高考化学元素推断题

1、.2019高考化学元素推断题高考将至，2019年高考将于6月7日如期举行，以下是一篇高考化学元素推断题，详细内容点击查看全文。一、以短周期元素原子构造特征和元素之最为打破口例108宁夏X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量质量分数最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请答复以下问题：1X、Y的元素符号依次为、2XZ2与YZ2分子的立体构造分别是和，一样条件下两者在水中的溶解度较大的是写分子式，理由是3Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最

2、高化合价为4用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。【解析】：首先我们审题可知该题推断的打破口是：X原子核外的M层中只有两对成对电子，那么X为硫S;Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，那么Y为碳C;Z是地壳内含量质量分数最高的元素，那么Z为氧O;16S与8O的核电荷数之和为24，那么Q为铬Cr;E在元素周期表的各元素中电负性最大，那么E为氟F。按题目要求解答为:1S、C2SO2立体构造为V形、CO2立体构造为直线形;SO2;因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据相似相溶原理，SO2在H2O中的溶解度较大。3Cr;四;1s22s22p63s23p63d54s1;+64F

3、-HF-H、 、H-O-HF-H、再将推断结果代入题中验证，可知推断结果符合题意。从此题思维可知，解答元素推断题的关键是寻找打破口。以下元素之最和短周期元素原子构造特征是元素推断题的常见打破口。打破口之一 -元素之最：1.空气中含量最多的元素N，其次O2.地壳中含量最多的元素非金属O，地壳中含量最多的金属元素Al3.自然界形成化合物种类最多的元素C4.短周期表内原子半径最大的Na，原子半径最小的H5.短周期表内金属性最强的Na，非金属性最强的是电负性最大的元素F6.目前应用最广泛的金属Fe7.单质是自然界硬度最大的元素 C金刚石8.单质最轻或单质密度最小的元素H9.气态氢化物最稳定的F打破口之

4、二 -短周期元素原子构造特征：1.最外层电子数等于电子层数H、Be、Al2.最外层电子数等于电子层数2倍He、C、S3.最外层电子数等于电子层数3倍O4.最外层电子数等于次外电子层数Be、Ar5.最外层电子数等于次外电子层数2倍C6.最外层电子数等于次外电子层数3倍O7.最外层电子数等于次外电子层数4倍Ne8.原子核内无中子、原子序数与电子层数和最外层电子数都相等H9.最外层电子数为2A和He10.最高正化合价与它的负化合价代数和等于0的元素 C、Si11.最高正化合价与它的负化合价代数和等于2的元素N、P12.最高正化合价与它的负化合价代数和等于4的元素S13.最高正化合价与它的负化合价代数

5、和等于6的元素 ClBr、I14.原子核外各电子层上电子数均到达2n2的元素 He、Ne二、以电子排布特征为打破口例208海南四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z与Y原子的价层电子数一样;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。1Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_、_; 杂化轨道分别是_、_;a分子的立体构造是_。2Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体、_晶体：3X的氧化物与Y的氧化物中，分

6、子极性较小的是填分子式_;4Y与Z比较，电负性较大的_;W+2价离子的核外电子排布式是_。【解析】：首先我们审题可知该题推断的打破口是：由Y原子的L层p轨道中有2个电子，可知Y为碳C;Z与Y原子的价层电子数一样，可知Z为硅Si;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1L层电子数是8，最外层电子数是2，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1最外层电子数是2，d轨道中的电子数是10，可知W原子的电子排布为1s22s22p63s23p63d104S2，即W为锌Zn;最后由X、Y、Z、W核电荷数之和为51，可知X的核电荷数为：516+14+30=1，即X为氢H。按题目要求解答为：1Y、Z可分

7、别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是：CH4、SiH4;杂化轨道分别是：SP3、SP3;a分子的立体构造是：正四面体。2Y的最高价氧化物CO2和Z的最高价氧化物SiO2的晶体类型分别是：分子晶体、原子晶体。3X的氧化物H2O与Y的氧化物CO2中，分子极性较小的是CO2。4Y与Z比较，非金属性碳C大于硅Si，故电负性较大是C;WZn+2价离子的核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d10或Ar 3d10。再将推断结果代入题中验证，可知推断结果符合题意。从此题思维可知，电子排布特征也是元素推断题的常见打破口。打破口之三 -电子排布特征：1.S轨道中有1个电子

8、H2.S轨道中电子数相等Be3.原子最外层电子层上S电子数等于P电子数C、Si4.原子的L层有1个未成对的P电子B、F5.原子的L层有2个未成对的P电子C、O6.原子的L层有3个未成对的P电子N7.原子的M层有1个未成对的P电子Al、Cl8.原子的M层有2个未成对的P电子Si、S9.原子的M层有3个未成对的P电子P10.原子的L层有2对成对电子O11.原子的L层有3对成对电子F12.原子的M层有2对成对电子S13.原子的M层有3对成对电子Cl三、以10电子和18电子粒子为打破口例308全国Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离

9、子与Ar原子的电子构造一样且Y原子序数小于Z。1Q的最高价氧化物，其固态属于晶体，俗名叫：2R的氢化物分子的空间构型是， 属于分子填极性或非极性它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为;3X的常见氢化物的空间构型是，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是4Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是和;Q与Y形成的化合物的电子式为，属于分子填极性或非极性。【解析】：首先我们由审题可知该题推断的打破口是：前20号元素中Q有低价氧化物，说明Q有多种正化合价，而在前20号元素中有多种正化合价的元素有-C、N、P、S，其对应的低价氧化物分别为CO、N2O、P2O3、SO2，它们的

10、电子总数分别为14、22、54、32;前20号元素中存在单质分子分别是-N2、O2、F2、Cl2、He、Ne、Ar，它们的电子总数分别为14、16、18、34、2、10、18。由此可知CO与N2电子总数相等，所以元素Q为碳C，元素X为氮N。R与Q同族，那么元素R为硅Si。Y和Z的离子与Ar原子的电子构造一样且Y原子序数小于Z，假设Y离子为S2-时，Z离子为Cl-;假设Y离子为K+时，Z离子为Ca2+;Q分别与Y、Z可形成共价化合物，所以元素Y为硫S，元素Z为氯Cl。按题目要求解答为：1Q的最高价氧化物是CO2，固态CO2属于分子晶体，俗名为干冰。2R的氢化物化学式为SiH4，其空间构型是正四面

11、体，属于非极性分子，R与X形成的化合物的化学式为Si3N43X的常见氢化物的化学式为NH3，其空间构型是三角锥形，N2H4电子式是：4Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式分别是CS2和CCl4;Q与Y形成的化合物的电子式为： ，属于非极性分子。再将推断结果代入题中验证，可知推断结果符合题意。从此题思维可知，10电子和18电子粒子也是元素推断题的常见打破口。打破口之四 -10电子和18电子粒子1.10电子原子：Ne分子：HF、H2O、NH3、CH4阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-2.18电子原子：Ar分子：HCl、H2S、PH

12、3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH 、N2H4阳离子：K+、Ca2+、N2H5+、 N2H62+阴离子：P3-、Cl-、S2-、O22-、HS-四、以颜色特征为打破口例408上海A四种短周期元素的性质或构造信息如下表。请根据信息答复以下问题。元素ABCD性质构造信息室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在空气中燃烧，发出亮堂的蓝紫色火焰。单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。1B元素在周期表中的位置，写出A

13、原子的电子排布式。2写出C单质与水反响的化学方程式。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7填大于、等于或小于。3D元素最高价氧化物晶体的硬度填大、小，其理由是。4A、B两元素非金属性较强的是写元素符号。写出证明这一结论的一个实验事实。B元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息答复以下问题。元素ABCD性质构造信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。工业上通过别离液态空气获得其单质。原子的最外层未到达稳定构造。单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。+2价阳离子的核外电子排布与氖原子一样。1上表中与A属于同一周期的元素是，写出D离子的电子排布式。2D和C

14、形成的化合物属于晶体。写出C单质与水反响的化学方程式。3对元素B的单质或化合物描绘正确的选项是。a、B元素的最高正价为+6b、常温、常压下单质难溶于水c、单质分子中含有18个电子d、在一定条件下镁条能与单质B反响4A和D量元素金属性较强的是写元素符号。写出能证明该结论的一个实验事实【解析】：A首先我们审题可知该题推断的打破口是：由A室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化和单质在空气中燃烧发出亮堂的蓝紫色火焰可知A为硫S;B单质常温常压下是气体，能溶于水和原子的M层有1个未成对的p电子，可知B为氯Cl;C单质质软、银白色固体、导电性强和单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，可知C为钠Na;D原子最外层电子

15、层上s电子数等于p电子数和单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点，可知D为碳C或硅Si。按题目要求解答为：1B元素在周期表中的位置是：第三周期第A;A原子的电子排布式为： 1s22s22p63s23p4。2C单质与水反响的化学方程式为：2Na+2H2O * MERGEFORMAT '=2NaOH+H2A与C形成的化合物Na2S溶于水后，由于S2-水解S2-+H2ODHS-+OH-，溶液的pH7 。3D元素最高价氧化物假设是CO2，那么CO2晶体的硬度小，其理由是CO2是分子晶体;D元素最高价氧化物假设是SiO2，那么SiO2晶体的硬度大，其理由是SiO2是原子晶体。4Cl ，酸性：HC

16、lO4H2SO4或稳定性：HClH2S。再将推断结果代入题中验证，可知推断结果符合题意。B首先我们由审题可知该题推断的打破口是： 由A单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远，可知A为钠Na;B工业上通过别离液态空气获得其单质，原子的最外层未到达稳定构造，可知B为氮N或氧O;C单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子，可知C为氟F;D的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子一样，可知D为镁Mg。按题目要求解答为：1表中与A属于同一周期的元素是Mg ;D离子的电子排布式为 1s22s22p6。2D和C形成的化合物MgF2属于离子晶体;C单质与水反响的化学方程式为：2F2+2H2O

17、* MERGEFORMAT '=4HF+O2。3b dB是氮气或氧气。4Na ; 钠与水反响比镁与反响剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强。再将推断结果代入题中验证，可知推断结果符合题意。从此题思维可知，颜色特征也是元素推断题的常见打破口。打破口之五 -颜色特征：1、焰色反响Na或Na+黄色、K或K+紫色透过蓝色钴玻璃2、红色 Cu、Cu2O、Fe2O3、3、浅黄色 S或Na2O2或AgBr AgI、Ag3PO4黄色4、黄绿色Cl25、黑色C、CuO、MnO2、Fe3O4、FeO、CuS、FeS6、红棕色 Br2、NO27、蓝色Cu2+、CuOH28、浅绿色 Fe2+9、白色胶状AlOH3

18、、FeOH2、MgOH210、红褐色 FeOH311、燃烧产生苍白色火焰H2在 Cl2中燃烧12、气态氢化物遇酚酞试液变红的气体 NH313、在空气中由无色迅速变为红棕色 NO14、向溶液中参加碱液，产生白色沉淀灰绿色红褐色 Fe2+15、遇SCN-显红色，遇OH-生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色 Fe3+16、使品红溶液褪色的气体Cl2、SO2;17、使品红溶液褪色的物质HClO、NaClO、CaClO2、Na2O2、H2O2、氯水18、在Cl2中燃烧产生白色烟雾P19、遇淀粉显蓝色I2五、以物质构造特征为打破口例508四川D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最

19、简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形V形、直线形。答复以下问题：1Y的最高价氧化物的化学式为_;2上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：_;3D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_;4D 和X形成的化合物，其化学键类型属_，其晶体类型属_;5金属镁和E的单质在高温下反响得到的产物是_，此产物与水反响生成两种碱，该反响的化学方程式是_;6试比较D和X的最高价氧化物熔点的上下并说明理由：【解析】：首先我们由审题可知该题推断的打破口是：前20号元素的最简氢化物的空间构型为正四面体的有CH4、SiH4;为三角锥形的是NH3、P

20、H3;为角形V形的是H2O、H2S、为直线形的有HCl、HF。因为D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大;所以D为碳C，E为氮N，X为硅Si，Y为硫S，Z是氯Cl。按题目要求解答为：1Y的最高价氧化物的化学式为SO3。2元素非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强，在C、N、Si、S、Cl五种元素中Cl元素的非金属最强，对应的最高价含氧酸的酸性最强。该元素对应的含氧酸为HClO、HClO2、HClO3、HClO4。3D和Y形成的化合物为CS2，空间构型为直线型。4D和X形成的化合物为Si3C4,通过共价键形成原子晶体。5金属镁和E的单质N2在高温下得到Mg3N2，Mg3N2与水反响的方程式为：

21、Mg3N2十6H2O =3MgOH2+2NH3。6D和X的最高价氧化物分别为CO2和SiO2，因为CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，故SiO2熔点高于CO2。再将推断结果代入题中验证，可知推断结果符合题意。从此题思维可知，物质构造特征也是元素推断题的常见打破口。打破口之六 -物质构造特征：1、四面体构造CH4、CCl4、SiH4、P4、NH4+2、正四面体网状构造金刚石C、硅Si、二氧化硅SiO23、三角锥形构造NH3、NF3、NCl34、平面三角形构造BF3、BCl35、角形V形构造H2O、H2S6、直线形构造CO2、CS2、HCl、HF、XeF27、A2B2型Na2O2、H2O2、C2

22、H2六、以化学反响特征为打破口例608天津 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。1W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反响生盐和水，该反响的离子方程式为。2W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为。3X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因。4Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反响的化学方程式为。5比较Y、Z气态氢化物的稳 定性：用分子式表示。6W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：。7Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反响的热化学方程式：。【解析】：首先我们由审题可知该题推断的打破口是：由W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反响生成盐和水，可知W、X为钠和铝。再由W与Y 可形成化合物W2YW为+1价，Y为2价，可推知W为钠Na，X为铝Al;W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，即W、X、Y、Z为第三周期元素，那么Y为硫S，那么Z为氯Cl。按题目要求解答为：1AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O 。 2 。3酸 ;由于Al3+的水解：Al3+3H2O * MERGEFORMAT ' AlOH3+3H+，其溶液呈酸性。4SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 。5HCl