中考化学专题复习质量守恒定律及其应用

1、v1.0 可编辑可修改初三化学专题复习质量守恒定律及其应用命题点分类集训12命题点 1 质量守恒定律的理解1. 科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术。该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混加热发生发应，生成甲烷等物质，而减少碳排放。该反应前后发生变化的是A.元素的种类 B. 碳原子的数目C.氢元素的化合价D.纳米镍粒子的化学性质2.关于质量守解，错误的A.宏观：实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量B.微观：反应前后原子种类和个数不变C. X 3H2O= 2H3PO4中的 X为 P2O5D. 煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释命题点 2 质量守恒定律的应用考

2、向 1 化学式或化学计量数的推断3. “气体烙铁”是一种以气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1 300 ，反应的化学方程式为2X13O2=点=燃=8CO2 10H2O。燃料 X 的化学式为A. C 3H8 B. C 4H10 C. CH 3OH D. C 2H5OH4. 某物质在空气中燃烧的化学方程式为：C2H5OHO2=点=燃= 2CO2 3H2O，在“”中填上的数字是A.B.C.D.5. AgNO 3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中。AgNO3见光分解时会产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是A. SO2 B. NH 3 C. N2 D. NO 26. 偏二甲肼 (C2H8N2)

3、与 N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空， 该化学方程式为： C2H8N22N2O4= 2X 3N2 4H2O。下列说法正确的是A. X 的化学式为 COB.偏二甲肼中碳的质量分数为 40%C. 该反应属于分解反应D.生成 N2和 H2O的质量比为 1497. 程浩同学查阅资料得知：Cu 与稀硫酸不反应，但 Cu 可与浓硫酸在加热的条件下反应，化学方程式为：Cu2H2SO4(浓) = CuSO4SO22R，下列说法中不正确的是A. 该反应中涉及了 3 种类型的化合物B. R为相对分子质量最小的氧化物C. 反应前后， H2SO4 中硫的化合价全部发生了改变D. 该反应不属于四种基本反应类型中的

4、任何一种考向 2 物质元素组成的推断8某化学反应可表示为：二氧化碳水M氧气。根据以上信息，下列关于M组成的说法中正确的是v1.0 可编辑可修改A. 一定含有 C、 H元素，可能含有 O元素B.C. 含有 C、H、 O三种元素D.9.现有 32 g 某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成 是只含有 C、H 元素无法确定88 g 二氧化碳和 72 g 水，关于该可燃物的说法正确的A. 一定是氧化物B.只含有碳、 氢两种元素C. 一定含有碳、氢、氧三种元素 D.定含有碳、氢元素，可能含有氧元素考向 3 微观反应示意图10. 如图是四种物质a、b、c、d 在化学反应过程中的微观示意图，下列说法中正确

5、的是第 10 题图A. 生成物中 c 与 d 的分子个数比为 12 B.反应不符合质量守恒定律C. 反应前后原子的种类改变D.物质 c 可能是一氧化碳11. 某个化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是A. 该反应为分解反应B.第 11 题图点燃该反应的化学方程式为： H2Cl 2= 2HClC. 该反应前后分子种类未发生变化D. 该反应不遵守质量守恒定律考向 4 数据分析12. 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是第 12 题图A. X 的值为 22B. 该反应属于置换反应C. W 由碳、氢两种元素组成D. W 中碳、氢元素原子个数比为

6、 1413. (2016 兰州 )把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下表，则下列说法中错误的是 ( )物质甲乙丙丁反应前的质量 (g)0反应后的质量 (g)X23v1.0 可编辑可修改14. 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及量变化情况如图所示， 下列说法错误的是A. 该反应为化合反应B. 丙可能是该反应的催化剂C. 该化学反应中甲、丁的质量变化之比为57D. 该化学反应中乙、丁的质量变化之比为14第 14 题图15. 在一密闭容器内加入甲乙丙丁四种物质，在一定条件下充分发生化学反

7、应，测得反应前后各物质的质量变化如。下列说 )A. 丙可能为该反应的催化剂B. 该反应中丁、乙质量变化之比为 23是C. 反应后图中的 X 4D. 该反应为化合反应命题点 3 质量守恒定律的验证第 15 题图16. (2016 毕节 )下列实验能验证质量守恒定律的是 ( )A. X B. 丁一定是单质 C. 甲和乙是反应物 D. 反应中的甲、丙发生改变的质量比是111433A. 镁条在空气中燃烧前后质量的测定B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定C. 锌粒和稀盐酸反应前后质量的测定D. 蜡烛燃烧前后质量的测定第 16 题图v1.0 可编辑可修改中考冲刺集训（ 时间： 40 分钟 满分：

8、 40 分 ）、选择题 （本题包括 8 小题，每小题 2分，共 16分）1. 用下列装置来验证质量守恒定律 （ 托盘天平未画出 ） ，能达到目的的是45，则参加反应的水的质量为2. 在反应 C H2O= =CO H2中，若生成物的总质量为 15 gA. 9 g B. 12 g C. 14 g D. 15 g3. 如图为某化学反应的微观过程，两个甲分子反应生成二个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，正确A.该反应的生成物乙属于单质B.该反应中反应物不可能是氧化物C.该反应的基本类型属于复分解反应D.该反应反应前后各元素的化合价均不变第 3 题图4. 某纯净物X 在空气中完全燃烧，反应的化学

9、方程式为：点燃X2O2= CO2 2H2O。列关于 X 的说法正确的是A. X 由碳、氢、氧三种元素组成B. X 的相对分子质量为 10C. X 中碳、氢元素的质量比为 14D. X 属于有机化合物5. （2016 常德 ） 某有机物 g 在空气中完全燃烧，共得到 g 二氧化碳和 g 水，则该化合物的组成元素是 （ ）A. 一定只含有碳元素B.定只含有碳、氢两种元素C. 一定含有碳、氢、氧三种元素D.定含有碳、氢元素，可能含有氧元素6. 在一密闭容器中，a、b、c、d 四种物质在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量变化如图，下列说法的A. 该反应是分解反应B. b 可能是催化剂C. 反应

10、前后物质的总质量保持不变第 6 题图D. 反应生成的 c 和 d 质量相等v1.0 可编辑可修改7. 活性炭可处理大气污染物NO，一定条件下的密闭容器中加入NO气体和活性炭，反应生成甲、乙气体，测得各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是A. x 的值为物质质量 /g反应时间 /min活性炭NO甲乙0300224xB. 反应中活性炭只起吸附作用(C. 反应中有元素化合价的升高和降低 D. 生成甲、乙气体的分子数之比为128. 三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示。下列说法正确的是A反应中 CaO为催化剂B 该反应是复分解反应C反应后容器中固体质量减少D 反应后容器中

11、氧元素质量分数增二、填空及简答题 (本题包括 4小题，共 20 分)9. (6 分) 如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观模拟图，请回答下列问题：(1) 在 B 图中将相关粒子图形补充完整；第9题56(2) 此变化前后发生改变的粒子是 (3) 从微观角度解释此反应为化合反应的原因是 10. (4 分)2015 年 8月 12日天津港发生爆炸后，消防专家确认， 大约 40 种危化品中就有700 吨剧毒氰化钠 (NaCN)。(1) 氰化钠 (NaCN)泄漏可用过氧化氢 溶液进行高效处理， 氰化钠、 过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气， 其反应的化学方程式为 。(2) 氰化钠是工业上冶炼黄金的重要

12、原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为2Na2X2NH3= 2NaCN3H2。 X 的化学式为 。 NH3中 N元素的化合价为 。11. (3 分)(3) 质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要 理论。 下列表述正确的是 。A. 蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律B. 每 32 g S 和 32 g O 2完全反应后，生成 64 g SO2C. 在化学反应 aAbBcCdD 中一定有： abcd 有机化合物 R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2 和 H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表：RO2CO2H2O反应前质量 /g4612800v1.0 可编辑可修改反

13、应后质量 /g032x54则 x ；已知参加反应的物质 R与氧气的分子个数之比为 13， 则 R的相对分子质量是 12. （7 分）I. 质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 （填标号 ）。A. 蔗糖和水 B. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C. 铁和氯化铜溶液（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图 1 所示。 从燃烧条件分析，固体质量在t 1前没有发生变化的原因为 。 该反应的化学方程式为 。 参加反应的氧气质量为 g 。第 12 题图 2（3）某反应的微观示意图如图 2 所示： 该反应所属的基本反

14、应类型为 。参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为 。三、实验探究题 （本题包括 1 小题，共 4分）13. （4 分） 同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了探究。实验结束后，老师另外提出了几个问题，请 你一起参与思考。第 13 题图1. C 2. D67（1）图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是 （ 选填“ A”、“ B”或“ A”和“ B”） 。（2）若图乙装置内 Na2CO3溶液的质量为 5 克，滴入试管的稀盐酸质量也是 5 克，装置内物质充分反应后，发现 NaOH 浓溶液质量增加克，试管中滴入紫色石蕊试液变红。根据上述已知条件，通过分析可以确定的是 原稀盐

15、酸的溶质质量分数 原 NaOH溶液的溶质质量分数命题点 1 质量守恒定律的理解（ 选填序号 ） 。 原 Na2CO3 溶液的溶质质量分数 反应后试管中 NaCl 的溶质质量分数 专题 质量守恒定律及其应用 命题点分类集训v1.0 可编辑可修改命题点 2 质量守恒定律的应用9. B 10. A3. B 4. C 5. D 6. B 7. C 8. A11. B 12. D 13. B 14. D 15. D命题点 3 质量 守恒定律的验证16. B中考冲刺集训1. D 2. A 3. A 4. D 5. B 6. D 7. C 8. C9. （6 分）（1）（2 分）（2） 氯分子和参加反应的氢分子 （2 分 ）（