2020届高三高考化学一轮专题练习卷：沉淀溶解平衡

1、沉淀溶解平衡1澳酸银（AgBrO 3）溶解度随温度变化曲线如图所示;下列说法错误的是（）C. 60 C时漠酸银的Ksp约等于6X10 MD 若硝酸钾中含有少量溟酸银，可用重结晶方法提纯答案A2.一定温度下，三种碳酸盐MC03 （M : Mg2,、Ca"、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。8；6）JF卜 Jd9Wr 4-i,|什4、M1C<rrL3rX/FVk126 8 1(1p(c()r)已知：pM =- lg c(M), p(CO 亍)=Ig c(COs)。下列说法正确的是()A . MgCOs、CaCOs、MnCO 3 的 K$p 依次增大B. a点可表示MnCO 3的

2、饱和溶液，且c(Mn")二c(COs)C. b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+) <c(CO3)D . c点可表示MgCO3的饱和溶液，且c(Mg2+ )c(CO2r)9。据图分答案B3. 25 c时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知25 c时，CaCOs的KsP(CaCO3)= 2.8 X0析，下列说法不正确的是()c(Ca2+)/(nwl L-')>c(COh/(mol L-')A . x的数值为2X1(PB. c点时有碳酸钙沉淀生成C. b点与d点对应的溶度积相等D .加入蒸储水可使溶液由d点变到a点答案D-10,124. 2

3、5 c 时，Ksp(AgCI) = 1.56/RO , KsP(Ag 2CQ4)= 9.0 X0 ，下歹 U说法正确的是(A .向同浓度的Na2CrO4和NaCI混合溶液中滴加AgNO 3溶液，AgCI先析出B .向AgCI饱和溶液中加入NaCI晶体，有AgCI析出且溶液中c(C)二c(Ag十)c. AgCI和Ag2CrO4共存的悬浊液中,c(CI )1.56 &2 - =12c(CrO4 ) 9.0 X0D .向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCI浓溶液，AgzCrO,不可能转化为AgCI答案A5关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是()A .将饱和Na2s。4溶液加入到饱和

4、石灰水中，有白色沉淀产生，说明 KspCa(OH)2大于KsP(CaSO4)B. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C.已知 25c 时，KsPFe(OH)3 = 4.038,该温度下反应 Fe(OH)3+ 3H +Fe3+ 3H2O 的平衡常数 K= 4.0 X04D .已知25c时，KspMg(OH)2 = 1.810，在MgCI 2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11,则溶液中的2+-5-1c(Mg )= 1.8 10 mol L答案A6除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行试验，相关分析不正确的是()编号分散质Mg(OH) 2HCINH4cl

5、备注悬浊液1 mol L 1-11 mol LA 向中加入酚猷显红色说明物质的不溶性”是相对的B .分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积、均能使沉淀快速彻底溶解C.、混合后发生反应：Mg(OH)2(s)+ 2NH4 Mg2+ + 2NH3H2OD 向中加入，c(OH 一)减小，Mg(OH) 2溶解平衡正向移动答案B7 将足量的Agl分别放入下列物质中，Agl的溶解度由大到小的排列顺序是()-1-1-1 5 mL 0.001 mol L KI 溶液 15 mL 0.002 mol L - Cab 溶液(3)35 mL 0.003 mol L HI 溶液 15 mL 蒸储水(5)45 mL

6、 0.005 mol L 1 AgNO 3 溶液A .，B .皿，D .，C.，8. 25 c 时，在 BaSO4 的饱和溶液中存在：BaSO4(s)? Ba2+(aq) + So4- (aq), KsP= 1.1025 XIO-。,在该温度下有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是 ()A ,向 c(SO2 )= 1.05 TO 5 mol L1 的 BaS04 溶液中加入 BaS04 固体，c(SO)增大C.向该饱和溶液中加入B.向该饱和溶液中加入Ba(NO 3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大Na2s04固体，则该溶液中c(BaH) >c(SO2 )D .向该饱和溶液中加

7、入 答案DBaCb固体，则该溶液中c(SO4)减小答案B9. 已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水：加入少量生石灰后恢复到原来温度；降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是 ()A.溶质的物质的量B. Ca(0H)2的溶解度C.溶液中Ca2的数目D 溶液中溶质的质量分数答案D+-1010 .已知：pAg =-lgc(Ag ) , Ksp(AgCI) = 1.56 10如图是向10 mL AgNO 3溶液中逐渐加入0.1 mol L1的NaCI溶液时，溶液的pAg随着加入NaCI溶液的体积(单位mL)变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是提示：Ksp(

8、AgCI) >KsP(Agl)(A .原AgNO 3溶液的物质的量浓度为0.1 mol L 1B .图中x点的坐标为(100,6)C.图中x点表示溶液中Ag*恰好完全沉淀D .把0.1 mol L 的NaCI换成0.1 mol L Nai则图象在终点后变为虚线部分11 对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是()A 加水，它的溶度积减小、溶解度增大B 升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C.饱和溶液中：c(Am*) = c(B”)D .加水，它的溶度积、溶解度均不变答案D12 已知几种硫化物的溶度积常数如下表所示:化学式FeSCuSMnSHgSKsp.186.3 10-361.

9、3 XO.132.5 10.536.4 10F列离子方程式正确的是()2+2 +A . FeS(s)+ Hg2 (aq)=HgS(s) + Fe2 (aq)B.c.CuS(s) + Fe (aq)=FeS(s) + Cu (aq)HgS(s) + Cu (aq)=CuS(s) + Hg (aq)2+ 2 +D . HgS(s) + Mn (aq)=MnS(s) + Hg (aq)答案A13.KsP(Ag2CrO4)= 2.0 10中,Ag +浓度大小顺序正确的是(10- 16已知：Ksp(AgCI)= 1.8X0，则在下列难溶盐的饱和溶液)-12,Ksp(Agl) = 1.5 XO,A . A

10、gCI>Agl>Ag 2CQ4B. AgCI>Ag 2CrO4>AglC. Ag2CrO4>AgCI>AglD. Ag 2CrO4>Agl>AgCI14.答案C卜列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()Ksp(AgCI)增大A .在AgCI的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸储水，B .在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C ,可直接根据KsP的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D . 25 c时，Ksp(AgCI) >KsP(Agl) >向AgCI悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成答案D15. 有关CaC03的溶解平衡的

11、说法中，不正确的是()A . CaC03沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B. CaC03难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液C.升高温度，CaC03的溶解度增大D .向CaC03沉淀中加入纯碱固体，CaC03的溶解量降低答案B16 .下列说法不正确的是()A . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B .由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC.其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D .两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小答案D17 .已知某学习小组设计一组实验探究沉淀溶解平衡：实验I：已知常温下同物质的

12、量浓度的醋酸和氨水，其电离程度相等。在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡:2+-Mg(OH) 2(s) Mg (aq) + 20H (aq)，在悬浊液中加入饱和氯化镂溶液，悬浊液变澄清。实验n：已知几种铅的化合物溶解度和颜色如下：化合物PbSO4PbC03PbS常温下溶解度/g1.0>101,8>0-141.8>0固体颜色白色白色黑色取10 mL硝酸铅溶液滴加0.1 mol L的硫酸钠溶液产生沉淀一4，在固体混合物中继续滴加一0.1 mol L的NazCOs溶液搅拌，产生沉淀B,继续在固体混合物中滴加0.1 mol L"硫化钠溶液产生沉淀Co根据上述实验回答下列问题:

13、(1)甲同学对实验I的浊液变澄清，提出两种假设：假设1 ：氯化镂水解，溶液中H*结合0H，促进沉淀溶解平衡向右移动；为了证明上述假设，可在氢氧化镁悬浊液中加入下列试剂A . NH4HSO4B, CH3COONH4C. FeCbD. HCI(2)根据实验n回答：在这三种铅的化合物中，溶度积大小顺序为 乙同学根据实验得出结论：若沉淀甲转化为沉淀乙，则沉淀甲的溶度积一定大于沉淀乙的溶度积。你认为该 观点是否科学？ (填科学”或不科学”，简述理由答案(1)B(2)Ksp(PbS)vKsp(PbCO3)vKsp(PbSO4)不科学对于溶度积相差不大的沉淀，通过浓度控制，可使溶度积小的沉淀少 量的转化成溶

14、度积较大的沉淀18.某自来水中含有Ca2*、Mg4、Na+> KS HCO3、SO-、C，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质在20 C时的溶解度数锅炉水垢中所 丫而除去。据如下表：物质Mg(OH) 2CaCOaMgCO 3Ca(OH)2CaSO4MgSO4溶解度/g9.0 x-4101.5x-3101.0x-2101.7x-1102.1 x-11026.7请用化学方程式表示锅炉水垢中含有Mg(OH) 2的原因:(2)含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质 试剂X是(填

15、序号)。A 食醋B 氯化钢假设2：氯化铁电离出的铁根离子与0H结合生成难电离的NH3H2。，促进沉淀溶解平衡向右移动。C,碳酸钠D .碳酸氢钠CaSO4能转化为物质丫的原因是（用文字叙述）升高温度，溶液中CQA的平衡转化率减小，则该反应的少0(填大于” “于”或等于“。(3)除含CaS04、Mg(OH) 2夕卜，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)。(4)水中的Ca2+> Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2+> Mg2+都以等物质的量进行反应。现取含Ca2+浓度为0.40 g/L的自来水样10 mL,至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01 mol

16、二的M溶液20.00 mL ,则该自来水样中Mg?+的物质的量浓度是。 答案 Mg(HC0 3) 2=MgCO3J+ H2O+ COzf、MgCOa + H20=Mg(0H) 2+ CO2T(2) CCaCO3的溶解度小于CaSO4的溶解度(3) CaCOa、MgCOa .1(4) 0.01 mol L -3+-2-2-20 .元素铭(Cr)在溶液中主要以Cr (蓝紫色)、Cr(OH) 4(绿色卜Cr25(橙红色)、CrO4(黄色)等形式存在。Cr(OH) 3为难溶 于水的灰蓝色固体。回答下列问题：(1) Cr3+与AI3+的化学性质相似。在C2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，

17、可观察到的现象是(2) CQ2-和cr?。2在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol L1 的 Na2CrO4溶液中 QCAO2 )|1 c(H +)的变化如图所示。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_LO 20 3.0 4.0 | I I L 6.0 c(FT)/l()-7 mol * LJ)由图可知，溶液酸性增大，CrO4一的平衡转化率（填增大"减小“或不变”。根据A点数据，计算出 该转化反应的平衡常数为升高温度，溶液中CQA的平衡转化率减小，则该反应的少0(填大于” “于”或等于“。(3)在化学分析中采用K2CQ4为指示剂，以AgNO 3标准溶液滴定溶液

18、中C，利用Ag与CrO4生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中CI恰好沉淀完全(浓度等于1.0 >10 5 mol L |)时，溶液中c(Ag+)为 mol L-二此时溶液中c(CrO4)等于 molL：1 o (已知Ag2CrO4、AgCI的 心口分别为2.0>0*和2.0>0叫。(4) + 6价铭的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的C2。7一还原成Cr3+，该反应的离子方程式为系如下图(忽略溶液体积的变化，H?S的挥发)。(13,5.7 xIO"2)("33x10"|_|11 III 35X*(9,13xl0,5) /(7,6.8

19、xl(rB) /(5,L4xQ13)/(3J_4xlO-s)fhl.4xl019)111 J J9 II 13 pH125 c和0.10 mol L- H2s溶液中，涌入HCI气体或加入NaOH固体以调节溶液PH >溶液pH与c(S*2 )关 pH= 13 时，溶液中的 c(H2S)+ c(HS )=mol 。某溶液含 0.020 mol L - 1 MM十、0.10 mol L _ 1 H2S,当溶液 pH =2.8 >0 15 时，MM+开始沉淀。已知:Ksp(MnS)(3)25 &两种酸的电离平衡常数如下表。KalKa2H2s0321.3 xo86.3 10H2CO3

20、4.2 10 -75.6 10-11HS03的 电离平衡常数表达式K=。 0.10 mol L - C + 2H2s0“浓）=2SO2 T+C02 件 2H 2。0.0435W2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为答案B .向含有AgCI固体的溶液中加入适量的水使 H 2s03溶液和 NaHCO3 溶液反应的主 离子方升高温度，溶液中CrO八的平衡转化率减小，则该反应的 少0（填大于” “于”或等于“C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积Ksp小的一定先生成沉淀D 溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则E.难溶盐电解质的Ksp和温度有关F.加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，也使Ksp变小-1-3- 1现向含有NaBr、KI均为0.002 mol L 的溶液中加入等体积的浓度为4X10 mol L AgN03溶液，则产生的沉淀是(填化学式)；若向其中再加入适量的 Nai固体，则最终可发生沉淀转