广东省汕头金山中学10-11学年高二化学上学期期中考试新人教版【会员独享】

1、20102011学年度第一学期金山中学高二期中考试化学科试题一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。110小题只有一个选项符合题意，1116有两个选项符合题意。)1已知溶液中存在Cr2O72- H2O2CrO42- 2H+的平衡，其中Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是（ ）A橙色加深B黄色加深C颜色不变D颜色褪去2已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；H=72KJ/mol，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表：则表中a为A404 B260 C230 D2003已知2NO(g)

2、+ O2(g)2NO2(g)的平衡常数为K1，2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数为K2，则反应2NO(g) + O2(g)N2O4(g)的平衡常数K是（ ）AK1K2BK1/K2CK1×K2DK1K24在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A反应混合物的浓度 B反应物的转化率C正、逆反应速率 D反应混合物的压强5在一个密闭烧瓶中，在25时存在着平衡：2NO2N2O4 H<0，如把烧瓶置于100的沸水中，则下列几项性质中：颜色 平均分子量 质量 压强 密度，其中不会改变的是（ ）A和B和C和D和 6下列热化学方程式或离子方程式中，正确的

3、是（ ）A甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3kJ·mol-1B500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H= 38.6kJ·mol-1 C氯化镁溶液与氨水反应： Mg2+2OHMg(OH)2 D氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O32OH3H2O=2Al(OH)47下列各表述与示意图一致的是（ ）A图表示25时，将0.

4、1 mol·L1 NaOH溶液逐滴滴入到20 mL0.1 mol·L1盐酸中，溶液的pH随加入碱的体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；H < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 mol·L1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化8当反应COCl2(g)CO(g)Cl2(g)；H

5、0达到平衡时，下列措施：升温；恒容通入惰性气体；增加CO的浓度；减压；加催化剂；恒压入惰性气体；能提高COCl2转化率的是（ ）A B C D 9相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ）10常温下，向0.1mol·L1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同的阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（ ）A溶液的pH：a<b<c<d B溶液的导电能力：a>b>d>

6、cCa、b溶液呈酸性 Dc、d溶液呈碱性11在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是（ ）A混合气体的压强B混合气体的密度CB的物质的量浓度D气体总物质的量12在气相条件下(T=500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1 g SO2、l gO2，乙容器充入2 g SO2、2g O2则下列叙述中正确的是（ ）A化学反应速率：乙>甲B平衡后SO2的浓度：乙>甲CSO2转化率：乙<甲D平衡后O2的体积分数：乙>甲13有某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)；右图表示外界条件（温度、压

7、强）的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是（ ）Aa+b<c时，y轴表示平衡混合气中C的质量分数Ba+b<c时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量CH>0时，y轴表示达到平衡时B的转化率DH>0时，y轴表示达到平衡时A的浓度14室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多15已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g)2CO2(g)都是放热反

8、应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（ ）A56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D将两份炭燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多16在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则（ ）A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减小了C物质B的体积分数增加了 Da>b二、非选择题（共52分）17（12分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利

9、昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_。（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)；H90.8 kJ·mol1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；H23.5 kJ·mol1 CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；H41.3 kJ·mol1 总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2 (g)的H _；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的

10、转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。a高温高压 b加入催化剂 c减少CO2的浓度d增加CO的浓度 e分离出二甲醚（3）已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（mol·L1）0.440.60.6 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 _ v逆 （填“>”、“<”或“”)。 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) _；该时间内反应速率v(CH3OH) _。18(10分) 在溶

11、液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题： （1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： 改变的条件_；判断理由_。 改变的条件_；判断理由_。（2）实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_；（3）该反应的H_0，其判断理由是_（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：（要求列出运算过程并计算出结果） 实验：=_ 实验：=_19（10分）向2L密闭容器中通入amol 气体 A和bmol气

12、体B，在一定条件下发生反应；xA(g) yB(g)pc(g) qD(g)已知：平均反应速率；反应2min 时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成。回答下列问题：（1）反应2min内，= ， ；（2）化学方程式中， 、 、 、 ；（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为 ；（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的 0；（填“”、“”或“”）（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ；平衡时反应物的转化率 （填“增大”、“减小

13、”或“不变”），理由是 ；20（10分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。已排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的铝片（纯度99.5%）实验过程：往三支相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，观察

14、反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟）12515203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）写出铝与酸反应的离子方程式_（2）反应115min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是_。（3）同学们在探究0.01mol/L KMnO4溶液与0.2mol/L H2C2O4溶液发生反应2KMnO4 +

15、 5H2C2O4 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O时发现，反应前阶段KMnO4溶液褪色速率非常缓慢，但后阶段的褪色速率却非常快，同学们分析后阶段褪色速率却非常快是因为某物质对上述反应起了_作用，该物质可能是_。（4）受上述探究实验的启发，同学们顺利提出了“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”。你能对该问题原因做出某些假设或猜想吗？（列出两种即可，Al3+的影响已经排除）假设一：_；假设二：_；如何设计实验验证你的假设，请简述你设计的实验的要点：_。21（10分）如图所示，当关闭K时，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，

16、起始时VA=VBa升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）H0，达到平衡（）时V（B）0.9a升，试回答：（1）B中X 的转化率(X)B为_。（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n(W)A _ n(Z)B （填、或）（3）打开K，过一段时间重新达平衡（）时，B的体积为_升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是_。20102011学年度第一学期金山中学高二期中考试化学科答题卷高二（ ）班 学号_ 姓名_ 成绩_一、选择题（共48分）题号12345678答案题号9101112

17、13141516答案二、非选择题（共52分）17（12分）（1） _。（2）H _；_。（3）v正 _ v逆； _； _。18. （10分）（1）_；_。 _；_。（2） _； _；（3）H_0，其判断理由是_（4） 实验：=_ 实验：=_19（10分）（1）= ， ；（2） 、 、 、 ；（3） ；（4） 0；（填“”、“”或“”）（5） ，理由是 ； ，理由是 。20（10分）（1）_；（2）_；（3）_；_；（4）假设一：_；假设二：_。要点：_。21（10分）（1）_；（2）_；（3）_；（4）_。一、选择题（共48分，每小题3分，双选题选一个且对者得1分，错选得0分）题号123456

18、78答案BDCBBDBB题号910111213141516答案CDBCABBDCDBDAC二、非选择题（共52分）17（12分）（1）C+H2OCO+H2 （2）246.4kJ· mol -1 c、e（3） 0.04 mol·L-1 0.16 mol·L-1·min-1 （每空2分）18(10分)（1）加催化剂 达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变 温度升高 达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小（2）40%（或0.4） 0.060mol/L（3） 温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应（4）vB=2vA=vC=vA= （每空1分） 19(10分)（1） （1分） ；（1分） ；（2） 2、3、1、6（1分）（3） （1分）；（4） <（1分）（5） i.增大（1分） 体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大（1分） ii.减小（1分） 体积减小，气体的压强增大，平衡向