2019-2020年中职高中通信技术《移动通信的基本概念》教案设计

1、2019-2020年中职高中通信技术移动通信的基本概念教 案设计一、化学反应速率1、定义：用单位时间内反应物物浓度的 减少量或生成物 物浓度的 增加量 来表示。2、计算公式：v = C / t单位：mol/(L?s ) mol/(L?min)3、同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。练习如：2A(g)+3B (g) C(g)+4D(g)y (A): y (B): y (C): y (D) = 2: 3: 1 : 4【练习1】某一反应物的初始浓度是2mol/L ,经过两分钟的反应，它的浓度变成了 1.6 mol/L ,求该反应的反应速率。【练习2】 在一定条件下 N2 + 3H2 -

2、2NH3的反应中，充入氮气和氢气，反应到 2分钟 时，测得 C(NH3 )为 0.4mol/L.分别用 助、h2、nh3表示反应速率。V(N2) = ; V(H 2) = ； V(NH0 = c【练习3】某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ;反应开始至2min , Z的平均反应速率为 ：二、影响化学反应速率的因素"内因：由参加反应的物质的性质决定。影响反应速率的因素有VL外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。(1)浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以 反应速率。注意：“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或“气体的

3、浓度”；(2)温度：其它条件不变时，升高温度可以 反应速率；降低温度可以 反应速 率。(3)压强：对于有气体参加 的反应，其它条件不变时，增大压强可以 反应速率；减 小压强，可以 化学反应速率。(4)催化剂：选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率。(5)表面积：【练习1下列说法不正确的是()A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C.对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其 化学反应速率D.不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率【练习2】加热氯酸钾制氧气时，在镒、二氧化镒、

4、高镒酸钾中，可以作催化剂的是 （）A.B.C.D.【练习3】下列措施肯定能使反应速率增大的是（）A.增大反应物的量B.增大压强C.适当升高温度D.降低反应物浓度【练习4】（多项）在日常生活中，与化学反应速率有关的做法是（）A.用热水溶解蔗糖以加速溶解B.把块状煤碾成粉状再燃烧C.真空包装食品以延长保质期D .低温冷藏使食品延缓变质【练习5】节日里，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。发荧光棒放在热水中，荧光棒会更亮，原因之一是 （）A.反应物浓度减小，反应速率减小B.反应物浓度增加，反应速率增加C.温度升高，反应速率增加D.热水对反应起催化作用，从而

5、加快了反应速率 三、化学反应的限度（一）可逆反应：1、定义：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的反应（1）符号：（2）通常从左向右的反应称为 反应，从右向左的反应称为 反应；（4）在反应体系中，与化学反应有关的各种物质浓度 （二）化学反应限度1、定义：.2.化学平衡的特征：逆：动：平衡 。等：= ；定：各组分的 一定；变：如果外界条件的改变，原有的化学平衡状态将被破坏，平衡发生移动。【练习1】在可逆反应体系2SQ（g）+O2（g） =2SO3（g）加入18O2后，哪些物质中会含有18O?【练习2】合成氨反应的热化学为：N2（g）+3H 2（g） 2NH（g）请回答下列问题：其他条件不变时，

6、升高温度，化学反应速率 （填“增大”或“减小”）；一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是A. Nb、H2、NH的浓度相等B.单位时间内消耗 amol N 2,同时生成2amol NH3【练习3】在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CQ(g)+H2(g), 一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是A.正反应速率等于零B.正反应速率大于逆反应速率C.正反应速率等于逆反应速率D.正反应速率小于逆反应速率【练习4化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是A.反应不再进行B.反应物浓度等于生成物浓度C.反应物质量等于生成物质量D.各组分浓度不再随时间而变化【练习5 一定温度下，在一定体积的密闭容器内，可逆反应2NO(g) +Br2 (g) = 2NOBr(g)中，Br2的物质的量n (B2)随时间变化的实验数据如下表：时间/min51015