氧化和离子2007

1、第一讲第一讲 氧化还原反氧化还原反应应离子方离子方程式的书程式的书写写离子共存离子共存考点一考点一 氧化还原反应氧化还原反应最为基本的能力知识点：化合价的判定最为基本的能力知识点：化合价的判定NH3Cu2ONaHNa2O2KMnO4H2C2O4SiHCl3-1+1-1+1+1+7+3考点一考点一 氧化还原反应氧化还原反应针对训练针对训练钛合金被誉为钛合金被誉为2121世纪的金属，具有广泛的用途。世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼：金属钛可用下列方法提炼：训练训练1TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti 高温高温高温高温A.A.反应中

2、碳元素被还原反应中碳元素被还原B.B.反应中钛元素被氧化反应中钛元素被氧化D.D.反应中反应中TiCl4是氧化剂是氧化剂C.C.反应中反应中Cl2是还原剂是还原剂考点一考点一 氧化还原反应氧化还原反应针对训练针对训练训练训练2反应：反应：Si + 3HCl SiHCl3+H2可用于粗可用于粗硅的提纯。下列判断正确的是硅的提纯。下列判断正确的是A. SiHClA. SiHCl3 3是氧化产物是氧化产物B.B.该反应是复分解反应该反应是复分解反应C. SiC. Si是氧化剂是氧化剂D. HClD. HCl发生氧化反应发生氧化反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu双线桥双线桥和单线桥和单

3、线桥双线桥：箭头从反应物指向生成物，箭号起止同一元双线桥：箭头从反应物指向生成物，箭号起止同一元素，线上分别标出得失电子总数，得失电子数相等，素，线上分别标出得失电子总数，得失电子数相等，箭头方向不是电子转移的方向箭头方向不是电子转移的方向单线桥：一条线表示元素电子转移情况，由是电子元素单线桥：一条线表示元素电子转移情况，由是电子元素指向得电子元素，标明电子转移总数，箭头方向表示电指向得电子元素，标明电子转移总数，箭头方向表示电子转移方向子转移方向失去失去2e-得到得到2e-2e-练一练3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O +6e-考点一考点一 氧化还原反应氧化还原

4、反应针对训练针对训练训练训练3对于反应：对于反应： MnO2 + 4HCl(浓浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2 下列判断错误的是下列判断错误的是A. A. 若生成若生成7.1gCl7.1gCl2 2，则转移，则转移0.1mol0.1mol电子电子B. MnOB. MnO2 2是氧化剂是氧化剂C. HClC. HCl发生了氧化反应发生了氧化反应D. MnClD. MnCl2 2是还原产物是还原产物考点一考点一 氧化还原反应氧化还原反应针对训练针对训练训训练练4二氧化二氧化氯（氯（ClOClO2 2）是一种高效消毒剂，）是一种高效消毒剂，下下列列反应可以制得反应可以制得ClOClO2 2

5、 ： 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O,下列说法正确的下列说法正确的是是A. A. H H2 2SOSO4 4发生氧化反应发生氧化反应B. B. NaClONaClO3 3是还原剂是还原剂C. C. NaNa2 2SOSO4 4是还原产物是还原产物D. D. 当转移当转移1mol1mol电子时，生成电子时，生成1molClO1molClO2 2考点一考点一 氧化还原反应氧化还原反应针对训练针对训练训训练练5对于反应：对于反应：H2O + NaH NaOH + H2下列判断正确的是下列判断正确的是A.NaHA.NaH被还原被还原B.NaHB.NaH体现

6、还原性体现还原性C.HC.H2 2OO既不是氧化剂，又不是还原剂既不是氧化剂，又不是还原剂D.D.若在标况下生成若在标况下生成22.4L22.4L的的H H2 2，则有，则有 2mol2mol电子转移电子转移A. KClOA. KClO3 3在反应中失去电子在反应中失去电子B. HB. H2 2C C2 2OO4 4是氧化剂是氧化剂C. HC. H2 2SOSO4 4发生氧化反应发生氧化反应D. D. 生成生成2molClO2molClO2 2时，有时，有2mol2mol电子转移电子转移考点一考点一 氧化还原反应氧化还原反应针对训练针对训练训训练练6ClOClO2 2是一种杀菌效率高、二次污染

7、小的水处理是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。下列反应可制得剂。下列反应可制得ClOClO2 2。2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2 + K2SO4 + 2CO2 + 2H2O 下列判断正确的是下列判断正确的是氧化还原反应中隐藏知识点氧化还原反应中隐藏知识点 氧化性和还原性强弱比较及其简单应用氧化性和还原性强弱比较及其简单应用2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ Fe+Cu2+=Fe2+Cu 氧化氧化性：性：还原性：还原性：FeFe3+3+CuCu2+2+：CuCu2+2+FeFe2+2+：CuFeCuFe2+2+：FeCuFeCuFeFe3+3+ Cu Cu2 2+

8、 +FeFe2+2+FeCu FeFeCu Fe2+ 2+ 已知有如下反应：已知有如下反应：2BrO3- + Cl2 = Br2 + 2ClO3-， ClO3-+ 5Cl- + 6H+= 3Cl2 + 3H2O， 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2， 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。下下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A. ClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2 B. BrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+ C. BrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2 D. BrO3-ClO3-Fe3+Cl2I2练一练练

9、一练今有下列三个氧化还原反应今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2KMnO4+16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2若某溶液中有若某溶液中有Fe2+和和I-共存，要氧化除去共存，要氧化除去I-而又不影响而又不影响Fe2+和和Cl-，可加入的试剂是可加入的试剂是 A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl钾钠铵硝皆可溶钾钠铵硝皆可溶盐酸盐不溶银盐酸盐不溶银硫酸盐不溶钡和铅硫酸盐不溶钡和铅碳酸盐多不溶碳酸盐多不溶多数酸溶碱少溶多数酸溶碱少溶只有钾

10、钠铵钡溶只有钾钠铵钡溶盐的溶解性盐的溶解性: : 酸和碱的溶解性酸和碱的溶解性: : 强电解质：强电解质：强酸强酸强碱强碱盐盐弱电解质：弱电解质：弱酸弱酸弱碱弱碱水水碳酸氢钠溶液和盐酸混合所发生的离子方程式碳酸氢钠溶液和盐酸混合所发生的离子方程式铜粉和稀硝酸酸混合共热所发生的离子方程式铜粉和稀硝酸酸混合共热所发生的离子方程式实验室制备氯气所发生的离子方程式实验室制备氯气所发生的离子方程式考点二考点二 离子反应及正误判断离子反应及正误判断针对训练针对训练判断下列离子方程式是否书写正确，若不判断下列离子方程式是否书写正确，若不正确请将它改写成正确的离子方程式正确请将它改写成正确的离子方程式. .大

11、理石与醋酸溶液反应：大理石与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2. .硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4. .氢氧化镁与盐酸反应：氢氧化镁与盐酸反应：H+OH-=H2O.氯气与水的反应：氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-.用小苏打治疗胃酸过多：用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=H2O+CO2.实验室用石灰石与盐酸反应制取实验室用石灰石与盐酸反应制取CO2：CO32-+2H+=H2O+CO2.将氯气通入氯化亚铁溶液中：将氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3+2Cl-.铜与稀硝酸反应

12、：铜与稀硝酸反应：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O.铁与稀硫酸反应：铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=3H2+2Fe3+.把铜投入氯化铁溶液中：把铜投入氯化铁溶液中：Cu+Fe3+=Fe2+Cu2+考点三考点三 离子共存离子共存针对训练针对训练训练训练1某溶液中含有大量的某溶液中含有大量的CaCa2+2+、ClCl- -、NH4NH4+ +，还可能大量存在的离子是，还可能大量存在的离子是A.H+ B.OH- C.Ag+ D.CO32-考点三考点三 离子共存离子共存针对训练针对训练训练训练2某无色溶液中含有大量的某无色溶液中含有大量的H H+ +、ClCl- -、NH4NH4+ +，还可能大量存在的离子是，还可能大量存在的离子是A.Al3+ B.OH- C.Cu2+ D.CO32-考点三考点三 离子共存离子共存针对训练针对训练训练训练3下列各组离子中，能大量共存的一组是下列各组离子中，能大量共存的一组是B.K+ NO3- Na+ CO32-A.H+ Cl- Na+ HCO3-C.Mg2+ Cl- Al3+ OH-D.Ca2+ OH- K+ CO32-考点三考点三 离子共存离子共存针对训练针对训练训练训练4能在酸性溶液中大量共存的一组是能在酸性溶液中大量共存的一组是B.K+ NO3- Na+ CO32-A.Na+