《无机化学》复习题

1、无机化学复习题1.一敞口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时才能使其三分之一逸出瓶外？ 2.10.00cm3NaCl饱和溶液的质量为12.003g，将其蒸干后得NaCl 3.173g，计算。（1）NaCl的溶解度。（2）溶液的质量分数。（3）溶液的物质的量浓度。（4）溶液的质量摩尔浓度。（5）溶液中盐的物质的量分数和水的物质的量分数。 3.在相同温度下，和1%尿素CO(NH2)2水溶液具有相同渗透压的葡萄糖（C6H12O6）溶液的浓度约为 （A）2% （B）3% （C）4% （D）5%4.处于恒温条件下的一封闭容器中有二杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。放置足够长时间后则发现 （

2、A）A杯水减少，B杯水满后不再变化；（B）B杯水减少，A杯水满后不再变化；（C）A杯变成空杯，B杯水满后溢出；（D）B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出。5.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸气的压力 （A）增加； （B）减少； （C）不变； （D）不能确定。6.溶解3.24g硫于40g苯中，苯的沸点升高0.81。若苯的Kb=2.53K·mol-1·kg，则溶液中硫分子的组成是 （A）S2； （B）S4； （C）S6； （D）S8。7.为防止水在仪器内结冰，可在水中加入甘油（C3H8O3）。欲使其冰点下降至-2.0，则应在

3、100g水中加入甘油（水的Kf=1.86K·mol-1·kg） （A）9.89g； （B）3.30g； （C）1.10g； （D）19.78g。8.在1000g水中溶解3g碘化钾，将溶液降温至产生500g冰时的温度是（水的Kf=1.86K·mol-1·kg） （A）-0.234； （B）-0.134； （C）-0.067；（D）-0.034。9.某温度下，粒子以1.50×107m·s-1的速率运动，其波长为 （A）6.65×10-18m； （B）6.65×10-15m； （C）2.66×10-14m； （

4、D）2.66×10-17m。10.原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示 （A）值的大小； （B）Y值的大小； （C）r值的大小； （D）4r2dr值的大小。11.下列轨道上的电子，在平面上的电子云密度为零的是 （A）3s； （B）3p； （C）3p； （D）3d2。12.在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（A）3，2，+1，+; （B）2，1，+1，-; （C）3，1，0，-; （D）3，1，-1，-。13.第四周期元素原子中未成对电子数量多可达 （A）4个； （B）5个； （C）6个； （D）7个。14.有A，B，C，D四种元素。其中A为第四周期元素，与

5、D可形成1：1和1：2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大的元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。 15.有A，B，C，D，E，F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元素的价电子构型。（1）A，B，C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足ABC，已经C有3个电子层。（2）D，E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E的单质为固体。（3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。 16.判断下列各对化合物中键的极性大小。 ZnO和ZnS； H

6、I和HCl； H2S和H2Se； H2O和OF2。17.已知立方ZnS（立方面心）中的Zn和S全被C取代则成为金刚石晶胞。金刚石晶胞中含碳原子数为 （A）12； （B）8； （C）6； （D）4。18.下列化合物中含有极性共价键的是 （A）KClO3； （B）Na2O2； （C）Na2O； （D）KI。19.下列化合物中共价性最强的是 （A）LiI； （B）CsI； （C）BeI2； （D）MgI2。20.下列晶体中熔点最高的是 （A）CaCO3； （B）（NH4）2CO3； （C）BaSO4； （D）FeSO4。21.下列化合物中，键的极性最弱的是 （A）FeCl3； （B）AlCl3； （

7、C）SiCl4； （D）PCl5。22.下列廉洁是否正确？举例说明并解释原因。 （1）非极性分子中只有非极性共价键；（2）极性分子中的化学键都有极性；（3）形成离子晶体的化合物中不可能有共价键；（4）全由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体；（5）相对分子质量越大，分子间力越大；（6）色散力只存在于非极性分子之间；（7）键比键的键能大；（8）化合物中阳离子的极化能力越强，在水中的溶解度越小。23.下列物质中，摩尔熵最大的是 （A）MgF2； （B）MgO； （C）MgSO4； （D）MgCO3。24.下列反应中，最大的是 （A）C(s)+O2(g)CO2(g)； （B）2SO2(g)+O2(

8、g)2SO3(g)；（C）3H2(g)+N2(g)2NH3(g)；（D）CuSO4(s)+5H2O(1)CuSO4·5H2O(s)。25.下列反应中，最小的是（A）CO(g)+O2(g)CO2(g)； （B）SO2(g)+O2(g)SO3(g)；（C）C(s)+O2(g)CO2(g)； （D）S(s)+O2(g)SO2(g)。26.下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发的是（A）Ag2O(s)2Ag(s)+O2(g)； （B）Fe2O3(s)+C(s)2Fe(s)+ CO2(g)；（C）N2O4(g)2NO2(g)； （D）6C(s)+6H2O(g)C6H12O6(s)。

9、27.反应H2(g)+N2(g)NH3(g)，当mol时，下面叙述中正确的是 （A）消耗掉mol N2； （B）消耗掉mol H2； （C）生成mol NH3； （D）消耗掉N2，H2共1 mol。28.液体沸腾过程中，下列几种物理量中数值增加的是 （A）蒸气压； （B）摩尔自由能； （C）摩尔熵； （D）液体质量。29.在某温度下平衡A+BG+F的H<0，升高温度平衡逆向移动的原因是 （A）（正）减小，（逆）增大； （B）（正）减小，（逆）增大；（C）（正）和（逆）都减小； （D）（正）增加的倍数小于（逆）增加的倍数。30.可逆反应A+2B2C，已知某温度下正反应速率常数（正）=1，逆

10、反应速率常数（逆）=0.5，则处于平衡状态的体系是 （A）A=1 mol·dm-3，B=C=2 mol·dm-3；（B）A=2 mol·dm-3，B=C=1 mol·dm-3；（C）A= C= 2 mol·dm-3，B =1 mol·dm-3；（D）A= C= 1 mol·dm-3，B =2 mol·dm-3。31.反应2SO2(g)+O2(g) <=>2SO3(g)达平衡时，保持体积不变，加入惰性气体He，使总压力增加一倍，则 （A）平衡向右移动； （B）平衡向左移动； （C）平衡不发生移动； （D）

11、无法判断。32.合成氨反应3H2(g)+N2(g) <=>2NH3(g)在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率 （A）减小； （B）增大； （C）不变； （D）无法判断。33.在298K反应BaCl2H2O(s) <=>BaCl2(s)+H2O(g)达到平衡时，（H2O）=330Pa，则反应的为 为 （A）-14.2kJ·mol-1； （B）14.2kJ·mol-1； （C）142kJ·mol-1； （D）-142kJ·mol-1。34.通过计算说明：中和50.0cm3，pH=3.80的盐酸与中和50.0cm3，pH=3.

12、80的醋酸溶液所需NaOH的物质的量是否相同？已知（HAc）=1.8×10-5 35.弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为 （A）14-pOH （B）/pOH （C）10pOH-14 （D）1014-pOH36.已知H2CO3 =4.2×10-7，=5.6×10-11 H2S =1.3×10-7，=7.7×10-15 将相同浓度H2S和H2CO3等体积混合后，下列对离子浓度相对大小正确的是 （A） CO< S2-； （B） CO S2-； （C） HCO <S2-； （D）HS-< CO。37.在H3PO4溶液中加入一定量NaO

13、H后，溶液的pH=10.00，在该溶液中下列物种中浓度最大的是 （A）H3PO4； （B）H2PO； （C）H3PO； （D）PO。38.已知H3PO4的=7.6×10-3，=6.3×10-8，=4.4×10-13，则在0.1mol·dm-3NaH2PO4溶液中离子浓度由大至小的顺序正确的是 P70（A）Na+，H2PO，HPO，H3PO4，PO；（B）Na+，H2PO，HPO，PO，H3PO4；（C）Na+，HPO，H2PO，H3PO4 ，PO；（D）Na+，HPO，H2PO，PO，H3PO4。39.某二元弱酸H2A的=6×10-8，=8&#

14、215;10-14，若其浓度为0.05 mol·dm-3，则溶液中A2-浓度约为 （A）6×10-8 mol·dm-3 ； （B）8×10-14 mol·dm-3； （C）3×10-8 mol·dm-3 （D）4×10-14 mol·dm-3。40.将0.002mol·dm-3Na2SO4溶液与0.02mol·dm-3BaCl2溶液等体积混合，能否沉淀完全？ 41.BaSO4的相对分子质量为233，=1.0×10-10，把1.0×10-3mol的BaSO4配成10d

15、m3溶液，BaSO4未溶解的质量是 （A）0.0021g； （B）0.021g； （C）0.21g； （D）2.1g。42.向Mg(OH)2饱和溶液中加MgCl2，使Mg2+浓度为0.010 mol·dm-3，则该溶液的pH为Mg(OH)2=1.8×10-11 （A）5.26; （B）4.37; （C）8.75; （D）9.6343.在0.10mol·dm-3Fe2+溶液中通入H2S至饱和(0.10mol·dm-3)，欲使FeS不沉淀，溶液的pH应是（FeS）=6.0×10-18，H2S的=9.23×10-22 （A）pH4.10;

16、（B）pH0.10; （C）pH2.91; （D）pH2.91。44.混合溶液中KCl，KBr和K2CrO4浓度均为0.010mol·dm-3，向溶液中逐滴加入0.01mol·dm-3的AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是(AgCl)=1.8×10-10，(AgBr)=5.0×10-13，(Ag2 CrO4) =2.0×10-12 （A）AgBr,AgCl; （B）AgBr,Ag2CrO4; （C）Ag2CrO4, AgCl; （D）同时沉淀。45.下面的叙述中，正确的是 （A）溶度积大的化合物溶解度肯定大；（B）向含AgCl固体的溶液中加适量

17、的水使AgCl 溶解又达平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变；（C）将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积；（D）AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质。46.用离子-电子法配平下列反应方程式（酸性介质）（1）HgS+NO+Cl-HgCl+NO+S;（2）MnO+Cr3+Mn2+Cr2O。 47.将反应K2Cr2O7+HClKCl+CrCl3+Cl2+H2O完全配平后，方程式中Cl2的系数是 （A）1； （B）2； （C）3； （D）4。48.下列化合物中，氧呈现+2价氧化态的是 （A）Cl2O5； （B）BrO2； （C）HClO2；

18、（D）F2O。49.将反应KMnO4+HClCl2+MnCl2+KCl+H2O配平后，方程式中HCl的系数是 （A）8； （B）16； （C）18； （D）32。50.某氧化剂YO(OH)中元素Y的价态为+5，如果还原7.16×10-4mol YO(OH)溶液使Y至较低价态，则需用0.066 mol·dm-3的Na2SO3溶液26.98mL。还原产物中Y元素的氧化态为 （A）-2； （B）-1； （C）0； （D）+1。51.已知电极反应ClO+6H+6e-Cl-+3H2O的=-839.6kJ·mol-1，则(ClO3- / Cl- )值为 （A）1.45V； （

19、B）0.73V； （C）2.90V； （D）-1.45V。52.下列配离子中，分裂能10Dq值最大的是 （A）Co(NH3)； （B）Ni(NH3)； （C）Zn(NH3)； （D）Rh(NH3)。53.下列离子水合时放热最多的是 （A）Mn2+； （B）Co2+； （C）Ni2+； （D）Zn2+。54.下列化合物中，肯定为无色的是 （A）SeF3； （B）TiCl3； （C）MnF3； （D）CrF3。55.紫红色的Ti(H2O)吸收的可见光颜色为 （A）黄； （B）绿； （C）蓝； （D）橙。56.某金属离子生成的二种配合物的磁矩分别为=4.90B.M.和=0，则该金属可能是 （A）Cr

20、3+； （B）Mn2+； （C）Mn3+； （D）Fe2+。57.写出氯气与下列物质作用的反应方程式，并注明必要的反应条件。（1）钛； （2）铝； （3）氢； （4）磷； （5）水； （6）碳酸钾。 58.有一白色固体，可能是KI，CaI2，KIO3，BaCl2中的一种或两种的混合物，试根据下述实验判断白色固体的组成。（1）将白色固体溶于水得无色溶液；（2）向此溶液中加入少量的稀H2SO4后溶液变黄并有白色沉淀，遇淀粉立即变蓝；（3）向蓝色溶液中加入NaOH溶液后，蓝色消失而白色沉淀并未消失。 59.实验室中制取少量HBr所采用的方法是 （A）红磷与Br2混合后滴加H2O； （B）KBr固体与

21、浓H2SO4作用； （C）红磷与H2O混合后滴加Br2； （D）Br2在水中歧化反应。60.欲由KBr 固体制备HBr气体，应选择的酸是（A）H2SO4； （B）HAc； （C）HNO3； （D）H3PO4。61.氢氟酸最好储存在 （A）塑料瓶中； （B）无色玻璃瓶中； （C）金属容器中； （D）棕色玻璃瓶中。62.卤素单质中，与水不发生水解反应的是 （A）F2； （B）Cl2； （C）Br2； （D）I2。63.在热碱溶液中，Cl2的歧化产物为 （A）Cl-和ClO-； （B）Cl-和ClO； （C）Cl-和ClO； （D）Cl-和ClO。64.今有白色的钠盐晶体A和B。A和B都溶于水，A的

22、水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性。溶液与FeCl3溶液作用，溶液呈棕色。A溶液与AgNO3溶液作用，有黄色沉淀析出。晶体B与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷NaOH溶液作用，可得到含B的溶液。向A溶液中开始滴加B溶液时，溶液呈红棕色；若继续滴加过量的B溶液，则溶液的红棕色消失。试判断白色晶体A和B各为何物？写出有关的反应方程式。 65.有四种试剂：Na2SO4，Na2SO3，Na2S2O3，Na2S2O6，其标签已脱落，设计一简便方法鉴别它们。 66.下列说法中错误的是 （A）SO2分子为极性分子； （B）SO2溶于水可制取纯H2SO3； （C）H2SO3可使品红褪色； （D）H2SO3

23、既有氧化性又有还原性。67.下列叙述中正确的是 （A）CuSO4·5H2O的结构中，水分子全是配位水； （B）SF6易水解，因反应的=-423kJ·mol-1； （C）H5IO6的酸性强于H6TeO6； （D）=2.01V，可见没有Ag+催化也能迅速将Mn2+氧化成。68.下列方法中不能制得H2O2的是 （A）电解NH4HSO4水溶液； （B）用H2和O2直接化合； （C）乙基蒽醌法； （D）金属过氧化物与水作用。69.工业上生产SO2的方法主要是 （A）焙烧FeS2； （B）单质硫在空气中燃烧； （C）亚硫酸盐与酸反应； （D）浓硫酸与铜反应。70.用于制备K2S2O8的

24、方法是 （A）酸性条件下以KMnO4氧化K2SO4； （B）用Cl2氧化K2SO4； （C）H2O2用氧化K2S2O3； （D）电解KHSO4溶液。71.下列物质中，不溶于氢氧化钠溶液的是 （A）Sb(OH) 3； （B）Sb(OH) 5； （C）H3AsO4； （D）Bi(OH)3。72.加热分解可以得到金属单质的是 （A）Hg(NO3)2； （B）Cu(NO3)2； （C）KNO3； （D）Mg(NO3)2。73.NH4NO2受热分解产物为 （A）NH3+HNO2； （B）N2+H2O； （C）NO+H2O； （D）N2O+H2O。74.下列物质中受热可得到NO2的是 （A）NaNO3；

25、（B）LiNO3； （C）KNO3； （D）NH4NO3。75.下列氢化物中，热稳定性最差的是 （A）NH3； （B）PH3； （C）AsH3； （D）SbH3。76.下列化合物属于缺电子化合物的是 （A）BCl3； （B）HBF4； （C）B2O3； （D）NaAl(OH)4。77.在硼的化合物中，硼原子的最高配位数不超过4，这是因为 （A）硼原子半径小； （B）配位原子半径大； （C）硼与配位原子电负性差小； （D）硼原子无价层d轨道。78.下列关于BF3的叙述中，正确的是 （A）BF3易形成二聚体； （B）BF3为离子化合物； （C）BF3为路易斯酸； （D）BF3常温下为液体。79.下

26、列各对物质中，中心原子的轨道杂化类型不同的是 （A）CH4与SiH4； （B）H3O+也NH3； （C）CH4与NH4+ （D）CF4与SF4。80.下列含氧酸根中，具有环状结构的是 （A）Si3O （B）P3O； （C）B3O； （D）S4O。81.金属钠是强还原剂，试写出它与下列物质反应的化学方程式。（1）H2O； （2）NH3； （3）C2H5OH； （4）Na2O2； （5）MgO； （6）TiCl4。 82.下列过氧化物中，最稳定的是 （A）Li2O2； （B）Na2O2； （C）K2O2； （D）Rb2O2。83.下列化合物中，键的离子性最小的是 （A）LiCl； （B）NaCl；

27、 （C）KCl； （D）BaCl2。84.下列碳酸盐中，热稳定性最差的是 （A）BaCO3； （B）CaCO3； （C）K2CO3； （D）Na2CO3。85.下列化合物中，在水中溶解度最小的是 （A）NaF； （B）KF； （C）CaF2； （D）BaF2。86.下列各组化合物中，用煤气灯加热时分解产物类型不同的一组是（A）NaNO3，KNO3； （B）LiNO3，NaNO3； （C）LiNO3，Mg(NO3)2； （D）Mg(NO3)2，Cu(NO3)2。87.下列氧化物中，颜色为白色的是 （A）PbO； （B）ZnO； （C）CuO； （D）HgO。88.黄铜矿（CuFeS2）中，铜的氧化数为 （A）+1； （B）+2； （C）+3； （D）0。89.酸性溶液中能将二价铁盐氧化的