高中化学必修一 2.2.1酸碱盐的电离

1、第二节离子反应 酸、碱、盐在水溶液中的电离请观看物质导电性实验1.物质在水溶液中的导电情况2.物质在熔融状态下的导电情况物质的导电性研究物质的导电性研究固体固体水溶液水溶液熔融状态下熔融状态下NaCl不能不能能能能能1.电解质和非电解质电解质和非电解质 电解质：在电解质：在水溶液水溶液里里或或熔融状态熔融状态下能够下能够导导电电的的化合物化合物。 非电解质：在非电解质：在水溶液水溶液和和熔融状态都不导电熔融状态都不导电的的化合物化合物。非金属氧化物非金属氧化物（CO2、SO2、NO2、P2O5)、非酸性气态氢化物非酸性气态氢化物（如如NH3）、）、部分有机物部分有机物（如如蔗糖、酒精蔗糖、酒精

2、） 都是都是非电解质非电解质。酸、碱、盐、活泼金属氧化物（酸、碱、盐、活泼金属氧化物（如如Na2O、CaO、MgO、Al2O3)、水、水都是都是电解质电解质 电解质、非电解质都应该是化合物。 如：铜(单质)，氢氧化钠溶液(混合物)不是电解质 电解质本身不导电。只有在水溶液或熔融状态下才 能导电。 如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态 下能导电，因此它是电解质。 电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的 离子，而不是发生化学反应的生成物。 如：CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成了 H2CO3，所以CO2不是电解质。 注意：注意：3.强电解质和弱电解质问题：为什么相同条件下

3、的问题：为什么相同条件下的HCl 、 NaOH 和和NaCl 的导电能力比的导电能力比CH3COOH溶液和溶液和NH3 H2O强强?强电解质：强电解质：在水溶液中在水溶液中全部全部电离成离子的电解质。电离成离子的电解质。 如：强酸如：强酸 HCl 、H2SO4 、HNO3等；等； 强碱强碱 KOH、NaOH 、 Ca(OH)2 、Ba(OH)2等；等； 大多数盐类。大多数盐类。书写电离方程式用书写电离方程式用“=”弱电解质：弱电解质：在水溶液中在水溶液中部分部分电离成离子的电解质。电离成离子的电解质。如：弱酸如：弱酸 H2CO3，CH3COOH等；等； 弱碱弱碱 NH3 H2O(可溶性可溶性)

4、，Cu(OH)2(不溶性不溶性)等；等；注意：注意：H2O是是极极弱电解质弱电解质书写电离方程式用书写电离方程式用 “ ”NaCl = Na+ +Cl电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程叫电离。移动离子的过程叫电离。电解质的电离通常用电离方程式表示电解质的电离通常用电离方程式表示2.电离3.下列说法正确是（ ）A.NaCl溶液在电流的作用下能电离成Na+和Cl-B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C.BaSO4不溶于水，但BaSO4是强电解质D.酸、碱、盐都是强电解质C第一组第一组：HNO3 、H2SO4 、HCl第二组第二组：KOH 、Ba(OH)2第三组第三组：CaCO3、Al2(SO4)3 、 NH4Cl、NaHSO4酸：电离时生成的阳离子全是酸：电离时生成的阳离子全是H+的化合物的化合物碱：电离时生成的阴离子全是碱：电离时生成的阴离子全是OH的化合物的化合物书写下列几组物质的电离方程式：书写下列几组物质的电离方程式：盐：电离时能生成金属阳离子（或盐：电离时能生成金属阳离子（或NH4+） 和酸根阴离子的化合物和酸根阴离子的化合物酸、碱、盐的定义酸、碱、盐的定义 酸酸：电离时生成的阳离子：电离时生成的阳离子全全是是H+的化合物；的化合物； 碱碱：电离时生成的阴离子：电离时生成的阴