性(2)(3) 419<E<738(4) 10号是氖，该元素原子的最外层电子排布已达8电子稳定结构,不易失去电子故E值大。例13.1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念.电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方.下面是某些短周期元素 的x值：兀素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16.通过分析x

8、值变化规律，确定N、Mg的x值范围:V x (N) V,V x (Mg) V.推测x值与原子半径的关系是 ；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的 变化规律.某有机化合物结构中含S-N键，其共用电子对偏向_(写原子名称). .经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值 x > 1.7时，一般为离子键，当 xV 1.7时，一般为共价键.试推断AIBz中化 学键类型是.预测周期表中，x值最小的元素位于 周期族.(放射性元素除外)例 13.(1)255 3.440.931.57(2) .电负性随原子半径减小而增大，周期性(3) .氮 (4). 共价键 (5).6, IA一电子跃迁在通常情况下，原子核外电子的排布总是使整个原子处于能量 (“最低”、“最高”)的状态，电子从能量较高的轨道跃迁到较低轨道时，将 (“释放”、“吸收”)能量。光是电子释放能量的重要形式之一。我们日常生活中看到的、等都与原子核外电子跃迁释放能量有关。6 下列图象中所发生