2019中考化学复习专题训练7.溶液doc

1、中考化学溶液知识点总结考点一、溶液1 .特征：均一。稳定的混合物2 .与浊液的区别：浊液不均一、不稳定；溶液均一、稳定3 .组成：溶质和溶剂例题下列有关溶液性质的说法中错误的是（）A.溶液一定是无色、透明的混合物B.溶液加水稀释前后溶液的质量不变C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子D.溶液中水是最常见的溶剂练习题1 .厨房中的下列物质与水充分混合后，不能形成溶液的是A.花生油B.白糖C.纯碱 D.食盐2 .甲、乙两种固体的溶液度曲线如下图。将两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体） 放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是（）A.中两溶液的质量一定相等B.

2、中两溶液均变为不饱和溶液C.中溶液质量增加，中溶液质量减少D.中溶液溶质的质量分数一定等于中溶液3.在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。下图是KNO的溶解度曲线。55.8溶解度看3 L 6 - - >r/ I产 。 励 50温度（1）从上图溶解度曲线可以得到的信息是（写一条）（2）小明参照上图在常温 20。C时进行了如下实验:.，丽人，1 M人加热.一,ttlA 降温. »*»«!fcirri - - j- $ 1i -r-ri Bwnm. i i " B>|>>» T.T -1> d>T：3q ua.i

3、I1*,8卜t - - - I1R"KJ 水&B -CVK小明观察到 A中所加固体全部溶解，则B中现象是 上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母） 。D中溶液的溶质质量分数是。考点二、饱和溶液和不饱和溶液1 .判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解2 .相互转化：降温、蒸发溶剂、加溶质不饱和溶液. 饱和溶液升温、加溶剂说明：极少数固体(如氢氧化钙)的饱和溶液与不饱和溶液转化比较特殊，也是中考命题的重点，同学 们要给予足够重视。例题下列说法中，正确的是()(A)饱和溶液一定是浓溶液；不饱和溶液一定是稀溶液(B)在一定温度下，某溶质的饱和溶液是该温度下最浓的溶液(C)溶液中存在固

4、体溶质，该溶液一定是饱和溶液练习题1 .将70c的硝酸钠饱和溶液降温到10C,有晶体析出(晶体中不含水)，下列各量没有发生变化的是()A.硝酸钠的溶解度B. 溶液中溶质的质量C.溶液中溶剂的质量D. 溶液中溶质的质量分数2 .甲、乙的溶解度曲线如图所示，将 12c甲、乙的饱和溶液分别降温到tiC。下列说法一定正确的是()° h % 温度凡A.两溶液仍饱和B.甲溶液仍饱和C.溶质质量分数：甲 >乙D. 溶液质量：甲=乙3 .如图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题:(1) tJC时，a物质的溶解度 b物质的溶解度(填“ >”、“ <

5、”或“=”)。(2)将12c时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到tiC,析出晶体较多的是 物质。(3)溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。图中A、B两个状态中，溶液属于不饱和状态的是 ,状态不稳定的是 。4 .下图为a、b两物质的溶解度曲线，据图回答:溶解度325201002565 80温度，七(1) a、b两种饱和溶液的浓度相同时的温度是 C。(2)要从b物质的溶液中析出晶体，通常采用的方法是 。(3)若要得到溶质质量分数为 20%±的a溶液，配制时的温度应不低于 C。 考点三、溶解度1 .固体的溶解度(1)概念“四要素”：一定温度、100g溶剂、达到饱和状

6、态、单位为 g(2)影响因素：溶质、溶剂的性质，温度(3)表示方法：列表法、曲线法2 .气体的溶解度(1)概念“五要素”：101 KPa、一定温度、1体积水、饱和状态、体积分数(2)影响因素：温度、压强例题已知60c时KNO的溶解度为110克，有90克KNO固体，加入50克水，能得到多少克溶液？ 练习题1.室温下，称取氯化钠和碳酸钠各30 g放入同一烧杯中，加入 100 g水充分搅拌后静置，得到二者的混合溶液。请参照氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度表判断，以下结论不正确的是()物质溶解度/g 温度/C010203040氯化钠3535.53636.537碳酸钠6101836.550A. 20 c时，

7、氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B. 20 c时，未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物C. 30 c时，溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同D. 30 c时，溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液02.卜图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答：(1)在C时，甲、乙两物质的溶解度相等；(2)在40c时，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，当温度降低到溶解度3 二 1JL ., J )2040温度匹)20c时，析出晶体较多的是 (填“甲”或“乙”)。考点四、溶解度曲线1.意义：(1)溶解度曲线上的每一点，均表示在对应温度下某物质的溶解度，溶液必须是饱和溶液。(2)两条或两条以上溶解度曲线的交点表示在该点所

8、对应得温度下，这几种物质的溶解度相同，同时也 表示在该点所对应的温度下，这几种物质饱和溶液中溶质质量分数也相同。(3)在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液；在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(也属于饱和溶液)。2 .变化规律：(1)大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾、硝酸钠等;(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠；(3)极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙。3 .应用：(1)判断某一物质在不同温度下的溶解度大小；(2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；(3)判断不同物质溶解度受温度影响变化趋势；(4)确定混合物分离、提纯方法；(5)

9、判断析出晶体量的多少；(6)根据溶解度曲线确定怎样制得某温度时的该物质的饱和溶液。例题如图是x、y两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()A. 11c时，x的溶解度大于y的溶解度B. 12 c时，x的溶解度等于y的溶解度C. 13 c时x的饱和溶液降温至12 c时变为不饱和溶液D. 11c时y的饱和溶液升温至12 c时变为饱和溶液练习题1 .下图是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列 说法正确是()A. b的溶解度大于a的溶解度B. t iC时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体 的质量一定相等C.将12c时b的不饱和溶液降温至 tiC, 一定能得到

10、b的饱和溶液D. t 2c时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数2.下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。从图中可获得的信息是(A.固体物质的溶解度均随温度的升高而增大B. t C,相同质量的a、b溶解时放出的热量相同C.升高温度，可使 a或b的饱和溶液变不不饱和溶液D.将相同质量的a、b分别加入100 g水中，所得溶液的溶质质量相同3.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断下列说法不正确是的()A. t 2c时，甲、乙的溶解度相等B. t 3c时，将60 g乙加入100 g水中可得160 g溶液C.乙的溶解度受温度影响很小D. t JC时，乙的溶解度大于甲的溶解度4.根

11、据下列几种物质的溶解度曲线图，得到的结论正确的是A.硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯B.氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出C. 80 c时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等D.所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小5.请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。(1)在 C时，A B两种物质溶解相同。(2) 12c时，100 g水中溶解 gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液 中溶质的质量分数为,若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%勺溶液，应加水 go(3)将12c时A、B两种物质的饱和溶解降温至tiC (其他条件不变)，溶质的质量分数保持不变的是 。考点五、

12、配制一定量溶质质量分数的溶液1.配置原理：配制一定质量分数的溶液的实验原理是依据溶质质量分数计算公式：溶液中溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶剂质量溶质质量X 100%=溶液质量X 100%小结：(1)溶质的质量分数表示溶质与溶液质量比，并不代表具体的溶质质量和溶液质量；(2)溶质质量分数的数学表达式中溶质质量与溶液质量单位必须统一；(3)溶质的质量是指被溶解的那部分质量，没有被溶解的那部分质量不能计算在内；(4)溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数 =溶液的密度X溶液的体积X溶质的质量分数。2 .实验所需仪器：溶质是固体时，所需仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管；溶质是液体时，

13、所需仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。3 .实验步骤：(1)计算：计算所需溶质和溶剂的质量或体积。计算液体体积时，还要利用密度进行换算，由物理密度 公式'=m/V知，体积 V=m/5。(2)称量(量取)：用托盘天平称量固体溶质的质量；用合适的量筒量取液体体积。(3)溶解：将固体或液体溶质和量取的溶剂，倒入同一个烧杯中，并用玻璃棒搅拌使之完全溶解。(4)装瓶保存：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(写上药品名称和溶质质量分数)，放到试剂橱中。(注：实验步骤以前三步为主)4 .实验误杀分析：(1)所配溶液溶质质量分数偏小从计算错误的角度思考：水算多了；溶质算少了。从用托盘天平

14、称量的角度思考：天平未调零；祛码破损；天平读数有问题；药品和祛码放颠倒了；左 盘放纸片，右盘没放纸片等。从用量筒量取液体的角度思考：量取时，仰视量筒刻度。从转移药品的角度思考：烧杯不干燥或烧杯有水；量筒中的液体溶质未全部倒出；向烧杯转移固体溶 质时，有一部分溶质撒落烧杯外。从药品纯度的角度思考：溶质中含有杂质。(2)所配溶液溶质质量分数偏大称量时，所用祛码已生锈或粘有油污。调零时，游码未调回“0”刻度。量取溶剂时，俯视量筒刻度。例题农业生产上，常用10%- 20%勺氯化钠溶液选种，以选择饱满的种子及减少农作物病毒害的发生。 现在需要配制16%勺氯化钠溶液500kg,计算需要氯化钠和水各多少千克？解析已知NaCl溶液中溶质的质量分数和NaCl溶液的质量，可以利用公式：溶质的质量=溶液的质量x溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量一溶质的质量来求出NaCl和水的质量。(本题计算时可直接用kg这一单位)解500kgx 16%= 80kg500kg 80kg = 420kg 或