中考化学复习酸和碱的中和反应专项综合练习附答案解析

1、中考化学复习酸和碱的中和反应专项综合练习附答案解析一、初中化学酸和碱的中和反应1.分类归纳是学习化学的重要思维，下列图中的包含关系，正确的一项是（【答案】B物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、 盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。 氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。酸是电离出的阳离子全 部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属 离子和酸根离子的化合物。酸性溶液包含酸溶液，中和反应一定属于复分解反应，化合反 应和氧化反应是交叉关系，盐和氧化物是并列关系。

2、【详解】A、酸性溶液包含酸溶液，故 A选项错误；B、中和反应一定属于复分解反应，是包含关系，故B选项正确；C、化合反应和氧化反应是交叉关系，不是包含关系，故C选项错误;D、盐和氧化物是并列关系，故 D选项错误。故选 Bo【点睛】区分应用物质的分类、物质的关系等是解题关键。A.甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和一氧化碳的反应除去一氧化碳中的二氧化碳B.乙实验：向下迅速压活塞，乙醛棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能C.丙实验：手影的形成说明光在同种均匀介质中沿直线传播D. 丁实验：干冰升华吸热可以用于人工降雨【答案】A【解析】试题分析：甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应，与一氧化碳不反应，

3、除去 一氧化碳中的二氧化碳考点：化学实验的探究。3.为改善空气质量，让津城天更蓝，今年我市将推动重点行业脱硫治理等任务的实施.脱 硫过程中可用 NaOH溶液、Na2SQ溶液将90%以上的SQ吸收，涉及的反应： 2NaOH+SO订 Na2SO3+H2O Na2SQ+SQ+H2r 2NaHSQNaHSO3+NaOH Na2SQ+H2O下歹U说法中，错误的是()A.反应 发生的是化合反应B.可循环使用的物质是 Na2SO3C. NaHSQ中硫元素的化合价是+6D.反应 说明SQ与CO2有相似的化学性质【答案】C【解析】根据题干提供的信息进行分析，化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的化 学

4、反应；根据化合价规则，可以求出化合物中某种元素的化合物；根据反应的化学方程式 可以推知物质具有的性质。Na 2SQ+SQ+H2O 2NaHSO3,是由三种物质生成一种物质的化合反应，故 A说法正确；亚硫酸钠在此反应中可以循环使用，故 B说法正确；NaHSQ 中硫元素的化合价是 x,则有(+1) + ( + 1) +x+ (- 2) X 3=0解得x=+4,故C说法错误； 2NaOH+SOL Na2SO3+H2O,说明二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质，故 D说法正 确。4.如表是“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”中的一部分，下列与处有关的说 法正确的是阳离子阴离子"-一N5CI-

5、 - -"- -Cu;+ -十溶人尸 -溶不A. 处对应物质的化学式是CuNOB. 对应物质属于盐C. 处应填“不”D. 对应物质的溶液为浅绿色【答案】B【解析】A. 处对应物质的化学式是 Cu( NO)2,o故A错误。B. 对应物质属于盐。故 B正确。C.处应填“溶”。故 C错误。D. 对应物质的溶液为浅蓝色。故D错误。点睛：本题主要考查部分酸、碱和盐的溶解性表的应用。5.推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（）A.单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质B.碱性溶液能使酚血:试液变红色，因此能使酚血:试液变红色的溶液的pH 一定大于7C.在化合物里，正负化合

6、价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金 属元素一定显负价D.稀有气体元素的原子最外层电子数为元素的原子8 （氨除外），因此微粒是稀有气体【解析】试题分析：A、含有一种元素的纯净物是单质，物质不一定是纯净物，错误；B、酚酗:遇碱性溶液变红，使酚酗:溶液变红的是碱性溶液，正确；C、NaClO中Cl元素的化合价是+1,错误；D、核外有10个电子的微粒也可能是离子，错误。故选 B 考点：规律的推理6 .向一定量稀盐酸中逐滴加入 NaOH容液，下列图像中不正确 的是NaOH滑液质:溶液中CI元素辱【答案】A【解析】A.由于盐酸溶液呈酸性，反应开始溶液的PH应该小于7,故A错误；B.盐酸

7、和NaOH反应生成盐和水，另外添加的 NaOH溶液中也有水，则反应后溶液中水的质量不 断增多，故B正确；C.盐酸和NaOH反应生成NaCl和水，刚开始溶液中 NaCl的质量分数 由0逐渐增大，完全反应后，随着添加的NaOH溶液增多，NaCl的质量分数由逐渐变小，故C正确；D.根据质量守恒定律，在反应过程中溶液中的氯元素的质量始终不变，故D正确；答案为Ao7 . X、Y、Z分别是NaOH、HCl、NaCl中的一种溶液，将无色的酚酬:试剂滴入 Y溶液变为红色,将此红色溶液少量滴加到 X中，红色褪去，则Z Y X依次是（）A. NaOH HCl NaCl B NaCl NaOH HCl C HCl

8、NaOH NaCl D HCl NaCl NaOH 【答案】B【解析】A、稀盐酸不能是酚酗:变色，故 A错误；B、氢氧化钠会使酚酬:变红色，氯化钠 不会与氢氧化钠反应，不会使红色褪去，稀盐酸会与氢氧化钠发生中和反应，使红色褪 去，所以Z Y X依次是NaCl、NaOH、HCl,故B正确；C、氢氧化钠会使酚酬:变红色，氯化 钠不会与氢氧化钠反应，不会使红色褪去，故 C错误；D、氯化钠不能使酚酬:变色，故 D 错误；故选：Bo点睛：酚酬:遇碱会变红色，酸碱中和会使红色消失。8 .逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推 理，你认为正确的一句是A.同种元素的原子具

9、有相同质子数，所以具有相同质子数的两种粒子一定是同种元素B.由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 C.中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应 D.金属活动性强的金属能将较弱的金属从其化合物溶液中置换出来，金属铁能与硫酸铜 溶液反应，所以铁的活动性强于铜的活动性【答案】D【解析】A、由元素的定义可知，质子数相同的粒子一定不一定属于同种元素，例如，水 分子与镂根离子质子数相同但不是同种元素，要说明的是同种元素须指明是原子做前提， 错误；B、由同种分子构成的物质是纯净物，纯净物不一定由同种分子构成，例如，铁是 由同种原子构成的纯净物，错误；C、中和反应生成了

10、盐和水，但能生成盐和水的反应一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙溶液的反应，错误；D、金属活动性强的金属能将较弱的金属从其化合物溶液中置换出来，金属铁能与硫酸铜溶液反应，所以铁的活动性强 于铜的活动性，正确。点睛：逻辑推理是一种科学的学习方法，但应注意推理的合理性、正确性。解决这类题可 从找反例入手。9 .下列有关pH的说法正确的是（）A. pH的大小与一定量溶液中所含 H+或OH的数量有关B.向氢氧化钠溶液中加水后，溶液的 pH增大C.用pH试纸测得某酸性溶液 pH为3.4D.用NaOH良pH小于7的土壤，有利于某些农作物的生长【答案】A【解析】【详解】A、pH的大小与一定量溶液中所含 H&

11、#39;或OH的数量有关，说法正确； B向氢氧化钠溶液中 加水后，氢氧化钠溶液被稀释，浓度减小，pH减小，说法错误；C pH试纸只能精确到整数，不能精确到小数点后一位，说法错误；D、一般使用熟石灰改良酸性土壤，而不是使用氢氧化钠，说法错误。故选 Ao10 .我们学习过以下常见的酸、碱、盐：HCl、H2 SQ、NaOH、Ca(OH»、& CQ。请你归纳这五种物质能两两相互发生化学反应的共有()A. 4组 B. 5组 C. 6组 D. 7组【答案】D【解析】【详解】盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，硫酸和氢氧化钙

12、反应生成硫酸钙和水，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾和水、二氧化碳，硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾和水、二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，五种物质能两两相互发生化学反应的共有7组。故选Do11 .下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别的是()A.NaClK 2COCa(NO 3)2 HNO 3 B. NaSOBaCl 2 K 2COKNO 3C.FeCl3NaOHH 2SO Ba(OH) 2 D. KCO H2SOKNO BaCl 2【答案】B【解析】【详解】A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为&CC3溶液

13、；与eCQ溶液产生气体的溶液为 HNO3,产生白色沉淀的为 Ca (NO3) 2;与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别；B、组内四种物质的溶液两两混合时，只有BaC2与Na2S。、K2CQ溶液混合时产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；C FeC3溶液是黄色的，能与 FeC3溶液反应产生红褐色沉淀的是 NaOH、Ba (OH) 2 溶液，无明显变化的是 H2S。溶液，再将硫酸分别滴加至 NaOH、Ba (OH) 2溶液中，产生 白色沉淀的是氢氧化钢溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别；D、组内四种物质的溶液两两

14、混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CQ溶液；与K2CQ溶液产生气体的溶液为H2SO4,产生白色沉淀的为 BaC2；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为KNO3溶液；故不加其他试剂可以鉴别。故选 Bo12.下列化学方程式符合题意且书写正确的是()A.用盐酸除铁锈：FeO+HCl=FeQ+H2OB.正常雨水的 pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3C.食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNQ=KCl+NaNQD.除去铜粉中少量的铁粉：2Fe+3H2SQ=2Fe2(SQ)3+3H2 T【答案】B【解析】【详解】A、盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应

15、生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H 2O,选项错误；B、正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3,选项正确；C、食盐的成分氯化钠与硝酸钾不能发生复分解反应，所以食盐只是溶于硝酸钾溶液做溶 质，选项错误；D、除去铜粉中少量的铁粉加入稀硫酸，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学 方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2f ,选项错误，故选 B。【点睛】金属铁单质与酸或盐溶液发生置换反应后，生成物中铁元素的化合价为+2价。13 .某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜（CuSQ）。若要从硫酸铜中获得金属铜，以减少废水对环境的污

16、染，可选择下列物质中的A.稀盐酸B.氢氧化钠C.铁粉D.银粉【答案】C 【解析】试题分析：若要从硫酸铜中获得金属铜，得通过置换反应，将废液中的铜置换出来。铁的 活动性强于铜，可以使用铁粉置换废液中的铜。选Co考点：金属活动性；置换反应。点评：金属活动性顺序：K Ca Na Mg、Al、Zn Fe Sn、Pb、 （ H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位 置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。14 .比较、类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果中正确的是A.碳酸钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，所以所有的碳酸

17、盐都可以与稀盐酸反应B.碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液C.氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D.酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】A 【解析】试题分析：A、碳酸盐与稀盐酸反应，产生二氧化碳、水和相应的盐，正确； 日碳酸钠属 于盐，溶液呈碱性，错误； G高镒酸钾不是氧化物，错误；D、金属氧化物和酸反应，生成盐和水，不是中和反应，错误。故选 A 考点：中和反应，氧化物，盐的化学性质。15.取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A,向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用 pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。则下列说法不正

18、确的是(iloo_2W360400$56«x)A.溶液A中的溶质有两种B. A、B段观察到有气泡产生C. B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色D. D、E两点溶液中的溶质种类相同【答案】C【解析】【分析】石灰石与稀盐酸充分反应生成氯化钙和二氧化碳和水，由图可知，A点溶液呈酸性，故石灰石和盐酸反应时，盐酸过量,B反应完全，溶液显中性，当加入过量的碳酸钠溶于水，由于碳 酸钠溶液显弱碱性，故溶液变成碱性了。【详解】A、通过图象的变化关系,A点溶液呈酸性，故石灰石和盐酸反应时，盐酸过量，反应后剩余溶液 中含Hd、CaC2,故溶液A中溶质有两种，故 A正确；B、当往HCl、CaC2的溶液中滴加碳酸

19、钠溶液时 ，Na2CQ要先与HCl反应，故A、B段现察到 有气泡产生，故 B正确；C、B、C段溶液呈中性，滴入紫色石蕊，溶液呈紫色，故 C不正确；D D、E两点溶液中的溶质种类相同，都含两种：NaCl、NazCO,故D正确。故选C。 【点睛】溶液之间的反应要注意反应物的量之间的关系。16 .如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是A.反应后溶液的pH大于7B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电C.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和cD.反应前后所有元素的化合价均无变化【答案】D【解析】【分析】【详解】A、根据反应后的容器中的离子可以看出，反应后的溶液中没

20、有氢氧根离子，只有氯离子、钠离子、水分子，所以 pH等于7,选项A错误；B、如果溶液中存在自由移动的离子溶液就能导电，反应后的溶液中存在带正电的钠离子和带负电的氯离子，所以反应后的溶液能导电，选项 B错误；C、图中可知，反应后的溶液中除了钠离子和氯离子外，还有水分子，选项 C错误；D、钠元素、氢元素反应前后的化合价都是+1,氯元素反应前后的化合价是 -1,氧元素的化合价都是-2,选项D正确。故选Do17 .利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（氢氧化钙溶淹磴酸铜海海稀硫酸A.若 溶液变红， 无变化，则M可能为酚酗溶液B.若只有反应有明显现象，则 M可能为稀盐酸C.若都有沉淀生成，

21、则 M可能为氢氧化钢溶液D.若都没有现象，则 M可能为氢氧化钠溶液【答案】D【解析】【详解】A、由于氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性，能使酚配试液变成红色，硫酸铜和稀硫酸不能是 酚酗:变色，所以溶液变红，无变化，则M可能为酚酗:溶液，该选项说法正确;B、盐酸与硫酸铜和稀硫酸不反应，与氢氧化钠反应无现象，能与碳酸钠反应生成了气体， 所以若只有反应有明显现象，则M可能为稀盐酸，该选项说法正确；C、由于氢氧化钢与硫酸铜、硫酸和碳酸钠反应生成了沉淀，与氢氧化钙不反应，所以反若都有沉淀生成，则 M可能为氢氧化钢溶液，该选项说法正确；D、由于硫酸铜能与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀，所以，若都没有现象，则M

22、不可能为氢氧化钠溶液，该选项说法不正确。故选D。18 .把质量相等，质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液混合，并滴入石蕊试液后溶液呈A.红色B,蓝色C.紫色D,无色【答案】A【解析】质量相等，质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液中HCl、NaOH的质量相等，反应HCl+NaOH=NaCl+H2O中HCl、NaOH按质量之比36.5g： 40g进行反应，故 HCl有剩余，溶液呈酸性，故向反应后的溶液中滴入石蕊试液，溶液颜色呈红色，故选Ao19 .莲藕最适宜在弱碱性的土壤中生长。某池塘土壤的pH=6,莲藕长势较差，在施用某农家肥后生长很好。这说明该农家肥的pHA.大于7B.小于7C.等于7D,无法判断【答

23、案】A【解析】试题分析：莲藕最适宜在弱碱性即pH稍大于7的土壤中生长，池塘土壤的pH=6呈酸性，而施用某农家肥后生长很好，根据酸碱相互中和的性质，说明所施农家肥的为碱性。A. pH>7呈碱性，符合分析的要求，故可选；B. pH<7呈酸性，不能把酸性的土壤改变为碱性，故不选；C. pH=7呈中性，不能改变土壤的酸性，只是降低土壤的酸度.故不选：D.根据酸碱中和规律可以确定，故不选；故选 A考点：酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；溶液的酸碱性与pH值的关系20 .下列离子组能在 PH=1的无色溶液中大量共存的是（）A. NO3- Fe3+ Na+ OH-B. K+ SQ2- Na+

24、NO3-C. Cl- K+ SQ2- Ba2+D, Ca2+ C- CO32- Na+【答案】B【解析】试题分析：Fe3+和OH会反应产生沉淀，SQ2-和Ba2+会反应产生沉淀；Ca2+和CO32-会反应生 成沉淀。故选B.考点：离子的共存21.根据下表进行实验，有关说法及分析错误的是向少量KOH溶液中滴加CuSQ溶液向少量BaC2溶液中滴加CuSQ溶液现象白色沉淀化学方程式2KOH + CuSO=Cu(OH> J1 + K2SC4A.有蓝色沉淀B.反应的化学方程式为CuSQ +BaCl2=BaSQj+CuC2C.两个反应都属于复分解反应D.只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应【答案】D

25、【解析】【分析】向少量KOH溶液中滴加CuSQ溶液，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸 钾，向少量BaC2溶液中滴加CuSQ溶液，氯化钢和硫酸铜反应生成硫酸钢沉淀和氯化铜。【详解】A、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，则有蓝色沉淀，故 A正确；B、反应是氯化钢和硫酸铜反应生成硫酸钢沉淀和氯化铜，化学方程式为CuSO,+BaCl 2=BaSO4 +CuCl 2,故 B 正确；C、两个反应都相互交换成分，生成了另两种化合物，则都属于复分解反应，故C正确；D、复分解反应的条件是生成气体、沉淀、水，故D不正确。故选 Do【点睛】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外

26、两种化合物的反应。22 .下列物质在敞口容器中放置一段时间后，质量增加并有新物质产生的是（）A.浓硫酸B.苛性钠固体C.浓盐酸D.碳酸钠晶体【答案】B【解析】A.浓硫酸在敞口容器中放置一段时间后因吸水而质量增加，但没有新的物质生成，是物理 变化；B.苛性钠固体在敞口容器中放置一段时间后，和空气中的二氧化碳反应生成碳酸 钠，质量增加；C.浓盐酸 在敞口容器中放置一段时间后，因挥发质量减少；D.碳酸钠晶体在敞口容器中放置一段时间后会发生分解反应，失去结晶水，而质量减少；选B23 .能在pH=11的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A. AlC3、CuSQ、NaClB. BaC2、Na

27、Ck NaOHC. CaC2、Na2CO3、AgNO3D. K2S。、NaNO3、NH4C1【答案】B【解析】pH=11 的溶液呈碱性。 A. A1C1 3、CuSO 溶液呈蓝色、NaCl。B. BaC12、NaCl、NaOH 能在 pH=11的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的。C. CaCl2和N&CO反应生成碳酸钙沉淀、和AgNO反应生成氯化银沉淀。D. &SO、NaN NHCl在碱性溶液中，生成氨气。点睛：本题主要考查复分解反应的条件。24.下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）A. Ca （OH） 2、HNO3、BaC2B. Na2SC4、MgCl2、KOHC.

28、Na2CQ、K2SC4、HClD. H2S。、NaCl、Cu （NO3） 2【答案】D【解析】【分析】复分解反应发生的条件是：生成气体、沉淀、水。【详解】A、Ca (OH) 2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故A不正确；B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故B不正确；C、Na2CQ和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不正确；D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D正确。故选D。25.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是()A. Cu2、H、So4、C

29、lB. Ba2、Na、Cl、NO32C. K、Ca2、OH、CO3D. Na、H、HCO3、NO3【答案】B【解析】【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误；B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正 确；C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、H+、HCOr两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。故选Bo【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气 体、水；还要注意特定离子的颜色。26.下列应用与中和反应

30、原理无关的是A.用浓硫酸干燥湿润的氧气B.用熟石灰改良酸性土壤C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸【答案】A【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具 有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确.B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项 错误.C、Al (OH) 3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反 应，属于中和反应，故选项错误.D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于 中和反应，故选项错误.故选A.27.下列各组物质，在 pH=1的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是()A. NaNO3HCl Na2SO4B. NaNO3NaCl CuSOC. CaC2Na2SO4 Na2CO3D. NaOH BaC2 NaSQ【答案】A 【解析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的 H+; A、三者之间不反应，能在酸性溶液中 共存，且不存在有色离子，故选项正确 ；B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但 CuS