2019年高考化学一轮课时达标习题第4章非金属及其化合物(3)(含解析)练习

1、2019 年高考化学一轮课时达标习题第4 章非金属及其化合物（3）（含解析）练习4 章非金属及其化合物（3）1下列说法正确的是(B)A因为SO2 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2 都能使红墨水褪色，且原理相同D等物质的量的SO2 和 Cl 2 混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析A 项， SO2 使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2 具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2 具有漂白性，SO2 不能使石蕊试液褪色；B 项，能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅

2、是SO2； C 项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；D 项， SO2 和 Cl 2 等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2 Cl 2 2H2O=H2SO4 2HCl，从而失去漂白能力。2下列各种溶液中通入足量的SO2 后，既无沉淀又无气体产生的有(B) Ba(OH)2 Ba(NO3) 2 Na2S BaCl 2 Ca(ClO) 2 Fe(NO3) 3 H2O2 NaClO65CH ONaA3 种B4种C5 种D6种解析Ba(OH)2 溶液中通入足量的SO2 后，既无沉淀又无气体产生；Ba(NO 3) 2 溶液中通入足量的SO后，既有沉淀又有气体产生；Na2S 溶液中通入足量的SO 后发生反应，

3、22产生难溶于水的S； BaCl 2 溶液中通入足量的SO2 后，不发生反应，既无沉淀又无气体产生； Ca(ClO)2溶液中通入足量的SO 后，发生氧化还原反应，产生硫酸钙沉淀；2Fe(NO )溶液中通入足量的 SO 后，发生氧化还原反应，产生NO；H O 溶液中通入足量33222的 SO2 后，反应产生硫酸，既无沉淀又无气体产生； NaClO 溶液中通入足量的 SO2 后，发生氧化还原反应，产生 NaCl 和硫酸，既无沉淀又无气体产生；C 6H5ONa 溶液中通入足量的 SO2 后，会产生难溶于水的苯酚，有沉淀生成。符合题意，故选B 项。3下列说法正确的是(D)A浓硫酸、浓硝酸都是氧化性酸，

4、常温下都能使金属钝化B浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性C某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含2或CO31 / 42 SO3D某溶液中滴加BaCl2 溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含2 4SO解析B 项，还体现了浓硫酸的强氧化性；C项，也有可能是 HCO3、HSO3 。4常温下，某同学设计实验验证H2SO 的酸性强于H CO，他的下列实验设计不能达到323目的的是 (A )选项实验设计实验结果将 SO2 气体和 CO2 气体分别通入水中至饱和，立即前者的 pH 小于后者的A测定两溶液的 pH测定相同物质的量浓度

5、的NaHSO溶液和 NaHCO溶B33前者的 pH 小于后者的液的 pH将 CO2气体依次通过 NaHSO3( 或 Na2SO3) 溶液、品红C品红溶液不褪色溶液将 SO2 气体依次通过NaHCO3(或 Na2CO3) 溶液、酸性品红溶液不褪色且澄清石灰水DKMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水变浑浊解析通过测定pH 来比较 H2SO3 和 H2CO3的酸性强弱，酸的浓度必须相等，由于SO2 的溶解度远大于CO2，两饱和溶液的浓度不相等，故A 项不能达到目的；根据酸越弱其对应的盐越易水解的规律，相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，前者的pH 小于后者的，说明其对应酸的酸性：H2

6、SO3>H2CO3, B 项能达到目的；通过复分解反应中强酸制弱酸的原理说明酸性：H2SO3>H2CO3， C、 D 项能达到目的。5研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体( 含少量浓硫酸) 倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCl2 溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是 (C)A铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B加 BaCl2 溶液后所得白色沉淀是BaSO4C白色固体中夹杂的少量黑色物

7、质可能是CuOD白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、 S解析A 项， Cu 与浓H SO 发生的主要反应为Cu 2H SO( 浓 )=CuSO SO2424422 / 42HO，由于浓HSO 过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体为CuSO，正确； B 项，加244BaCl2 溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸过量，说明该钡盐的沉淀不溶于硝酸，应为BaSO，正确； C 项，由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为CuO，错误； D 项，黑色固体溶于4浓硝酸，溶液呈蓝色，说明含Cu 元素，再加入BaCl2 溶液产生了不溶于硝酸的沉淀BaSO，说明原黑色固体中含S 元素，该黑色物质含Cu、 S 两种元素

8、，可能为 CuS，也可能4为 Cu S，正确。26 Na S O·5H O 可作为高效脱氯剂，工业上以硫铁矿(FeS ) 为原料制备该物质的流程22322如图所示：硫铁矿空气原料 B单质硫气体 A 溶液 C 沸腾炉、高温吸收塔加热蒸发浓缩溶液 DNa2S2O3·5H2O冷却结晶已知： . 气体 A 可以使品红溶液褪色，与硫化氢混合能获得单质硫。 .pH 约为 11 的条件下，单质硫与亚硫酸盐共热可以生成硫代硫酸盐。回答下列问题：(1) 在沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”的状态，其目的是_使固体与气体充分接触，增大反应速率和转化率_。(2) 吸收塔中的原料 B

9、 可以选用 _b_( 填字母 ) 。a NaCl 溶液b Na2CO3溶液c Na2SO4 溶液(3) 某小组同学用如图装置模拟工业制备Na2S2O3 的过程 ( 加热装置已略去) 。ABC A 中使用 70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是_该反应的实质是 H 与2反应， 70%的硫酸中) 较大，而98%的浓硫酸中)较小， c(H) 越大，则生成SO3c(Hc(HSO2 的速率越大 _；装置 B 的作用是 _防止倒吸 _。 C 中制备 Na2S2O3发生的连续反应的化学方程式有：Na2S H2O SO2=Na2SO3 H2S、_2H2S SO2=3S 2H2O(或 2HS H2SO3=3S 3H2O)_和 _Na2SO3 S=Na2S2O3_。(4) 工程师设计了由硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，3 / 4得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为_FeS 2HCl=FeCl H S S_。222解析 (2)Na 2SO3 溶液与单质S 在加热条件下可生成Na2S2O3，故溶液 C 为 Na2SO3 溶液，气体 A 为 SO，由于亚硫酸的酸性强于碳酸，故可用Na CO 溶液吸收 SO 来制取 Na SO 溶223223液。 (3) 制取 Na S O 的反应为Na SO S=Na S