九年级上册化学1-9单元知识(填空)

1、真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。第一单元 走进化学世界一、物质的变化和性质1、物理变化： 、化学变化： 2、化学变化的本质特征： 。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。4、化学性质：物质在 中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。5、化合反应： 。分解反应： 。置换反应： 。二、基本操作1、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取

2、 ，固体只要 。2、固体药品的取用：（1）块状或密度较大的固体颗粒一般用 夹取（2）取用粉末状或小颗粒状的药品时要用 3、液体药品的取用（1）少量液体药品的取用-用胶头滴管：吸有药液的滴管应 在仪器的正上方，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁。（2）取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞 在桌上， 向着手心（防止 ）斜持试管，使瓶口紧挨着试管口（3）取用一定体积的液体药品可用量筒量取。4、物质的加热：可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。注意： 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容

3、器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧得很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。5、仪器洗干净的标志是： 。第二单元我们周围的空气一、空气1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有 ，同时 ，冷却后，水面上升约 体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是： ，2、空气的成分按体积分数计算，大约是 为78%、 为21%、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。属于 。 3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是 、 、 ，这些气

4、体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 4、氧气的用途：供给 和 二、氧气物质与氧气的反应：物质现象化学方程式碳磷硫镁铁石蜡（写符号表达式）实验中的注意点：做物质在氧气中的燃烧实验时，药品都应从上而下缓慢伸入瓶中。铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂，防止 ；细铁丝盘成螺旋状的目的 ，下端系火柴作用 ，硫燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的 。三、氧气的实验室制法a、药品及反应的原理：（1）高锰酸钾 （2）氯酸钾和二氧化锰 （3）过氧化氢和二氧化锰 催化剂：在化学反应里能 其他物质的化学反应速率，而本身的 和 在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）b、实验装置装置Cc、收集方法：因为 可采用

5、收集氧气；因为 可采用 收集氧气（本方法收集的气体较纯净）。d、检验方法： ，说明该瓶内的气体是氧气。验满方法：（1）用向上排空气法收集时： ，说明该瓶内的氧气已满。（2）用排水法收集时： ，说明该瓶内的氧气已满。e、注意事项：（1）试管口要略 倾斜（固体药品加热时），防止 （2）用排水法收集氧气结束时，应先撤 ，后移 （防止 f、氧气的工业制法分离液态空气法（属于 变化）第三单元自然界的水一、水的组成1、电解水：(1)电解水中正极产生 ，负极产生 ，体积比（分子个数比）为 ，（2）结论： 水是由 、 组成的。 一个水分子是由 和 构成的。 化学变化中， 。 (3)反应的化学方程式 2、物质的

6、分类混合物 纯净物 单质 化合物 氧化物 二、分子和原子1、构成物质的微粒有 、 、 2、分子的特性： 、 、 3、原子是  。4、分子和原子的区别： 5、化学变化的实质 ： 三、水的净化 1、水的净化效果由低到高的是 、 、 、 ，其中净化效果最好的操作是 ；能吸附水中一些异味和色素的净水剂是 。 2、硬水与软水鉴别方法：用 ，有浮渣产生或泡沫较少的是 ，泡沫较多的是 ，硬水软化的方法： 、 。3、过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴” 指 ；“二纸”指

7、 ；“三靠”指 四、爱护水资源1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于工厂生产中的 ，生活污水的 ，农业生产中施用的 流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：加强对水质的监测，工业“三废”要经过处理后再排放，农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 第四单元物质构成的奥秘一、原子的构成1、原子是由 和 构成的，原子核是由 和 构成的（氢无中子）2、原子中：（1）核电荷数（带正电）= = （原子不显电性） （2）相对原子质量=

8、 + 二、元素1、元素定义 2、元素的种类是由 决定的。3、地壳中各元素含量前五位的顺序： ，其中含量最多的非金属元素是 ，含量最多的金属元素是 。4、用元素符号表示：铝元素 氯元素 氦元素 银元素 汞元素 金元素 2个氮原子 3个磷原子 5个硅原子 n个碘原子 5、元素周期表按原子序数（原子的核电荷数）递增排列，具有 规律，横行（叫 ）具有 规律，纵行（叫 ）具有 规律。三、离子1、元素性质与元素最外层电子数的关系：元素分类最外层电子数得失电子倾向带电情况化学性质稀有气体元素8个(He为2个)不易得失 电稳定金属元素一般 4个 易 电子带 电不稳定非金属元素一般 个 易 电子带 电不稳定元素

9、的化学性质是由 决定的。2、离子的表示方法离子符号Xn+或Xn- 氯离子 铁离子 亚铁离子 硫离子 氢氧根离子 硝酸根离子 碳酸根离子 硫酸根离子 3个镁离子 5个铝离子 10个铜离子 8个铵根离子 四、化学式与化合价1、写出下列物质的化学式氧化铁 硫酸钾 碳酸钠 氢氧化铝 硝酸镁 氯化铵 硫化银 过氧化氢 氯酸钾 氖气 高锰酸钾 汞 氮气 碳酸钙 硫酸钡 氯化锌 锰酸钾 氧化亚铜 氟化钙 两个氢分子 氯化亚铁中铁元素的化合价为+2 Na2FeO4中铁元素的化合价 2、说出“2”涵义：2H H2 2H2O +2 SO42- 2F- Fe2+ HgCl2 第五单元化学方程式1、质量守恒定律： 的

10、各物质的质量总和等于 的各物质的质量总和。2、在一切化学反应中，反应前后 物质的种类 各物质的总质量 分子的e 总数 元素化合价 分子的种类 元素的质量 原子的数目 原子的种类 元素的种类 原子的质量其中，不变的是 ，改变的是 ，可能改变 。3、书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以 为基础，二是要 ，“等号”表示两边各原子 、 必须相等。第六单元碳和碳的氧化物1、 是自然界最硬的物质，可用于制 、 等。 是最软的矿物之一，有优良的 ， ，可做铅笔芯、干电池的 、电车的滑块、制 等。C60的分子是由 构成。由此可知， “同一种元素可组成不同的单质。” 以上物质都是由 元素组成的单质，但由于

11、它们的 不同，因此它们的 存在着差异。而CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的 不同。2、单质碳的化学性质:常温下碳的化学性质比较稳定（碳原子最外层有 个电子）高温下可燃性1氧气充足： 2氧气不足： 还原性1和CuO反应： 现象： ， 2和CO2反应： 3、二氧化碳物理性质： ； ； ；固体叫 。化学性质:1）一般情况下， （可用于 ） （进入枯井前要做 ）2）与水反应： （生成物 能使 色的石蕊试液变 色，但不稳定,易分解） 3）与澄清石灰水反应：（本反应可用于 ） 现象： （原因：生成 ）。4）与灼热的碳反应： （C是还原剂） 实验室制法：（1）药品： 和 反应原理： （2）装置

12、的选择与设计：看书P111图6-10A、发生装置：根据 、 来选择固体+固体 气体（需要加热） 固体+液体 气体 （不需要加热）固体+液体 气体（需要加热）B、收集装置：根据 、 来选择排空气法：向上排空气法（密度比空气 ） 优缺点：向下排空气法（密度比空气 ） 纯度不高，但较干燥排水法：（ 溶于水、 水发生反应） 气体较纯，但含水蒸气二氧化碳的发生装置： ，收集方法：可采用 法。（3）验证方法：将制得的气体通入 ，则是二氧化碳。验满方法： ，证明已集满。（4）操作步骤：连接仪器，检查装置的气密性； 加入大理石，塞紧胶塞并固定；从长颈漏斗加稀盐酸形成液封； 用澄清石灰水检验生成的气体； 收集气

13、体并验满。工业制法： 煅烧石灰石 用途：1）   2)干冰用于 和  3）作 影响：过多排放引起 ，（控制措施： 、 等）。 4、一氧化碳 物理性质：通常情况下无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小（实验室制取CO只能用 法收集）化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性 还原性） 1）可燃性：   （点燃前一定要 ） 现象：产生蓝色火焰，放出热量。（作燃料，是煤气的主要成分）鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）2）还原性(CuO)： （非置换反应） 用于冶金工业 现象： ， 操作顺序开始时，先通CO，后加热；（防止 ）

14、结束时，先停止加热，继续通CO直至冷却；（防止 ）注意：实验时要 ，方法是 或 。3）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。第七单元燃料及其利用1、燃烧的条件：（缺一不可） （1）  （2）  3） 2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） （1）  （2）  3） 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的 ；（2）燃料与空气有足够大的 。 4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉

15、尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 缓慢氧化： 燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸的共同点是： 5、三大化石燃料: 、 、 （混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤的综合利用隔绝空气加强热化学变化可使煤分解成许多有用的物质，有：焦炭、煤焦油、煤气等。煤燃烧排放的污染物： 、 （引起酸雨）、 （导致温室效应）等 （2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；石油的炼制根据沸点不同进行分馏物理变化能得到各种不同的产品。如：液化石油气。 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 （3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是

16、较清洁的能源。 6、两种绿色能源：沼气、乙醇 （1）沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式: （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质:可燃性   （发出蓝色火焰） （2）乙醇 （俗称:酒精, 化学式: ）化学性质:可燃性 乙醇汽油优点：节约石油资源、减少汽车尾气、促进农业发展、乙醇可再生7、化学反应中的能量变化 （1） 放热反应：如所有的燃烧 （2） 吸热反应： 8、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料：燃烧时放出的热量大、产物是水无污染、原料来源广泛。第八单元 金属和金属

17、材料1、金属和金属材料1）合金： 2）合金与组成的纯金属比较： 。3）常见的合金：铁的合金： （含碳量 ）和 （含碳量 ）钛的合金用途： 2、金属的物理性质：大多金属都具有 、密度和硬度较大、熔点和沸点较高、具有良好的 、 、 、（除 外）其余都是固体。3、金属活动性顺序表 说明：（1）越靠前的金属活动性越强，前面的金属能从后面金属的盐溶液中置换出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢生成氢气；排在氢右边的则不能（3）钾、钙、钠三种金属较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 4、金属的化学性质：1）金属 + 氧气 金属氧化物常温下：镁和氧气反应： （现象： ）铝和氧气反应： （现

18、象： ）高温下：铁和氧气反应： （现象： ）铜和氧气反应： （现象： ）高温下，金不与氧气反应。2）金属 + 酸 盐 + 氢气（主要掌握镁、铝、锌、铁与酸的反应速率及方程式）现象：有无色气体生成反应能发生的条件：在金属活动性顺序表中，金属必须是排在氢前边的金属酸主要指稀盐酸、稀硫酸 金属反应的速率与稀盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式镁铝锌铁铜3）金属单质A + (金属B的)化合物溶液 (金属A的)化合物溶液+ 金属单质B反应能发生的条件：在金属活动性顺序表中，金属A必须是排在金属B的前边反应物反应的现象反应的化学方程式铝和硫酸铜铁和硫酸铜铜和硝酸银铜和硝酸铝5、金属资源1）炼铁：（

19、以赤铁矿为例）现象： 设备： 原料及作用： （ ）、 （ ）、 （ ）。原理： 2）金属资源保护铁制品生锈（主要成分是： ）的条件： 防止铁生锈原理：隔绝空气和水保持铁制品表面的洁净和干燥在铁制品的表面涂上一层保护膜。如： 、 、 、 等 增强自身抗锈能力，如制成不锈钢。保护途径： 、 、 、 。第九单元 溶液1、溶液的定义： 溶液的特征： （溶液处处都一样）、 （不出现分层、沉淀现象）2、溶液、溶质、溶剂的关系：溶液由 和 组成碘酒中溶质是 ，溶剂是 。盐酸中溶质是 ，石灰水中溶质为 ，食盐水中溶质为 ，氧化钙溶于水溶质为 ，三氧化硫溶于水溶质为 ，医用酒精中溶质为 。3、物质溶于水的过程伴随着热量的变化：溶于水使水温降低： 溶于水使水温升高： 溶于水温度无变化： 4、饱和溶液： 5、不饱和溶液： （如何判断一瓶溶液是否达到饱和？） 6、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：  加溶剂升温饱和溶液  不饱和溶液（熟石灰对温度例外）      增加溶质降温蒸发溶剂特殊：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水降温注意：对同一溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱