盐类的水解练习及答案(共5页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上盐类水解习题及答案1.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.0×10-13mol·L1，该溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液AB C D2某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( ) A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之

2、和3盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-BNaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，离子浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同4浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为( ) A0.01mol·L1B

3、0.017mol·L1C0.05mol·L1D0.50mol·L15有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa和HCl；CH3COONa和NaOH；CH3COONa和NaCl;CH3COONa和NaHCO3 ；列各项排序正确的是 （ ）ApH：>>> Bc(CH3COO-)：>>> C溶液中c(H+)：>>> Dc(CH3COOH)：>>>6物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到下排列正确的是( )A.Ba(OH)2 、Na2SO3 、FeCl3 、KCl

4、B.Na2SiO3 、Na2CO3 、KNO3 、NH4ClC.NH3 ·H2O 、H3PO4 、Na2SO4 、H2SO4 D.NaHCO3 、C6H5COOH 、C2H5OH 、HCl7下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+ CCO32 + H2OHCO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O+8已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）Ac(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B c(O

5、H-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)9（双选）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C等浓度CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+

6、) + c(CH3COOH)D0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)10甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸。测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此知（ ）A.a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度C.b的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度11向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化）

7、，则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）A减小、增大、减小B增大、减小、减小 C减小、增大、增大D增大、减小、增大12 25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（ ）A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大13 向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb 的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是A. Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）

8、B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH-）C. Va<Vb时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H） D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)14下列浓度关系正确的是 （ ）A.氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HClO) B.氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-) DNa2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)&g

9、t; c(HCO)>c(H+)15.等体积,浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液:CH3COOH溶液、HSCN溶液、NaHCO3溶液,已知将、分别与混合,实验测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如右所示,下列说法正确的是()。A.物质酸性的比较:CH3COOH>HSCN>H2CO3 B.反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)>c(SCN-)C.上述三种溶液中由水电离的c(OH-)大小:NaHCO3>CH3COOH>HSCND.CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=

10、0.10 mol·L-116已知某溶液中存在OH、H、NH4、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH) c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)c(NH4)> c(Cl)>c(OH)>c(H) c(Cl)>c(H)> c(NH4)>c(OH)(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨

11、水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。17现有常温下0.1 molL1的纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)： 为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程： (2)甲同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32不超过其总量的10%，请你设计实验证明该同学的观点是否正确 (3)乙同学就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的 Ac(Na)2c(CO32) Bc(CO32)>c(OH)

12、>c(HCO3)>c(H2CO3)Cc(CO32)c(HCO3)0.1 molL1 Dc(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式： 18.现有0.2 mol·L-1NaOH溶液和0.2 mol·L-1 HX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+)>c(X-)。则: (1)中由水电离出的c(OH-)中由水电离出的c(H+)。(填“>”“=”或“<”) (2)上述混合液中共存在种粒子。其中:c

13、(HX)+c(X-)0.1 mol·L-1(忽略混合前后溶液体积变化)(填“>”“=”或“<”)。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式:。 (3)上述混合液显性,其原因用离子方程式表示为。 19在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl33H2O Fe(OH)33HCl；H0(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为 (2)不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是 (3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入 盐类的水解答案A.A.C.C.B B.C.A.AC.A A.C.C.D.C16、(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl(3)小于大于17、(1)CO23H2