高考化学一轮备考化学键典型例题评析

1、.2019高考化学一轮备考化学键典型例题评析化学键是纯洁物分子内或晶体内相邻两个或多个原子或离子间强烈的互相作用力的统称，下面是化学键典型例题评析，希望对考生复习有帮助。微粒间通过不同类型的化学键结合在一起，这些作用力影响到物质的物理和化学性质。因此，理解化学键的相关知识是极为重要的，同时，要学会运用这些知识解决实际问题。下面通过对例题的解析与点评，希望同学们领悟其中的内涵。例1. 以下表达中正确的选项是 A. 使阴阳离子结合成化合物的静电引力叫做离子键B. 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键C. 氯气与NaOH反响过程中，同时有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂与形成D. 离子所

2、带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关解析：离子键是一种静电作用，这种作用包括静电引力，同时也包括原子核间及电子间的斥力，选项A错误。构成离子键必须有阴阳离子，但阴阳离子不一定只是活泼金属与活泼非金属，也可以是带电的原子团如 ，选项B错误。 与NaOH反响的方程式为： ，反响过程中有离子键、极性键的断裂和形成，但只有非极性键的断裂，没有非极性键的形成，选项C错误。离子的形成是得失电子的结果，离子所带电荷的多少与得失电子数目的多少有关，选项D正确。答案D评析：解答此类习题，一定要准确理解概念，把握好概念的内涵和外延。有时可采用举反例的方法，能举出一个反例那么说明命题错误。例2. 以下物质的分

3、子中各原子的最外层均到达8电子构造的是 A. B. C. D.解析：首先可排除选项C和D，因 和 均为离子化合物，不存在分子。 的分子中P原子最外层有5个电子，再结合5个Cl，P原子有10个电子，Cl原子为8电子构造，也不符合题意。 分子中P、Cl原子都到达8电子构造。答案A评析：此题很多同学容易误选C、D，原因是没有注意到题干中分子二字。例3. 以下说法正确的选项是 A. 与 反响的过程中，同时有离子键、非极性键、极性键的断裂和生成B. 1mol 微粒中含有共价键数目的物质的量为3molC. 的沸点高于 的沸点，是由于HO共价键强于HS共价键D. 离子化合物中一定含有金属元素解析：根据化学方

4、程式 可知，反响过程中有离子键、非极性键、极性键的断裂和生成，选项A正确。 微粒中有4对共用电子对，1mol 微粒中含有共价键数目的物质的量为4mol，选项B错误。分子沸点的上下与化学键的强弱无关，事实上， 的沸点高于 的沸点是由于 分子间的氢键分子之间的一种互相作用力引起的，选项C错误。 属于离子化合物，但它是由非金属元素组成的，选项D错误。答案A评析：此题从不同层面考察了化学键知识，涉及到化学反响的本质、共价键数目确实定、共价型物质的熔沸点等，具有较强的综合性，值得同学们品味和反思。此题容易出错之处在于化学反响中化学键的断裂和生成情况的判断。例4. 写出 、 的电子式。解析： 是离子化合物

5、，Cl原子最外层有7个电子，O原子最外层有6个电子，各种原子要到达稳定构造，Cl与O之间要形成1对共价键，且得到Na原子失去的电子，故其电子式为 。S、O原子最外层均为6个电子，C原子最外层为4个电子，S、O原子分别与C原子形成共价双键，从而都到达8电子构造，故其电子式为 。答案：评析：电子式的书写首先要分清是共价化合物还是离子化合物。书写时一定要按照书写规那么进展，特别要注意原子的排列和原子与离子的电子数目。例5. 在H、Na、O、Cl四种元素中，由两种元素组成的离子化合物有_;由两种元素组成的共价化合物有_不要求写出氯的氧化物。解析：离子化合物是由阴、阳离子构成。一般情况下，典型金属与典型非金属互相作用，通过电子得失可形成阴、阳离子。共价化合物是由不同非金属元素的原子通过共用电子对形成的。答案：NaH、 、 、 ; 、 、评析：离子键形成的条件是原子间得失电子形成阴、阳离子，电子得失常发生于金属元素原子和非金属元素原子之间。共价键形成的条件是原子间形成共用电子对，共用电子对常存在于非金属元素的原子之间。