中考化学工艺流程题

1、中考化学试题分类汇编工艺流程题1. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：（1） 反应的化学方程式，反应的基本反应类型为。（2） 工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于 变化 （填 “物理” 或 “化学” ） 。（3） 操作 a 的名称是， 实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。（4） 写出NH4Cl 的一种用途。（ 1 ） CaCO3 = CaO+CO2；分解反应。（ 2）物理； （ 3）过滤；漏斗。（ 4）做化肥或氮肥等。2. 过氧化钙晶体CaO2 · 8H2O较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下

2、：（ 1 ） 气体X 是 CO2， 其名称是二氧化碳； 将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤。（ 2）反应Y需控制温度在05，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2· 8H2O，请写出化学方程式CaO2 H2 O2 7H2O CaO2 · 8H2O 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2 杂质，原因是CaO 或 Ca（OH）2 过量，且Ca（OH）2微溶 。（ 3） CaO2 的相对分子质量为72 ，过氧化钙晶体CaO2· 8H2O中H、 O 元素的质量比为1 10 。（ 4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2 · 8H2

3、 O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品 50g，加热到220充分反应（方程式为2CaO2· 8H2O=2CaO O2 16H2O，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2 · 8H2O 的质量分数（ CaO2· 8H2O 相对分子质量为216） ，写出必要的计算过程。解：设 样品中CaO2 · 8H2 O 的质量为x2CaO2· 8H2O=2CaO O2 16H2O324323.243232x 3.2 x 43.2（ g）4.32 样品中CaO2· 8H2O的质量分数为100% 86.4%50样品中

4、CaO2· 8H2O的质量分数为86.4%3. 空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3） 的工业流程。请按要求回答下列问题：硝酸铵化学式：NH4NO3含氮量：30%注意事项：密封储存。 防潮防晒隔绝热源（ 1）步骤中发生的是变化（填“物理”或“化学”） 。（ 2）写出步骤中发生反应的化学方程式（ 3）上述化学反应中属于化合反应的有个。（ 4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是（填字母）。A 易溶于水B 有挥发性C 受热易分解施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰

5、反应的化学方程式1）物理（ 2）4NH3 5O2=4NO 6H2O（ 3） 3（ 4） A C2NH4NO3 Ca（OH）2 =Ca（NO3）2 2H2O 2NH34. 黄铜是 Zn 以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、 ZnO 31%、 Cu 50%、 CuO 5%，：ZnO H2SO4 ZnSO4 H2O；CuO H2SO4 CuSO4 H2O1） ） 步骤中产生气体的化学方程式。2） 溶液 A中的金属阳离子有（填化3） 步骤、中均包含的操作名称为， 此操作和步骤中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器 是。（4） 溶 液A（填“大于”、 “小于”或“等于”）溶液 C 的质量。5. 炼铁

6、产生的废渣中含有大量CuS 及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下，下列有关说法错误的是（）A 操作 1 中粉碎的目的是增大反应物的接触面积8 操作 2 中，CuS、 NaCl 和 O2在高温条件下反应生产CuCl2和 Na2SO4高温化学方程式为CuS + 2NaCl +2O 2 = CuCl2 + Na2SO4C 操作 3 的名称是过滤D 流程图中能循环利用的物质是NaCl 和 Na2SO46. 醋酸钙Ca（AC） 2 是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。写出煅烧时的化学方程式。 CO2的任意排放会引发的环境问题是。

7、 CO2与 CH4一定条件下化合生成甲醛（HCHO） ,则此反应中与最佳质量比是。下列做法能减少二氧化碳排放的是。 （填序号）在反应I 中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是。 写出熟石灰的一种用途。在反应II 中醋酸过量的目的是。写出反应II 的化学方程式。膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是。根 据 煅 烧产 生 的 CO2和 蛋 壳 的主 要 成 分为CaCO3,可以确 定 化 学 方 程 式高温CaCO3CaO CO2。 CO2的 任 意 排放会 引发温室 效 应 ； 根 据44:16=11:4。石灰乳中的Ca（OH）2完全反应，一定条件CO2 CH42HCHO ,计算CO2 与 C

8、H4的质量比是Ca（OH） 2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量；保证与提高醋酸钙的含量; Ca （OH ）2 2HAC Ca（AC）2 2H 2O 加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过量的话会与CaCO3反应，会使制作醋酸钙的原料量减少。7. 含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途I .以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4· 7H2O）200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管的流程如下。粉碎的目的是若实验室用质量分数为98%的硫酸配制玻璃棒和 ，此处玻璃棒的作用是。物质 X 是 ，滤渣中含有的金属单质有，除铜时发

9、生的反应属于反应（填基本反应类型）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是冷却结晶洗涤和低温烘干。某温度下，Fe（OH） 3分解得到一种铁氧质量比21:8 的氧化物，该氧化物的化学式除铁过程中，温度pH 对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在 为宜，pH 应控制在为宜。II .以某菱锌矿（ZnCO3 含量为 62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）高温ZnCO3ZnO CO2高温ZnO CO Zn CO2则 100 吨这样的菱锌矿理论上最 多制得锌多少吨？（写出计算过程）固体的表面积越大，化学反应速率越快。含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，充分反应

10、。浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、 滴管、 细口瓶、 玻璃棒和烧杯，通过比较可知，还缺少烧杯和量筒。此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地扩散。加入过量的X，目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂，既要除去杂质又要避免引入新的杂质，考虑到金属活动性顺序，故 X可以是锌，滤渣含有锌和置换的铜，这个反应过程是置换反应。这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干。所以操作的步骤是：加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干 Fe（OH）3分解得到一种铁氧质量比21:8 的氧化物，铁的氧化物有三种，Fe2O3,FeO,Fe3

11、O4. 比较铁氧的质量比21:8 只有Fe3O4符合题意。关键看懂两张图的X轴和Y轴代表的含义，为了除铁效果最佳，我们需要找出最高除铁率对应的温度和pH.II. 题目要求求出理论上最多制得锌多少吨故设理论上最多制得锌的质量为X，根据题意可知ZnCO3的质量是=100t× 62.5%=62.5t高温高温ZnCO3高温ZnO CO2ZnO CO高温 Zn CO2由两个方程式可知道ZnCO3 Zn65125X 62.5tx=32.5t1256562.5tX8. 绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO4 · 7H2O） ，其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矾

12、（FeSO4· 7H2 O）的一种综合利用工艺如下：（ 1 ） 细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式（ 2）绿矾与NH4HCO3在溶液中反应，有CO2生成，反应的化学方程式为。（ 3）隔绝空气进行“焙烧”， 铁元素的转化途径是实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：A.；B. ；C. 。4. 母液“除杂”后，欲得到（NH4） 2SO4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥。点燃（1）3Fe+2O 2Fe 3O4（ 2 分）（2）FeSO 4·7H2O + 2NH 4HCO3 = FeCO 3 +（ NH4） 2SO4 +

13、CO 2 + 8H2O （ 2 分）高温高温（3）CO 2+C 2CO （ 2 分） FeO+COFe+CO 2（ 2 分）（4） 降温结晶（或冷却热的饱和溶液）（ 2 分）9. 黄铜矿 （主要万分CuFeS2） 经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4） 3、 CuSO4及 H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图7 所示：1） Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：x Fe 2（SO4） 3+ y Fe= z FeSO 4，其中x、 y、 z为化学z 的值为 。2）步骤中，生成铜的化学方程式：。3） 步骤中，废铁屑含有少量铁锈，对产物

14、的成分没有影响，原因是 （ 4）步骤中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是 （填化学式）。（ 5）步骤回收铜的方法为 。（ 1 ） 3（ 2） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（ 3）铁锈与硫酸反应生成硫酸铁（2 分）4） 4） Na2CO3（或其他合理答案，2 分） （ 5）加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥10. 现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知Cu+Fe2（SO4） 3 2FeSO4+CuSO4 , 请回答：（ 1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2（O

15、H）2CO3,俗称，操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。（ 2）溶液A的溶质有（只写一种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：（ 3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法；方法 II 的化学方程式为：2Cu+ 2H2SO4 + 2CuSO4 +，操作实验步骤为：，降温结晶。11. 现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、 FeO、 SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图： （ NH4） 2CO3溶液呈碱性，40 以上时（NH4） 2CO3分解。1 ）实验室中，操作、操作用到的玻璃仪器有玻璃

16、棒、烧杯、2）滤液中主要的阳离子是3）加适量氨水的目的是4） 根据题中信息，加入 （ NH4） 2CO3后， 该反应必须控制的条件是5）滤液中可回收的产品是6）写出在空气中煅烧1）（写化学式）。FeCO3的化学反应方程式漏斗 （ 2） H+ Fe2+ （ 3） 中和过量的H2SO44） 控制溶液的温度在40以下（ 5）(NH4)2SO4 (6)4FeCO3+O2高 温 2Fe2O3+4CO212. 生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：65 80酸性水溶液及氧气存在下，黄铜矿粉试剂a、氧气、嗜热细菌6580

17、含硫酸铜和 硫酸铁的溶液硫酸铜试剂 b溶液反应氢氧化铁试剂 a硫酸铁沉淀反应溶液绿矾矿渣分离出矿渣的操作是若试剂b 为 Fe粉，反应的化学方程式为氢氧化铁与试剂a 发生中和反应，反应的化学方程式为（ 1 ）过滤（2） CuSO4 +Fe=Cu+FeSO4（13. 某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO 2，还能将其转化为石膏（。3) 2Fe OH 3+3H 2SO4 =Fe2 SO4 3 +6H 2O CaSO4 2H2O )等产品，实现“变废为宝”设备 1 中，通过喷淋水脱去烟气中的SO 2，该反应的化学方程式为设备 2 中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为设备 3 中，反应前后化合价发生改

18、变的元素是。（ 1 ） SO2+H 2O=H 2SO3（ 2） CaSO3（ 3） O； S14. 某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如下图所示：（ 1 ）在废气A 中，一定含有的有害气体是（填化学式）。操作的操作名称是。（ 2）溶液D中含有的溶质是（填化学式）。（ 3）写出加入Zn 后发生的化学方程式（写出其中之一即可）。（1）SO2； 过滤。 （ 2） ZnSO4、 CuSO4和 H2SO4（ 3） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO415. 工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）请回答下列问题：（ 1）反应的化学方程式是SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2O （ 2）反应所属的基本反应类型是复分解反应， CaSO3中 Ca、 S、