同周期元素性质的递变规律ppt课件

1、第3节元素周期表的运用第1课时同周期元素性质的递变规律自主阅读自主检测一、钠、镁、铝三种元素失电子才干的比较1.钠、镁、铝与水或酸反响的实验探求自主阅读自主检测自主阅读自主检测2.钠、镁、铝最高价氧化物对应的水化物的碱性比较钠、镁、铝最高价氧化物对应的水化物的碱性比较 自主阅读自主检测二、硅、磷、硫、氯得电子才干的比较 自主阅读自主检测三、同周期元素原子得失电子才干的变化规律(稀有气体除外)1.规律:同周期从左到右,元素的原子得电子才干加强,失电子才干减弱。2.实际解释:自主阅读自主检测1.以下关于第以下关于第3周期元素的相关内容表达不正确的选项是周期元素的相关内容表达不正确的选项是 ()A.

2、Na、Mg、Al最外层电子数依次增多最外层电子数依次增多,其单核离子的氧化性依其单核离子的氧化性依次加强次加强B.P、S、Cl最高正价依次升高最高正价依次升高,对应的气态氢化物的稳定性依次对应的气态氢化物的稳定性依次加强加强C.第第3周期周期A族元素的原子半径最大族元素的原子半径最大D.Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱的氢氧化物的碱性依次减弱自主阅读自主检测解析：Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次为1、2、3,其原子的复原性依次减弱,但离子的氧化性依次加强;P、S、Cl的最高正价分别为+5、+6、+7价,依次升高,由于P、S、Cl的得电子才干依次加强,其所对应的气态氢化物稳定性也依

3、次加强;除稀有气体外,第3周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,因此这一周期A族元素的原子半径最小;因Na、Mg、Al的失电子才干依次减弱,那么它们的氢氧化物的碱性应依次减弱。答案：C自主阅读自主检测2.对对Na、Mg、Al的有关性质的表达正确的选项是的有关性质的表达正确的选项是()A.碱性碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3B.原子半径原子半径:NaMgMg2+Al3+D.单质的复原性单质的复原性:NaMg(用化学式表用化学式表示示)。 (4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是是(用化学式表示用化学式表示)。 自主阅读自主检测

4、解析：W、X两种金属元素的最高价氧化物对应的水化物可反响生成盐和水,且原子序数XW,那么W、X应分别为Na和Al。由化合物W2Y知Y为-2价元素S,Z为原子序数比Y大的非金属元素Cl,W2Y为Na2S。得电子才干ClS,氢化物稳定性HClH2S。电子层数一样的微粒,核电荷数越大,半径越小,所以离子半径Na+Al3+,S2-Cl-;电子层数不同的微粒,层数越多,半径越大,所以离子半径S2-Cl-Na+Al3+。(2)Na2S(3)HClH2S(4)S2-Cl-Na+Al3+情景引入知识点拨典例引领探求点一探求点二同周期元素的原子构造与性质的递变规律同周期元素的原子构造与性质的递变规律 情景引入知

5、识点拨典例引领探求点一探求点二讨论探求 1.甲、乙试管中滴加过量NaOH溶液的过程中有什么景象发生?试写出相关反响的离子方程式。2.经过甲、乙、丙三个实验探求酸、碱性的强弱,试归纳同一周期元素的原子构造与元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性之间的变化规律。探求提示：1.甲中产生白色沉淀,滴加过量NaOH溶液白色沉淀不溶解;Mg2+2OH- Mg(OH)2。2.同一周期从左到右,随着原子序数的添加,元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐加强。情景引入知识点拨典例引领探求点一探求点二同周期元素原子构造与性质的递变规律 情景引入知识点拨典例引领探求点一探求点二 特别提示(1)元素原子得电子

6、的性质即元素的非金属性,原子易得电子,元素的非金属性强;原子难得电子,元素的非金属性弱。(2)元素原子失电子的性质即元素的金属性,原子易失电子,元素的金属性强;原子难失电子,元素的金属性弱。情景引入知识点拨典例引领探求点一探求点二【例题1】同周期三种元素X、Y、Z,它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4,那么以下判别正确的选项是()A.含氧酸的酸性:H3ZO4H2YO4HXO4B.得电子才干:XZYC.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序加强D.元素的最低负价的绝对值按X、Y、Z顺序增大解析：由于是同周期的三种元素X、Y、Z,它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HX

7、O4、H2YO4、H3ZO4,那么X的最高价是+7价,Y是+6价,Z是+5价,所以X、Y、Z在同周期中原子序数依次减小,所以得电子才干是XYZ,所以含氧酸的酸性大小是HXO4H2YO4H3ZO4;非金属性:XYZ;气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减小;元素的最低负价的绝对值按X、Y、Z顺序增大。答案：D情景引入知识点拨典例引领探求点一探求点二规律方法点拨(1)可根据最高价氧化物对应的水化物的化学式确定所对应元素的最高正化合价。(2)可根据元素最外层电子数来计算最低负化合价。情景引入知识点拨典例引领探求点一探求点二胜利体验胜利体验1a、b、c、d、e是同周期的五种元素是同周期的五种元素,a和和

8、b的最高价的最高价氧化物的水化物显碱性氧化物的水化物显碱性,且碱性且碱性ba;c和和d的气态氢化物的复原性的气态氢化物的复原性dc。五种元素的原子在得失电子后所构成的简单离子中。五种元素的原子在得失电子后所构成的简单离子中,e的离的离子半径最小子半径最小,那么它们的原子序数由小到大的顺序是那么它们的原子序数由小到大的顺序是()A.b、a、e、d、c B.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、e D.c、d、e、a、b解析解析:a、b为金属元素为金属元素,故在该周期的前半部分故在该周期的前半部分,根据碱性可知根据碱性可知b在在a的前面的前面;根据根据c、d氢化物的复原性氢化物的复原性,可知可知c

9、和和d为非金属元素为非金属元素,在在该周期的后半部分该周期的后半部分,且且d在在c的前面的前面;同周期中离子半径最小的是最同周期中离子半径最小的是最外层电子数最多的金属元素外层电子数最多的金属元素,故故e在在b、a之后。之后。答案答案:A探求点一探求点二情景引入知识点拨典例引领小明同窗做了图中实验讨论探求 1.实验中能察看到什么景象?能否经过该实验证明氯的非金属性比硫强呢?2.在化学反响中,硫原子可得到2个电子,氯原子可得到1个电子,元素原子得(失)电子数越多,得(失)电子才干越强吗?探求提示：1.试管内有浅黄色沉淀生成;能。2.元素原子得失电子才干只与得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目

10、无关。元素的原子得失电子才干的判别方法元素的原子得失电子才干的判别方法 探求点一探求点二情景引入知识点拨典例引领元素原子得失电子才干的判别根据1.元素原子失电子才干的判别根据(1)根据原子构造判别:原子半径越大,电子层数越多,失电子才干越强。(2)根据元素在周期表中的相对位置:在周期表越位于左下方的元素,其单质失电子的才干就越强。(3)最高价氧化物的水化物的碱性越强,其单质失电子的才干那么越强。(4)单质与水或酸反响置换氢越易,其单质失电子的才干越强。(5)单质与盐溶液的置换反响,强置换弱。(6)根据元素阳离子的氧化性强弱,阳离子氧化性越强,其单质失电子的才干越弱。如氧化性Na+Cu。探求点一

11、探求点二情景引入知识点拨典例引领(7)与同一种金属反响后金属价态的变化。如Fe与Cl2、S分别反响生成FeCl3、FeS,阐明得电子才干ClS。(8)元素阴离子复原性越强,那么单质得电子才干越弱。留意:金属性、非金属性与氧化性、复原性的关系元素原子的失电子才干即为元素的金属性,元素原子的得电子才干即为元素的非金属性。金属性与非金属性讨论的对象是元素,它是一个广义的概念,而氧化性与复原性详细表现为该元素单质或特定化合物的性质,学习过程中,极易混淆。探求点一探求点二情景引入知识点拨典例引领【例题2】以下能阐明氯元素的非金属性比硫元素强的是()氯原子最外层有7个电子,而硫原子最外层有6个电子HCl的

12、溶解度比H2S大HCl比H2S稳定Cl2能与H2S反响生成SHClO的氧化性比H2SO4强 HClO4的酸性比H2SO4强Cl2能与铁反响生成FeCl3,硫与铁反响生成FeSA.B.C.D.探求点一探求点二情景引入知识点拨典例引领解析：对同周期元素来说,最外层电子数越多,原子半径越小,元素原子的得电子才干越强,元素的非金属性越强;溶解度的大小并不能作为判别元素非金属性强弱的根据,如NH3的溶解度比HCl大,但N元素的非金属性比Cl弱;比较的是气态氢化物的稳定性,HCl比H2S稳定,能阐明Cl的非金属性比S强;Cl2+H2S S+2HCl属置换反响,非金属性强的Cl元素的单质将非金属性弱的S元素

13、置换出来;HClO的氧化性强于H2SO4不能阐明非金属性的强弱,应比较最高价氧化物对应的水化物的酸性,故可以阐明Cl的非金属性比S强;与变价金属反响,假设产物中金属元素化合价较高,阐明氧化剂得电子才干强,元素的非金属性强,故也能阐明Cl元素非金属性比S强。答案：C探求点一探求点二情景引入知识点拨典例引领规律方法点拨元素原子得电子才干的强弱,可以采用以下方法间接判别:比较元素的单质跟氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性。其单质跟氢气越易化合,生成的气态氢化物越稳定,其原子得电子才干越强。比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,其原子得电子才干越强。比较非金属间

14、的置换反响。假设非金属X能把非金属Y从它的盐溶液或气态氢化物中置换出来,那么X元素原子得电子才干比Y元素原子得电子才干强。比较非金属简单阴离子复原性的强弱。非金属阴离子的复原性越弱,其对应非金属元素原子的得电子才干就越强。探求点一探求点二情景引入知识点拨典例引领胜利体验胜利体验2X、Y是元素周期表是元素周期表A族中的两种元素。以下表达族中的两种元素。以下表达中能阐明中能阐明X的得电子才干比的得电子才干比Y强的是强的是()A.X原子的电子层数比原子的电子层数比Y原子的电子层数多原子的电子层数多B.与与H2化合的才干化合的才干XYC.X的气态氢化物比的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定的气态氢化物稳定

15、D.Y的单质能将的单质能将X的单质从的单质从NaX的溶液中置换出来的溶液中置换出来解析：解析：A族元素族元素,原子的电子层数越多原子的电子层数越多,得电子才干越弱得电子才干越弱,越难越难与与H2化合化合,所以选项所以选项A、B错误错误;气态氢化物的稳定性、非金属单气态氢化物的稳定性、非金属单质之间的置换关系质之间的置换关系,是判别非金属性强弱的根据是判别非金属性强弱的根据,选项选项D阐明阐明Y的得的得电子才干比电子才干比X强强,错误。错误。答案：答案：C1 2 3 4 51.以下元素原子得电子才干最强的是以下元素原子得电子才干最强的是()A.CB.NC.O D.F解析：解析：C、N、O、F均为

16、第均为第2周期元素周期元素,随核电荷数的递增随核电荷数的递增,原子得原子得电子才干逐渐加强。电子才干逐渐加强。答案：答案：D1 2 3 4 52.以下能阐明非金属性以下能阐明非金属性S强于强于P的是的是()A.S的颜色比的颜色比P4的颜色深的颜色深B.P4能在常温下自燃能在常温下自燃,而而S不能不能C.酸性酸性:H2SH3PO4解析解析:物理性质不能作为非金属性强弱的比较根据物理性质不能作为非金属性强弱的比较根据;P4的自燃是其的自燃是其着火点低的缘故着火点低的缘故,与非金属性无关与非金属性无关;H2S不是不是S的最高价氧化物对应的最高价氧化物对应的水化物的水化物,也不能作为比较的根据。也不能

17、作为比较的根据。答案答案:D1 2 3 4 53.以下不能作为判别元素非金属性强弱根据的是以下不能作为判别元素非金属性强弱根据的是()A.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱B.元素的单质跟氢气反响生成气态氢化物的难易程度元素的单质跟氢气反响生成气态氢化物的难易程度C.非金属元素对应的气态氢化物的稳定性非金属元素对应的气态氢化物的稳定性D.非金属元素单质的熔点和沸点的高低非金属元素单质的熔点和沸点的高低解析解析:判别非金属性强弱的普通根据判别非金属性强弱的普通根据:最高价氧化物对应水化物的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、单质跟氢气化合的难易程度以及气态

18、氢化物的稳定性。酸性强弱、单质跟氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。熔点和沸点不能作为判别元素的非金属性强弱的根据。熔点和沸点不能作为判别元素的非金属性强弱的根据。答案答案:D1 2 3 4 54. 以下有关物质构造、性质的比较中正确的选项是以下有关物质构造、性质的比较中正确的选项是()A.金属性金属性:MgAlNaCaB.非金属性非金属性:FOSPC.碱性碱性:KOHNaOHAl(OH)3Ca(OH)2D.氢化物稳定性氢化物稳定性:HFHClH2SSiH4PH3解析：同周期元素解析：同周期元素,核电荷数越大核电荷数越大,金属性越弱金属性越弱,非金属性越强非金属性越强;同主同主族元素族元素,核电荷数越大核电荷数越大,金属性越强金属性越强,非金属性越弱非金属性越弱,A项错误项错误,B项正项正确。确。Al(OH)3是两性氢氧化物是两性氢氧化物,碱性弱于碱性弱于Ca(OH)2,C项错误。非金项错误。非金属性属性P比比Si强强,D项错误。项错误。答案：答案：B1 2 3 4 55.用用“或或“填空填空:(1)酸性酸性:H2CO3HNO3H2SiO3H3PO4H2SO4H2SO3HClO4HClO