2021届高三化学二轮复习专题逐个击破——化学基础实验选择专练

1、2021届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届1.实验室模拟工业上用某工业烧渣主要成分为FezQ、SiO2> AI2O3，不考虑其他杂质制备七水合硫酸亚铁FeSO4 7H2O的路径如下图。*f欝技T试蹈工'"* NaOK莆蔽固件2F列说法错误的选项是A.操作I、川均要用到玻璃棒、蒸发皿、漏斗等仪器C. FeSQ PH?。在保存过程中外表颜色可能会发生变化B.固体I可用于制造光导纤维D.固体2可用于治疗胃酸过多2.以下实验装置或操作能到达实验目的是A. 制取FeOH 2的装置及操作B. 某溶液用盐酸酸化后再滴加硝酸钡溶液，检验溶液中是否含有so4-C. 向滴有

2、酚酞的Na2CO3溶液中，参加BaCI2溶液后溶液的红色褪去，可证明D. 将氯化铁饱和滚液与稀氨水混合，加热至沸腾，制备FeOH3胶体Na2CQ溶液显碱性是由于CO2-水解造成的3.某学生想利用如图装置烧瓶位置不能移动收集以下气体，以下操作正确的选项是L- 一H 2Cl2CH4HCINH3NONO2SO2A.烧瓶是枯燥的，由 A进气收集 B.烧瓶是枯燥的，由 B进气收集C.在烧瓶中充满水，由 A进气收集D.在烧瓶中充满水，由B进气收集 4. 以下说法正确的选项是A. 将碘水倒入分液漏斗中，加适量乙醇，振荡后，可将碘萃取到乙醇中B. 在含有FeCl2的FeCl3溶液中通入足量的氯气，充分加热，除

3、去过量的氯气，可以得到纯洁的FeCb溶液C. 酸性条件下，KIO3溶液和KI溶液混合，发生反响：IO3 + 5I- + 3H2O = 3b + 6OH-D. 可以用Si3N4、AI2O3制备高温结构陶瓷5. 以下说法正确的选项是A. 用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗B. 用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水润湿的 pH试纸上，测定该溶液的 pHC. 氯水应保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处D. 可用分液漏斗别离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯从下口放出6. 英国会议员代表团曾到广州、东莞、深圳考察，来中国取经“碳捕捉技术，希望能与广东省合作开发潮汐能科学家利用“捕捉空气中的

4、CO2，反响过程如下图以下有关说法不正确的选项是NaOH溶液co,亭的氓r * -i遛峙 f s許畫it的宇气Nt弼 |A. 图中循环I中的物质是NaOHB. 图中X中物质别离的根本操作是蒸发结晶C. 二氧化碳“捕捉室中，将 NaOH溶液进行“喷雾，有利于对 CO2的吸收D. 用该方法捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品7. 对于某些离子的检验及结论一定正确的选项是A. 参加稀盐酸产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有CO3-B. 参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4-C. 参加硝酸无明显现象，再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀，一定有CD. 参加新制氯水后，再

5、滴几滴KSCN溶液，变红，一定有Fe2+8. 为到达预期的实验目的，以下操作正确的选项是A. 为除去苯中的少量苯酚，向混合物中参加适量的溴水后过滤B. 为鉴别KCl、AICI3和MgCS溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量C. 欲制备FeOH 3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸D. 为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用9.以下实验操作、现象、结论均正确的选项是实验操作实验现象实验结论A.过氧化钠投入滴有酚酞试液 的水中溶液最终为红色过氧化钠与水反响生成碱性物质B.向NazSiQ溶液中通入SO2气体产生胶状沉淀酸性：H2SC3强于H2SiO3C.向

6、FeCl3溶液中参加Cu振荡溶液颜色由棕黄色一蓝绿色一蓝色Cu与FeCl3发生了置换反应D.某无色溶液中滴加 NaOH溶 液，将湿润的红色石蕊试纸置 于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4，A. AB. BC. CD. D10. 为除去括号里的杂质，所选用的试剂和方法合理的是A. CH4CH2= CH2通入酸性高锰酸钾溶液，再枯燥B. CO2SO2通入饱和碳酸钠溶液，再枯燥C. NH3H2O通入氯化钙固体，吸水枯燥D. Cu2+ Fe2+ 先加双氧水氧化，再加氧化铜调节pH，过滤11. 古代中国常用如下图装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等。南宋张世南?游宦纪闻?中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑

7、，实花一重，香骨一重，常使花多于香。窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之。该装置利用的实验操作方法是A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 升华12. 某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AIO?、S2-、C©-、SQ-、SO4-.现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图：A.沉淀甲可能是 AgBrB.沉淀丙一定是BaCO3C.气体甲的成份只有 4种可能D.肯定存在的离子有AIO2、S2、SO3、Na+13. 以下实验方案合理的是A. 将铜粉参加到1.0 moI/L Fe2SO43溶液中，溶液变蓝，有黑色固体出现，证明金属铁比铜活泼B. 将含有SC2杂质的CO

8、2气体缓慢通过足量的高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸枯燥，可获得较纯洁的CC2气体C. 某钠盐含NaHCO3、Na2CC3中的一种或两种试样0.168 g，将其灼烧，冷却，并用托盘天平称量残留固体的质量，根据质量的变化， 可确定样品的组成D. 向某溶液中参加BaCl2溶液，有白色沉淀，再参加稀盐酸沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO2-14. 有一瓶无色溶液，可能含有 Na+、K+、Al3+、Mg 2+、NH?、Cl-、SO?-、HCO?、MnO?i中的几种。为确定其成分，进行实验：取少许溶液，逐渐参加过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又局部溶解；另取局部溶液，

9、参加 HNO3酸化的BaNO32溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。以下推断正确的选项是A. 肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、HCO?C.肯定没有K+、HCO?、MnO询B. 肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、SO?"D.肯定没有 K+、NH?；、Cl-15. 某溶液X可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Br-、SO3-、SO4-、SiO2-中的几种，为确定其组成，某同学进行如下实验：氧化性H2O2 >Br2:取X溶液滴加盐酸，产生白色沉淀；取X溶液滴加少量的H2O2，溶液颜色无变化； 取少量中溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

10、以下说法正确的选项是A. 溶液X 一定含有Na+、SO4-B. 溶液X 一定不含有Ca2+、Br-C. 溶液X可能含有Fe2+、SO3-D. 选用上述实验相同的试剂，改变操作顺序和用量能确定可能存在的阴离子16. 以下由相关实验现象所推出的结论正确的选项是A. 向某溶液中参加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，那么该溶液一定含有SO2-B. 向某溶液中参加CCl4，CC4层显紫色，证明原溶液中存在12C. 向某溶液中参加稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，那么溶液中一定含有C&-0.1mol ?L-1 D. 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，

11、说明H2SiO3的酸性强于H2CO317. 某种溶液只含下表离子中的几种不考虑水的电离与离子水解 ，且各种离子的物质的量浓度均为b OKU阳离子K+NH4Fe2+ Mg 2+ Al3+ Cu2+阴离子OH- Cl- AlO2CO3- S&- SiOs-某同学进行了如下实验必要时可加热:F列说法正确的选项是A. 原溶液中只含有NH；、Fe2+、Cl-、SO4-B.由沉淀A推断原溶液中一定含有 SO-C. 滤液A中可能含有K+、Al3+、Cl-D.沉淀B中一定含有MgQHR18. ：SO2- + I2+ H2O t sO4- + 2I- + 2H+.某溶液中可能含有Na+、NH；、Fe2+

12、、K+、I-、SO2-、SO4-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。以下关于该溶液的判断正确的选项是A.肯定不含I-b. so4-是否含有，不能确定C.肯定含有so3-D.肯定含有NH；19. 某溶液X中可能含有NH4、Na +、Mg2+、Fe2+、Cl-、I-、HCO3、SO4-、SiO3-中的几种离子.为了确定其组成，某同学进行了如下实验:气体2洼住过畳BMb淹淹*日鱼沉淀2一溶液28鱼沉淀1不变色以下说法正确的选项是A. 溶液 X 中一定含有 NH；、Mg2+、HCO3、SO4-B. 溶液X中一定不含有Na+、Fe2+、SiO3-C. 取溶液X少许，滴

13、入过量BaOH 2溶液，过滤，向滤液中滴加适量AgNO3溶液，假设产生沉淀那么说明还有 Cl-存在D. 取溶液X少许，滴加少量双氧水，溶液变黄，说明含有I-20. 常温常压下在1 L水中可溶解40 L NO2，NO2能与NaOH溶液发生反响：2NaOH + 2NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O?以下各种尾气吸收 装置中，不适合吸收 NO2气体的是答案和解析1. 【答案】 A【解析】 【分析】 此题考查了物质的别离和提纯，难度一般。【解答】A. 操作I为过滤，不用蒸发皿， 川为蒸发结晶，不用漏斗，故 A错误；B. 固体1为SiO2，可用于制造光导纤维，故B正确；C. FeSC4?

14、7H2。在保存过程可能被氧化，外表颜色可能会发生变化，故C正确；D. 固体 2为氢氧化铝，可用于治疗胃酸过多，故 D 正确。应选 A 。2. 【答案】 C【解析】 解：A. Fe(OH) 2易被氧化，制取Fe(OH)2时应该在氯化亚铁溶液说明滴加一层植物油，然后将胶头滴管下端插入氯化亚铁溶液中，故A 错误；B. 某溶液用盐酸酸化后再滴加硝酸钡溶液，由于二氧化硫易溶于水，酸性条件下硝酸根离子能够将二氧化硫氧化成硫酸，干扰了检验结果， 应该滴加氯化钡溶液，故 B 错误；C. Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，参加氯化钡生成碳酸钡沉淀，水解程度减小，可证明Na2CQ溶液显碱性是由于CO2-水解造

15、成的，故C正确；D. 将氯化铁饱和滚液与稀氨水混合，得到的是氢氧化铁沉淀，无法制备Fe(OH)3胶体，故D错误；应选： C。A. 氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化，图示操作无法制取氢氧化亚铁；B. 硝酸根离子在酸性条件下能够氧化二氧化硫，应该滴加氯化钡溶液；C. 碳酸钠溶液水解显示碱性，碳酸根离子可以和钡离子反响生成碳酸钡沉淀；D. 氯化铁与氨水反响生成氢氧化铁沉淀，无法获得胶体此题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及氢氧化亚铁、氢氧化铁胶体制备、盐的水解原理、离子检验等知识，明确常见化学实 验根本操作方法即可解答，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力3. 【答案】 A【解析】 【分

16、析】此题考查气体的收集，题目难度不大，注意收集气体时常根据气体的密度、溶解性等性质，有时还要考虑与氧气的反响等问题，如NO与氧气反响，那么只能用排水法收集。【解答】A. 从 A 进应是密度比空气小的气体，可收集 ，故 A 正确；B. 从B进应是密度比空气大的气体，可收集 ，NO不能用排空气法收集，故 B错误；C. 在烧瓶中充满水，由 A进气收集不溶于水的气体，为 ，而其它气体与水反响或溶于水，故C错误；D. 在烧瓶中充满水，由 B 进气只能用来洗气，不能用来收集气体，故 D 错误。 应选 A 。4. 【答案】 D【解析】 【分析】此题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质、混合物

17、别离提纯、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能 力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。【解答】A. 乙醇与水互溶，乙醇不能作萃取剂，故 A 错误；B. 加热会促进氯化铁的水解，故不能得到纯洁的氯化铁溶液，故B错误；C. 酸性条件下，KIO3溶液和KI溶液混合，生成碘单质和水，不会生成氢氧根离子，其离子方程式为：1。3? + 5I-? + 6H+? = 3I2?+ 3H2O,故C 错误；D. SbN4、AI2O3熔点高，可用于制作高温结构陶瓷制品，故D正确。应选 D 。5. 【答案】 C【解析】 【分析】 此题考查化学实验根本操作，把握物质的性质、仪器的使用规那么是解题的关键

18、，难度不大。【解答】A. 容量瓶不能用待装溶液润洗，会使所配溶液物质的量浓度偏大，用蒸馏水洗涤即可使用，故A错误；B. 用水润湿的pH试纸测pH会将溶液稀释，应选枯燥的pH试纸测定，故 B错误；C. 氯水呈液态，氯水中 HCIO光照易分解，那么氯水应保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处，故C正确；D. 分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，乙酸乙酯应该从上口放出，故D 错误。应选 C。6. 【答案】 B【解析】 【分析】此题考查物质的别离、提纯的实验方案的设计，题目难度中等，注意把握题给信息，为解答该题的关键。【解答】A，根据流程图可知：有两个反响：二氧化碳与氢氧化钠反响，碳酸钙的高温分解

19、，循环利用的应该有 CaO和NaOH两种物质在反响中，循环 I 为氢氧化钠，其余的物质不能循环使用，故 A 正确；B. 在X中发生的反响有CaO+ H2O= Ca(OH)2, Ca(OH)2 + NazCQ = CaCQ J+2NaOH，所以别离CaCO3和NaOH用过滤操作，故 B错误;C. 二氧化碳“捕捉室中，将 NaOH溶液进行“喷雾，增大了反响的接触面积，有利于对CO2的吸收，故C正确；D. 该方法得到较多的二氧化碳，可用来制备甲醇等产品，故 D 正确；应选 B 。7. 【答案】 C【解析】 【分析】此题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，把握离子的检验方法、试剂及现象与结

20、论为解答的关键，侧重 离子检验的考查，注意检验应排除干扰离子，题目难度不大。【解答】A. 使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，为二氧化碳，原溶液中可能含CO3-或HCO3，不能确定未知溶液中一定含有CO2-，故A错误;B. 白色沉淀可能为 AgCI ，且硝酸酸化可能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，应先加盐酸，再加C. 参加硝酸，排除了其它离子对氯离子验证的干扰，再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀，该沉淀一定是BaCl2溶液检验SO4-，故B错误；AgCI ，故一定有 CI- ，故 C 正确；D. 验证亚铁离子的存在，首先应排除铁离子干扰，正确顺序是先参加硫氰化钾观察现象后再滴加氯水，故D 错误。应选

21、 C。8. 【答案】 B【解析】 【分析】此题考查了化学实验方案设计的评价。【解答】A. 苯酚、溴均易溶于苯，那么加溴水不能除杂，应加 NaOH 溶液分液来除杂，故 A 错误；B. KCI、AICI3和MgCS溶液分别与NaOH混合的现象为：无现象、先生成白色沉淀后沉淀消失、生成白色沉淀，现象不同，可鉴别，故B正确;C. 长时间煮沸可发生胶体的聚沉，那么制备胶体时不能长时间煮沸，故C错误；D. 锥形瓶不需要枯燥，因中和滴定时酸或碱的物质的量固定，故D错误。应选 B。9. 【答案】 B【解析】 【分析】 此题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、元素化合物知识、实验现象、实验技能为

22、解答的关键，题目难度不大。【解答】A. 将过量的过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中，反响中生成NaOH，溶液显碱性，溶液先变红色，但 Na2O2有强氧化性，能将酚酞氧化而漂白褪色，故 A 错误；B. 向Na2SiO3溶液中通入SO2气体，产生胶状沉淀，说明生成了硅酸，根据强酸制取弱酸的原理可知，酸性：H2SO3强于H2SQ3?故 B正确;Fe3+被复原为亚铁离子，发生了氧化复原反响，Cu+ 2FeCb = CuCb + 2FeCb,不是C. Fe3+ 具有较强的氧化性，能够把金属铜氧化为铜离子， 置换反响，故 C 错误；D. 滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，原溶液中可能含有NH4，故D错误。

23、应选 B 。10. 【答案】 D【解析】 【分析】 此题考查物质的除杂，解答这类问题应熟练掌握除杂的方法和原那么，试题较易。【解答】A. CH4(CH2 = CH2) 通入酸性高锰酸钾溶液，再枯燥，会引入新的杂质二氧化碳，故A错误；B. CO2(SO2)通入饱和碳酸钠溶液，再枯燥，二氧化碳会与碳酸钠溶液反响而被消耗，故B错误；C. NH3(H 2O)通入氯化钙固体，吸水枯燥，氨气会和氯化钙反响产生CaCl2 -8NH3，故C错误；D. Cu2+(Fe2+)先加双氧水氧化，再加氧化铜调节pH，过滤，该方法可以除去铁元素，且不引入新的杂质，故D正确。应选 D 。11. 【答案】 A【解析】 【分析

24、】此题考查实验操作的判断，掌握常见的实验操作的根本步骤以及作用是解题的关键，注意根底知识的整理，难度不大。【解答】由图可知该操作需要加热，又由题可知为液液别离，应为蒸馏，选项A 符合题意。应选 A 。12. 【答案】 D【解析】 解：由无色溶液加 HBr产生淡黄色沉淀，那么沉淀甲不能为AgBr，因为如果溶液中有 Ag+，那么所有的阴离子均不能存在，故沉淀只能为S,那么发生2S2-+SO2-+ 6H+ = 3SJ+3H2O,定存在S2-、SO2-, Ag +、Ba2+、Al3+不能存在，CC2-和SO4-可能存在，根据溶液要呈电中性，故Na+ 定存在；此时的溶液甲中一定含：Na+、H+、Br-，

25、还可能含有AlO2和SO4-，与过量碳酸氢铵反响，生成气体乙中一定有二氧化碳，沉淀乙为Al(OH) 3，那么只能是铵根离子与 AIO2发生双水解生成，故原溶液中一定有AIO2，那么气体乙除了二氧化碳还有氨气；溶液乙中一定含Na+、NH +、HCO3，还可能含SQ-，加过量氢氧化钡反响生成白色沉淀丙一定有BaCQ，还可能有BaSOq，气体丙为氨气。A、 假设沉淀甲为AgBr，说明溶液中有Ag+，而此时所有的阴离子均不能存在，故沉淀甲不能为溴化银，故A错误；B、 由于溶液乙中一定含 Na +、NH4、HCO3 ,还可能含SO4-,加过量氢氧化钡反响生成白色沉淀丙一定有BaCOg,还可能有BaSOq

26、 ,故B错误；C、由于原无色溶液中一定有S2-、SO2-，还可能有CO3-，故气体甲的成分的可能性有：H2SSO2、CO2、H2S和CO2、SQ和CQ，故可能性有 5 种，故 C 错误；D、 通过上述分析，溶液中可定存在的离子有：AIO2、S2-、SO3-、Na+，故D正确。应选： D 。由无色溶液加 HBr产生淡黄色沉淀，那么沉淀甲不能为AgBr，因为如果溶液中有 Ag+，那么所有的阴离子均不能存在，故沉淀只能为 S,那么发生2S2- + SO2-+6H+ = 3SJ+3H2O,定存在S2-、SO2-,Ag+、Ba2+、Al3+不能存在，CO3-和SQ-可能存在，根据溶液要呈电中性，故Na+

27、 定存在；此时的溶液甲中一定含：Na+、H+、Br-，还可能含有AIO2和sQ-，与过量碳酸氢铵反响，生成气体乙中一定有二氧化碳，沉淀乙为AI(OH) 3，那么只能是铵根离子与 AIO2发生双水解生成，故原溶液中一定有 AIO2，那么气体乙除了二氧化碳还有氨气；溶液乙中一定含Na +、NH4、HCO3，还可能含SO4-，加过量氢氧化钡反响生成白色沉淀丙一定有BaCQ，还可能有BaSO4，气体丙为氨气，然后结合离子的共存来分析.此题考查离子的共存及离子反响，利用流程及离子之间的反响推断出存在离子是解答的关键，注意过量离子及电荷守恒的应用，题目难度中等13. 【答案】 B【解析】 解：A.铜粉参加

28、到1.0 moI/L Fe2(SO4)3溶液中，发生氧化复原反响生成硫酸铜、硫酸亚铁，那么不会有黑色固体出现，故A错误；B二氧化硫与高锰酸钾发生氧化复原反响，浓硫酸枯燥二氧化碳，那么可获得较纯洁的CQ气体，故B正确；C. 托盘天平的准确度为o.ig，托盘天平称量残留固体的质量，达不到称取样品质量的精确度，根据样品质量数值，应用精确度高的天平(如分析天平)来称量残留固体的质量，故C错误；D. 白色沉淀为 AgCI 或硫酸钡，那么该溶液中可能含有 SO42- 或银离子，但二者不能同时存在，故 D 错误；应选： B 。A. 铜粉参加到1.0 moI/L Fe2(SO4)3溶液中，发生氧化复原反响生成

29、硫酸铜、硫酸亚铁；B二氧化硫与高锰酸钾发生氧化复原反响，浓硫酸枯燥二氧化碳；C. 托盘天平的准确度为0.1g ；D. 白色沉淀为 AgCI 或硫酸钡此题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物别离提纯、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力 的考查，注意实验的评价性分析，选项 C 为解答的易错点，题目难度不大14. 【答案】 B【解析】 【分析】 此题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子的颜色、离子之间的反响与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化 合物知识及水解的应用，白色沉淀的判断为突破口，题目难度不大。【解答】 该溶液是无色溶液，那么一定

30、不会含有高锰酸跟离子。 取局部溶液，参加过量 Na2O2固体，过氧化钠先是和水反响生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，说明不含 铵根离子；白色沉淀逐渐增多后又局部溶解，那么沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，那么证明其中一定含有镁离子和铝离子，因此一定不含有碳酸氢根离 子 ( 和铝离子不共存 ) ； 取局部溶液，参加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反响生成不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明一定 含有硫酸根离子； 用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明是钠元素的性质，原溶液中含有钠离子。 由于没有透过蓝色的钴玻璃观察

31、，所以不能排除 K+ ；综上所述：原溶液中一定不含：NH：、HCO3、MnO4;定含有：Na+、Al3+、Mg2+、SO2-;不能确定的是K+、Cl-；应选 B 。15. 【答案】 D【解析】 【分析】 此题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子之间的反响、离子共存及电荷守恒为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意电荷 守恒的应用，题目难度不大。【解答】 取 X 溶液滴加盐酸，产生白色沉淀，为硅酸沉淀，溶液含有SiO32- ，无 Ca2+、 Fe2+ ，据电荷守恒溶液含有 Na+; 取X溶液滴加少量的H2O2，溶液颜色无变化，复原性 SO2- > Br-，不能确定溶液是否含有 Br

32、-； 取少量中溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，为硫酸钡沉淀，那么溶液含有SO3-、SO2-至少1种。A. 溶液 X 不能确定 SO24- 存在，故 A 错误;B. 溶液X不能确定Br-存在，故B错误；C. 溶液X无Fe2+，故C错误；D取X溶液滴加过量的盐酸，假设知生成沉淀无气体生成，那么该溶液含有SiO3-，不含有SO3-，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，那么该溶液含有SO2-，取X溶液滴加少量的H2O2，溶液颜色无变化，那么该溶液不含有Br-，故D正确。应选 D。16. 【答案】 B【解析】解：A某溶液中参加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该溶液中可能含有SO

33、3-、SO：-或Ag+，但二者不能同时存在，故 A 错误；B. 碘的四氯化碳溶液显示紫色，向某溶液中参加CCl4，CC4层显紫色，证明原溶液中存在 -，故B正确；C. 向某溶液中参加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，可能为二氧化碳或二氧化硫，那么溶液中可能存在HCO3、CC3-、HSO3、SC|-，故 C 错误；D. 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明 H2SiO3的酸性弱于H2CC3，故D错误， 应选： B 。A. AgCl 也为不溶于酸的白色沉淀； B碘的四氯化碳溶液显示紫色；C. 溶液中可能存在HCO3、CO3-；D. 依据强酸制取弱酸的原理答复

34、 此题考查化学实验方案的评价，熟悉常见离子的检验是解答此题的关键，注意检验离子时应排除其它离子的干扰，题目难度不大17. 【答案】 A【解析】 解：根据实验现象可知：试液与过量的稀硫酸反响无明显现象，说明原溶液中一定不存在SiO23- ；再向参加硫酸的溶液中参加硝酸钡溶液得到了气体 A、滤液A和沉淀A，气体A只能为NO,原溶液中一定含有Fe2+，那么一定不存在OH-、AI02、CQ-，沉淀B为硫酸钡，由 于参加了稀硫酸，无法确定原溶液中是否含有SO2-;滤液A中参加过量NaOH溶液得到气体B、滤液B和沉淀B，气体B为氨气，那么原溶液中一定含有NH；;各种离子的物质的量浓度均为0.1mol?L-

35、1，已经确定含有的阳离子为Fe2+、NH；，而阴离子只能含有Cl-、S&-，结合电荷守恒可知溶液中一定不存在 K+、Mg2+、Al3+、Cu2+，所以沉淀B为氢氧化铁，滤液 B中含有氢氧化钡，通入二氧化碳后生成了沉淀C碳酸钡,A. 根据分析可知,原溶液中一定存在的离子为NH：+、 Fe2+、 Cl- 、 SO2：- ,故 A 正确；B. 由于开始时参加了稀硫酸，通过沉淀A无法判断原溶液中是否含有硫酸根离子，故B错误；C. 滤液A中含有C，但一定不存在K+、Al3+，故C错误；D. 根据分析可知,沉淀 B 为碳酸钡,原溶液中一定不存在镁离子,故 D 错误； 应选： A 。试液与过量的稀硫酸反响没有明显现象，说明原溶液中一定不存在 SiO3-;再向参加硫酸的溶液中参加硝酸钡溶液得到了气体A、滤液A和沉淀A，气体A只能为NO,原溶液中一定含有Fe2+，那么一定不存在OH-、AIO2、CO2-，沉淀B为硫酸钡，由于参加了稀硫酸，无法确定原溶 液中是否含有SO4-;滤液A中参加过量NaOH溶液得到气体B、滤液B和沉淀B，气体B为氨气，那么原溶液中一定含有 NH；;各种离子的物 质的量浓度均为O.lmol?L-1，已经确定含有的阳离子为Fe2+、NH；，而阴离子只能含有C、SO2-，结合电荷守恒可知溶液中