2021版高考化学二轮通用：氧化还原练习题有答案

1、2021版高考化学二轮通用：氧化复原练习题有答案专题：氧化复原一、选择题1某离子反响涉及H2O、CIO-、NH4+、H + > N2、C六种微粒。其中c (NH4+) 随反响进行逐渐减小。以下判断错误的选项是A .反响中CIO-被复原B .反响后溶液的酸性明显增强C .氧化剂与复原剂的物质的量之比为 2: 3D .反响消耗1mol氧化剂时，转移的电子为2mol【答案】C2、以下属于氧化复原反响的是()A. CaO+HO Ca(OH)B. 2NaHCO NqCG+COT +HOC. 2KBr+Cb2KCI+Br2D. HCl+NaOHNaCI+HO【解析】选Co CaO+2OCa(OH)涉

2、及的钙、氢、氧元素的化合价都没有升降,A 不选；2NaHC=NciC(3+C(O T +HO涉及的氢、钠、碳、氧元素的化合价都没有 升降,B不选；在2KBr+Cl22KCI+Br2中,氯元素的化合价从0降低到-1,溴元素的化合价从-1升到0,属于氧化复原反响,C选;在HCI+NaOH NaCI+HO中，酸碱 中和,元素的化合价都没有升降，D不选。3、 以下反响中，盐酸只作氧化剂的是()A. Zn+ 2HCI=ZnCI2+ HdB. MnO2+4HCI MnCl2 +CI2t +2H2OC. CI2+ H>O= HCI+ HCIOD. CaCO+ 2HCI= CaCb+ H2O+ CO【参

3、考答案】A4、(SCN)2称为拟卤素，将几滴KSCN§液参加到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液 变为红色，将该红色溶液分为两份：向其中一份溶液中加人适量 KMnO容液， 红色褪去；向另一份溶液中通入 SO,红色也褪去。以下说法中不正确的选项是A. Fe3+与 SCI-反响的离子方程式是：Fe3+3SCN=Fe(SCN)B. 中红色褪去的原因是SQ将SCI-®原C. 中现象说明SCI-与 c相似，有复原性D. SCI-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2【答案】B【解析】A、Fe3+与SCN发生络合反响，Fe3+3SCN=Fe(SCN?，显红色，故A正 确；B、S

4、Q具有强复原性，SCN中S为-2价，C为+4价，N为-3价，S、N均处 于最低价，+4价C氧化性较弱，所以SQ不能复原SCN ;而卩£+具有强氧化性 能被SQ复原，反响方程式为2Fe3+S(O+2HlQ=2Fe+4Hl+S(2一，导致溶液褪色，故 B错误；C KMnC具有强氧化性，Fe3+中Fe元素处于最高价态，KMnQ不能与Fe3+ 发生氧化复原反响，所以中溶液褪色的原因是KMnQ与 SCN反响，表达SCN的复原性，说明SCN与C相似，有复原性，故 C正确；D SCN与C相似， 具有复原性，能失电子，被氧化为(SCN)2，故D正确。应选Bo5、某铁的氧化物(FexQ)1.52 g溶

5、于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL CI2，恰好将FeT完全氧化。x值为(A )A . 0.80B. 0.85C. 0.90D. 0.93解析：根据电子守恒可知，FexQ被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子1 522数相等。标准状况下112 mL CI2转移电子数为0.01 mol。贝U:X (3-2)56x+16x，X x = 0.01，解得x = 0.80。应选项A正确。6、 在酸性溶液中，以下物质氧化 H2S生成S时，自身发生如下变化：IQ3 12； Fe3+Fe2+； S6S； MnQ4 Mn2+。如果分别用等物质的量的这些物质 氧化足量的H2S，得到S最多

6、的是(C )A. IQ3B. Fe3+C. SQ2D. MnQ4解析：由氧化复原反响中得失电子守恒知，1 mol氧化剂得电子越多，生成的S 就越多。A 项，1 mol IQ3 12得 5 mol e-,生成 2.5 mol S； B 项，1 mol Fe3+ Fe2+得 1 mol e-,生成 0.5 mol S; C 项，1 mol SQ2S 得 4 mol e-，同时消耗 2 molH2S,共生成 3 mol S; D 项，1 mol Mn04 Mn2十得 5 mol e_,生成 2.5 mol S。7、多硫化钠Na2Sxx >2在结构上与Na2O2、Fe9、CaC2等有相似之处。N

7、azSx 在碱性溶液中可被 NaClO氧化为Na2SO4，而NaCIO被复原为NaCI，反响中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1 : 16,那么x的值是A B. 4D. 2-2解析：N&Sx的S化合价为 p,反响后氧化为+ 6价。NaClO中Cl的化合价从2+ 1价降低到1价，得到了 2个电子，那么根据电子得失守恒可知6 + -x = 2Xx16，解得x = 5，即选项A正确。8 FeS FeS在酸性条件下都能与重铬酸钾©CQ溶液反响，复原产物为Cr3氧化产物都是Fe3+、SO-等物质的量FeS FeS完全反响时，消耗氧化剂的物质的量之比为C A. 3:1B.3:7C.

8、 3:5D. 3:8解析：依题意，写出发生反响的离子方程式：2FeS 3Cr2O2-+ 26H+=2Fe3+ 2SO2- + 6Cr3+ + 13H2O、2FeS+ 5CDO7- + 38H+=2Fe3+ + 4SO2- + 10Cr3+ +19巴0。FeS FeS等物质的量时，消耗重铬酸钾的物质的量之比为3:5,此题选Co9、以下应用不涉及氧化复原反响的是A A. 实验室用NHCl和CaOH>制备NHB. 工业上电解熔融状态 AI2O制备AlC. 工业上利用合成氨实现人工固氮D. NaO用作呼吸面具的供氧剂解析：A项，实验室用NH4CI和CaOH2制备NH3为复分解反响，不是氧化还 原

9、反响；B项，工业上电解熔融状态AI2O3制备Al,化合价发生变化，为氧化还 原反响；C项，工业上利用N2和H2反响生成NH3,化合价发生变化，为氧化 复原反响；D项，Na?。?用作呼吸面具的供氧剂，CO2、HQ与Na?。?反响，化 合价发生变化，为氧化复原反响。10、【2021郑州高三1月一模】将过量H2O2溶液参加(NH4)2CrO4的氨水中，加 热后冷却，生成暗棕红色晶体 M (化学式为Cr(NH 3)304)，其离子方程式为CrO2 +3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH_+O2，测得M中有2个过氧键，以下有关说法 正确的选项是( )AM 中 Cr 的化合价为 +3B 参与反响的H

10、2O2全部被氧化C 向FeSO4溶液中滴加几滴M溶液,没有明显现象D .转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g【答案】 D【解析】根据题意知，M的化学式为Cr(NH3)3O4,且含有2个过氧键，而H2O2 含有1个过氧键，类比H2O2的结构可知，M中O为-1价，那么Cr为+4价，A 错误；由方程式可知，Cr(NH3)3O4中过氧键来自H2O2,反响前有3个H2O2, 反响后生成的M中含有2个过氧键，那么参与反响的H2O2只有三分之一被氧化， B错误；因为Cr(NH3)3O4中Cr为+4价，具有氧化性，可将Fe2化为Fe3+， 溶液会由浅绿色变为黄色，C错误;由反响方程式可知，生成1m

11、ol M，转移2mol 电子，那么转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g, D正确。二、非选择题1、砷(As)是第四周期V A族元素，可以形成AS2S3、AS2O5、H3AsO3、H3AsO4 等化合物，有着广泛的用途。答复以下问题：(1) 工业上常将含砷废渣(主要成分为 AS2S3 )制成浆状，通入O2氧化，生成 H3AsO4和单质硫。写出发生反响的化学方程式【答案】 (1)2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S【解析】(1)根据题给信息可以得到 AS2S3 O2H2ASO4 S,，AS2S3总共升高10价，根据得失电子守恒配平得到 2AS2S3+5O2T4H2ASO

12、4+6S，再考虑质量守 恒，反响前少12个H和6个O，所以反响原理为：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S2、高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化复原反响请答复以下问题：(1) 该反响中的复原剂是 (填化学式 )。(2) 写出该反响的化学方程式：(3) 反响转移了 0.4 mol电子，那么参加反响的H2SO4的物质的量为mol。(4) 高锰酸钾 (硫酸酸化 )溶液和草酸溶液的反响可用于测定血钙的含量。方法是取 2 mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中参加足量草酸铵晶体 化学式为 (NH4)2C2O4，反响生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到 H2C2O4,再 用 KMnO4 溶液滴定。 稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是 用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是O 假设消耗了 1.0