【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之03金属及其化合物钠镁铝考点二氧化钠和过氧化钠含解析

1、百度文库让每个人平等地提升自我i集点解读】氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠（Na：0）过氧化钠（Nad）色态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物（非碱性氧化物）氧的价态-2-1电子式 生成条件常温加热或点燃化 学 性 质热稳定性不稳定（2N%0+0,一一2Na：02）稳定与水反应Na:0+H：0=2Na0H2Na20：+2H:0=4Na0H+03 t与co二反应Na：0+C02=Na2C032aQ+2C0：=2Na2C03+02与酸反应（盐 酸）Na:0+2HCl=2NaCl +H：02Nad+4HC1 =4NaC 1 + 2H:0+0： t主要性质具有碱性氧化物通性具有强氧化性主要用途强

2、氧化剂、漂白剂、供氧剂、消 毒剂【重难点指数】事'【重难点考向一】过氧化钠的多重性质表现【典型例题1】下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是（）A. Na。Na。组成元素相同，与CO二反应产物也相同B.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物C.将Na固体投入酸性高镉酸钾溶液中，有无色气体放出，且溶液颜色褪去, 说明Na。具有还原性D.过氧化钠与SO2反应时，Na。既作氧化剂乂作还原剂【答案】C【解析】NaQ与8?反应只生成可加伊力而NaA与反应生成陷£&和也A项错误5碱性氧化物一般是指 与酸反应只生成盐和水的氧化物，而I30与酸反应不只生成盐和水，还会生成

3、。力不属于碱性氧化 物，B项错误；酸性高菇酸钾溶液具有很强的氧化性，可将NaA中一 L价的氧元素氧化生成& , C项正 确3弧初0?具有强氧化性，与SO?发生反应；Ma曲+55=150', NaA作氧化剂SOi作还原剂，D项错 %E3 1天8【名师点睛】NaQ结构和强氧化性的常考点 （1）Na。的电子式为'a" ： 9: -0. ：2' Na+, 是个原子团，是一个整体。（2）比0二与压0、C0二的反应都是Na。自身的氧化还原反应，在反应中压0、C0：既不是氧化剂，也不是还原剂。（3）在研究比0,与其他溶液反应时，要注意的强氧化性和其溶液的强碱性。熟记

4、NaQ表现强氧化性的5个实例：Na=0c 与 SO=的反应：Nad+S0：=NacS0。Na。与FeCL溶液的反应：能将Fe?+氧化成Fe,得到Fe（0H）s沉淀。NaQ与氢硫酸的反应：能将压S氧化成单质硫。NaQ与Nag 溶液的反应：能将S0氧化成S01。NaQ与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。婴，【重难点考向二】关于Na?。?性质的综合探究【典型例题2】过氧化钠（NaQj是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（Ca0:） o已知：过氧化钠与C0二反应有气体生成，而将SOi通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出C0二、S0：与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出S0,具有较强的还原

5、性，C0,无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下 实验操作进行判断。实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的50,，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与S0,反应的特点。（1）提出假设：假设1：反应后固体中只有Na,SOs，证明SO?未被氧化；假设2：反应后固体中只有Na,SO”证明SO2完全被氧化；假设3： ,证明 0实验探究：实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下:AIO mol L”硫酸/试剂A过氧化钠试剂7装置A装置B装置C装置D 装置E（2）试剂A可以选用,试剂B的作用是o（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了层g,装置D质量增加了生g,装 置E中收

6、集到的气体为PL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据 判断，SO,未被氧化、完全被氧化时/与见关系式。未被氧化：，完全被氧化：o（4）若S0完全被氧化，写出反应的化学方程式：【答案】（1） NaSOs和Na,SOi的混合物 也被部分氧化 （2）浓 於01吸收未 反应的 SO： （3） K= 7/30 r=0（4） S0e+NaQ=Na；S0i【解析】实验一：（1）向一定量的过氧化钠固体中通入足量的so二，取反应后的固体进行实验探究:假设1：反应后固体只有Na:S03,证明SO,未被氧化；假设2：反应后固体中只有NaaSO,证明SO2完全被氧化；假设3：固体为Na：SO3和'aS。

7、的混合物，证明SO：部分被氧化；实验二：（2）过氧化钠和水反应，装置B中试剂能吸收水蒸气，所以试剂A为浓硫酸，干 燥气体除去水蒸气；装置E为测定生成氧气的体积，需要把剩余的二氧化硫 除去，因此试剂B的作用是吸收未反应的S0：o（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了皿g,装置D质量增加了%g,装置E 中收集到的气体为PL（已换算成标准状况下）。若SO二未被氧化，则发生反应:2NaQ+2so二=2NaB03+0g依据化学方程式和反应增重计算E中收集的氧气,即反应增重96 gIJK g2Na：0：+2SO：=2Na:SOs+0：1 mol错误！ mol解得V= L OU若二氧化硫全部被氧化发生的反

8、应为：NaA+SONacSO.：反应过程中无氧气生成，r=o,若ovy? l,则二氧化硫部分被氧化。（4）二氧化硫完全被氧化生成硫酸钠，反应的化学方程式为SO二+Naa=NES04。【名师点睛】NaQ与CO2和H:0反应的五大关系（1）物质的量的关系无论是CO;或HQ的单一物质还是二者的混合物，通过足量的NaQ,时，CO;或H：0 与放出0的物质的量之比均为2 ： 1。（2）气体体积关系若CO：和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量NaQ,气体体积的减少量为原混合气体体积的今即为生成氧气的量。（3）固体质量关系相当于固体NaQ二只吸收了 CO二中的“CO”，H2中的“HJ；可以看做发生相应的

9、反应：Na：Oc+CO=NacCO3, NaQ+H二=2NaOH（实际上两反应都不容易直接发生）。（4）电子转移关系当NaQ与CO?、出0反应时，每产生1 mol 02转移2 mol e,失2e-II2CO, +2Na,0<=2Na>C（h +0, I f如：得2l（5）先后顺序关系一定量的Na。与一定量的CO二和H：O（g）的混合物的反应，可看做Na。先与CO： 反应，待CO。反应完全后，比0二再与H2（g）发生反应。*耍【趁热打铁】1 .将含有0二和CH的混合气体置于盛有NaQ的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150）,将残留物溶于水中，无气体产生.下列叙

10、述正确的是（）A.原混合气体中a和CH,的体积比为2： 1B.残留物只有Na£O,C.原混合气体中0c与CH,的体积比为1： 1D.残留物只有Na£O,和NaOH【答案】D【解析】A.根据上述分析得到的反应可知，0：和C日按照1： 2恰好与0, 3moi过氧化钠反应， 无气体剩余，原混合气体中d和CR的体枳比为2： 1时，剩余甲烷，故A错误：B.甲烷 燃烧生成的气体有二氧化碳和水蒸气，所以和过氧化钠反应时残留物有NeCO,和NaOH,故 B错误；C.根据上述分析得到的反应可知，0：和CH,按照1： 2恰好与过氧化钠反应，原混 合气体中0:与（K的体积比为1： 1,剩余氧气，

11、故C错误：D.由题意结合分析得到的反应 关系可知，残留物只有Na£O,和NaOH,故D正确；故选D。2 .（双选）在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温， 下列说法正确的是（）A.溶液中Na-浓度增大，有风放出B.溶液中OK浓度不变，有01放出C.溶液中Na数目减少，有02放出D.溶液中Off浓度增大，有0=放出【答案】BC【解析】因过氧化钠与水反应生成氮氧化钠和氧气，因为已经饱和，所以不会再溶解，浓度不变,但由千 水的减少，水中Na 0IT的数目减少5缸溶液中Na7农度不变，有0,放出，故A错误；B.原饱和溶液 有晶体析出,剩余溶液还是饱和溶液，

12、温度不变时，溶液中离子的浓度不变，即溶'液中OH，浓度不变， 有5放出，故E正确j C.浓度不变，但由于水的减少，水中Na OH的数目减少，有0,放出，故C正 确；D. '溶液中0日浓度不变，有0,放出，故D错误J故选比。3 .为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na：O：或 KQ颗粒的装置，它的用途是产生氧气.下列关于Na。的叙述正确的是（） A. Na力二中阴、阳离子的个数比为1： 2B. Na：O:分别与水及CO：反应产生相同量的£时，需要水和CO二的质量相等C. Na与Na：O均是碱性氧化物D. Na能漂白所有有色物质【答案

13、】A【解析】A. N注0：的电子式为故阴、阳离子的个数比为1： 2,故A正确：B.根据2%0：+2C0：=2&kCO,+O：, 2Na：O：+2H：O=4NaOH+O： t ,可知生成相同量的0：时消耗的水和二氧 化碳的物质的量相同，但质量不同，故B错误；C. Na：。为碱性氧化物，Na：O：能和盐酸反应 生成氯化钠和水和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故C错误：D.过氧化钠具有漂白性原理是将有色物质氧化成无色物质，常用于织物、丝桐、麦秆等漂白，但不能漂白所有 有色物质，故D错误；故选人4 . 一定温度下，mg某物质R在足量氧气中充分燃烧，使燃烧产物跟足量过氧化钠反应，过氧 化钠质量增加了 n g,且n=m,符合此要求的物质可能是()BCOH：和CO的混合物HCOOCH,CHCH0A. B.只有C. D.【答案】D【解析】由C+0,二1=8“ 2c0卢2gQl2N%C0X)2,即CO州牝8”所以as CO满足题意， 由2日刊)尸婆2血，2Hsei+2Na/,-4NaOHK),忙即H,钳式)l2N&0H,可知ag凡也满足，可 以拓展