高考化学实验专题：实验题解题策略

1、.【实验题解题策略】1.化工流程题中表述性词汇“十大答题方向化工消费流程和综合实验题中经常会出现一些表述性词语中，这些表述性词语就是隐性信息，它可以暗示我们所应考虑的答题角度。常见的有：1“控制较低温度常考虑物质的挥发、物质的不稳定性高温会分解和物质的转化，有机实验控制温度可能要防止副反响的发生等。2“加过量试剂常考虑反响完全或增大转化率、产率等。3“能否加其他物质或者交换原来的试剂常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度，即考虑会不会与反响物发生反响氧化复原和生成沉淀较多，或者与反响物能生成对应的产物，但是还有副产物，影响产品的纯度。4“在空气中或在其他气体中主要考虑O2、H2O、CO2或其

2、他气体是否参与反响或到达防氧化、防水解、防潮解等目的。5“判断沉淀是否洗净常取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子，检验各种离子的方法和试剂需要熟记，常考的有Ba2+，SO42-，Ag+，Fe3+，Fe2+，Cl-，CO32-等。6“检验某物质的设计方案通常取少量某液体于试管中，参加另一试剂产生某现象，然后得出结论。7“控制pH常考虑防水解、促进生成沉淀或除去杂质等，假如是溶液中含有两种或两种以上金属离子，比方Mg2+，Fe3+，Al3+，需将它们别分开来，就需要合理控制PH，以便它们可以别分开。8“用某些有机试剂清洗或者有时用冰水洗涤沉淀常考虑降低物质溶解度有利

3、于析出、减少损耗和进步利用率等。9在实际工业消费中，关于化学平衡的问答题，可能会问应在哪种状态实验温度，压强进展工业消费，此时注意要适宜考虑消费时间和消费本钱，并不是反响物转化率越高越好，比方低温时，反响时间要很久，又如高压，反响本钱又比较高，不合适实际消费，选用的条件应该是转化率较高的情况，同时考虑反响速率和消费本钱。10对于一些题目给的信息，一定要特别注意，后面的问答题很有可能就会针对题目所给的信息进展提问，应该围绕题给信息作答。另外做实验题一定要搞清楚实验目的，实验原理，实验流程，这样对实验有比较透彻的理解，对后面的问题就比较容易作答，比方工艺流程题，需要知道目的产物，反响物，杂质，从反

4、响物到目的产物大致要发生怎样的反响根本都是氧化复原，怎样去除杂质，流程中哪几步是制取目的产物的步骤，哪几步是去除杂质的步骤，最后再通过题目所给信息，后面的问答题就不难得出答案。11对物构中的问答题，一般有关于熔、沸点常考，电离能，键角大小的比较，成键是共价键还是离子键等问题。1.熔沸点问题:从两个方面解释：1.范德华力组成和构造相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大；2.氢键能形成氢键的元素有N.O.F，分子间氢键可以进步物质的熔沸点，分子内氢键降低物质的熔沸点，后者一般存在有机物中，分子同时含有羧基COOH和羟基OH，或者氨基NH2；有以下几种情况：1.金属晶体熔沸点比较；从金属键答，金

5、属键和原子半径、价电子有关，金属半径越小，价电子越多，金属键越强，熔沸点越高，如熔、沸点：AlMgNa。；2.不同晶体的熔沸点比较从原子晶体>离子晶体>分子晶体答，因此只需判断哪种物质是哪种晶体即可；3.原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石碳化硅硅。4.离子晶体一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，那么离子间的作用力就越强，其晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgONaClCsCl。5.分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。如H2OH2TeH2SeH2S。注意题目是问你稳定性

6、还是熔沸点，假如是稳定性要从非金属性O>S作答，如这道题可以这样答：H2O分子容易形成氢键，所以熔沸点最高，后面三种物质就是下面第二种原因了。组成和构造相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。SnH4GeH4SiH4CH4。组成和构造不相似的分子晶体相对分子质量接近，分子的极性越大，其熔、沸点越高。如CON2，CH3OHCH3CH3。2.电离能的问题：就是要注意半充满、全充满的情况，一般这样的元素的电离能要大于与它们相邻的元素，比方N元素的电离能，C<N>O，但是同周期元素电离能从左到右总体是增大的，O>C.3.键角的大小问题:从孤电子对对成键电子对有排斥作用作

7、答；比方键角大小比较CH4>NH3>H2O，可以这样作答：这三种分子都是SP3杂化，CH4分子不含孤对电子，NH3分子含有一对孤对电子，H2O含有两对孤对电子，因此它们与成键电子对的排斥力是逐渐增大的，故它们的键角是依次减小的。4.成键是离子键还是共价键的问题：从金属性、非金属性、离子半径，电子得失情况作答，离子半径越小，非金属越弱，越容易形成共价化合物，比方解释C元素容易形成共价化合物的原因。C元素的半径较小，非金属较弱，不易得失电子，因此常与其它元素共用电子形成共价键。2.正确选择物质别离的“6种常用方法看目的选方法别离难溶物质和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法过滤热滤或抽滤利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提纯别离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴萃取和分液提纯溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl蒸发结晶提纯溶解度随温度变化较大的溶质，易水解的溶质或结晶水合物。如KNO3、FeCl3、Cu