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文档简介

1、2019-2020年湖南省娄底市涟源增加乡中学高二化学测试试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只 有一项符合题目要求,共60分。)1.乙醇分子结构中各种化学键如右图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不H H© | | ® -H + C ,一 O3H I II1 正确的是H HA.和金属钠反应是键断裂B.和浓硫酸共热到170c时断键和C.和浓硫酸共热到140c时断键,其它键不断D.和浓氢澳酸混合加热时断键参考答案:C略2.有关下图所示化合物的说法不正确的是()A,既可以与Br2的CC14溶液发生加成反应,乂可以 在光照下与Br2

2、发生取代反应B.lmol该化合物最多可以与3moiNaOH反应C.既可以催化加氢,乂可以使酸性KmnCU溶液褪色D.既可以与FeC13溶液发生显色反应,乂可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案:D略(QH3.白藜芦醵一OH广泛存在于食物(例如桑根、花生、尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性.能够跟1摩尔该化合物起反应的Br,或H:的最大用量分 别是()A. Imol, 1 mol B. 3. 5 mol, 7 molC. 3. 5 mol, 6 mol D 6 mol, 7 mol参考答案:D考点:有机物的结构和性质;有机物分子中的官能团及其结构.专题:有机物的化学性质及推断.分析:由结

3、构可知,分子中含酚-0H、碳碳双键、苯环,结合酚、烯垃的性质来解答.解答:解:酚-0H的邻、对位与浪发生取代反应、双键与澳发生加成反应,则与1摩尔该 化合物起反应的Br:为5mol+lmol=6mol:苯环与双键与氢气发生加成反应,与1摩尔该化合物起反应的的最大用量为3molX 2+lmol=7mol, 故选D.点评:本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关 键,侧重酚、烯燃性质的考查,题目难度不大4.在水溶液中能大量共存的离子组是A. Mg2+、NH4+、Q-、OH-B. Na+、AlO2->CO?2-OH-C. Ca2+> Fe3+> H+

4、、NO3D. Fe"、K+.SCV、SO42-参考答案:BC略5.下列关于氯气的叙述中,不正确的是()A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.氯气能溶于水D.氯气是一种有毒的气体参考答案:B6 .关于化学反应,下列叙述中不正确的是()放热的反应发生时不必加热化学反应一定有能量变化吸热反应需 要加热后才能发生 化学反应热效应数值(放出或吸收的热量)与参加反应的物 质的多少有关A.B. C.D参考答案:C略7 .除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目 的的是选项混合物试剂分离方法A.澳乙烷(乙醛)生石灰蒸饰B.甲

5、烷(乙烯)酸性高钵酸钾溶液洗气C.苯(硝基苯)蒸镭水分液D.苯甲酸(NaCl)蒸馈水重结晶参考答案:D8 .已知,“A"、出/"、£"一、dD"+r具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元 素的叙述正确的是()A.气态氢化物的稳定性:D>C B.原子序数:B>A>C>DC.最高价氧化物对应水化物的碱性:B>A D.四种元素一定属于短周期元素参考答案:B略9 .某烯燃与压加成后得到2, 2 一二中基丁烷,该烯嫌的名称是A. 2, 2 一二甲基一3一 丁烯B.2, 2一二甲基一2-丁烯C . 2, 2 一二甲基一

6、1 一丁烯D.3, 3一二甲基一1 - 丁烯参考答案:D10.下列说法中不正确的是()A.不需要加热就能发生的发应一定是放热反应B.吸热反应在常温下可能发生C反应吸热还是放热,取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化参考答案:A11 .四氯乙烯对环境有一定的危害,干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯;家用 不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的 叙述中正确的是( )B.它们都能使酸A.它们都属于纯净物 性高镒酸钾溶液褪色 加成反应得到C.它们的分子中都不含氢原子D.它们都可由乙烯只发生参考答案:C略12 .下列化合物中,

7、具有离子键、共价键的是()A. NaClB. KOH C. Na20D. H20参考答案:B略13 .下列叙述正确的是()A. NH3是极性分子,分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B.H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央C. CC14是非极性分子,分子中C原子处在4个C1原子所组成的正方形的中心D.CO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央参考答案:B14.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是:A. 2H+ + 2e =H2TB. Fe2+ + 2e- = FeC. 2H2。+ O2 + 4e' = 4OH-D. F

8、e3+ + e- = Fe2+参考答案:C略15 .已知邻二甲苯的一氯代物有4种,则邻二甲苯完全氢化后的一氯代物有A. 3 种B. 4 种C. 5种D. 6种参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16 .某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图14-2所示,A中放有浓硫 酸,B中放有乙醇、乙酸,D中放有饱和碳酸钠溶液。请回答:fl 14-2浓硫酸的作用是作:该反应的化学方程式:球形干燥管C的作用是 O(3)D中饱和碳酸钠溶液的作用有(填序号)A、溶解乙醇B、吸收乙酸C、减小乙酸乙酯的溶解度参考答案:硅心利.吸水制.CHaCOOH十 四 毗0H 誓 G据如煽叫*成0耳心侬I吸A

9、f'G、略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17 .已知:PC15 (g) ?PC13 (g) +C15 (g).(1)写出此反应的化学平衡常数表达式;(2)已知某温度下,在容器为10L的密闭容器中充入1. lOmol PC1S,达平衡后,测得容 器内PCL的浓度为0. Imol/L.计算此温度下的化学平衡常数:(3)在上述温度下,在容器为2L的密闭容器中充入41noi PC15.计算达到平衡时PCk的 分解率.参考答案:c (PC13) 乂。(Cl2)1 . PC15 (g) ?PC13 (g) +C1; (g)的平衡常数表达式 K=c(PCI5),G (PCI3) Xc (C

10、l2)答:PC1, (g) ?PC15 (g) +C1= (g)的平衡常数表达式为c(?门5)2 .在容器为10L的密闭容器中充入l.lOmol PCI,达平衡后,测得容器内PCL的浓度为0. lmol/L,则:PC15 (g) ?PC13 (g) +C1: (g)起始浓度(mol/1) : 0.1100变化浓度(mol/L) : 0. 10. 10. 1平衡浓度(mol/L) : 0.010. 10. 1c(PCl3) XC(C12)一0. 01二1,平衡常数K二°(PCI5)设平衡时PCL的浓度变化量为xmol/L,则:PCL (g) ?PC13 (g) +CL (g)答:该温度

11、下平衡常数为1 3.温度相同,平衡常数相同,起始浓度(mol/1) : 2变化浓度(mol/L) : x平衡浓度(mol/L) : 2-xX X K则2一屋1,解得x=l1mol/L达到平衡时PC15的分解率为2mcil/L X 100%=50%,答:达到平衡时PCh的分解率为50机考点:化学平衡的计算.专题:化学平衡专题.分析:(1)化学平衡常数是指:一定温度下,可逆反应到达平衡时,生成物的浓度系数 次暴之积与反应物的浓度系数次事之积的比,固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出;(2)在容器为10L的密闭容器中充入1. 10mol PCL,达平衡后,测得容器内PCL的浓度 为0.lmol/L

12、,则:PCL (g) ?PC13 (g) +C1: (g)起始浓度(mol/l) : 0.1100变化浓度(mol/L) : 0. 10. 10. 1平衡浓度(mol/L) : 0.010. 10. 1G (PCI3)Xc (ci2)代入平衡常数表达式K二01 $ ) 计算:(3)温度相同,平衡常数相同,设平衡时PCL的浓度变化量为xmol/L,表示出平衡常数 各组分浓度,代入平衡常数表达式列方程计算解答.解答:解:(1) PC15 (g) ?PCL (g) +CL (g)的平衡常数表达式c (PC13) Xc (Cl2)c (PCl5)c (PCl5)c (PCI3)xc (Cl?)答:PC

13、ls (g) ?PC13 (g) +C13 (g)的平衡常数表达式为(2)在容器为10L的密闭容器中充入1. lOmol PC15,达平衡后,测得容器内PCL的浓度为Olmol/L,则:起始浓度(mol/1) : 0.11变化浓度(mol/L) : 0.1平衡浓度(mol/L) : 0.01。(PC13) 乂 C平衡常数K= C(PC15PCh (g) ?PC13 (g) +C1= (g)000. 10. 10. 10. 12)0.1XQ.1= 0.01 =i,答:该温度下平衡常数为1:(3)温度相同,平衡常数相同,设平衡时PCL的浓度变化量为xmol/L,则:PCL (g) ?PC13 (g

14、) +CL (g)起始浓度(mol/1) : 200变化浓度(mol/L) : xx平衡浓度(mol/L) : 2-xxX X K则2一理1,解得X1mol/L达到平衡时PCL的分解率为2mol/L X 100%=50%>答:达到平衡时PCL的分解率为50%.点评:本题考查化学平衡计算,难度不大,注意三段式解题法在化学平衡计算中应用,注 意掌握平衡常数的应用18.电解含D2O (重水)的H2O,恒定电流为L00A (安培),经100h,两极共生 成34.5g气体,请计算产物中D和H原子数之比。(一个摩尔电子的总电量为9.65T04c即法拉第常数F, H、D相对原子质量为1.0、2.0)参

15、考答案:略19. (13分)工业上可利用煤的气化产物(CO和H2)合成二甲隧(CH.OCHO同时生成 二氧化碳,其三步反应如下: 2H工(g)+CO(g)CH30H (g) AH= -90.8 kJ-mol1 2cH30H(g)CH30cH3(g)+H2(D(g) AH= - 23.5kJ moH CO(g) + H2O(g) C02 (g)+H2(g) AH= -41.3 kJ-mor1(1) 总 合 成 反 应 的 热 化 学 方 程 式为(2) 一定条件下的密闭容器中,上述总反应达到平衡时,要提高CO的转化率,可以采 取的措施是 (填字母代号)。A高温高压B加入催化剂C减少C02的浓度D

16、增加CO的浓度E分离出二甲醛(3)反应2cH30H(g) = CH30cH3(g) + HOg)在四种不同条件下进行(反应器均为相 同的恒容密闭容器,CH30cH3、H20起始浓度为0) , CH30H(g)的浓度(mol/L)随反应 时间(min)的变化情况如下表:实验序号温度 浓度 时间010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800C20.600.500.500.500.500.503800C30.920.750.630.600.600.604820C1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据,完成下列填空:实验1,

17、反应在10至20分钟时间内用CH30H(g)表示的平均速率为。实验2, CH30H(g)的初始浓度c2=mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是 o设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为,则V3_”(填、=、V),且C3 =mol/L。参考答案:(13 分)(1) 3H2(g)+3C0(g)CH3OCH3(g)+C02 (g) AH=-2464kJ moH (2 分)(2) CE (2 分)(3) ©0.013moV(Lmin) (2分)1.0 (2分),催化剂(1分)(2 分),1.2 mol/L (2 分)试题分析:(1)总合成反应的化学方程式为3

18、HKg)+3CO(g) = CH3OCH3(g)+CO2 (g), 根据盖斯定律得总反应二x2+,所以总反应的热化学方程式为3HKg) + 3co(g)=CH30cH3(g)+CCh (g) AH =-246.4 kJ-mol ,;(2) A、温度升高,平衡逆向移动,CO的转化率降低,错误;B、加入催化剂对平衡无 影响,CO的转化率不变,错误;C、减少二氧化碳的浓度,平衡正向移动,CO的转化率 增大,正确:D、增加CO的浓度,虽然平衡正向移动,但是CO的转化率降低,错误; E、分离出二甲醛,生成物浓度减小,平衡正向移动,CO的转化率升高,正确,答案选 CE;(3 )实验1 ,反应在10至20分钟时间内用CH30H(g)的浓度减少0.80- 0.67=0.13mol/L,所以用甲醇表示的平均速率为 0.13mol/L/10min=0.013 mol/(L min):实验2与实验1的温度相同,达到的平衡状态相同,但不同的是达到平衡的时间短,所 以实验2中的加成的起始浓度与实验1相同

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