2020年108所名校精粹重组卷

1、2020年108所名校精粹重组卷（3化学试题本卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两部分.共 100分，考试时刻100分钟.本套试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl一35.5Mn55 Fe56 Cu 64 Zn65 Ag108 Ba137第一卷选择题，共48分一、单项选择题 此题包括16小题，每题3分，共计48分；每题只有一个选项符合题意1 . CCTV.com焦点访谈：2007年2月2日和2月5日，重庆梁平县与河北省枣强县先后发生烟花爆竹爆炸事件，给安全生产再次敲响警钟。以下关于烟花爆竹的讲法不正确的选项是A.燃放烟花时产生的五彩缤纷的焰火

2、是一些金属离子焰色反应时所出现的各种鲜艳色彩B.烟花爆竹爆炸的反应式为：2KNO3+S+3臬K2S+2 T+3CQT中氧化齐I是 KNO3,还原剂是 S和CC.烟花爆竹爆炸后会产生刺激性气味的气体，其要紧成分是SC2D.综合考虑我国的民族传统、环境污染、火灾等因素，在我国的一些大中都市，对烟花爆竹应采取 限放限制时刻和地点措施D.甲基的电子式：*融B . Na+、Fe2+、H+、NC3-D . HCC3-、NH4，Na+、CH-2 .扫描隧道显微镜是一种新型的表面分析工具，能够操纵原子。扫描隧道显微镜，实际上确实是一个由 电子运算机操纵操纵的长探针，它的一头变得越来越细，细到尖端就只有几个原子

3、的厚度了。利用探 针和材料平面间的电流，科学家们能够用扫描隧道显微镜调度材料平面上的原子，而且通过调剂电流 的大小，可逐个地把原子吸起来并放置到其他地点。以下几张图片中，可能是利用扫描隧道显微镜拍 照的图像是3 .以下各种微粒的表示方法中，不正确的选项是A.碳12的原子符号：6CC.硫离子的结构示意图：，辩4 .以下各组离子在溶液中能大量共存的是A. Na+、H+、Cu2+、NC3-C. NH4+、Cl-、SC42-、CH-5.设Na表示阿伏加德罗常数的数值，以下讲法正确的选项是A.足量的CC2与31 g Na2C2发生反应，转移的电子数为Na8. 100 mL1 mol L-1FeC3溶液中

4、，阴、阳离子总数大于0.4NaC.用惰性电极电解硫酸铜溶液，假设生成1 mol C2那么转移电子数为 2NaD. 18 g的D2C与Na个CH3-具有相同的电子数6 .在273K和101kPa的条件下，将7.1g氯气、1.40g氮气和3.40g硫化气混合，该混合气体的体积是 A. 6.72LB. 7.84LC. 5.6LD. 13.44L7 .某学生称量 CuSQ 5H2C时，左盘放祛码 4 g,游码在0.5刻度处，天平平稳。右盘CuSQ 5H2C晶体的质量是A. 4.5 gB .4 gC. 3.5 g D. 3 g8 .实验室里需用 480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取 500m

5、L容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是 A.称取7.68g CuSQ,力口入500mL水B.称取12.0g胆矶配成 500mL溶液C.称取8.0g CuSQ,加入500mL水D.称取12.5g胆矶配成 500mL溶液9 .以下反应的离子方程式书写正确的选项是A .氢氧化钢与硫酸溶液反应Ba2+SO42-=BaSO4jB .澄清石灰水与少量小苏打溶液反应Ca2+OH -+HCO 3-=CaCO3 J +H2OC. FeBr2溶液中通入过量 Cl2 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-D,用氨水吸取少量 SO2 NH3 H2O+ SO2=NH4+HSO310 .现有H2SQ、B

6、aCl2、K2CQ、FeSQ和氯水五种溶液，有如图 1所示的相互反应，图中每条连线两端的 物质能够发生反应。以下判定不合理的是XY7A. X一定为 H2SO4B. Y一定为 K2CC3C. Z可能为氯水D. M、N必定各为BaCb、FeSQ中的一种图111 .某正四面体形分子 E和直线形分子 G在光照条件下反应，生成一种直线形分子 M和变形的四面体 L（组 成E.G.L.M分子的元素原子序数均小于18）,且G分子中的原子处于 E分子最大原子的下一周期。反应过程图示如下：那么以下讲法不正确的选项是A.反应物E是极性键构成的非极性分子B. G能使紫色石蕊试液先变红后褪色C.该反应属于有机物取代反应

7、D. M是可溶解于水的弱酸12 . X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图，假设Y原子的最外层电子数是内层电子数的 3倍，以下讲法正确的选项是：A.四种元素中，原子半径最大的是WB. X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强C.单质的氧化性： W > ZD.气态氢化物的熔点和沸点：Z>W13 .某学生用质量不相等的 NaHCO3和KHCO 3组成的混合物和相同物质的量浓度的盐酸分不进行实验, 测得如下数据，其中分析推理正确的选项是50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m（混合物）9.2 g15.7 g27.6 gV（CO 2）标准状况2.24 L3.36 L3

8、.36 LA . 15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应B .加入混合物9.2 g时盐酸不足量C.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol L-1 D.依照表中数据不能运算出混合物中NaHCO3的质量分数14 .右图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体X,假设关I活塞 K,那么品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；假设打开活塞K,那么品红试液褪色。据此判定气体X和洗气瓶内液体Y可能是B*'口中X甲SO/匚口4口*Y£国勒町施NaHSO*丽和IS415 .将质量为 Wi g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体 Vi L。

9、向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐步溶解，当沉淀恰好消逝时所加盐酸体积为V2 L,将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2 go以下所列关系式中正确的选项是A. 35.5a= (W2Wi)V2B. n(Al)>Wi/50moiC. n(Na) + 3n(Al) = 2Vi/22.4molD. aV2= Vi/22.416 .某化合物A在20c时的溶解度为40g。将该温度下的某足量 A的溶液恒温蒸发掉10g水，析出ig晶体, 假设蒸发掉20g水，那么析出6g晶体。那么关于该化合物的讲法正确的选项是A.原溶液是饱和溶液B.析出的晶体一定带结晶水C.不能确定析

10、出的晶体是否带结晶水D.析出的晶体一定不带结晶水第二卷 选非选择题共52分二、此题包括2个小题，共20分17 .i0 分现有四瓶未知溶液它们是：NaCl(0.imol/L)、NaOH0.imol/L、HCl(0.imol/L)、酚颤(0.imol/L),某化学性质小组，为了将它们检不出来，而又没有其他任何试剂，因此同学们采取如下的实验步骤： 们将四瓶溶液用 A、B、C、D标记2取少许溶液两两混合，依照实验现象将四种物质分成两组3取甲组混合液，不断滴入乙组中的一种未知液，能够鉴不出A: B: 4再取已鉴不出的溶液2ml,滴入3滴C溶液，再滴加 D溶液4ml,在整个过程中无明显的实验现象；可知 C

11、 D写化学式写出上述实验过程中反应的离子方程式 18 . i0分为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如以下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊， D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答以下咨询题:们 实验前欲检查装置 A的气密性，能够采取的操作是 2此实验成败的关键在于操纵反应产动气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，那么正 确的操作顺序是(用操作编号填写)；向A装置中加入浓硫酸，加热，使 A中产生的气体进入气囊 B,当气囊中充入一定量气体时, 停止加热；待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤

12、压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置 C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b;打开止水夹a和c,关闭止水夹b;3实验时，装置C中的现象为。4当D中产生（多项选择不得分）现象时，能够讲明使 E中澄清石灰水变浑的是 CO2,而不 是SO2; A.进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B.脱脂棉上蓝色均变浅C.脱脂棉上蓝色褪去那么装置 D的作用为三、此题包括3小题，共26分19 .8分物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系:要求C必须为不同的物质； A、B、C、E的各元素原子序数不超过 20;CDEF第一组第二组20. 8分A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的

13、最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X;E与A同主族;A、B、C这三种元素中，每一种与 D都能形成元素的原子个数比不相同的假设干种化合物。1写出以下元素的元素符号：A, E。2D在周期表中位于第 周期，第 纵行。3B的最高价氧化物的电子式为 。4E和D形成的化合物与水反应的一个化学方程式为、。5盐X的水溶液显 填 ''酸''碱''或 ''中'性，其缘故用离子方程表示是：21.10分有50mLNaOH溶液，向其中逐步通入一定量的CC2,随后取此溶液100mL,并向此稀稀释后

14、的溶液中逐滴加入 0.1mol/L的HCl溶液，产生的 CC2气体体积标况与所加入的盐酸的体积之间的 如以下图所示：试分析NaCH在吸取CO2气体后，在甲所得溶液中存在白溶质是 ，其物质的量之比是 ,产生的CC2气体体积标况是 .在乙所得溶液中存在白溶质是 ，其物质的量 之比是,产生的CC2气体体积标况是 .四、此题包括1小题,共8分22.8分我国中医药已有数千年历史，其专门的疗效使得经深加工的中药产品正逐步进入国际市场，但 国外在进口中药时对中药的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是专门严格的，因此把好出 口中药的质量关是专门重要的。以下介绍了分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As

15、的检验方法和步骤As在中草药中要紧以 AS2O3的形式存在：取1000g中草药样品进行前期处理,制得待测溶液，现在样品中可能含有的 As元素将转化为H3ASO3;将待测溶液转移入 250mL锥形瓶中，并加入 2 3滴0.2%的淀粉溶液；用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消, 20.25mL标准I2溶液，其间发生反应：H3AsO3+ I2+ H2CH 3AsC4 + I + H+未配平 试回答以下咨询题：1简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？ 。2配平离子反应方程式：_H3AsO3+_|2+_H2O一 _H3AsC4+_l +_H+30.2%的淀粉溶液的作用是 ,如何判定滴定到达终

16、点？ 。4题中所用标准碘溶液并非将碘单质直截了当溶解于蒸储水中制得，而是由0.1070g纯KIQ、过量的KI以及酸混合，并将其准确稀释到1000 mL而制得，请用一个离子反应方程式讲明标准碘溶液 的形成过程。5我国？药用植物及制剂进出口绿色行业标准？中限定：绿色中药的神含量不超过2.000mg/kg，试运算讲明该中草药样品是否合格？不需运算过程运算可知该样品神含量约为 mg/kg , 故该草药样品 填''合格或 ''不合格。参考答案1. B【解析】此题综合考查了焰色反应、氧化还原反应、环境爱护等知识点。烟花爆竹爆炸的反应式中， KNC3和S是氧化剂，C是还原剂。

17、2. D【解析】以课本教材绪言图表为背景设计的信息题目。从题干信息能够看出，扫描隧道显微镜是从原 子那个层面看物质的，明显选 Do3. D【解析】此题要紧考查化学用语，要求学生熟悉最差不多的原子符号AzX;次氯酸分子中的 Cl为+ 1价,C为-2价，明显C放在中间；硫离子最外层电子数为8,且是18个电子；甲基的电子式为4. A【解析】B中，Fe2+、H+、NC3-发生氧化还原反应；C中，NH4+与CH-反应生成一水合氨；D中，HCO3-、NH4+将与CH-发生反应。5. B【解析】 A项中，31 g Na2C2的物质的量为0.5 mol, Na2C2中-1价的氧，化合价一升一降，因此转 移的电

18、子数为0.5Na。B项中，不考虑水解，100 mL 1 mol L?FeC3溶液中，阴、阳离子总数等于 0.4Na, 但1 mol Fe3+水解生成3 mol H+,从而使离子的数目增多。C项中，生成1 mol。2,转移电子0.4 mol。D项中，18 g的D2C含电子数小于10 mol , Na个CH3-的电子数为10 mol。6. C【解析】此题是物质的量与气体体积的差不多运算。Cl2+H2s=2HCl+8 ,不管哪个过量体积不变化能够不考虑化学反应直截了当先求出原先气体的物质的量，再求出气体的体积。273K和100kPa恰为标准状况，混合气体的总物质的量为n 总= 7.1g/71g mo

19、l1+ 1.4g/28 g mol 1+3.40g/34 g mol =0.25mol 因此混合气体体积为：V=22.4 g mol1x 0.25mo=5.6L7. C【解析】天平放物品差不多上左放物体右放祛码，假如放反了，得到了一个错误值。如何利用那个 错误值推导出正确的值。真实的质量=祛码的质量一游码读数，即 m（祛码）-没（游码尸m（物），4g-0.5g=3.5 g。故答案为 C。8. D【解析】此题容易做错。关键是概念要清晰。 选项A中7.68g CuSQ的物质的量是0.048mol ,加入500mL 水不能得到0.1mol/L的硫酸铜溶液。选项B中12.0g胆矶物质的量为 0.048

20、mol,含硫酸铜物质的量为 0.048mol,配成500mL溶液，浓度也不是 0.1mol/L。选项C中硫酸铜物质的量为0.05mol ,然而溶液的体积不是500mL， 因此也不正确。 只有选项 D 是正确。 此题也能够如此摸索： 溶液的体积是500mL ，所需的水并不是 500mL,配制0.1mol/L硫酸铜溶液500mL,假设用无水硫酸铜，其质量为0.1X0.5X160= 8.0g;假设用胆矶，其质量为0.1 X 0.5X250= 12.5g。称量相应的固体后，通过溶解、转移、洗涤、定容等步骤，配成500mL 溶液，再取用 480mL 即可。9. B【解析】A项中，除去Ba2+与SO42-

21、发生离子反应外，H+与OH-也要发生离子反应，Ba2+2OH-+2H+ SO42-=BaSO4j +2H2O; B项中，由于小苏打是少量的，因此相对来讲，澄清石灰水是过量的，书写方 程式时应从HCO3-考虑，B项正确；C项中，过量的氯气既要与 Fe2+反应，又要与Br-反应，且二者的 量的关系符合组成，2Fe2+4Br-+3 Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-； D项中，SO2为少量，因此其与水反应生成 的 H2SO3 应发生第二步电离生成SO32-， 2NH 3+H2O+SO2=2NH 4+SO32-。10. A 【解析】此题用图形法来考查化学反应知识。赶忙就明白能和4 种物质发生反应的是

22、Y 为 K2CO3 能和3种物质发生反应的是 BaC2和FeSQ,能和2种物质发生反应的 H2SQ和氯水，再综合考虑推出两 种情形：Y:K2CO3M ：BaC2和 N： FeSQ,A：H2SQ Z：氯水和Y：K2CC3N： BaC2和 M： FeSQ, Z：H2SQ A:氯水11. D 【解析】题目的信息能够推测到正四面体常见的 E 为 CH4 ， G 分子中的原子处于E 分子最大原子的下一周期， 那么 G 分子为Cl2 ， 反应的生成物L 是 CH3Cl， M 是 HCl。 选项中明显只有D 错误。盐酸应为强酸。12. C【解析】由Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，那么在短周期中可得出

23、Y为氧元素，那么X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。A,四种元素中，原子半径最大的是硫；B,X、Z、W三种元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的是HCIO4； C,因为氯和硫为同周期元素，氯的原子半径比硫原子小，氧化性比硫强；D,相同条件下，Z、W形成的气态氢化物为H2s和HCl,它们结构相似，相对分子质量越大，其熔点和沸点越高。13. C 【解析】 通过后两个实验的比较能够看出，生成相同量的二氧化碳气体，参加反应的盐的质量相等，盐酸完全反应，由此可求出盐酸的物质的量浓度为3.0 mol L-1,但不能确信15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应。从实验1、 2 的比较可看出，混合物的质量

24、为 9.2 g 时，盐酸有剩余。 15.16.14. B【解析】此题利用一套新装置，通入某气体，通过不同的操作及产生的不同的现象，进行物质的推 断。二氧化硫能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，应选项B 正确。15. C解析此题是一道综合了钠和铝有关化学性质的较难的运算型选择题，题目融合了化学中的 ''初态一终态思想以及在化学选择和运算题中普遍使用的守恒法。依照题意，W1 g 的 Na 和 Al 通过和一定量的水反应，置换出了V1LH2,由电子得失守恒知：Na和Al完全反应变成Na+和Al3+失去的电子数应该等于生成的 H2得到的电子数，那么有 n(Na)+3n(Al)= 2V1/

25、22.4 ;且Al要完全溶解，必须使生成的 n(NaOH)>n(Al),假设 n(Al)=n(NaOH尸n(Na),那么有 23n(Na)+27n(Al)=W 1,得 n(Al)<W1/50 ;溶液通过一系 列的反应最终得到的固体应该是NaCl和AlCl3的混合固体，因此，由''初态Na和Al一一终态NaCl和AlCl3"知 W2 W1是盐酸中Cl元素的质量，那么有35.5aV2=W2W1 ； aV2可看成是盐酸中 Cl元素的物质的量，由Cl元素守恒知aV2=n(Na) + 3n(Al)= 2V1/22.4。16. B【解析】把第二次蒸发看成在第一次的基础

26、上蒸发10g水析出了 5g晶体。第一次蒸发掉10g水，析出 1g 晶体，讲明原溶液是不饱和溶液。由溶液的溶解度40g 推出蒸发掉10g 水 , 析出 4g 晶体，而现在是5g ，那么析出的晶体一定带结晶水，故答案为B。17. A : HCl、B: NaCl、C:酚Mt D : NaOHH+OH=H2O每空 2 分【解析】四种溶液少许两两混合可产生两中不同的现象：NaOH溶液酚酗:混合后溶液呈红色，NaCl和HCl 混合溶液无色，向 NaOH 和酚酞的混合液中滴加 HCl 溶液，红色消逝，而滴入 NaOH 时，无现象， 从而可的出 HCl和NaCl来。再取2ml0.1mol/l的盐酸，假设先滴

27、3滴0.1mol/lNaOH溶液，再滴加 4ml酚酬:那么溶液变红色，因此检验出NaOH溶液和酚儆。评注：此题是中学化学实验习题中的一种题型，不用其他试剂的鉴不题，这类题型涉及的知识面广， 灵活性强18. 1关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b,关闭止水夹c,用手捂热（或微热）圆底烧瓶A,假设C中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，打开C处导管内有水上升，那么证明A装置的气密性良好或关闭止水夹a ,在 分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，假设水专门难滴下，那么证明 A装置的气 密性良好。2分23分3品红溶液褪色2分 4A1分，除去SO2并检验SO2已被除净。2分【解析】 实验装置中接了一个储气的气

28、囊，这是课本实验中没有见到过的。但试题要紧依旧考查卤 族和氧族元素化合物基础知识、实验差不多操作等。要检查气密性，一定要要先形成一个密封的系统.这是检验的基础.方法见答案，看看形成的密封系统是否一样.操作顺序为 ，如此做的目的，确实是不要让气流太快，以阻碍实验的操纵.以让气流缓和地通过 C和D。二氧化硫的特性品红溶液褪色。 不能让二氧化硫有余.以造成对后面的实验的干扰.只有A合乎要求.19. 答案见解析【解析】 此题属典型的结论开放性试题，答案还不止这些，随同学们所学化学知识的增加，答案还会 增多。NaCl化合物是与氯、钠及其共价化合物之相互转换关系的多向性，生成 NaCl的反应途径的多 样性

29、除了金属与非金属之间的化合物外，酸、碱、盐、氧化物之间的不同反应都可能生成NaCl。这些为解题思维的开放和发散提供了宽敞的空间，下面提供几组可能答案。ABCDEF第一组NaCl2NaOHFeC3Na2cO3CaC2第二组NaCl2Na2OHClNa2sO3CaC2第三组NaCl2Na2sFeC3Na2sO4BaC2第四组NaCl2NaOHHClNa2sO4BaC2第五组NaCl2Na2O2HClNaOHMgCl2第六组NaCl2Na2O2FeC3Na2cO3BaC2注意：第五组和第六组二选一20. 1H Na 22 16（3）4Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H 2O=4NaOH

30、+O 2 T写一个就能够5酸 NH4+H20kNH3 H2O+H+每空 1 分【解析】由, B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，可确定其为 6号元素碳。由''C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X 可确定其为氮，因为只有氮元素的氢化物的水溶液呈碱性。由'' A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大和'' E 与A同主族"可知，A只可能为'' H、Li、Be、B",又由'' A、B、C这三种元素，每一种与 D者B能形成元素的原子个数比不相同的假设干种化合物知， D 应为氧。能与氧生成多种氧化物的只有H，故E为Na。21. 甲：NaOH 和 Na2CO3、1:1、0.056L;乙：Na2CO3 和 NaHCQ, 1:1 , 0.112L【解析】NaOH溶液中通入一定量的 CC2,有几种情形：一种情形是CO2不足，反应后的混合物为 NaOH, NazCQ;另一种情形是二者恰好完全反应生成NazCQ;第三种情形是 CO2过量，全部 NaOH转化为NaHCQ;第四种情形是 CC2过量，反