中考化学总复习 第二部分 专题复习 高分保障 专题1 坐标曲线及维恩图类试题课件 新人教版 (3)

1、第一部分第一部分 系统复习系统复习 成绩基石成绩基石主题主题十二十二 化学方程式化学方程式 考点梳理考点梳理过关过关考点考点1 质量守恒定律质量守恒定律 6 6年年6 6考考一、质量守恒定律一、质量守恒定律内容内容_参加化学反应_的各物质的质量总和，等于_反应后生成_的各物质的质量总和实质实质分子原子新分子新物质微观解释微观解释化学反应中，反应前后_原子的种类_没有改变，_原子的数目_没有增减，_原子的质量_也没有改变，因此化学反应前后物质的总质量守恒注意事项注意事项质量守恒定律只适用于_化学_变化，不适用于_物理_变化，即任何化学反应都遵守质量守恒定律；定律只适用于“质量守恒”，不适用于物质

2、的体积、分子的个数等其他方面的守恒；定律中的“各物质”包括“气”、“液”和“固”，不能把气体的质量忽略掉，即无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项；定律中的“参加反应的各种物质的质量”是指真正参加了反应的那一部分物质的质量，未参加反应的那一部分(过量部分和杂质)物质的质量不能计算在内。二、化学反应前后各种量的关系二、化学反应前后各种量的关系三、质量守恒定律的应用三、质量守恒定律的应用辨一辨辨一辨 1100g冰融化变成100g水符合质量守恒定律。 ()2镁燃烧后生成氧化镁的质量大于镁的质量，所以不符合质量守恒定律。 ()3化学变化中原子的种类与数目不发生改变。 ()4

3、探究质量守恒定律时，有气体参加或生成的化学反应应在密闭容器中进行。 ()考点考点2 2 化学方程式的书写与意义化学方程式的书写与意义 6 6年年6 6考考 辨一辨辨一辨 1为了遵循质量守恒定律，镁燃烧的化学方程式可以改写为MgO2 MgO2。 ()2硫粉燃烧的化学方程式为SO2 SO2。 ()3判断化学方程式是否配平的依据是看等号两边各种元素的原子总数是否相等。 ()考点考点3 3 化学方程式的计算化学方程式的计算 6 6年年6 6考考 辨一辨辨一辨 1化学方程式中物质的质量改变，物质间的质量比也会改变。()2化学方程式中反应物的质量比等于生成物的质量比。()3在根据化学方程式计算的过程中，有

4、单位的数据要带有单位。()4化学方程式中各物质的质量比就是相对分子质量之比。()考点考点4 4 化学反应类型化学反应类型 6 6年年6 6考考一、基本反应类型一、基本反应类型二、化学反应常伴随着能量变化二、化学反应常伴随着能量变化辨一辨辨一辨 1物质和氧气发生的反应，一定是氧化反应。()2有单质和化合物生成的反应一定是置换反应。 ()3只生成一种物质的化学反应一定是化合反应，生成两种或两种以上物质的反应，一定是分解反应。()4复分解反应一定有盐生成，有盐生成的反应不一定是复分解反应。()典型例题典型例题分析分析类型类型1 1 质量守恒定律的应用之化学式的推断质量守恒定律的应用之化学式的推断【例

5、1 1】2017广东中考现有反应：2Cu(NO3)2 2CuOO24X，则X的化学式为(B)A.NO BNO2 C.NH3 DN2O3思路点拨思路点拨 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前铜、氮、氧原子个数分别为2、4、12，反应后的生成物中铜、氮、氧原子个数分别为2、0、4，则4个X分子中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为NO2。变式运用变式运用 1.1.2016苏州中考硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO3 2Ag2XO2。根据质量守恒定律，推测X是( )A.N2O BNO2 CN2O5 DN

6、OB B根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X X的的2 2个个分子中含有分子中含有2 2个个N N原子和原子和4 4个个O O原子，则每个原子，则每个X X分子由分子由1 1个个N N原子和原子和2 2个个O O原子构成，物质原子构成，物质X X的化学式为的化学式为NONO2 2。类型类型2 2 质量守恒定律的应用之表格数据分析质量守恒定律的应用之表格数据分析【例2 2】2017滨州中考在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：下列说法中，不正确的是(B)A.反应后物质甲的质量为13g B.乙是反应物C

7、.反应中乙、丁的质量比为54 D.物质丙可能是该反应的催化剂物质物质甲乙丙丁反应前质量反应前质量/g/g181232反应后质量反应后质量/g/gX26212思路点拨思路点拨 表格型质量守恒定律试题常考点的解决方法如下：(1)求未知值。一般根据参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量计算表中未知值。(2)判断反应物、生成物和催化剂。根据反应过程中或反应前后质量变化判断反应物、生成物，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，根据反应过程中或反应前后质量的变化判断反应中物质的质量比；反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，原因是仅从表中数据无法判断该物质的存在对反应速率是否有影响。(

8、3)判断反应类型：根据反应物和生成物的种类判断反应类型。(4)确定未知化学式或元素组成：根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、原子的数目、元素的种类均没有改变，进而可求出未知物的化学式及可能含有的元素。变式运用变式运用 2.2017泰安中考四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的是( )A丁一定是化合物B.乙可能是这个反应的催化剂C.生成的甲、丙两物质的质量比为81D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和C C化学反应遵守质量守恒定律，反应后质量增加的物质是生成化学反应遵守质量守恒定律，反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物

9、质是反应物。据图可知，甲、丙是生成物，物，质量减少的物质是反应物。据图可知，甲、丙是生成物，丁是反应物，乙质量不变，可能作催化剂，即该反应是丁丙丁是反应物，乙质量不变，可能作催化剂，即该反应是丁丙甲。丁发生分解反应，故丁一定是化合物；乙可能是这个反甲。丁发生分解反应，故丁一定是化合物；乙可能是这个反应的催化剂；生成的甲、丙两物质的质量比为应的催化剂；生成的甲、丙两物质的质量比为(19%(19%17%)(41%17%)(41%25%)25%)2162161818；根据质量守恒定律，参加反；根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和。应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和。

10、类型类型3 3 质量守恒定律的应用之微观反应示意图质量守恒定律的应用之微观反应示意图【例3 3】2017扬州中考某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是(A)A.反应物与生成物共有3种物质 B反应后原子个数增多C.该图可示意CO与O2的反应 D反应物中元素的化合价都为0思路点拨思路点拨 根据微观示意图可知，反应物和生成物共三种物质；根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类和个数不变；反应物的分子是由三个原子构成的，不是CO与O2的反应；反应物为化合物，元素的化合价不为零。变式运用变式运用 3.2017宁波中考如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是( )A该化学反应属

11、于化合反应B.甲和乙属于单质，丙属于化合物C.参加反应的甲与乙的分子个数比为11D.1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成A A由反应的微观示意图可知该反应的化学方程式为由反应的微观示意图可知该反应的化学方程式为COCO2H2H2 2CHCH4 4O O。可知该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合。可知该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两反应；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，甲、丙属于化合物，乙属于单质；种以上元素组成的纯净物，甲、丙属于化合物，乙属于单质；参加反应的甲与乙的分子个数比为

12、参加反应的甲与乙的分子个数比为1212；1 1个丙分子由个丙分子由1 1个碳原个碳原子、子、4 4个氢原子和个氢原子和1 1个氧原子构成。个氧原子构成。类型类型4 4 基本反应类型的判断基本反应类型的判断【例4 4】2017绍兴中考下列属于置换反应的是(A)A.H2CuO CuH2OB.2KMnO4 K2MnO4MnO2O2C.HClNaOH=NaClH2OD.2MgOO2 2MgO思路点拨思路点拨 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；由两种化合物相互交换成分生成

13、另外两种化合物的反应叫复分解反应。变式运用变式运用 4.2017内江中考下列反应属于复分解反应的是 ( )A.CO2H2O=H2CO3 B2HC1Ca(OH)2=CaCl22H2OC.2KMnO4 K2MnO4MnO2O2D2Na2H2O=2NaOHH2B BA A选项为两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；选项为两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；B B选选项为两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应，属于项为两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应，属于复分解反应；复分解反应；C C选项为一种物质生成两种或两种以上物质的反应，选项为一种物质生成两种或两种以上物质的反应，属

14、于分解反应；属于分解反应；D D选项为一种单质与一种化合物生成另一种单质选项为一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。和另一种化合物的反应，属于置换反应。类型类型5 5 根据化学方程式的简单计算根据化学方程式的简单计算【例5 5】2017滨州中考小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应)，记录数据如下：试计算：(1)完全反应后生成二氧化碳的质量是_4.4_g。(2)求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。解：设碳酸钙质量为解：设碳酸钙质量为x x。CaCOCaCO3 3 CaO CaO

15、COCO2 2100 100 44 44x x 4.4g4.4g珍珠粉中碳酸钙的质量分数为珍珠粉中碳酸钙的质量分数为答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数为答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数为80%80%。操作次数操作次数第1次第2次第3次第4次剩余固体质量剩余固体质量(g)(g)10.89.68.18.1思路点拨思路点拨 有关化学方程式计算的正确解题步骤为：设未知量；写出反应的化学方程式；写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量；列出比例式，求解；简明地写出答案。相关记忆口诀：化学方程要配平，需将纯量代方程，关系式对关系量，计算单位不能忘，关系量间成比例，解设比答要牢记。易错警示易错警

16、示 利用化学方程式计算时失分主要是由于数据应用错误或计算格式不规范。变式运用变式运用 5.2017菏泽中考今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：试计算：(1)共制得氢气_0.2_g。(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)解：设所用稀硫酸中溶质的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 98 2 x 0.2g实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。次数次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量加入稀硫酸质量/g/g202020生成氢气的

17、质量生成氢气的质量/g/g0.080.080.04重点实验重点实验突破突破实验实验1212质量守恒定律的验证质量守恒定律的验证典例分析典例分析【例】2017成都中考用如图所示装置验证质量守恒定律，能达到实验目的的物质组合是(C)A.锌和稀硫酸B.碳酸钠和稀盐酸C.铁和硫酸铜溶液D.氯化钠和稀盐酸思路点拨思路点拨 验证质量守恒定律必须要称量反应前后物质的质量。题图中装置不是密闭系统，则选择的反应物不能生成气体。命题挖掘命题挖掘 2017青岛中考为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：(1)甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平

18、的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针_向右_(选填“向左”、“向右”或“不”)偏转，原因是_锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出_。(2)乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量_不变_。(3)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在_密封_装置中进行。(4)从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是_(选填序号)。原子种类分子种类原子数目分子质量分子数目原子质量(1)(1)两种物质反应后，锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出，故托盘两种物质反应后，锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出，故托盘天

19、平的指针向右偏转；天平的指针向右偏转；(2)(2)硝酸银和氯化钠溶液反应生成氯化银硝酸银和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应前后指针不发生偏转，通过实验得出结论：沉淀和硝酸钠，反应前后指针不发生偏转，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量不变；化学反应前后物质的总质量不变；(3)(3)在探究化学反应前后物质在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密封装置中进行；应一定要在密封装置中进行；(4)(4)由质量守恒定律可知，在化学由质量守恒定律可知，在化学反应前后原子种类一定不变；分子种类

20、一定改变；原子反应前后原子种类一定不变；分子种类一定改变；原子数目一定不变；分子种类一定改变，不同的分子质量可能相数目一定不变；分子种类一定改变，不同的分子质量可能相等，也可能不相等；分子数目可能改变，也可能不改变；等，也可能不相等；分子数目可能改变，也可能不改变；原子质量一定不变。原子质量一定不变。六年真题六年真题全练全练命题点命题点1 1 质量守恒定律的实质质量守恒定律的实质1 12015河北，14题，2分对下图所示内容的解读正确的是( )A甲：四冲程汽油机的做功冲程B乙：M管中水面上升说明流体中流速大的地方压强大C丙：量筒内液体的体积为40mLD丁：反应后天平指针偏右说明该反应不符合质量

21、守恒定律A A流体中流速大的地方压强小，所以流体中流速大的地方压强小，所以M M管中水面会上升；量管中水面会上升；量筒读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；盐筒读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；盐酸与碳酸钠发生反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使天酸与碳酸钠发生反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使天平指针偏右，该反应符合质量守恒定律。平指针偏右，该反应符合质量守恒定律。押题预测押题预测 1.下图是四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图。下列说法中正确的是( )A生成物中c与d的分子个数比为12B反应不符合质量守恒定律C反应前后原子的种类改变D物质c可

22、能是一氧化碳A A由于该示意图表示化学反应，化学反应遵循质量守恒定由于该示意图表示化学反应，化学反应遵循质量守恒定律，则化学反应前后原子的种类和数目不变，所以律，则化学反应前后原子的种类和数目不变，所以B B、C C均不正均不正确；根据题意，确；根据题意，c c、d d均表示纯净物，由于该微观示意图中甲原均表示纯净物，由于该微观示意图中甲原子已守恒，故该示意图表示已配平的化学反应，根据反应前后子已守恒，故该示意图表示已配平的化学反应，根据反应前后乙原子和丙原子的数目不变，可知乙原子和丙原子的数目不变，可知c c中包含中包含1 1个乙原子和个乙原子和2 2个甲个甲原子，所以原子，所以c c中只有

23、一个分子，所以反应中中只有一个分子，所以反应中c c、d d的分子个数比的分子个数比为为1212，所以，所以A A正确；如果甲原子表示氢原子，乙原子表示碳正确；如果甲原子表示氢原子，乙原子表示碳原子，丙原子表示氧原子，则该示意图表示的反应是甲烷燃烧，原子，丙原子表示氧原子，则该示意图表示的反应是甲烷燃烧，由于该示意图表示的反应已配平，由于该示意图表示的反应已配平，c c只能表示二氧化碳，所以只能表示二氧化碳，所以D D不正确。不正确。命题点命题点2 2 质量守恒定律的应用质量守恒定律的应用22017河北，7题，2分一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见表。下列说

24、法正确的是( )A.x的值小于3BQ可能是单质C该反应一定是分解反应DM与N的质量变化比为143D D根据质量守恒定律，根据质量守恒定律，x x(51(519 93 317)17)(23(233 351)51)3 3，故，故A A错误；反应后错误；反应后M M、N N的质量减小，是反应物，的质量减小，是反应物，Q Q的质量的质量增加，是生成物，因此反应属于化合反应，增加，是生成物，因此反应属于化合反应，Q Q不可能是单质，不可能是单质，故故B B、C C错误；反应过程中，错误；反应过程中，M M、N N两种物质变化的质量比为两种物质变化的质量比为(51(5123)g(923)g(93)g3)g

25、143143，故，故D D正确。正确。物质物质MNPQt t1 1时的质量时的质量/g/g519317t t2 2时的质量时的质量/g/g233x513 32016河北，4题，2分“气体烙铁”是一种以气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300，反应的化学方程式为2X13O2 8CO210H2O。燃料X的化学式为(B)AC3H8 BC4H10 CCH3OH DC2H5OHB B根据反应前后原子种类和数目保持不变可知，反应前后根据反应前后原子种类和数目保持不变可知，反应前后均有均有2626个个O O原子，故原子，故X X中一定不含有中一定不含有O O原子，排除原子，排除C C、D D选项；由选项

26、；由于反应后共有于反应后共有C C原子原子8 8个、个、H H原子原子2020个，与反应前个，与反应前2X2X中个数应相中个数应相同，故同，故X X中应含有中应含有C C原子原子4 4个、个、H H原子原子1010个，故选个，故选B B。4 42013河北，5题，2分如图是某物质发生化学反应的示意图，其中“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氢原子。生成物甲的化学式为(D)AH2 BH2O CCO DCO2D D由图知，该反应的化学方程式可写为由图知，该反应的化学方程式可写为CHCH4 42O2O2 2 CO CO2 22H2H2 2O O，故甲的化学式是，故甲的化学式是COCO2 2。5

27、52012河北，7题，2分如图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是( )A该反应是化合反应B甲的相对分子质量大于乙C丙是反应物，甲和乙是生成物Dt1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和C C由题图可知甲和乙的质量增加，丙的质量减少，故甲和由题图可知甲和乙的质量增加，丙的质量减少，故甲和乙为生成物，丙为反应物，不符合化合反应乙为生成物，丙为反应物，不符合化合反应“多变一多变一”的特点，的特点，故故A A错误、错误、C C正确；因为不知道反应物和生成物的分子构成，所正确；因为不知道反应物和生成物的分子构成，所以无法判断相对分子质量的大小，以无法判断相对分子质量的大小，B B错误；根据质量守恒定律错误；根据质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质可知，参加反应的各