18秋0129物理化学习题

1、1、下列关于电解质溶液的电导率的概念，说法正确的是1m3导体的电导含1mol电解质溶液的电导两个相距为1m的平行电极间导体的电导面积各为1m2且相距1m的两平行电极间导体的电导2、关于电极电势，下列说法中正确的是电极电势是指电极与溶液之间的界面电位差，它可由实验测出还原电极电势越高，该电极氧化态物质得到电子的能力越强电极电势只与电极材料有关，与温度无关电极电势就是标准电极电势3、在 T、p 时，理想气体反应C2H6（g）= H2（g）+C2H4（g）的 Kc/Kx 为/RTRT1/RTRT4、某绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温度5、主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性

2、质的特性叫一般特性各向同性特征依数性特征等电子特性6、已知某对行反应的反应烙为-150kJ mol-1 ,则该正反应的活化能为低于 150kJ?mo-1高于 150kJ?mo-1等于 150kJ?mo-1无法确定7、对亲水性固体表面，其相应接触角e是e <90e可为任意角8、关于电极电势，下列说法中正确的是还原电极电势越高，该电极氧化态物质得到电子的能力越强电极电势是指电极与溶液之间的界面电位差，它可由实验测出电极电势只与电极材料有关，与温度无关电极电势就是标准电极电势9、下列说法中不正确的是任何液面都存在表面张力平面液体没有附加压力弯曲液面的表面张力方向指向曲率中心弯曲液面的附加压力指

3、向曲率中心10、在 25c 时，电池 Pb(Hg)(a1)|Pb(NO 3)2(aq)|Pb(Hg)(a2)中 a1>a2,则其电动势 E11、对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的?不具有确定的组成I平衡时，气相和液相的组成相同其沸点随外压的改变而改变与化合物一样，具有确定的组成12、AgCl 在以下溶液中(a) 0.1mol dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol dm-3 NaCl (c) H ?O(d) 0.1mol dm-3Ca(NO 3)2 (e) 0.1mol dm,3 NaBr 溶解度递增次序为(a) < (b) < (c) < (d)

4、< (e)(b) < (c) < (a) < (d) < (e) f(c) < (a) < (b) < (e) < (d)(c) < (b) < (a) < (e) < (d)13、区域熔炼技术主要是应用于制备低共熔混合物提纯¥制备不稳定化合物14、设N2和O2皆为理想气体，它们的温度、压力相同，均为298K、p0 ,则这两种气体的化学势应该相等不一定相等与物质的量有关获得固熔体不可比较15、关于亨利系数，下列说法中正确的是其值与温度、浓度和压力有关其值与温度、溶剂性质和浓度有关其值与温度、溶质性质和标度有

5、关其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关则体系做的功为16、1mol单原子理想气体，从p1=202650Pa , T1=273K 经p/T =常数 的途径加热使压力增加到p2=405300Pa ,于零小于零无法确定17、分子数增加的放热化学反应在一绝热钢瓶中进行，则Q>0, W>0 AU>0Q=0, W<0 AU<0Q=W=必 U=018、SI"神蚯*人用脑* ®）肮tBWTM丽.用成出财*杯高B杯A杯等于B杯A杯低于B杯视温度而定19、一个电池反应确定的电池,E值的正或负可以用来说明E.电池是否可逆F.电池反应是否已达平衡电池反应自发进行

6、的方向电池反应的限度20、1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：（A.强电解质B.弱电解质C.无限稀释电解质溶液/D.摩尔浓度为1的溶液判断题21、循环过程不一定是可逆过程B. x22、爆增加的过程一定是自发过程OB. x23、在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和B. x24、体系达平衡时煽值最大，吉布斯自由能最小。25、26、温度越高、压力越低，亨利定律越正确化学势不适用于整个化学反应体系，因此，化学亲合势也不适用于化学反应体系。A.V27、28、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。通过1F的电量能使在电解

7、池阴极上沉积出1mol金属铜。B. X29、反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。B. X30、一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。B. X31、恒沸物的组成不变。B. X32、可逆热机的效率最高，在其他条件相同的情况下，由可逆热机牵引火车，其速度将最慢。B. X33、溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和OB. X34、一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。35、在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。36、电池的电动势随池反应的化学计量系数不同而变化。37、三相点是指液体的蒸气压等于A.VB.V38、单分子

8、反应一定是基元反应。A./夕Jjft-8. X39、温度越高、压力越低，亨利定律越正确40、化学势不适用于整个化学反应体系，因此，化学亲合势也不适用于化学反应体系41、标准压力、273.15K时，水凝结为冰，可以判断系统的下列热力学量G=参考答案：o42、AgCl (s)电极属于 电极，其电极反应为 ，其电极表示式可写为 。参考答案：金属难溶盐；Ag(s) + Cl (a) -AgCl(s) + e Ag (s), AgCl(s) |C4-(a)43、1/2级反应的速率常数单位是 参考答案：<!-if !vml-><!-endif->mol 1/244、对于复合反应 A

9、-B-C ,若B是目标产物，且第一步的活化能小于第二步的活化能，那么，为提高B的产量，应当控制温度较一。参考答案：低45、已知 CH 3COOH ，CO 2(g) ,H ?O(1)的标准摩尔生成烙。AH m ( 298K) /kJ mol -1 分别为-484.5 , -393.5 , -285.8。则 CHaCOOH (1)的标准摩尔燃烧烙 AHm( 298K) /kJ mol-1 为一。参考答案：-847.1kJ/mol46、氯仿(1)和丙酮(2)形成非理想液体混合物 ，在T时,测得总蒸气压为 29398Pa,蒸气中丙酮的物质的量分数y?=0.818,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为2957

10、1Pa,则在溶液中氯仿的活度 a,为。 参考答案： 0.181 47、Na2CO3 与水可形成三种水合物 Na2CO3?H2O (s)、Na?CO3?7H2O (s)、 Na2CO3?10H2O (s),这些水合物与Na2CO3水溶液及冰冰平衡共存。(填能、 不能) 参考答案： 能 48、摩尔电导率是指 时的溶液的电导，常用于测定溶液电导的装置为 。 参考答案： 电解质的含量为1mol;电导率仪49、形成胶束的最低浓度称为 ,表面活性物质的HLB值表示表面活性物质的 。参考答案：临界胶束浓度；亲水性50、单原子理想气体的Cv,m=1.5R,温度由T1变到T2时，等压过程系统的嫡变AS.与等容过

11、程嫡变之比是参考答案：5: 351、NaCl水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是一。参考答案：52、反应2NO (g) + O2 ( g) = 2NO 2 (g)的&H0m为负值，达到平衡后，要使平衡向产物方向移动，则可 温度， 压力， 惰性气体。参考答案：降低；升高；减少53、某反应在恒压 P,绝热，W.=0的条件下进行，系统温度由 T 参考答案：4=054、已知等温反应(i)CH 4(g)=C(s)+2H 2(g) , (ii) CO(g)+2H(g)=CH 30H(g)若提高系 统总压，则它们的平衡移动方向分别为、。参考答案：向左；向右55、已知水在正常冰点时的摩

12、尔熔化热fusH=6025J mol-1 ,某水溶液的凝固点为258.15K,该溶液的浓度Xb为。参考答案：0.142956、单原子理想气体的C,m=1.5R,温度由Ti变到T2时，等压过程系统的嫡变p与 等容过程嫡变V之比是参考答案：5: 357、将某理想气体热容为 C从温度加热到T2o若此变化为非恒压过程 ，则其烙变。 参考答案：Z:H=Cp(T2-T1)58、1mol单原子理想气体从 298K, 202.65kPa经历 等温；绝热；等压；三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为-Wi,-W-W3,三者的关系是参考答案：-W3>-W>-W259、在101.325K

13、Pa下，水-乙醇二元气液平衡相图上有最低恒沸物，恒沸组成仲95.57%,在恒沸点系统的自由度为 ;今有含乙醇 此80%的二元混合物，能否用一精微塔得到纯乙醇?参考答案：0;不能60、某绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温度一定(增大，减少，不变)参考答案：增大61、某药物分解 30%即为失效， 若放置在 3C的冰箱中，保存期为两年。 某人购回此新药物，因故在室温 (25C )下搁置了两周，试通过计算说明此药物是否已经失效。已知该药物分解百分数与浓度无关，且分解活化能为Ea = 130.0 kJ mol-1。参考答案：答案ln(k2/k1) = Ea/R (1打1- 1/T2)k2/k1= 6

14、5.48t2/t1= k2/k1 t2= 11.2 d故放置二周即失效62、Imol单原子分子理想气体经过一个绝热不可逆过程到达终,I273K,压力为"，熠值为 S：(273K)=1X8.3J-KT,iiWL 家已知该过程的Sm=20.92JKLmoH, %1255L #,求始态的piM为一求气体的AUAMAG参考答案:答案，。=0,一/-。成心-71尸印所以石=373.6K，ASrRh33)+GM或八)，口已知 A5和P2，解得pi=2/74X7xl0&Pa.%fRT"pi=L13xL0 3加+(2)归-妹-L25 5kJ, A77=G(药-")；2.0

15、9 IkXSF-A5=167.4JK，AG=3-(八即 75)=9044 ,kL63、25 c 电池 Ag(s)-AgCl(s) KCl(m) Hg2cL-Hg(l)的电动势 E=0.0455 V,(6EU"二338x1" 1 v.k-1o写出电池反应，求该温度下的 G、 H、 S及可逆电池的热效应Q。参考答案：解：负极一上迪+。1AgCl* *+仔正极1 2 Hg2&2 4 PHg，Ch电池反应Ag+l/2Hg£lHAgCl+H§.AG=-nFE=-4391 J.inol-1却？AS 二标(一)广32.62JKLQ = T3S=9720hnol

16、LAH =AG+，TAS=5329niolL64、试求标准压力下，268K的过冷液体苯变为固体苯的 S,判断此凝固过程是否可能发生。已知苯的正常凝固点为278K,在凝固点时熔化热出出F二9940L mol 1 ,液体苯和固体苯的CHW(n = 127J-KU mol1 C9 <S) = 123J . K-1 . mol1参考答案：为方便起见，取ImolC用作为体系，则T T遍=AS1+ 恪 + 咯=Ck In 戏= 127髭-理+3空268 278278 =-35 62J-mQlAS =4年TQ广-A加月气268K)qA* 田气268K) = y 气 27 +J热C dT=-9940+

17、(123 -127)x(268- 278) = -990。1mol1 .萍一(著 A36 94JW"AS =+ = -35 62 + 36 94=132J K'65、实验表明，在有HNCh存在下,Pbfh可以将Mn(NO3)21 5PbO2 + 2Mn2+4H+>2MnO<+5Pb2+2H2。已知跟(PbCXH+Ib吩尸 1455V9(MnOcHMn24)=l .51V (1)将该反应设计成电池，并写出电极反应、电池反应进彳 (2)问在什么情况下该反应才能自发发生Z参考答案：彳答案上设计电池为 Pt | MnO4Mn2+,H+b2+ | PbO2(s)t(-)2M

18、n2+ 8H；0一一>2MnO4-+ 16H+ 10e(+)5PbO2(s) + 20H+ +1 Oe+一一>5Pb2+ 10H2O.5PbO2(s)+2Mn2+4H+->2MnO4-+5Pb2+2H2O，q=娓涯=L455VL51V=0.055V<0处于标准态时电池为非自发，所给反应不能自发进行,只有调 反应才能进行。.在313K时，MS在CC14溶剂中进行分解，为一统 ro=l.OOx 10-5mol - dm-3 , sLlh 后，速率尸=3.26xl0qnol，dm3s”,试求：j反应速率常数(313K时卜(2)313K时的半衰期.初始浓度G参考答案：答案I(D

19、klxln(0=l"xln&o")=31l x 105(2)3 =0.693依 2.23 xl (Ps. 2(3 )co=ok0.0321 moldm'3p67、已知反应：H2(g,p9,25 )+(l/2)O2(g,p9,25 )> H： 的&G；=228.37kJ-mol-i,又知 氏0(1)在25c时的才 AfG-236.94kJ mol-1o “求25时水的饱和蒸气压(水蒸气设为理想气体J参考答案:1答案皿&*250 + (1/2)0式8篦25© &文)HQ 9尸凡2心会坨。,1)&G3“rGa=0、/

20、HQQR25C)法必。(骚 2A心：(H2CU)=AG+AG*ArGL=AfG : (HzO 这),G3=K71i/，.片 3.153kPa“68、在27c时，1mol理想气体由106 Pa定温膨胀到105Pa,试计算此过程的 Au、_h、As、Aa和Ag。参考答案：解：因理想气体的 U和H只与温度有关，现温度不变，故 U=0 H=0AS = 7?ln_ = 19.14J. PiA = -| pdV = -RT ln& = -5743J G =/pdV =R丁In年 =-5743J.69、某一级反应2P ,其半衰期为30秒，求A反应掉20%所需的时间参考答案:解：k=ln2/t 1/2

21、=0.693/30=0.0231 s-1 kt=lnco/ct=(1/0.023)1ln(1/0.8)=9.66s70、在298 K时，有一定量的单原子理想气体( Cv,m=1.5 R),从始态 20X101.325 kPa及298 K及20 dm 经等温可逆过程膨胀到终态压力为101.325 kPa,求 U, A H , Q及W。参考答案：答等温可逆过程.aU=O 3H=0_ (20 x 101325PaX0.020 )瓦一&31417 K-i 咏L(29既)=1636molQ =W=nKTliiPi=(16 36molM"5K叫眼%型手=1,214x10=1214及片求强

22、应CO(g)+CL=C05在298K及标准压力下的与口 如 &立(CO) = -1313kLm 已知：J池 占， fU (COCl g) = 210.5制制。尸参考答案：解：因为C12为稳定单质，其与片c&guo, I -所以:.二一210，一 (-137.3) =一732.,/。/-I由 4GA=-RTlnKKe = expQ：巴)= 6.78x 101272、己知反应Cu" +Cu = 2Cu+ ,在298K时，标准平衡常数为1?父1 O',XQm吐64.98kT.moLl,己知Cui的活度积为LlxlCT、，试求下列标准电用Cu(2) Pcui心参考答案

23、:A G： = -RThiK6-8.314 x2981n(L2xlO_6) = 33幺G：=25G-冏(岸).A/G： 0+) = A,G： + A冏(G 产)/2=(3378 + 64.98)/2 = 4938打 ntoL-A/G；(C 一 口广)二 A/G；(C/ f C) = 十02一心96d85(2) Cui + e > Cu +14G：(1)= zFp2 dA fG：© t Cir)49380 = 0.5115K"?其 2) = -KTln/WGK3) = tF-Cui f Cu + /CtT +e > CuA,G»)=+ A， 戊溟口二成，

24、小十霸后£羽= 0.5115 十0.0592 lg(Lixl0-I2) = -0,1961R将铜片插入盛有0.5nioLiCuS5溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5molLiAg的烧将占.沮丧一八除电池：上二相, a/0:996v£二低=0-川9丫(1)写出原电池符号；中(2)写出电极反应式和电池反应式；”(3)求该电池的电动势.参考答案：解：(1) Cu | Cu2+ (Omol L-1) | Ag+ (O.5mol(2)电极反应：Ag+e-ACu-2e-=Cu2+电池反应：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag0 059(3) E Ag-从尸 E© Ag+/Ag+ - 1g 以 Ag+ ) / c。 z=0.7996+0.05921g0.5=0.781Ecu2+/Cu=E* Cu2+/Cu+竺” lgc(Cu2+)/“2=0.34 19V+0.02961g0.5=033E - E